2024命題人 審題人 滿分：100 考試時間：75分可能用到的相對原子質(zhì)量：H C N O Na20360分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題 C．NaOH溶液與H2SO4溶液混 D．Al在高溫條件下與Fe2O3反 B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率已知：25℃、101kPa時，0.5molH2142.9kJ的熱量，下列能表達H2的熱化學(xué)方程式中書寫正確的是 2H2O22H2OH142.9kJ

g1

2g

H285.8kJ2H2gO2g2H2OgH571.6kJ

g1

2g

H285.8kJN2O5為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無副反應(yīng)發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點。N2O5N2O4臭氧化法制備。已知 反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是( A2(g)+B2(g)? 2molABbkJ向密閉容器中充入1molA2和1molB2充分反應(yīng)，吸收的熱量為(a-b)kJD．AB(l)A2(g)B2(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)將8molA氣體和4molB氣體置于2L的密閉容器中，學(xué)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)20s后測得C的濃度為3.6mol/L，下列不正確的是( 0sA表示的反應(yīng)速率為0.18mol0sA0sB5.4mol·L-1·min-lD．20sB0.2mol/L下列裝置與設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖?2XgYg?ZgW B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大D

H0某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發(fā)生2A(g)B(g)??C(g)的反應(yīng)。C的物質(zhì)的濃度 C的濃度molL10~8s8s8~12s下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是 由甲圖可知，反應(yīng)在t1m由丙圖可知，Cv正vA表示反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，此時v正vN2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O＋表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程及能 N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)DΔH=-226kJ·mol-1工業(yè)可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯HCOOCH3CH3OHgCOg?HCOOCH3g定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示。下列說法不正確的是()A．b點反應(yīng)速率v正v逆C．生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在8085為宜DK75℃K85℃，反應(yīng)速率vbvd某課題小組設(shè)計一種常溫脫除煙氣中NO的方法，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是 整個過程的總反應(yīng)方程式為4NH34NOO24N2V5O在整個反應(yīng)中起到催化作用D．該反應(yīng)原理涉及的總反應(yīng)的ΔS>0恒溫恒壓下，對于反應(yīng)：A(g)＋3B(g)3C(g)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A．v正(A)=3v逆(C)C3nmolC3nDA、B、C下列反應(yīng)低溫有利于自發(fā)進行的是 2KClO3s2KCls3O2g；ΔH2COg2Cs，石墨O2g；ΔH4Fe(OH)2s2H2OlO2g4Fe(OH)3s；ΔHCaCO3sCaOgCO2g；ΔH下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是 0.1mol·L-1Na2S2O30.1mol·L-1的硫20℃、30℃下，發(fā)生反應(yīng)2HSO2=SSOH2 向FeCl3和KSCN鐵粉與Fe3反應(yīng)，降低了Fe3的濃5mL0.1mol·L-15mL0.2mol·L-1草向紫色石蕊溶液中通入SO2 H2OgC2H4g?CH3CH2OHg3LnC2H4 投料 1:1時，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。下列說法正確的是 nH 2cH22cCH該反應(yīng)的H0p1p2a、b、cKbKaKnC2H4nHOv初始/mol·L-1v初始/mol·L-1·s-3.2×10-4.8×10-6.4×10-1.92×10-4.32×10-下列結(jié)論錯誤的是 實驗②、④，探究的是c(NO)對反應(yīng)速率的影響B(tài)．若該反應(yīng)速率方程為：v=kca(NO)·cb(H2)(k為常數(shù))，則b=1D．實驗⑤60sNO5.0×10-5mol·L-1·s-15821．（14分）熱量的釋放或吸收是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的常見形式。按要求回答下列問題： 濃硫酸的稀 B．Na與水反C．BaOH8H2O與NH4Cl反 D．鋁和稀硫酸反鍵能長征系列部分火箭采用了肼(N2H4)N2H鍵能已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H92kJ/mol。則a ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器 ②實驗中要使用50mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固 g③起始溫度t1終止溫度t2溫度差t2t10.50mol/LNaOH0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似為1gcm3c=4.18J/(g·℃)。則生成1mol水時的反應(yīng)熱H kJ·mol(取小數(shù)點后一位)④用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值 H2C2O4通過實驗A、B，可探究 的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1= 若t1＜8，則由此實驗可以得出的結(jié)論 時間溫度 A．硫酸 B． C．二氧化 D．硫酸2NH3gCO2g?NH2COONH4lΔH1=-NH2COONH4lCONH2sH2Og①已知第一步反應(yīng)為快速反應(yīng)，第二步反應(yīng)為慢速反應(yīng)，其中活化能較大的是 步，2NH3gCO2g?CONH2sH2Og 。(填“高溫”或“低溫”或“任何溫度②對于第一步反應(yīng)混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示則AB段vA(正) T℃2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10minH2O0.5mol ，0~1