同濟(jì)醫(yī)科大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)題庫(kù)

一、熱力學(xué)

（一）名詞解釋

1.可逆過程

2.化學(xué)位

3.internalenergy

4.reversibleprocess

5.chemicalpotential

6.phaserule

7.GbbisSurfaceenergy

8.statefunction

9.heatofcombustion

（二）簡(jiǎn)答題

1.什么是卡諾理想熱機(jī)？

2.為何要引入“偏摩爾量”這一概念？

3.什么是可逆過程？簡(jiǎn)述其特性。

Whatisthedefinitionofreversibleprocess?Pleasebrieflywriteitscharacteritic.

4.WhatisCarnortidealheatengine?

(1)5.為何藥提出偏摩爾量的概念？舉出3個(gè)例子。

(2)6.試分別簡(jiǎn)述判斷過程方向及平衡的三個(gè)判據(jù)。

(3)7.指出在下列各過程中體系日勺AU、AH、AS、AF和AG何者為

零：

(4)(1)理想氣體Camot循環(huán)

(5)(2)H20⑴在100℃,101.325kPa下蒸發(fā)為氣體

(6)(3)理想氣體恒溫可逆膨脹

(7)(4)理想氣體絕熱膨脹

(8)(5)理想氣體向真空膨脹

(6)H2.O2在絕熱鋼瓶中發(fā)生反應(yīng)

8.某一理想氣體體系從某一始態(tài)出發(fā)，分別進(jìn)行恒溫可逆和恒溫不可逆膨脹,

能否到達(dá)同一終態(tài)？若從某一始態(tài)出發(fā),分別進(jìn)行絕熱可逆和絕熱不可逆膨脹，

能否到達(dá)同一終態(tài)？為何？

9.什么是理想溶液與非理想溶液？分別寫出其化學(xué)勢(shì)體現(xiàn)式。

10.什么勢(shì)是狀態(tài)函數(shù)？它有何特點(diǎn)？

11.什么是Carnot循環(huán)？

12.化學(xué)平衡的條件是什么？

13.判斷自發(fā)過程的方向和程度有幾種判據(jù)？它們使用的條件是什么？

14.可逆過程的恃性是什么？它和不可逆過程的主線區(qū)別在哪里?

15.指出下列平衡體系的組分?jǐn)?shù)(K)，自由度數(shù)(f)各為多少？

(1)NH4Cl(g)部分分解為NH3(g)和HC1(g)o

(2)若在上述體系中額外加入少許日勺NH3(g)o

16.什么是狀態(tài)函數(shù)？它有哪些特性？

17.寫出過程方向和程度H勺端判據(jù)與吉布斯(Gibbs)自由能判據(jù)H勺數(shù)學(xué)體

現(xiàn)式及應(yīng)用條件。

(三)填空題

1.1.(dH/dV)T=O,闡明焰只能是溫度的函數(shù),與

無關(guān)。

2.熱力學(xué)第二定律可體現(xiàn)為：“功可所有變?yōu)闊幔珶岵荒芩凶優(yōu)楣Χ?/p>

O

3.在一定日勺溫度及壓力下，溶液中任一組分在任意濃度范圍均遵守拉烏爾定律日勺

溶液稱為O

4.用△GW()判斷過程的方向和程度日勺條件是

5.當(dāng)某氣體的壓縮因子z<l時(shí),闡明理想氣體比此真實(shí)氣體___壓縮(易于，難于)

6.試寫出范德華方程______

7.臨界溫度使氣體可以液化的J___溫度（最高，最低）

8.理想氣體通過節(jié)流膨脹后，熱力學(xué)能一（升高，減少，不變）

9.熱力學(xué)第三定律日勺表述為

10.寫出熱力學(xué)基本方程dG二

11.G判據(jù):△GW0的合用條件

12.吉布斯-杜亥姆方程的體現(xiàn)式為

13.1molH2（g）H勺燃燒焙等于ImolI向生成婚

14.理想氣體絕熱向真空膨脹，體積由VI變到V2,其AS=

15.恒溫恒壓可逆相變，哪一種狀態(tài)函數(shù)為0

16.卡諾熱機(jī)在Tl=600K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作，其熱機(jī)效率n

17.高溫?zé)嵩礈囟萒l=600K,低溫?zé)嵩礈囟萒2=300K.今有120KJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低

溫?zé)嵩矗诉^程AS=

18.25°C時(shí),10g某溶質(zhì)溶于ldm3溶劑中，測(cè)出該溶液的滲透壓n=0.4000kpa.該溶質(zhì)的相對(duì)

分子質(zhì)量為

19.1mol理想氣體由298K/OOkpa作等溫可逆膨脹,若過程AG=-2983J,則終態(tài)壓力為

20.25°C時(shí)05moiA與().5molB形成理想液態(tài)混合物，則混合過程的AS=

21.在某一溫1.63816.72

度下,將碘溶

于CCI4中，當(dāng)

碘的1摩爾分

數(shù)x(12)在

0.01-0.04范

圍內(nèi)時(shí)，此溶

液符合稀溶

液規(guī)律.今測(cè)

得平衡時(shí)氣

相中碘的蒸

氣壓與液相

中碘的摩爾

分?jǐn)?shù)之間日勺

兩組數(shù)據(jù)如

下：

P(I2,g)/kpa

x(L)0.030.5

22.兩個(gè)容積均為V的玻赭球泡之間有細(xì)管連接，泡內(nèi)密封著原則狀況下的空氣.若將其中一

種球加熱到100°C,另一種球維持0°C,忽視連接細(xì)管中氣體口勺體積,則容器內(nèi)空氣壓力為

23.一定量的理想氣體經(jīng)歷某過程變化到終態(tài),若變化過程中.PVv不變，則狀態(tài)函數(shù)不

變.

24.某反應(yīng)Al2c16(s)+6Na(s)-------2AI(s)+6Nacl(s)l^=1072KJ-mol-1.NaCl(s)W=-^11.3

KJ-mol-1,則Al2c16(s)的=KJ?mol-l

答:5.難于6.7.最高8.不變9.0K時(shí)純物質(zhì)完美晶體的端等于零

10.-SdT+VdP11.恒溫恒壓,非體積功為零12.或13.H2O⑴

14.nRln(V2/Vl)15.AG16.0.517.200J?K-l18.6.20*10419.30kpa

20.5.76J?K-l21.0.61222.117.0kpa23.AS24.-35398

(四)判斷和改錯(cuò)

1.焰增長(zhǎng)的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。

2.第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不停對(duì)外作功的機(jī)器。

3.在克拉貝龍方程中：dP/dT=△H/TAV,△H和AVH勺符號(hào)可相似或不一樣。

4.公式dS=nCVInT2/Tl只合用于理想氣體H勺變溫過程。

5.由于AG°二一RTlnK中,K是由平衡時(shí)的構(gòu)成表達(dá)口勺，因此AG°表達(dá)平衡時(shí)

產(chǎn)物與反應(yīng)物吉布斯自由能之差。

6.由于Q,W不是系統(tǒng)的性質(zhì)，而與過程有關(guān)，因此熱力學(xué)過程中(Q—W)的值也應(yīng)

由詳細(xì)過程決定。

7.增差A(yù)S就是過程的熱溫商。

8.在孤立系統(tǒng)中發(fā)生的任何過程都是自發(fā)過程。

9.可逆絕熱過程必然是等炳過程。

10.同一物質(zhì)，當(dāng)溫度升高時(shí)，端值增大。

11.自發(fā)過程一定是不可逆過程。

12.熠增長(zhǎng)的放熱反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)。

13.孤立系統(tǒng)中的端值總是有增無減。

14.系統(tǒng)日勺混亂度越大,則其燧值越大。

15.在原則壓力及指定溫度下，任何穩(wěn)定單質(zhì)日勺剩成焙值為零。

16.在兩個(gè)不一樣溫度H勺熱源之間工作H勺熱機(jī)以卡諾熱機(jī)的效率最大。

17.當(dāng)理想氣體對(duì)抗一定外壓，作絕熱膨脹時(shí)，內(nèi)能總是減小。

18.在絕熱過程中，系統(tǒng)所作日勺功只由系統(tǒng)的始末態(tài)決定。

19.內(nèi)能是狀態(tài)的單質(zhì)函數(shù)，因此兩個(gè)狀態(tài)相似時(shí),其內(nèi)能值必然相似。

20.卡諾熱機(jī)口勺效率只與兩個(gè)熱源口勺溫度有關(guān)而與工作物質(zhì)無關(guān)。

21.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

22.熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律是人們經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，它不能從邏輯上或用

其他理論措施來加以證明。

23.運(yùn)用彈式量熱容器測(cè)量蔡日勺燃燒熱，這個(gè)試驗(yàn)過程是絕熱定容過程。

24.101325Pa,100℃lmol液態(tài)水經(jīng)定溫蒸發(fā)成水蒸氣(若水蒸氣可視為理想氣體)，

因溫度不變，因此△1}=(),AH^O。

25.nmol理想氣體從同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)一定溫可逆膨脹過程和一絕熱自曰膨

脹過程,其終態(tài)溫度必然不一樣。

26.水可以在定溫定壓條件下電解形成氧氣和氫氣,此過程中△H二QP。

27.當(dāng)熱量由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的內(nèi)能必然減少。

28.一定量的氣體,從始態(tài)A變化到終態(tài)B,系統(tǒng)吸取100J的熱量,對(duì)外作功200J,

這不符合熱力學(xué)第一定律。

29.在原則壓力及指定溫度下,金剛石是單質(zhì)，因此其焙值為零。

30.公式dH=nCPdT只合用于理想氣體日勺定壓變溫過程。

31.公式dU=nCVdT只合用于理想氣體的定容變溫過程。

32.在定溫定壓只作體積功的相變過程中，AG一定等于零。

33.功可自發(fā)地所有變?yōu)闊幔珶岵灰苍S所有變?yōu)楣Α?/p>

34.系統(tǒng)的狀態(tài)一定,所有狀態(tài)函數(shù)值一定,狀態(tài)變化,所有狀態(tài)函數(shù)值必然變

化。

35.同一理想氣體口勺化學(xué)反應(yīng)，其定壓反應(yīng)熱效應(yīng)|QP|必然不小于定容熱效應(yīng)

IQV|o

36.對(duì)某理想氣體dU=nCVdT的公式只合用于等容過程。

37.AH=QP,由于H是狀態(tài)函數(shù)，因此QP也是狀態(tài)函數(shù)。

38.系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程后，能恢復(fù)原狀,因此循環(huán)過程就是可逆過程。

39.在一絕熱剛性容器中進(jìn)行一放熱反應(yīng),則△U=△H=0。

40.理想氣體在絕熱向真空膨脹的過程中，內(nèi)能保持不變。

41.理想氣體H勺內(nèi)能和蠟只是溫度的函數(shù),與系統(tǒng)的壓力、體積無關(guān)。

42.理想氣體進(jìn)行等溫膨脹時(shí)，其△U及△H均為零。

43.AU二Q-W只合用于密閉系統(tǒng)。

44.水的原則生成熱也就是H2(g)/、J原則燃燒熱。

45.處在原則狀態(tài)口勺CO2(g)和02(g),其原則燃燒熱為零。

46.AH=QPH勺關(guān)系式合用于只作體積功的定壓過程。

47.AU=QV的關(guān)系式合用于只作體積功日勺定容過程。

48.理想氣體日勺定壓摩爾熱容與定容摩爾熱容之差為Ro

49.1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱容器中完全燃燒,生成CO2(g)和H2O⑴、同

步放熱3264KJ,則其定壓燃燒熱QP為一3268KJ。

50.在任意溫度條件下，C(石墨泄原則燃燒熱AHC,m與同溫度下C02(g心

原則生成熱AHf。的數(shù)值相等。

51.因焰是溫度與壓力H勺函數(shù)H=f(T,P),則

dH=,在正常相變時(shí),dT=O,dP=0,故此過程△H=0。

52.298K及101325Pa下化學(xué)反應(yīng)CO(g)+1/202(g)===CO2(g)的△Hm°是

C02(g)的原則生成焰AHf,m,C02(g)①。

53.P1V1y=P2V2y的I關(guān)系式只能用于絕熱可逆過程。

54.熱力學(xué)第三定律可表達(dá)為:在()K時(shí)任何物質(zhì)日勺焰值S為零。

55.在定溫定壓只作體積功日勺條件下，但凡AG>0的過程都不能進(jìn)行。

56.第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不停作功的機(jī)器。

57.公式△S=nCVlnT2/Tl只合用于理想氣體的定容變溫過程。

58.101325Pa,100℃,Imol液態(tài)水向真空蒸發(fā)為同溫度同壓力H勺水蒸氣，由于過程

是不可逆過程,因此△G不等于零。

59.2mol理想氣體定溫向真空膨脹，體積由VI變到V2,由dU=3Q—5W知，

因P外=0,8W=0,又因dT=O,dU=O,因此6Q=0,再由公式dU=TdS-PdV

知：6Q=TdS,8W=PdV,因此可得至lJdS=O。

60.在101325Pa,一10'C的|過冷水變?yōu)?10℃時(shí)冰,熱效應(yīng)為QP,VQP=AH

相變，

貝！J△S相變=△H相變/To

61.理想氣體是一種抽象概念，它規(guī)定氣體分子間沒有作用力，分子自身沒有體

積。

62.在SI單位制中，通用氣體常數(shù)R的數(shù)值與單位為8314J.mol-l.K-lo

63.在水日勺三相點(diǎn)時(shí),S冰VS水VS氣。

64.在等溫條件下,理想氣體狀態(tài)變化過程中，△A二AG。

65.非理想氣體，經(jīng)不可逆循環(huán)后體系口勺AS=O。

66.由熱力學(xué)關(guān)系式dG=一SdT+VdP,對(duì)于H2O(g)298K,101325Pa-*H2O

(1)298K,101325Pa

dT=O,dP=()/.dG=Oo

67.理想氣體定溫膨脹時(shí)所吸取的熱量所有用來對(duì)外作功，此即為從單一熱源吸

熱并使之所有變?yōu)楣θ丈走^程，但這與熱力學(xué)第二定律矛盾，因此是不也許的。

68.卡諾循環(huán)是由兩個(gè)定溫過程和兩個(gè)絕熱過程構(gòu)成的。

69.但凡遵守能量守恒定律的一切過程都能自發(fā)進(jìn)行。

70.熱不也許從低溫物體傳向高溫物體。

71.在相變過程中，埔差口勺計(jì)算公式可用AS=AH/AT(AH為相變熱)。

72.公式AS=nCPlnT2/Tl只合用于理想氣體的定壓變溫過程。

73.化學(xué)反應(yīng)日勺定容反應(yīng)熱與定壓反應(yīng)熱的關(guān)系式△H=AU+RTAn中，△n是指

產(chǎn)物的總摩爾數(shù)與反應(yīng)物的總摩爾數(shù)之差。

74.在原則狀態(tài)下生成Imol量的某物質(zhì)時(shí)反應(yīng)的百布?斯自由能變化值就是該物

質(zhì)日勺原則生成吉布斯自由能。

75.偏摩爾體積的物理意義可表達(dá)為在恒溫、恒壓條件下，往體系中加入Imol

物質(zhì)之所引起體系體積H勺變化值。

76.克拉佩龍(C1叩eyron)方程式對(duì)于任何純物質(zhì)H勺任何兩相平衡均合用。

77.H2O(1)的原則生成熱也是H2(g)的原則燃燒熱。

78.狀態(tài)變化,狀態(tài)函數(shù)值一定都變化。

79.絕熱可逆過程一定是恒燃過程。

80.絕熱過程所做的功的大小，只由始末狀態(tài)所決定。

81.理想氣體，經(jīng)歷不可逆循環(huán)后，體系日勺AS一定等于零。

82.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

83.熱量不能從低溫物體傳到高溫物體。

84.循環(huán)過程一定是可逆過程。

85.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)該化學(xué)反應(yīng)日勺反應(yīng)熱也是C02(g)H勺生成熱。

86.二可合用于理想氣體單純狀態(tài)變化日勺任意過程

87.組分?jǐn)?shù)K就是表達(dá)在一種平衡體系中所含多種物質(zhì)的種類數(shù)

88.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定期，所有的狀態(tài)函數(shù)均有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生

變化時(shí),所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

89.體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在日勺飽和水溶液中，當(dāng)溫

度、壓力一定期；系統(tǒng)日勺體積與系統(tǒng)中水和Na。日勺總量成正比。

90.在101.325kPa、100℃下有Imol的水和水蒸氣共存日勺系統(tǒng)，該系統(tǒng)日勺狀態(tài)完

全確定。

91.一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有日勺狀態(tài)函數(shù)也完全確

定。

92.系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。

93.從同一始態(tài)經(jīng)不一樣的過程抵達(dá)同一終態(tài),則Q和W時(shí)值一般不一樣,Q+W

時(shí)值一般也不相似。

94.HQP=AH,QV=AU,因此QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。

95.封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸取的熱等于該系統(tǒng)的焙。

96.對(duì)于一定量的I理想氣體，當(dāng)溫度一定期熱力學(xué)能與嬉日勺值一定，其差值也一

定。

97.在101.325kPa下，Imol100℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃日勺水蒸氣。若水蒸氣可視

為理想氣體,那么由于過程等溫,因此該過程△U=0。

98.Imol,80.1°C、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa日勺氣

態(tài)苯。已知該過程的熔變?yōu)?0.87kJ,因此此過程的Q=30.87kJo

99.Imol水在101.325kPa下由25℃升溫至120℃,其△H=￡CP,mdT。

100.因熔是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p),因此在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí),

由于dT=0,dp=0,故可得△H=0。

101.因Qp=AH,QV=AU,因此Qp-QV二AH-AU=A(pV)=-Wo

102.卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一種卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)

復(fù)原。

103.一種系統(tǒng)經(jīng)歷了一種無限小日勺過程,則此過程是可逆過程。

104.若一種過程中每一步都無限靠近平衡態(tài),則此過程一定是可逆過程。

105.若一種過程是可逆過程,則該過程中的每一步都是可逆H勺。

106.Imol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由pl.Vl變到p2.V2,則系統(tǒng)所做的功

為。

107.氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0.W=0,因此△U=0,氣體溫度不變。

108.(d_J/W)T=0的氣體一定是理想氣體。

109.因理想氣體日勺熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān),因此(3U@)V=(),(dU/W)p=()<

110.若規(guī)定溫度T時(shí)，處在原則態(tài)歐J穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)口勺原則摩爾生成熠為零，那么該

溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。

111.己知CO2在298.15K時(shí)時(shí)和0C至lj1000℃日勺熱容Cp,m,則CO2在1000K

時(shí)的原則摩爾生成焰為(1000K)=(298.15K)+fCp,mdT。

112.一定量的理想氣體由0℃、200kPa的始態(tài)對(duì)抗恒定外壓(p環(huán)=lOOkPa)絕熱

膨脹達(dá)平衡,則末態(tài)溫度不變。

113.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q<0)時(shí),系統(tǒng)口勺熱力學(xué)能一定減少。

114.在等壓下,機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則AH二Qp二0。

115.對(duì)于同一始態(tài)出發(fā)歐J理想氣體的絕熱變化過程，WR=AU=nCV,mAT,

WIr=AU=nCV,m△T,因此WR=WIr。

116.自然界發(fā)生日勺過程一定是不可逆過程。

117.不可逆過程一定是自發(fā)過程。

118.端增長(zhǎng)H勺過程一定是自發(fā)過程。

119.絕熱可逆過程的收=0,絕熱不可逆膨脹過程H勺>0,絕熱不可逆壓

縮過程口勺不<0。

120.為了計(jì)算絕熱不可逆過程的婚變,可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條

絕熱可逆途徑來計(jì)算。

121.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài),生=0,因比一定是一種可逆循環(huán)過程。

122.平衡態(tài)端最大。

123.在任意一可逆過程中低=(),不可逆過程中”>0。

124.理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于&J=0,因此吸附熱所有轉(zhuǎn)化為功，這與熱力

學(xué)第二定律矛盾嗎？

125.自發(fā)過程的嫡變K>0。

126.相變過程的爆變瓦由計(jì)算。

127.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(QvO),系統(tǒng)日勺燧一定減少。

128.一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾端都增大。

129.冰在OC,p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水,其端變>0,因此該過程為自發(fā)過程。

130.自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增長(zhǎng)的方向。

131.吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。

132.在等溫、等壓下,吉布斯函數(shù)變化不小于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。

133.系統(tǒng)由VI膨脹到V2,其中通過可逆途徑時(shí)做歐J功最多。

134.過冷水結(jié)冰H勺過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行日勺，由

基本方程可得G=0。

135.理想氣體等溫自由膨脹時(shí),對(duì)環(huán)境沒有做功，因此-pdV=0,此過程

溫度不變,儀J=0,代入熱力學(xué)基本方程dU二TdS-pdV,因而可得dS=0,

為恒燧過程。

136.是非題:

⑴“某體系處在不一樣的狀態(tài)，可以具有相似的烯值”，此話對(duì)否？

⑵“體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”，此話對(duì)否？

⑶絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個(gè)交點(diǎn)？

⑷自然界可否存在溫度減少，燧值增長(zhǎng)H勺過程？舉一例。

⑸Imol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由VI變到V2,能否用公式：

計(jì)算該過程日勺燧變？

137.在100C、p時(shí)，Imol水與100℃時(shí)大熱源接觸，使其向真空容器中

蒸發(fā)成100℃、p的水蒸氣，試計(jì)算此過程的左、&（環(huán)）。

139.指出下列各過程中，物系的儀J、加、&、M、M中何者為零？

⑴理想氣體自由膨脹過程；

⑵實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過程；

⑶理想氣體由⑺/）狀態(tài)絕熱可逆變化到（〃2,4）狀態(tài)；

（4）H2和Ch在剛性絕熱日勺容器中反應(yīng)生成HC1；

⑸0℃、p時(shí)，水結(jié)成冰時(shí)相變過程;

⑹理想氣體卡諾循環(huán)。

140.amolA與bmolB的理想氣體，分別處在(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài),等溫等

容混合為(T,V,p)狀態(tài)，那么儀J、9、怪、仗.僅i何者不小于零，不不小于零，等

于零？

141.一種剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與C12混合氣體,溫度為298K,今用光引起,

使其化合為HCl(g),光能忽視，氣體為理想氣體，巳知(HC1)=-94.56kJ-mol-1,

試判斷該過程中AJ、&!、不、是不小于零，不不小于零，還是等于零？

142.在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其提成兩部分，隔板兩邊各有ImolN2,其

狀態(tài)分別為298K、p與298K,10p,若以所有氣體為體系，抽去隔板后，則

Q、W、&J、ZH、&中，哪些為零？

143.溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。

144.系統(tǒng)到達(dá)平衡時(shí)，偏摩爾量為一種確定的值。

M5.對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。

146.在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB.mB.cB表達(dá)，因而原則態(tài)的選擇是

不相似口勺，因此對(duì)應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不一樣。

147.水溶液的蒸氣壓一定不不小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。

148.將少許揮發(fā)性液為加入溶劑中形成稀溶液，則溶液日勺沸點(diǎn)一定高于相似壓

力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液日勺凝固點(diǎn)也一定低于相似壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。

149.純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增長(zhǎng)，蒸氣壓一定隨溫度的增長(zhǎng)而增長(zhǎng),

沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。

150.理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽

視不計(jì)。

151.當(dāng)溫度一定期，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑日勺液相?gòu)成也越大。

152.在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑

中口勺溶解度也越大。

153.在非理想溶液中，濃度大的組分口勺活度也大，活度因子也越大。

154.在298K時(shí)0.Olmol-kg-1日勺蔗糖水溶液的滲透壓與0.Olmol-kg-1日勺食

鹽水的滲透壓相似。

155.物質(zhì)B在a相和B相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高日勺相遷至濃度

低H勺相。

156.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相到達(dá)飽和時(shí)，則其在所有相中都到

達(dá)飽和。

157.反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間口勺吉布斯函數(shù)的差值。

158.在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的ArGm就是在一定量的系統(tǒng)中

進(jìn)行Imol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間日勺吉布斯函數(shù)的差值。

161.在等溫等壓條件下，△'Gm>0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。

162.Ai'Gm的大小表達(dá)了反應(yīng)系統(tǒng)處在該反應(yīng)進(jìn)度C時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。

163.任何一種化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行日勺方向。

164.在等溫、等壓、T=0日勺條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小日勺方向

進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下<0,則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)

將進(jìn)行究竟。

165.在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)日勺4rGm<0時(shí)，若值越小,

自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。

166.某化學(xué)反應(yīng)於JArGm若不小于零，則K一定不不小于1。

167.理想氣體反應(yīng)A+B=2C,當(dāng)pA=pB二pC時(shí)，的大小就決定了反應(yīng)

進(jìn)行方向。

168.原則平衡常數(shù)日勺數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，并且還與原則態(tài)的選擇有

關(guān)。

169.在給定溫度和壓力下發(fā)生日勺PC15的分解反應(yīng)，只須測(cè)定平衡時(shí)混合氣體

的密度就可以求知平衡常數(shù)了。

170.因K=f(T),因此對(duì)于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定期，其平

衡構(gòu)成也一定。

171.若已知某氣相生成反應(yīng)的平衡構(gòu)成，則能求得產(chǎn)物的o

172.溫度T時(shí)，若K=1,闡明這個(gè)反應(yīng)在此溫度，壓力為100kPa/、J條件下

已到達(dá)平衡。

173.一種已達(dá)平衡的叱學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)原則平衡常數(shù)變化時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。

174.因K=TI(aBv),所有化學(xué)反應(yīng)的)平衡常數(shù)狀態(tài)隨化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)

而變化。

175.有供電能力(WfW0)日勺可逆電池反應(yīng)體系日勺狀態(tài)，在“G?&”曲線上可

存在的位置？

176.“純是相對(duì)H勺，絕對(duì)純的物質(zhì)是沒有“，試從反應(yīng)的親合能A上分析這句

話日勺道理？

177.化學(xué)反應(yīng)親合勢(shì)愈大，則自發(fā)反應(yīng)趨勢(shì)越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得愈快，對(duì)否？

178.原則平衡常數(shù)與原則反應(yīng)自由能的關(guān)系：，那么，為何反應(yīng)的平衡態(tài)與

原則態(tài)是不相似的？

179.欲使反應(yīng)產(chǎn)物的平衡濃度最大，反應(yīng)物的投料比一般為多大？

180.對(duì)于計(jì)量系數(shù)A、/=0日勺理想氣體化學(xué)反應(yīng)，哪些原因變化不變化平衡

點(diǎn)？

181.平衡常數(shù)K=1的反應(yīng)，在原則態(tài)下反應(yīng)，反應(yīng)朝什么方向進(jìn)行？

182.在空氣中金屬不被氧化的條件是什么？

183.反應(yīng)PC15(g)=PC13(g)+C12(g)在212℃、p容器中到達(dá)平衡,

PC15離解度為0.5,反應(yīng)的二88kJ-mol-1,如下狀況下，PC15的離解

度怎樣變化：

(A)通過減小容器體積來增長(zhǎng)壓力；

(B)容器體積不變,通入N2氣來增長(zhǎng)總壓力；

(C)升高溫度；

(D)加入催化劑。

184.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，如有沉淀、氣體或水生成，則輕易進(jìn)行究竟，試以

化學(xué)平衡理論分析其道理？29.2HgO(s)=211g(g)+02(g),在反應(yīng)溫度下

及p=101.325kPa時(shí)，K=4X10-3,試問HgO(s)的分解壓力多大？

當(dāng)?shù)竭_(dá)分解溫度時(shí)，與HgO(s)平衡日勺pHg有多大？若在原則狀態(tài)下反應(yīng),

體系的總壓力是多少？

189.反應(yīng)C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g),在673K、p下到達(dá)平衡，

巳知腐田=133.5”?用。1-1,問下列條件變化時(shí)，對(duì)平衡有何影響？

(A)增長(zhǎng)溫度；(B)增長(zhǎng)水蒸氣日勺分壓；

(0增長(zhǎng)總壓；(D)通入總；

(E)增長(zhǎng)碳日勺數(shù)量。

190.25c時(shí),下列反應(yīng)⑴、⑵的J分解壓力分別為：pl=0.527kPa,

A=5.72kPao(1)2NaHC03(s)=Na2C03(s)+H20(g)+CO2(g)

(2)NH.1IC03(S)=NH3(g)+HQ(g)+C()2(g)若在25c將物質(zhì)的量相等的

NaHC03(s)>Na2C03(s)和NH4HC03(s)放在一種密閉的容器中，試問：

(A)這三種物質(zhì)日勺數(shù)量將怎樣變化；(B)體系最終能否實(shí)現(xiàn)平衡。

191.在一種給定的系統(tǒng)中，物種數(shù)可以因分析詞題的角度的不一樣而不一樣,

但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一種確定的數(shù)。

192.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。

193.自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。

194.相圖中的I點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。

195.恒定壓力下，根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)日勺f=1,則該系統(tǒng)日勺溫度就有一種

唯一確定的值。

196.單組分系統(tǒng)H勺相圖中兩相平衡線都可以用克拉貝龍方程定量描述。

197.根據(jù)二元液系日勺p?x圖可以精確地判斷該系統(tǒng)的液相與否是理想液體混

合物。

198.在相圖中總可以運(yùn)用杠桿規(guī)則計(jì)算兩相平暢時(shí)兩相的相對(duì)的量。

199.杠桿規(guī)則只合用于T?x圖口勺兩相平衡區(qū)。。

200.對(duì)于二元互溶液系，通過精播措施總可以得到兩個(gè)純組分。

201.二元液系中，若A組分對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生正偏差，那么B組分必然對(duì)拉烏

爾定律產(chǎn)生負(fù)偏差。

202.恒沸物的構(gòu)成不變。

203.若A.B兩液體完全不互溶，那么當(dāng)有B存在時(shí)，A的蒸氣壓與系統(tǒng)中A

H勺摩爾分?jǐn)?shù)成正比。

204.在簡(jiǎn)樸低共熔物的相圖中，三相線上的任何一種系統(tǒng)點(diǎn)日勺液相構(gòu)成都相

似。

205.三組分系統(tǒng)最多同步存在5個(gè)相。

答案:

答：6.X;???Q—W=AU是狀態(tài)函數(shù)日勺變化值...(Q—W)只由一直態(tài)所決定

而與過程無關(guān).7.X；烯差A(yù)S是可逆過程日勺熱溫商.8.V;97;10.V;11.V;12.

V;13.V;14.V;15.V;16.V;17.V;18.V;19.V;20.V;21.X;不可逆過程也

有非自發(fā)過程。22.V;23.V;24.X;這是可逆相變過程，系統(tǒng)AU>0,AH>0.

25.X;終態(tài)溫度相似.26.X；此過程消耗了電功W字0,，AHNQP.27.X;不一定,

要看系統(tǒng)與環(huán)境間功的傳遞多少.28.X；AU=Q-W，這時(shí)系統(tǒng)內(nèi)能減少100J.

29.X;金剛石不是穩(wěn)定單質(zhì).30.X;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定壓變溫過程皆可用.

31.X;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過程皆可用.32.X；在定溫定壓只作體

積功時(shí)可逆相變過程中，AG一定等于零.33.X;功可自發(fā)地所有變?yōu)闊?，但熱?/p>

也許所有轉(zhuǎn)變?yōu)楣?，而不引起其他變?34.X;系統(tǒng)狀態(tài)變化，狀態(tài)函數(shù)值不一定

都變化.35.X;QP=QV+(An)RT,當(dāng)AnVO時(shí)，|QP|V|QV|.36.X;可合用

于任意過程.37.X;Q是與過程有關(guān)的量，只有當(dāng)W'=0,定壓過程時(shí)QP=AH.

38.義;可逆過程除系統(tǒng)恢復(fù)原狀外，環(huán)境也必須恢復(fù)原狀.39.X；???Q=0,AV=O,

W=0???AU=0,但△H=AU+A(PV)WO.40.V;41.V;42.V;43.V;44.V;45.J;

46.J;47.V;48.V;49.7;50.V;51.X;此公式不合用于相變過程.52.X;反應(yīng)

物中CO(g)是化合物.53.X；只能用于理想氣體的絕熱可逆過程.54.義;在0K時(shí),

任何物質(zhì)完美晶體的炳值S為零.55.X；在上述條件下，HAG>0口勺過程都不能

自發(fā)進(jìn)行.56.X;第二類永動(dòng)機(jī)是從單一熱源吸熱而循環(huán)不停作功而沒有任何變

化的機(jī)器.57.X;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)的定容變溫過程皆可用.58.X;因AG是

狀態(tài)函數(shù)的變化值,只由一直態(tài)決定,因此AG=O.59.X;VdS=5QV/T,6QV

=TdS.而不能得出3Q=TdS=0,dS=0日勺結(jié)論.60.X；^^二小^^相變”只能用于可逆

相變.6LJ;62.V;63.V;64.V;65.X；S是狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)任何循環(huán)過程△S=0.66.

X;由于是不可逆相變過程，???dGW0.67.X；并不矛盾，由于理想氣體定溫膨張時(shí)

系統(tǒng)的體積增大了，壓力減小了，故狀態(tài)發(fā)生了變化.68.X；由兩個(gè)定溫可逆過程

和兩個(gè)絕熱可逆過程構(gòu)成.69.X；除遵守能量守恒定律外,還必須遵守?zé)崃W(xué)第二

定律.70.X；熱不也許自動(dòng)地從低溫物體傳向高溫物體.71.X；只有可逆相變過程

才能用.72.X;一切固、液、氣態(tài)物質(zhì)內(nèi)定壓變溫過程皆可用.73.X；產(chǎn)物中氣態(tài)

物質(zhì)總摩爾數(shù)與反應(yīng)物中氣態(tài)物質(zhì)總摩爾數(shù)之差.74.X;由穩(wěn)定單質(zhì)生成Imol量

的……75.X;往無限大的體系中.76.J.

88.第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體時(shí)等溫過程AU=O,AH=Oo

89.錯(cuò),均相系統(tǒng)日勺V才與總物質(zhì)的I量成正比。

90.錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)構(gòu)成一定的均相封閉系統(tǒng)才成

立。

91.錯(cuò),理想氣體的U=f（T）,U與T不是獨(dú)立變量。

92.錯(cuò),絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹,吸熱。

93.第一種結(jié)論對(duì)口勺,第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。

94.錯(cuò),QV、Qp是狀態(tài)變化口勺量、不是由狀態(tài)決定的量。

95.錯(cuò),（1）未闡明該過程的W與否為零；（2）若W=0,該過程的熱也只等于系

統(tǒng)的焰變。

96.對(duì)。

97.錯(cuò),這不是理想氣體日勺單純pVT變化。

98.IS,該過程的p環(huán)=0,不是恒壓過程。

99.錯(cuò),在升溫過程中有■相變化。

100.錯(cuò),H=f(T,p)只對(duì)構(gòu)成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。

101.錯(cuò)，A(pV)是狀態(tài)函數(shù)日勺增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。

102.錯(cuò)，環(huán)境并沒有復(fù)原。

103.錯(cuò)，無限小過程不是可逆過程的充足條件。

104.錯(cuò),若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。

105.對(duì)。

106.對(duì)，。

107.錯(cuò),一般日勺非理想氣體日勺熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。

108.錯(cuò),該條件對(duì)服從pVm=RT+bp的氣體也成立。

109.錯(cuò),(dJ/W)pW(dJ/W)T。

110.錯(cuò),U=H-pVc

111.錯(cuò),原則生成焰沒有規(guī)定溫度日勺值。

112.錯(cuò)，該過程不是可逆過程。

113.錯(cuò),理想氣體等溫可逆壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變。

114.錯(cuò)，機(jī)械攪拌時(shí)W'W0；

115.錯(cuò)，兩個(gè)過程的AT不一樣。

116對(duì)。

117.錯(cuò)，如絕熱不可逆壓縮過程。

118.錯(cuò),理想氣體日勺等溫可逆膨脹AS>Oo

119.第1,2個(gè)結(jié)論對(duì)的,第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。

120.錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不也許抵達(dá)相似

的終態(tài)。

121.錯(cuò),環(huán)境口勺埔變應(yīng)加在一起考慮。

122.錯(cuò)，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的端才最大。

123.錯(cuò)。

124.不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。

125.錯(cuò),如過冷水結(jié)冰。

126.錯(cuò)，必須可逆相變才能用此公式。

127.錯(cuò)，系統(tǒng)H勺焙除熱烯外，尚有構(gòu)型燧。當(dāng)非理想氣體混合時(shí)就也許有少許

熱放出。

128.對(duì)。

129.錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的婚變；

130.錯(cuò)，如過冷水結(jié)冰,AS<0,混亂度減小，

131.錯(cuò),必須在等溫、等壓,W'=07、J條件下才有此結(jié)論。

132.錯(cuò),若有非體積功存在,則也許進(jìn)行,如電解水。

133.錯(cuò),此說法的條件不完善，如在等溫條件下。

134.錯(cuò),不滿足均相系統(tǒng)這一條件。

135.錯(cuò),不可逆過程中6W#-pdVo

136.是非題：

(1)對(duì)；(2)不對(duì)；(3)不能；

(4)有,如NH4C1溶于水,或氣體絕熱不可逆膨脹；(5)可以。

137.AS=AH/T,AS(環(huán))=-AU/T；

138.Imol理想氣體,等溫過程,VIV2過程；

139.(1)AU=AH=O；(2)AH=O；(3)AS=O；(4)AU=0；

(5)AG=0；(6)AU、AH、AS.AA.AG都為0。

14().AU、AH、AS、AA.AG均為()；

141.AU=O,AS>0,AH>0,AA<0,AG無法確定；

142.W、Q、AU、AH=0,AS>OoVI=RT/10,V2=RT

V=^(V1+V2)=11RT/22,ASI=Rln(V/VJ)=Rln(U/2)

AS2=Rln(V/V2)=Rln(l1/20),AS=△S1+AS2=Rln(121/40)>0?

143.錯(cuò),對(duì)溶液整體沒有化學(xué)勢(shì)的概念。

144.錯(cuò)，不一樣相中日勺偏摩量一般不相似。

145.錯(cuò)，純組分物質(zhì)［1勺化學(xué)勢(shì)應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。

146.錯(cuò)，化學(xué)勢(shì)與原則態(tài)、濃標(biāo)的選擇無

關(guān)。

147.錯(cuò)，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時(shí)才一定成立。

148.錯(cuò)，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)與否減少要看溶質(zhì)

與否析出。

149.第一種結(jié)論錯(cuò)，如水H勺熔點(diǎn)隨壓力增大而減少。后兩個(gè)結(jié)論都對(duì)的。

150.錯(cuò)，兩種分子之間的作用力和同種分子之間H勺作用力都較大，不可忽

視。

151.錯(cuò)，液相構(gòu)成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。

152.錯(cuò)，當(dāng)壓力一定期，溶解度與亨利系數(shù)成反比。

153.錯(cuò)，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。

154.錯(cuò)，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。

155.錯(cuò),相變的方向是以化學(xué)勢(shì)的大小而不是以濃度的大小來判斷。

達(dá)平衡時(shí)，兩相的

濃度一般不相等。

156.對(duì)，因平衡時(shí)，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢(shì)相等。

157.錯(cuò)，是反應(yīng)進(jìn)度為&時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)

和。

158錯(cuò)，是在大量系統(tǒng)中的差值。

159.錯(cuò)，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)口勺吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?/p>

160.錯(cuò)，與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)。

161錯(cuò)，當(dāng)有非體積功時(shí)，ArGm>0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。

162.對(duì)。

163.錯(cuò)，只能用ArGmW0來判斷方向。

164.錯(cuò)，ArGm<0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時(shí)刻的鑒定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行

后，ArGm會(huì)發(fā)生變化，到△rGm=0時(shí)到達(dá)平衡。一般狀況下反應(yīng)物不也許都

變成產(chǎn)物。

165.錯(cuò)，熱力學(xué)中無時(shí)間量，因而無快慢。

166.錯(cuò)，K由決定。

167.對(duì)。

168.對(duì)。

169.對(duì)。

170.錯(cuò)。平衡構(gòu)成與壓力和惰性組分有關(guān)。

171.對(duì)。

172.錯(cuò)。

173.錯(cuò)，變化壓力和惰性組分也可使平衡移動(dòng)。

174.錯(cuò)，平衡狀態(tài)與方程式的書寫方式無關(guān)。

175.答：除;二ge外均可。

177.答：不對(duì):趨勢(shì)大，反應(yīng)速率不一定大，熱力學(xué)無時(shí)間概念；

178.答：一定條件下，平衡態(tài)僅一種，而原則態(tài)可以任選；

179.答：按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)之比；

180.答：壓力和增長(zhǎng)惰性氣體;

181.答：處在平衡態(tài)，各組分處在原則態(tài)，aB=1,AGm=-RTlnK+

RTlnl=0；

182.答：金屬氧化物的分解壓力比空氣中02H勺分壓（0.21p）要大；

183.答：（A）減少；⑻不變；（C）增

長(zhǎng)；ID）不變。

184.答：由于沉淀、氣體在水中的溶解度比反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)的濃度要小得多,

產(chǎn)物不停析出（沉淀），或氣體不停放出，溶液中達(dá)不到平衡，反應(yīng)一直進(jìn)行下

去，因而進(jìn)行究竟。生185.答：

（3）在原則狀態(tài)下，各物質(zhì)日勺壓力均為p,

186.答：Ky=1.09X1.10/（1.23X0.77）=1.27>1,Kf=KpK

Y,Kf不變，Kp減少，平衡向左移動(dòng)；

187.答：常溫常壓的分解壓力，空氣中C02的分壓為0.005p

,,分解反應(yīng)不能發(fā)生。

188.答：（A）化學(xué)平衡態(tài)；（B）理想氣體恒壓反

應(yīng)；（C）△v=0；

（D）K丫=1；（E）理想溶液，理想稀溶

液；（F）AHm不變時(shí)等壓反應(yīng)；

（G）恒溫，；（H）ACp,m=0,與T無關(guān)。

189.答：Av=1,（A）由于AH>0,平衡向右移；（B）平衡向右移;

(0平衡向左移；(D)平衡向右

移；

(E)碳H勺活度不變，平衡不動(dòng)。

190.解：由(1)反應(yīng)p(H20)=p(C02)=0.5X0.527=0.2635kPa,

由(2)反應(yīng)p(H20)=p(C02)二%X5.72=1.757kPa。

191.對(duì)。

192.錯(cuò)。

193.錯(cuò)，應(yīng)是在一定范圍內(nèi)可以獨(dú)立變化口勺強(qiáng)度變數(shù)。

194.錯(cuò)，也有代表相的點(diǎn)。

195.錯(cuò)，f=1表達(dá)有一種強(qiáng)度變數(shù)可獨(dú)立變化。

196.對(duì)。

197.對(duì)，在p?x圖中理想液態(tài)混合物日勺液相線是直

線。

198.對(duì)。

199.錯(cuò)，其他相圖的兩相平衡區(qū)也可以使用杠桿規(guī)則。

200.錯(cuò)，對(duì)有恒沸物日勺系統(tǒng)，最多只能得到一種純組分。

201.錯(cuò)，一般兩個(gè)組分都同步產(chǎn)生正(或負(fù))偏差。

202.錯(cuò)，恒沸構(gòu)成與壓力有關(guān)。

203.錯(cuò)，因不互溶，pA=pA',與構(gòu)成無

關(guān)。

204.對(duì)。

205.對(duì)。

(五)選擇題

1.H2和N2以3:1的比例在絕熱H勺鋼瓶中生成NH3,在該過程中，不對(duì)H勺的是

A.AH=OB.AU=0C.AP=0

2.1mol苯在298K時(shí)置于彈式量熱器中完全燃燒，生成C02(g)和H2O⑴，同步

放熱3264KJ,其恒壓燃燒熱QP為

A.-3264KJB.-3268KJC.3268KJ

3.對(duì)任意化學(xué)反應(yīng)aA+bB===gG+hH,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列等式中對(duì)歐I的是

A.uA+PB==="G+uHB.guG+hPH===auA+bPB

C.HGg+uHh===aAa+ubB

4.P1V1y=P2V2丫的關(guān)系式只合用于

A.理想氣體H勺絕熱過程B.理想氣體的可逆過程

C.理想氣體日勺絕熱可逆過程

5.1mol理想氣體,經(jīng)絕熱向真空膨脹使體積增大10倍,則系統(tǒng)的AS為

A.△S=0B.AS=19.1J.K-1C.ASM.58J.K-1

6.下列關(guān)系式中，只合用于理想氣體口勺有

A.P1V1y=P2V2yB.AAT=AGTC.AS=AH/T

7.純液體在常壓下凝固，下述各量中減少日勺是

A.吉布斯自由能B.內(nèi)能C.焰

8.25C時(shí)1mol理想氣體等溫膨脹,壓力從10X101325Pa變?yōu)?01325Pa,AG

時(shí)值為

A.-5709JB.2980JC.25OOJ

9.下列定義式中，體現(xiàn)對(duì)的H勺是

A.G二H+TSB.G二F+PVC.G=H-TS

10.任何可逆循環(huán)的燧變化AS

A.一定是負(fù)值B.一定是零C.一定是正值

11.在?20℃及101325Pa下，Imol過冷水結(jié)冰則

A.AS系統(tǒng)<(),△S環(huán)<0,AS總<0B.AS系統(tǒng)>0,△S環(huán)>(),△S總>()

C.AS系統(tǒng)V0,△S環(huán)>0,△S總>0D.AS系統(tǒng)>(),△S環(huán)=0,△S總>0

12.在100℃,101325PaT,Imol水所有向真空容器氣化為100℃,101325Pa日勺

蒸氣,則該過程

A.AG<0,不可逆B.AG=0,不可逆

C.AG=0,可逆D.AG>0,不可逆

13.Imol理想氣體在298K及10l325Pa下作定溫可逆膨脹，若過程日勺AG為?

2983J,則終態(tài)壓力為

A.30396PaB.20295PaC.5066Pa

14.設(shè)某一溫泉H勺溫度為33OK,周圍大氣溫度為290K,假設(shè)讓一可逆熱機(jī)在上

述兩熱源間工作，從溫泉吸熱100KJ,則對(duì)環(huán)境作功

A.13.79KJB.25.91KJC.12.12KJ

6以鋼塊為工作物資是，卡諾循環(huán)的效率為熱力學(xué)效率的

A.l%B.10%C.100%

16.下列定義式中體現(xiàn)對(duì)的的是

A.F=U-TSB.F=G-PVC.F=H-TS

17.在兩個(gè)熱源之間工作H勺熱機(jī)，下面說法中對(duì)的的是

A.以可逆熱機(jī)的效率最大B.可逆熱機(jī)的效率為100%

C.所有可逆熱機(jī)效率相似

18.在熱力學(xué)基本關(guān)系式中體現(xiàn)對(duì)的的是

A.dU=TdS-PdVB.dA=—SdT+PdVC.dH=TdS+VdP

19.AS=nCvIn

A.必須是無相變，無化學(xué)變化日勺過程

B.必須是無非體積功的過程

C.必須是可逆過程

20.要使一過程AG=0,應(yīng)滿足的條件是：

A.可逆過程

B.定溫、定壓只作體積功的可逆過程

C.定容、絕熱只作體積功的過程

21.Imol理想氣體由pl,VI絕熱可逆膨脹到p2,V2則

A.Q=()B.AS=()C.AH=0

22.H2和02化合生成水的反應(yīng)在絕熱、恒容的反應(yīng)器中進(jìn)行，此過程也

狀態(tài)函數(shù)的變化值為零日勺是

A.AUB.AHC.AG

23.氨氣的Cp/Cv值近似等于

A.1.67B.1.41C,1.25

24.已知理想氣體混合物中某組分i的化學(xué)勢(shì)為

-=-"i+RTln（p/p什）當(dāng)pi=760mmHg時(shí)

A.Mi<PiB.ui>PiC.Mi=Pi

25.298K,101325Pa下，有兩瓶蔡的苯溶液，第一瓶為兩升（溶有0.5mol

蔡），第二瓶為一升（溶有0.25mol覆）。若以u(píng)l和瓶分別表達(dá)兩瓶中蔡的化

學(xué)勢(shì),則

A.ul=10u2B.ul=2u2C.ul=u2

26.對(duì)于一任意化學(xué)反應(yīng)aA+bBgG+hH,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列等式中

何者是對(duì)的H勺

A.uA+uB==uG+uH

B.guG+huH=auA+buB

C.uGgiMHh==uAaiuBb

==27.理想氣體反應(yīng)2A+B2c是放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，

可采用下列那組條件，使平衡向右移動(dòng)

A.減少溫度,減少總壓B,減少溫度，升高總壓

C.升高溫度，升高總壓

=28.在800℃AB2(s)A(s)+B2(g)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得B2時(shí)分壓為

131722.5Pa,則此反應(yīng)的AGm為(kJ?mol-1)

A.1.02B.-2.34C.2.34

29.在一定溫度、壓力條件下，對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)，判斷其反應(yīng)方向時(shí)用

A.KpB.△GmC.AGm

30.在900℃時(shí)氧化銅在密閉口勺容器中分解，其反應(yīng)為

二1

2Cu(s)Cu20(s)+202(g)

測(cè)定的平衡時(shí)氧氣日勺壓力為1671.9Pa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為：

A.0.1285B.0.0165C.1671.9

31.298K理想氣體化學(xué)反應(yīng)ABA+B,當(dāng)保持溫度不變,減少總壓時(shí),

反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

A.增大B.減小C.不變

32.25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)A2(g)2A(g)的=0.1,此反應(yīng)日勺

AGm=-RTInKp=5.7kJ-mol>0,則此反應(yīng)

A.正向能自發(fā)進(jìn)行B.正向不能自發(fā)進(jìn)行C.不能確定

33.在溫度T時(shí)，將純固體A2B放入抽空容潛中，則A2B發(fā)生分解

2A2B(S)2A2(g)+B?(g)

當(dāng)系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得在壓力為p,則平衡常數(shù)Kp為

A.(p/pt)3B.(p/p)3C.(p/pt)3

34.基爾霍夫公式[]p=ACp是：

A.只合用于討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)隨溫度的變化

B.只合用于相變時(shí)，相變熱隨溫度口勺變化

C.同步合用于化學(xué)反應(yīng)及相變化的熱效應(yīng)隨溫度的變化

40.已知25℃時(shí)，Sm,=93.7J?mol-1?K-1,Sm,Cu(S)=33.5J?mol-

1?K-1,Sm,=205.0J?mol-1-K-l,則反應(yīng)2Cu(s)+O2(g)=====Cu20⑸

B^ASm為

A.178.0J?mol-1?K-lB.-178.0J-mol-1-K-1C.-75.8

J?mol-1?K-l

41.稱為化學(xué)勢(shì)的體現(xiàn)式是

(更)(―)(業(yè))

IOfT.P.njIG^T.p.njI-^T.V.nj

(A)d%(B)M(C)的

42.Imol某純液體,在正常沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為蒸氣,未發(fā)生變化的量是

(A)內(nèi)能(B)烯(C)吉布斯自由能

43.理想氣體作絕熱自由膨脹時(shí)

(A)AS=O*B)AG=O(C)AU=O

44.對(duì)雙原子分子理想氣體CP/CV日勺值是

(A)1.00(B)1.40(C)1.67

45.AS=成立日勺條件是

（A）等壓過程（B）等溫過程（C）可逆相變過程

46.理想氣體作絕熱芻由膨脹過程，體系燧變

A.>0B.=0C.<0

47.Imol氧氣（可視為理想氣體）其恒壓摩爾熱容的值是

A.B.C.