第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)和技能：

知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

過程和方法：

通過學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1．激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。

2．激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望。

3．體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。

教學(xué)重點(diǎn)：

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)

教學(xué)流程

1

活動(dòng)與作業(yè)1．閱讀“綠色化學(xué)”。2．預(yù)習(xí)課題2。

2

板書設(shè)計(jì)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

1．什么是化學(xué)？

化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

2．化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。

3．化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

（1）勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y(jié)。

（2）講規(guī)范、勤動(dòng)手、細(xì)觀察、務(wù)求真。

課后反思：

課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力

1．了解在日常生活中存在著許多有探究?jī)r(jià)值的問題，并可以通過實(shí)驗(yàn)等手段解決這

些問題。

2．了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

3．培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評(píng)價(jià)的能力。

過程與方法

本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，因此采用探究式教學(xué)方法比較合適。在教學(xué)過程中，教師要發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在小組合作探究的活動(dòng)中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。

3

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生求實(shí)的探索精神。

2．培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作精神。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破

重點(diǎn)

1．對(duì)蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

難點(diǎn)

1．蠟燭及其燃燒的探究。

2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

一、導(dǎo)入新課

1．引導(dǎo)設(shè)問：我們的生活處處都離不開化學(xué)，化學(xué)使我們的生活多姿多彩。那

么化學(xué)又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

2．講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個(gè)

煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。

3．導(dǎo)入新課：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多的化學(xué)成果與創(chuàng)造都是在

實(shí)驗(yàn)室中反復(fù)地實(shí)驗(yàn)而得出的，所以說要想學(xué)好化學(xué)就必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（板書：課題二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

二、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）

1．陳述：既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，今天我們就通過探究一個(gè)小實(shí)

驗(yàn)來體驗(yàn)一下化學(xué)的奧秘。

2．組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，講述：在點(diǎn)燃蠟燭前，請(qǐng)大家開動(dòng)腦筋，運(yùn)用各種

手段仔細(xì)觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細(xì)的記錄。（提示學(xué)生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）

（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

3．對(duì)學(xué)生的回答表示充分的肯定，讓學(xué)生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點(diǎn)燃蠟燭，觀4

察燃燒著的蠟燭有哪些特點(diǎn)。

（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可

以持續(xù)安靜地燃燒，不會(huì)發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變

短。]

（2）蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方

有黑煙生成。如果沒有風(fēng)，火焰可以一直保持輕微的閃動(dòng)。蠟燭的火

焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；

第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

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第二課時(shí)

一、導(dǎo)入新課

1．提問：人每時(shí)每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是

什么呢？（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）

2．導(dǎo)入新課：大家知道這個(gè)結(jié)論是怎么得出的嗎？如何來驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的正確性

呢？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。（板書：二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究）

二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）

1．在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室探究之前，給學(xué)生提供三條信息：（見第10頁(yè)）

2．要求學(xué)生以組為單位將實(shí)驗(yàn)儀器放好，然后讓學(xué)生收集“呼出的氣體”。步驟如下：將兩個(gè)集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動(dòng)玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶?jī)?nèi)，并向集氣瓶?jī)?nèi)緩緩吹氣，直至集氣瓶?jī)?nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實(shí)驗(yàn)桌上。（教師演示，讓學(xué)生根據(jù)示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個(gè)空集氣瓶，其中為空氣。

3．組織學(xué)生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學(xué)生作好實(shí)驗(yàn)記錄。（1）分別向

一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個(gè)瓶子中分別會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？說明了什么？[滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會(huì)變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。]

6

（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說明了什么？[插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時(shí)間要長(zhǎng)；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。]

（3）取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明書了什么？[對(duì)著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。]

4．結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，提問：以上實(shí)驗(yàn)說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？

5．總結(jié)實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實(shí)驗(yàn)確實(shí)是我

們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認(rèn)真對(duì)待實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用實(shí)驗(yàn)得出科學(xué)的結(jié)論。

6．總結(jié)本課時(shí)的走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力

1．知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要手段，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度、正確的操作方法和

實(shí)驗(yàn)原理是保證實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。

2．了解一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則。

3．掌握常見儀器的名稱和使用。

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4．掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實(shí)驗(yàn)操作。

5．培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動(dòng)手能力。

過程與方法

在本課題材的教學(xué)過程中，應(yīng)采用用教師的講解、演示與學(xué)生的探究相結(jié)合的方式進(jìn)行授課。首先在教師的講解中學(xué)生得到啟示，然后學(xué)生在探究中得出結(jié)論，進(jìn)而通過學(xué)生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實(shí)驗(yàn)中使學(xué)生加深理解。整個(gè)教學(xué)過程在教師與學(xué)生的互動(dòng)中進(jìn)行，使課堂氣氛活躍，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的興趣。情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1．培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

2．初步使學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破

重點(diǎn)

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。

2．藥品的取用。

3．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

難點(diǎn)

1．藥品的取用。

2．酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。

教學(xué)過程

第一課時(shí)

一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用用儀器和藥品的取用規(guī)則

反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）

常存放藥品的儀器：廣口瓶（固體）、細(xì)口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、

集氣瓶（氣體）

加熱儀器：酒精燈

計(jì)量?jī)x器：托盤天平（稱量）、量筒（量體積）

儀分離儀器：漏斗

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取用儀器：藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭

器滴管（少量液體）

夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗

其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

1．試管

（1）用途：a、在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。

b、溶解少量固體c、收集少量氣體

（2）注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，

然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管

夾夾持）。

c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口

冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），

使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對(duì)著

自己或別人（防止液體噴出傷人）。

2．試管夾

（1）用途：夾持試管

（2）注意事項(xiàng)：①?gòu)牡撞客咸?，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

3．玻璃棒

（1）用途：攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。

（2）注意事項(xiàng)：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時(shí)擦洗干凈

4．酒精燈

（1）用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器

（2）注意事項(xiàng)：

①使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。

②使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應(yīng)少于1/4（酒精過多，在加熱或移

動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）

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⑤禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)）。

⑥應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高）。

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈b、重物要固定在鐵架臺(tái)底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。

7．燒杯

（1）用途：用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器。

（2）注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不

均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

8．量筒

（1）用途：量取液體的體積

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（2）注意事項(xiàng)：不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容

器。

9．集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

（1）用途：①用于收集或短時(shí)間貯存少量氣體。

②用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應(yīng)器。

（2）注意事項(xiàng)：①不能加熱②收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋

③在瓶－游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解

藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量

未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。

（四）連接儀器裝置（見第151~152頁(yè)）

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1．玻璃導(dǎo)管插入塞子

2．玻璃導(dǎo)管插入膠皮管

3．塞子塞進(jìn)容器口

課后反思：

第二課時(shí)

二、藥品的取用

1．固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）

（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用(一橫二放三慢豎)

儀器：鑷子

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

[演示第14頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~1]

（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）

儀器：藥匙或紙槽

步驟：先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試

管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

[演示第14頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~2]

2．液體藥品的取用

（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用

（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）

步驟：

①瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；

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②傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽），③瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）；④傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。

（2）一定量的液體可用量筒取用

儀器：量筒、膠頭滴管

步驟：選、慢注、滴加

注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做倒①接近刻度時(shí)改用膠頭滴管②讀數(shù)時(shí)，視線

應(yīng)與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積＞讀數(shù)；

俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積＜讀數(shù)。

[演示第16頁(yè)實(shí)驗(yàn)1~3]

三、物質(zhì)的溶解

1．少量固體的溶解（振蕩溶解）

手臂不動(dòng)、手腕甩動(dòng)

2．較多量固體的溶解（攪拌溶解）

儀器：燒杯、玻璃棒

四、物質(zhì)的加熱

1．給試管中的液體加熱（演示并講解第17頁(yè)的活動(dòng)與探究）

儀器：試管、試管夾、酒精燈

注意事頂：（1）加熱試管內(nèi)的液體時(shí)，不能將試管口對(duì)著人；防止沸騰的液體沖

出試管燙傷人。

（2）若試管壁有水，加熱時(shí)必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。

（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因?yàn)橐焕湟粺?，試管容?/p>

爆裂。

（4）給試管中液體預(yù)熱的方法：夾住試管在外焰來回移動(dòng)便可預(yù)熱。

（5）預(yù)熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時(shí)沿試管傾斜方向平移試管，以防

止液體受熱暴沸而噴出。

2．給試管中固體加熱

儀器：試管、鐵架臺(tái)、酒精燈

注意點(diǎn)：裝置的固定

鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序

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給物質(zhì)加熱的基本方法：用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。

3．蒸發(fā)

儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒、酒精燈

注意點(diǎn)：儀器的裝配

停止加熱：接近蒸干或有大量晶體析出

玻璃棒的作用：加快蒸發(fā)、防止液滴濺出

4．過濾和濾渣的洗滌

儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒

注意點(diǎn)：“一貼”

“二低”

“三靠”

五、儀器的洗滌

①洗滌時(shí)，先洗容器的外壁，后洗）

A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入

4．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不宜用作反應(yīng)容器的是（）

A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒

5．下列實(shí)驗(yàn)操作：①用量筒量取溶液時(shí)，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標(biāo)簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；③實(shí)驗(yàn)室里有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）

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A、只有①正確B、只有②正確C、只有③正確D、全部錯(cuò)誤

6．用酒精燈給試管）。

A、①③⑤⑥B、②④C、②③⑥D(zhuǎn)③④⑤

7．下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）

A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶

課后反思：

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識(shí)與技能

(1)了解空氣的主要成分；

(2)了解氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；

(3)初步認(rèn)識(shí)純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物

2、過程與方法

(1)通過對(duì)“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；

(2)通過對(duì)空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；

(3)通過對(duì)空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學(xué)會(huì)一些簡(jiǎn)單的防治方法。

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

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(1)初步了解空氣污染給人類帶來的嚴(yán)重危害；

(2)知道空氣是一種寶貴的自然資源；

(3)養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。

【教學(xué)過程】

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【板書設(shè)計(jì)】

第二單元我們周圍的空氣

課題1空氣

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課后反思：

課題2氧氣

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1．認(rèn)識(shí)氧氣的主要物理性質(zhì)；

2．觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學(xué)性質(zhì)；

3．了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關(guān)系密切；

過程與方法：

1．觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，學(xué)會(huì)從中歸納出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法；情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)

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2．養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1．氧氣的性質(zhì)與用途

2．氧氣的獲得和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

教學(xué)方法：

1．物理性質(zhì)主要有學(xué)生自行歸納總結(jié)；

2．化學(xué)性質(zhì)可以通過演示實(shí)驗(yàn)及回憶已學(xué)的實(shí)驗(yàn)來歸納

3．對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制法，主要通過探究、對(duì)比，從而找出不同點(diǎn)加深印象

4．氧氣的用途主要是知識(shí)性的介紹

探究?jī)?nèi)容：

1．燃燒的現(xiàn)象及劇烈程度與什么因素有關(guān)？

2．實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些？

學(xué)習(xí)內(nèi)容：

一、認(rèn)識(shí)氧氣（Oxygen）的性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：

（1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

（2）密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；

P.S.：通常情況下，是指20℃，1.01×105Pa；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是指0℃，1.01×105Pa；

（3）溶解性：氧氣不易溶于水

（4）三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。問題：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？

答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

2．化學(xué)性質(zhì)：

（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）

在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體

（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）——介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒

21

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）——→四氧化三鐵（Fe3O4）

注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。

在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）——→二氧化碳（CO2）+水（H2O）

空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）——→氧化鎂（MgO）

（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。

文字表達(dá)式：銅（Cu）+氧氣（O2）——→氧化銅（CuO）

（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

點(diǎn)燃文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）——→五氧化二磷（P2O5）加熱

空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙

（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。

如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。

結(jié)論：

（1）氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；

（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度22

大小成正比；

（3）物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；

（4）物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。

二、氧氣的用途

1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

介紹：

（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對(duì)人體有害，吸入純氧氣會(huì)損害肺的上皮層。吸入100%的揚(yáng)棄，只需幾天就會(huì)發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；

（2）用氦氣代替氮?dú)馀c氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因?yàn)橛每諝夤撍畣T呼吸時(shí)，在壓強(qiáng)較大的深海里，會(huì)有較多的氮?dú)馊芙庠跐撍畣T的血液里，當(dāng)潛水員從深海上升，血液里的氮?dú)鈱⒊蔀闅馀葆尫懦鰜?，大量氣泡?huì)阻塞微血管，引起病變。

課后反思：

課題3制取氧氣

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

了解氧氣的工業(yè)制法，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理、裝置和操作

過程與方法：

能夠根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)來選擇制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置與操作方法，根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法；

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

養(yǎng)成細(xì)致的觀察習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ髯黠L(fēng)

學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

氧氣的獲得和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法

23

教學(xué)方法：

1．物理性質(zhì)主要有學(xué)生自行歸納總結(jié)；

2．化學(xué)性質(zhì)可以通過演示實(shí)驗(yàn)及回憶已學(xué)的實(shí)驗(yàn)來歸納

3．對(duì)于實(shí)驗(yàn)室制法，主要通過探究、對(duì)比，從而找出不同點(diǎn)加深印象

4．氧氣的用途主要是知識(shí)性的介紹

學(xué)習(xí)d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶24

c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。

g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。

（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

a.實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫（H2O2）————→水（H2O）+氧氣（O2）

b.注意事項(xiàng)：

a).分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；

b).導(dǎo)管只需略微伸入試管塞

c).氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

d).裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體

e).該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。

總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；

若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）從液態(tài)空氣分離氮?dú)夂脱鯕?，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時(shí)，發(fā)生三種變化：乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化？哪些是化學(xué)變化？

（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時(shí)，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學(xué)變化？為什么？

（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會(huì)復(fù)燃？為什么？課后反思：

25二氧化錳

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

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29

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板書設(shè)計(jì)

課后反思：

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課題2原子的構(gòu)成

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的

2、初步學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來推導(dǎo)原子的組成

3、能夠根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量

4、逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、從微觀角度來理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；

2、相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算

3、原子的構(gòu)成

教學(xué)過程：

講述：構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢苑殖稍印⒎肿?、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子

又是有什么構(gòu)成的？原子學(xué)說的提出者——道爾頓認(rèn)為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對(duì)于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學(xué)家進(jìn)行了長(zhǎng)達(dá)近一個(gè)世紀(jì)的研究、探討、論證。

湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實(shí)驗(yàn)過程，并介紹棗糕型原子模型

盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒子，即氦原子的原子核）

現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動(dòng)方向

有所改變；甚至有極少數(shù)的α粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。

提問：請(qǐng)大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因?

討論：對(duì)于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學(xué)生，盧

瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想：他認(rèn)為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負(fù)電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng)。

解釋：因?yàn)樵雍送庥泻艽蟮目臻g，幾乎是空心的，所以大部分的α粒子能夠很順暢的通

過；因?yàn)棣亮Ｗ恿Ｗ訋д姾桑雍艘矌д姾?，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的α粒子會(huì)有偏轉(zhuǎn)；而因?yàn)榻鹪又性雍舜嬖?，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機(jī)會(huì)與α粒子相碰撞，并且能反彈。

32

提問：原子帶電嗎？為什么？

回答：原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原

子呈電中性。

設(shè)問：物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，

那么原子核能不能再分了呢？盧瑟福同樣通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學(xué)家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，而中子不帶電。

小結(jié)：

1、原子的構(gòu)成情況：

2、電性關(guān)系

不帶電的微粒：中子、原子（分子）；

帶負(fù)電荷的微粒：電子；

帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子

3、電量關(guān)系：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原因是原子不帶電）所以在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)

4、質(zhì)量關(guān)系：

m（原子）=m（原子核）+m（電子）≈m（原子核）[原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小，可以忽略]

由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念

相對(duì)原子質(zhì)量：一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這個(gè)基準(zhǔn)的比值。

公式表達(dá)式：Ar（原子）=原子原子核中子

核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)）質(zhì)子m（某原子）m（某碳原子）1/12

引申：相對(duì)分子質(zhì)量：構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

Mr（分子）=∑Ar（構(gòu)成微粒的原子）

33

例題：求出水的相對(duì)分子質(zhì)量

Mr（H2O）=2Ar(H)+Ar(O)=2×1＋16＝18

課后反思：

第二課時(shí)

離子

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與能力目標(biāo)：

1．知道原子核外電子是分層排布的。（難點(diǎn)）

2．了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點(diǎn)）

3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

過程與方法目標(biāo)：

1．通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學(xué)生空間想象力。

2．觀察l～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣。

2．喚起學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇與向往。

教學(xué)重點(diǎn)：

34

了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

教學(xué)難點(diǎn)：

知道原子核外電子是分層排布的。

教學(xué)過程

一、情境導(dǎo)入

1．《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

附文：我是一個(gè)小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動(dòng)，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負(fù)電深深吸引。

2．設(shè)問：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？

二、引導(dǎo)探究核外電子的排布

1學(xué)生猜想：核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

2．學(xué)生交流：向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？

3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文。（把圖4－9“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導(dǎo)學(xué)生空間想象能力，理解電子分層排布）

4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。

5．教師啟發(fā)：科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動(dòng)時(shí)，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定、檢驗(yàn)而得到真理的。那么電子為什么35

有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？（讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程后，進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生對(duì)電子排布的通想，提醒學(xué)生到高中后還會(huì)有更深入的研究，有興趣的同學(xué)可自己查閱有關(guān)資料）

6．學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：

7．練習(xí)鞏固：向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

8．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：

9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（He為2），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到目的呢？（制造探究情境，誘導(dǎo)學(xué)生下一步的探究）

三、探究離子的形成

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2、學(xué)生表演：兩個(gè)學(xué)生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號(hào)，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學(xué)當(dāng)裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學(xué)生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）

3．學(xué)生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？設(shè)計(jì)一個(gè)方案。（生動(dòng)的情境、求知欲的驅(qū)使，學(xué)生積極設(shè)計(jì)多種方案：①氯原子的最外層電子36

中三個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個(gè)電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學(xué)生的原有思維，有利于教師更有針對(duì)性地進(jìn)行點(diǎn)撥引導(dǎo)，對(duì)于方案①，教師要讓學(xué)生分辨生活中的平衡與化學(xué)中的穩(wěn)定的區(qū)別；對(duì)于方案②、③，教師可以從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度）

4．學(xué)生表演；兩個(gè)學(xué)生和同學(xué)們一起研究各方案，選擇最佳方案：把“鈉原子”身上最外層的那個(gè)“電子”貼到”氯原子”身上?！扳c原子”因失去一個(gè)電子而變成Na，“氯原子”因得一個(gè)電子而變成Cl，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。（直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學(xué)習(xí)內(nèi)容變得生動(dòng)有趣，學(xué)生自然對(duì)原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆）

5．師生分析：（一邊分析，一邊板書）

-+

6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽(yáng)離子和陰離子？離子符

號(hào)的書寫應(yīng)與原子有什么不同？

四、小結(jié)練習(xí)，誘發(fā)思考

1．小結(jié)：在本課題，我們學(xué)了什么？

2．練習(xí)：課本習(xí)題。

課后反思：

37

課題3元素

教學(xué)目標(biāo)

1.讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡(jiǎn)單分類。

2.學(xué)生學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見元素的名稱和符號(hào)，并了解地殼中、生物細(xì)胞中含量較大的幾種元素。

3.使學(xué)生形成“世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由元素組成的”認(rèn)識(shí)觀。

4、指導(dǎo)學(xué)生利用課外時(shí)間查閱資料，培養(yǎng)學(xué)生收集信息、處理信息的能力。重點(diǎn)元素的概念難點(diǎn)元素符號(hào)的書寫教學(xué)方法

對(duì)比探究、合作討論相結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)法

38

39

板書設(shè)計(jì)

課題2元素

１、元素的概念。

２、地殼中和生物細(xì)胞中主要元素含量。３、書寫元素符號(hào)的要求。

４、元素名稱造字的規(guī)律。

附錄

表格一

40

表格二

表格四

課堂練習(xí)

（一）元素符號(hào)組合游戲：下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？

Ⅰ：ABCMNⅡ：auelg

（二）試找一找，下列哪些物質(zhì)里含有相同的元素？

氧氣（O2）、水（H2O）、過氧化氫（H2O2）、二氧化硫（SO2）、氫氣（H2）、硫粉（S）

41

（三）身邊的元素──我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)常會(huì)看到有關(guān)補(bǔ)鋅的廣告，這里的鋅

指的就是元素，像這樣的元素你還知道哪些？請(qǐng)討論并填寫下表。

第四單元自然界的水課題1愛護(hù)水資源

教學(xué)目標(biāo)

1、了解世界和我國(guó)的水資源狀況，學(xué)習(xí)用辨證的方法看待水資源的豐富和有限。

2、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、為社會(huì)做貢獻(xiàn)的社會(huì)責(zé)任感。

3、初步懂得合理利用和保護(hù)水資源的重要性和迫切性，從而形成節(jié)約用水、保護(hù)環(huán)

境的良好品德。

課前準(zhǔn)備

要求學(xué)生從圖書、報(bào)紙、雜志、互聯(lián)網(wǎng)等媒體上搜集與本教材相關(guān)的資料和有關(guān)水污染的知識(shí)和情況報(bào)道。

教學(xué)流程

一、自學(xué)過程

42

學(xué)生閱讀教材，并完成下列測(cè)試B、61%C、71%D、81%

2、地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)是什么？（）

A、江湖B、海洋C、冰川D、溪流

3、淡水約占全球總水儲(chǔ)量的多少？（）

A、2.23%B、2.33%C、2.43%D、2.53%

4、海水中含有的化學(xué)元素大約有多少種?（）

Ａ、50多種Ｂ、60多種Ｃ、70多種Ｄ、80多種

5、中國(guó)水資源總量居世界第幾位?（）

Ａ、第二位Ｂ、第四位Ｃ、第六位Ｄ、第八位

6、世界人均水量最多的國(guó)家是（）

Ａ、印尼Ｂ、巴西Ｃ、美國(guó)Ｄ、中國(guó)

7、中國(guó)人均水量約占世界均值的多少?（）

Ａ、1／2Ｂ、1／3Ｃ、1／4Ｄ、1／5

8、我國(guó)人均水量最多的省是（）

Ａ、Ｂ、海南Ｃ、西藏Ｄ、青海

9、世界水日是幾月幾日？（）

Ａ、3月22日Ｂ、4月22日Ｃ、6月4日Ｄ、7月4日43

10、我國(guó)人均水量最少的省是（）

Ａ、湖北Ｂ、Ｃ、河北Ｄ、天津

11、世界上有多少人口處于缺水狀態(tài)（）

Ａ、1億Ｂ、3億Ｃ、5億Ｄ、7億

12、南水北調(diào)工程將使我國(guó)北方44座大中型城市擺脫缺水困難，請(qǐng)問是將哪里的水

調(diào)往北方？（）

Ａ、珠江Ｂ、長(zhǎng)江Ｃ、黃河Ｄ、金沙江

通過這些題目，同學(xué)們知道了水的分布現(xiàn)狀，也證實(shí)了自己的自學(xué)能力。（在此教師可以給學(xué)生一些贊揚(yáng)的語言，多鼓勵(lì)學(xué)生，對(duì)于學(xué)生們的自學(xué)能力給予肯

定。）

二、師生互動(dòng)

1、小結(jié)下列知識(shí)

一、人類擁有的水資源

1、地球表面約71%被水覆蓋──“水球”

2、海洋水：

（1）儲(chǔ)量約占全球總儲(chǔ)水量的96.5%；

（2）作用：繁衍水生生物；蘊(yùn)藏化學(xué)資源（海水中含有80多種元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含鹽量很高，人們可從海水中提取出大量無機(jī)鹽。）

（3）探究方向：淡化海水

3、由于人口增多、工業(yè)、生活用水量增大，水污染也比較嚴(yán)重，造成水資源缺乏。

2、將學(xué)生課前準(zhǔn)備的資料展示，并與教師準(zhǔn)備的材料一起進(jìn)行交流總結(jié)。44

如：（1）愛護(hù)水資源從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面考慮。

（2）我國(guó)的“節(jié)水標(biāo)志”。

（3）有關(guān)水污染而引起的環(huán)境問題的圖片和報(bào)道。

（在師生熱烈的討論過程中完成下列課程內(nèi)容。）

二、愛護(hù)水資源

1、節(jié)約用水：

使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣可以減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水。

2、防止水體污染：

（1）水體污染是指什么？

（2）水體污染源：

①工業(yè)污染：工廠的“三廢”(廢氣、廢渣、廢液)倒入江河、地下，污染江河和地下

水。

②農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。

③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。

④其他污染：

A、病原微生物污染

B、需氧有機(jī)物污染

C、富營(yíng)養(yǎng)化污染（赤潮）

D、惡臭物污染

E、地下水硬度升高

45

F、重金屬離子污染（水俁?。?/p>

J、石油泄露造成的海水污染

H、熱污染

I、放射性水污染

(3)水體污染的危害：

影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。

三、習(xí)題

1、下列關(guān)于水的敘述正確的是（）

A、水是取之不盡、用之不竭的自然資源

B、水是一種有限的寶貴資源，必須保護(hù)水資源

C、人類需要的淡水可通過海水蒸餾來補(bǔ)充D、雨水是天然蒸餾水，所以是純凈物

2、科學(xué)家預(yù)言“水短缺，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)危機(jī)”。這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A、水中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，提取這些資源消耗了水

B、由于二氧化碳溫室效應(yīng)，水在不斷地蒸發(fā)減少

C、淡水資源不充足，且分布不均勻

D、水不斷受污染，使淡水資源越來越不充裕

3、請(qǐng)你們談?wù)勛约旱墓?jié)水經(jīng)驗(yàn)，在愛護(hù)水資源方面，你做的有哪些不妥的地方嗎？

三、結(jié)束語

46

重放“水的新生”，由學(xué)生朗誦配樂詩(shī)──水的新生。在優(yōu)美的風(fēng)景和詩(shī)篇中同學(xué)們更加體會(huì)到愛護(hù)水資源的重要性，并啟發(fā)學(xué)生以“我認(rèn)識(shí)的水”為題，從名稱、化學(xué)式、

組成元素、主要性質(zhì)、主要用途、水的凈化、愛護(hù)水資源等方面寫一篇小論文。課后反思:

課題2水的凈化

教學(xué)目標(biāo)

1、知道沉淀、吸附、過濾、蒸餾等常用的凈化水的方法，能述說自來水的凈化過程。初步學(xué)會(huì)過濾的操作。

2、懂得純凈水和自來水的區(qū)別，學(xué)會(huì)用肥皂水鑒別硬水與軟水，知道硬水的危害及硬水軟化的方法。

3、通過對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。

4、通過過濾操作的訓(xùn)練，提高學(xué)生動(dòng)手、觀察、協(xié)作等能力。

5、通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。

重點(diǎn)

1、水凈化的方法。

2、過濾的操作方法。

3、硬水和軟水的區(qū)別以及硬水軟化的方法。

難點(diǎn)

1、自來水的凈化過程。

47

2、過濾的操作方法。3、硬水的軟化方法。

教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法、多媒體教學(xué)法等。儀器藥品明礬、濾紙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒、投影儀。學(xué)生準(zhǔn)備

1、分小組合作預(yù)習(xí)過濾操作。2、分小組調(diào)查本地飲用水使用的情況。

48

2、怎樣還可以變得更澄清呢？3、陳述：農(nóng)民為了凈化水，會(huì)去藥店買一種廉價(jià)的物質(zhì)——明礬，灑入水中，利用明礬溶于水后生成的膠狀物，對(duì)雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，達(dá)到凈水目的，這種凈水

方法稱作吸附法。

4、組織實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)同學(xué)們把適量明礬加入到

污水中，并攪拌，靜置觀察現(xiàn)象。5、提問：還有什么物質(zhì)也有這種吸附能力呢？講述：市場(chǎng)上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附水中的雜質(zhì)?；钚蕴课侥芰^強(qiáng)，不僅可以吸附液體中不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些可溶性雜質(zhì)，除去臭味?，F(xiàn)代科技發(fā)展，發(fā)明的納米新型材料做凈水器的過濾層，自來水通過時(shí)，它不僅能吸附不溶物、臭味，甚至連細(xì)菌也能除去，使自來水變?yōu)榭芍苯语嬘玫臐崈羲?、請(qǐng)同學(xué)們觀察杯中的污水，明礬加入后，使更多的小顆粒沉降下來，水是變的更澄清

了，但還有什么不足呢？

7、肯定同學(xué)答案。你有什么方法可將杯底

的不溶物和水徹底地分開？

8、過濾的方法更好些，它能將不溶物和液體徹底分開。同學(xué)們?cè)谡n前已經(jīng)分小組預(yù)習(xí)了“過濾的操作方法”，下面就請(qǐng)同學(xué)們用過濾的方法，把杯中的不溶物和液體分離開來。前后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組互派一位同學(xué)，觀察

評(píng)價(jià)對(duì)方小組的實(shí)驗(yàn)進(jìn)程。

9、學(xué)生操作完畢后，請(qǐng)學(xué)生評(píng)價(jià)交流。

2、回答：靜置的時(shí)間長(zhǎng)一

些。

3、聽教師講解，記錄。

增加學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的同時(shí)，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知

識(shí)的熱情。感受到科技的發(fā)展，新材料的發(fā)明，對(duì)人類生活、生產(chǎn)的貢獻(xiàn)。

4、實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象。5、回答：活性炭。聽教師

講解、記錄。

6、回答：沉降下來的不溶物和水是分為上下兩層，而

沒有徹底分開。7、回答：慢慢地傾倒杯中液體。用過濾的方法。8、分小組做過濾實(shí)驗(yàn)。

引導(dǎo)，過渡到過濾操

作的學(xué)習(xí)。

檢查預(yù)習(xí)成果，訓(xùn)練過濾操作，提高實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)意識(shí)。

10、請(qǐng)做的較好的一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組派代表介紹

他們的成功經(jīng)驗(yàn)。

9、學(xué)生評(píng)價(jià)：提高學(xué)生的觀察能1）濾紙沒有和漏斗壁緊貼。力，以互評(píng)的方式培2）濾液傾倒太快，使濾液養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)交流習(xí)

未經(jīng)濾紙而流下。慣，促進(jìn)團(tuán)隊(duì)意識(shí)的3）有的同學(xué)太緊張，玻璃發(fā)展。

棒把濾紙弄破了。10、回答：我們課前預(yù)習(xí)后分享成功。有一起討論，總結(jié)了這個(gè)操作的注意事項(xiàng)，并在實(shí)驗(yàn)前，回顧了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，

49

11、教師總評(píng)：同學(xué)們觀察仔細(xì)，評(píng)價(jià)也很正確，可見預(yù)習(xí)這種學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用，是十分重要的。過濾操作注意事項(xiàng)很多，我們總結(jié)為“一貼、二低、三靠”，請(qǐng)大家看投影。12、引導(dǎo)：對(duì)于少量用水，我們可以通過沉淀、吸附、過濾使水得到凈化，自來水廠是不是也這樣凈化水呢？請(qǐng)同學(xué)們看課文圖

3-15。

做到胸有成竹。11、認(rèn)真聽教師講解、記錄。輔導(dǎo)學(xué)習(xí)方法，理清

思路，掌握好過濾的

操作技能。12、閱讀教材，討論分析。了解自來水廠水凈化回答：自來水廠凈化水的主過程。要步驟是：加絮凝劑使懸浮在水中的小顆粒狀雜質(zhì)被吸附、凝聚，然后在反應(yīng)沉淀池中沉降，分離雜質(zhì)，接著用活性炭吸附，得到更澄清的水，最后投藥消毒。13、聽講、思考、記錄。擴(kuò)寬知識(shí)面。

13、補(bǔ)充講解：這里用的絮凝劑的作用和明

礬相同。在消毒滅菌時(shí)，主要是往水中通入適量的氯氣，這樣千家萬戶就可以使用較純

凈、安全的自來水了。

14、啟發(fā)：同學(xué)們可以以小組為單位，按圖14、思考、興奮、討論。中提示，利用身邊材料合作建設(shè)一個(gè)小型“自來水廠”，下周上課時(shí)把作品交流。

15、提問：自然界的水通過沉淀、吸附、過15、回答：是，因?yàn)樗吻鍨V之后變澄清了，這樣的水是否是純凈物透明。不是，它可能還含有

呢？一些被溶解的雜質(zhì)。

16、到底是不是純凈物我們接著學(xué)習(xí)下面的16、帶著疑問進(jìn)入下一個(gè)學(xué)

硬水和軟水就知道了。習(xí)環(huán)節(jié)。三、硬水和軟水

1、講解：通過沉淀、過濾的方法只除去不溶性雜質(zhì)，水中還有許多溶解性的雜質(zhì)。生活中我們可能有這樣的經(jīng)驗(yàn)，經(jīng)常用來燒水的水壺或裝水的開水瓶結(jié)有一層黃色物質(zhì)——水垢。這是因?yàn)樗腥苡锌扇苄遭}和鎂的化合物，加熱或放久了，這些化合物便會(huì)生成沉淀——水垢，象這樣含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水叫硬水。不含或含較少可

溶性鈣和鎂化合物的水叫軟水。2、引導(dǎo)：那么怎樣用簡(jiǎn)單的方法區(qū)分硬水和軟水呢？演示：把肥皂分別加到硬水、軟水中，攪拌，讓學(xué)生觀察兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生的

1、聽講、思考、理解、記錄，明確硬水和軟水的概

念。

啟發(fā)學(xué)生自制“自來水生產(chǎn)模型”，不僅提高了學(xué)生實(shí)踐能力，而且加深了對(duì)自來廠凈水方法和過程的科學(xué)認(rèn)識(shí)。激疑，吸引同學(xué)的注意力，保持學(xué)生學(xué)習(xí)

興趣。

從生活例子出發(fā)，感性地認(rèn)識(shí)硬水和軟

水。

2、觀察、描述：一個(gè)燒杯中有很多肥皂泡，另一個(gè)燒

杯卻很少。

50

學(xué)習(xí)硬水和軟水的簽

別方法。

51

板書設(shè)計(jì)

課后反思：

課題3水的組成

教學(xué)目標(biāo)

1．復(fù)習(xí)元素、單質(zhì)、化合物、分子、原子等概念和氧氣的性質(zhì)。

2．通過電解水的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解水的組成。

3．鞏固“在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分”的認(rèn)識(shí)。52

4．了解水資源的利用和保護(hù)。

教學(xué)重點(diǎn)：

1．電解水的實(shí)驗(yàn)

2．在化學(xué)反應(yīng)里，分子可以分成原子，而原子卻不能再分的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)過程：

【引言】在第一章里，我們學(xué)過氧、分子和原子的知識(shí)，知道純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物等概念。請(qǐng)同學(xué)們思考一下：什么叫元素？純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物的區(qū)別在哪里？

【討論】讓學(xué)生三三兩兩議論，然后請(qǐng)一位同學(xué)回答，教師糾正。

【投影】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類

【講述】水是我們最熟悉，也是地球上分布最廣的物質(zhì)之一。水究竟是純凈物還是混合物，是單質(zhì)還是化合物呢？水的組成又如何呢？今天我們就來研究這個(gè)問題。

【板書】水的組成

【投影】地球上水的分布

【講述】地球表面約3／4的地方被水覆蓋，水資源極為豐富，但可直接供人類生活、生產(chǎn)用的淡水僅占總水量的千分之一左右，十分有限。因此保護(hù)水資源十分重要。

[評(píng)注：教師在教學(xué)中極其自然地對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約用水的教育。]

【提問】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生自己歸納水的用途。（提問2～3人。）

【講述】水是如此重要，那么水是由哪些元素組成的呢？下面我們用實(shí)驗(yàn)來回答這個(gè)問題。

【演示】在水電解器玻璃管里注滿水[這里的水是用氧氣飽和的、含有5％～15％氫氧化鈉溶液（或1∶10的硫酸溶液）]，接通直流電，一個(gè)電極接電源正極，另一個(gè)電極接電源負(fù)極。

53

師：注意觀察電極上發(fā)生什么現(xiàn)象。

生：接通電源后，電極上有氣泡產(chǎn)生。

師：兩支玻璃管內(nèi)的液面有什么變化？

生：兩支玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產(chǎn)生的氣體比連接負(fù)極一端產(chǎn)生的氣體少。

師：片刻后，用準(zhǔn)備好的劃有刻度的紙，比較兩支玻璃管中產(chǎn)生氣體的體積。生：接負(fù)極一端玻璃管內(nèi)氣體的體積大約是按正極一端玻璃管內(nèi)氣體體積的兩倍。

【講述】水電解后兩支玻璃管中得到的氣體是同一物質(zhì)，還是不同物質(zhì)？電解得到的物質(zhì)究竟是什么？我們通過實(shí)驗(yàn)來鑒定。

【演示】用一根帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現(xiàn)象。

生：木條燃燒得更旺。

師：這種氣體能使木條余燼復(fù)燃，當(dāng)燃著木條遠(yuǎn)離尖嘴口時(shí)火焰漸滅。這種能使余燼復(fù)燃的氣體是什么氣體？

生：氧氣。

【演示】用一根點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴部分，慢慢開啟活塞。師：注意觀察現(xiàn)象。

生：看到微弱的淺藍(lán)色火焰（或聽到爆鳴聲）。

師：這種氣體能燃燒，說明不同于上一種氣體。這種氣體就是氫氣?！景鍟克畾錃猓℉2）+氧氣（O2）

54

【講述】實(shí)驗(yàn)表明：水電解后生成氫氣和氧氣。引導(dǎo)學(xué)生思考這種變化是什么變化，這種反應(yīng)屬什么類型。（學(xué)生議論后，教師提問1～2名學(xué)生。）

生甲：這種變化是化學(xué)變化。

生乙：這種反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。

【講述】水電解時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)。水分子分解生成氫分子和氧分子，轉(zhuǎn)變成跟水的狀態(tài)和性質(zhì)都不同的氫氣和氧氣，說明分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒。

練習(xí)：下列敘述正確的是[]

A．水由氫氣和氧氣組成B．水由氫元素和氧元素組成

C．水由氫原子和氧原子組成D．水由氫分子和氧分子組成

【講述】要作出正確選擇，必須理解物質(zhì)由元素組成，分子由原子組成。元素只分種類，不計(jì)個(gè)數(shù)，分子既分種類又計(jì)個(gè)數(shù)。

【討論】學(xué)生討論略。

【講述】泛指的物質(zhì)是宏觀概念，它由元素組成。分子、原子都是微觀概念。在表述分子的組成時(shí)，必須指出組成一個(gè)分子時(shí)原子的種類和個(gè)數(shù)。本題的正確答案是（B）。

【演示】點(diǎn)燃簡(jiǎn)易氫氣發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氫氣，將點(diǎn)燃?xì)錃獾募庾鞂?dǎo)管伸入充滿氧氣的干燥集氣瓶?jī)?nèi)。

[評(píng)注：教師在這里補(bǔ)充氫氣在氧氣中燃燒生成水的實(shí)驗(yàn)。這樣，可以從另一側(cè)面來加深學(xué)生對(duì)水的組成的認(rèn)識(shí)。]

師：展示集氣瓶，請(qǐng)學(xué)生仔細(xì)觀察集氣瓶?jī)?nèi)壁發(fā)生什么現(xiàn)象。

生：原來干燥的集氣瓶?jī)?nèi)壁蒙上一層水汽。

【講述】實(shí)驗(yàn)表明：氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水。

【板書】氫氣（H2）+氧氣（O2）

水55

【提問】水電解后生成氫氣和氧氣。氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明什么？生：說明水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

【講述】用一般的加熱方法，水很難分解，因此人們長(zhǎng)期以來一直把它當(dāng)作一種單質(zhì)，直到18世紀(jì)末，才證明水是化合物。

【展示】展示一瓶蒸餾水。

【提問】純凈的水有哪些物理性質(zhì)？

【討論】先讓學(xué)生議論，然后請(qǐng)學(xué)生回答（相互補(bǔ)充）。

生甲：水是無色、無嗅、無味的透明液體。

生乙：水的沸點(diǎn)是100℃，水的凝固點(diǎn)是0℃。

生丙：水的密度是1g／cm。

【講述】教師糾正、歸納并聯(lián)系自然現(xiàn)象、生活實(shí)際適當(dāng)作些拓展。

【講述】水電解時(shí)，水分子分裂成氫原子和氧原子。原子能重新組合生成另一些分子，因此原子是化學(xué)變化中的最小微粒。那么究竟由幾個(gè)氫、氧原子組成一個(gè)水分子呢？

【講述】意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出：“在同溫同壓下，同體積的氣體有相同的分子數(shù)?！睂?shí)驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以認(rèn)為水電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的分子數(shù)目約為2∶1。氫和氧的分子都是雙原子分子，所以可推測(cè)1個(gè)水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比也約為2∶1。

[評(píng)注：教師在這里運(yùn)用了阿伏加德羅定律的內(nèi)容，來導(dǎo)出水分子中氫、氧原子的個(gè)數(shù)比。這樣做，對(duì)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生來說，會(huì)有利于提高他們分析推理的能力。如果學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)一般，可能會(huì)不易理解。]

【設(shè)問】水的化學(xué)式怎樣寫？

【講述】人們經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)精密測(cè)定，證實(shí)1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，水的化學(xué)式應(yīng)寫成H2O。3

56

【小結(jié)】這節(jié)課學(xué)習(xí)了水的組成。水是人類寶貴的自然資源，它是維持生物生存、營(yíng)造和諧生態(tài)環(huán)境必不可少的物質(zhì)。水能造福于人類，也會(huì)給人類帶來災(zāi)難。我們既要充分合理利用、開發(fā)和保護(hù)水資源，又要預(yù)防因水而引起的天災(zāi)人禍。

【作業(yè)】1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得水電解時(shí)得到兩種氣體的體積（在相同條件下）比是2∶1。試說明它們分別是什么氣體。你能用什么方法來證明這兩種是什么氣體？

2．課本習(xí)題（略）

課后反思：

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解化學(xué)式的涵義。

2．熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

3．能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

4．了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同

2、化學(xué)式所表示的含義（一般包括宏觀和微觀角度）

微觀上：表示某物質(zhì)；表示該物質(zhì)由哪些元素組成的

宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況

57

3、化學(xué)式中元素符號(hào)周圍的數(shù)字的意義

如aRbc

a表示有a個(gè)這樣的微粒

b表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán)

c表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正（負(fù)）電荷

如：3H2SO4

二、簡(jiǎn)單化合物的命名

1、兩種元素組成的化合物的命名

根據(jù)元素的名稱，從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”，ZnO讀作“氧化鋅”，F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意，H2O就是“水”，不能讀成“氧化氫”，NH3就是“氨氣”。

2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名

一般命名為“氫氧化某”

如：NaOH讀作“氫氧化鈉”，Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”

3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名

一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。

如：CaCO3讀作“碳酸鈣”，Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”

但注意，H2CO3就讀作“碳酸”，H2SO4就讀作“硫酸”等。

4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名

如：Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”，H2O2讀作“過氧化氫”等

三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫法

1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定出來的，一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示，不能主觀臆造

2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值，體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià)

某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的

3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法

58

（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如金屬單質(zhì)：Fe（鐵）、Na（鈉）；固體非金屬：S（硫）、P（磷）等；稀有氣體：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角添上下標(biāo)，表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式

（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊（2）在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬呈負(fù)價(jià)；在化合物中，氧元素一般呈-2價(jià)，氫元素一般呈+1價(jià)

（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：

（1）標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí)，務(wù)必要寫在該元素符號(hào)的正上方，先標(biāo)電性，后標(biāo)數(shù)目+2CuO+2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià)

如能

特別：Fe在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)識(shí)記：課本P80的常見元素的化合價(jià)四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

（1）某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

將化學(xué)式中所有的原子的相對(duì)原子質(zhì)量加和，即是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量

如：Ca(OH)2

答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比

在化學(xué)式中，元素符號(hào)右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù)，因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù)

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2：3，碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子

59

（2）某些元素具有可變價(jià)態(tài)，它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí)，會(huì)出現(xiàn)多種可

個(gè)數(shù)比為1：1：3

但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù)如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2：4：3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1：2：5

（3）計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比

在化合物中，各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對(duì)原子質(zhì)量積之間的比值

如：氯酸鉀（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96

硝酸銨（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12

（4）計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）＝該元素的質(zhì)量×100％＝總質(zhì)量

該元素的相對(duì)原子質(zhì)個(gè)量數(shù)×100％相對(duì)分子質(zhì)量

如：計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

ω(O)＝4Ar(O)416×100％＝×100％＝53.3％Mr(MgSO4)24＋32＋416

（5）計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

如：求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量

m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

（6）有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

如：

例1硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10％（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

首先，先求出純凈的硝酸銨中，氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝2Ar(N)214×100％＝×100％＝35％Mr(NH4NO3)80

設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：

60

故：，x＝31.5%90%x

例2某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：尿素的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2＝60

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)＝

46.7％

設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系

故：2Ar(N)214×100％＝×100％＝Mr[CO(NH2)2]60，x＝90.8%x42

.4%

例3多少克碳酸氫銨（NH4HCO3）與400g硝酸銨（NH4NO3）含氮元素質(zhì)量相等解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式

設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x

則，質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）＝x?

17.7％?x

400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1（N）＝400×35％

故：17.7％?x＝400g×35％；x＝790g

補(bǔ)充練習(xí)測(cè)試題

（1）寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價(jià)并分別寫出它們氧化物的化學(xué)式。

（2）在上述元素中，哪些元素能結(jié)合組成化合物？寫出其中幾種化合物的化學(xué)式。

（3）依據(jù)下列物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式：硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。

（4）依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出名稱：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4

（5）比較三種氮肥的含氮量大?。毫蜾@、硝銨、尿素。

（6）要在每畝地上增加1千克氮元素，問10畝地應(yīng)施加尿素多少千克？如果改用碳酸氫61

14＝1451248

銨，需要多少千克？

（7）將17克某化合物在高溫下煅燒，共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求：該化合物中含有哪幾種元素？每種元素的質(zhì)量是多少克？該化合物中，各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少？

課后反思：

第五單元化學(xué)方程式

62

63

課后反思：

64

課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)

1．通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2．理解書寫化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)是正確書寫化學(xué)方程式。

2．難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。

教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問】

1．什么是質(zhì)量守恒定律？

2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

65

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫法是否只要寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個(gè)式子能稱為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書〕二、化學(xué)方程式的書寫方法

〔提問〕書寫化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書寫步驟是怎樣的？〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟?！舶鍟?．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O2

662P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書寫化學(xué)方程式具體步驟（韻語）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來分清。

強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義〔板書〕4P+5O2

質(zhì)的方面：略

量的方面：略2P2O5

〔過渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

67

〔總結(jié)〕略

課后反思：

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

3．正確使用量和單位。

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)方程式的計(jì)算

教學(xué)過程：

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟

（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

（2）寫：書寫正確的化學(xué)方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系；

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：檢查結(jié)果，簡(jiǎn)明作答。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)該注意的事項(xiàng)

（1）正確書寫化學(xué)方程式，準(zhǔn)確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量比；

（2）列式時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一，對(duì)應(yīng)關(guān)系要正確；

（3）反應(yīng)物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應(yīng)該不純物的質(zhì)量按題意轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量；

（4）解題的過程要完整，規(guī)范

（5）設(shè)未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

例題：某實(shí)驗(yàn)室中需要1.6g氧氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克？同時(shí)可生成氫氣多少克？

解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x，得到氫氣的質(zhì)量為y

2H2O通電===2H2↑+O2↑

36432

68

xy1.6g

3632432，x=1.8g；，y=0.2gx1.6gy1.6g

答：電解消耗1.8g水，同時(shí)生成0.2g氫氣。

常見題型

1．利用質(zhì)量守恒定律的相關(guān)信息，如何求反應(yīng)物的質(zhì)量及相互質(zhì)量比？

例1已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140g時(shí)，B消耗的質(zhì)量為_________g。

分析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140g，所以A和B的質(zhì)量之和也應(yīng)為140g。由于反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為3：4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140÷7×4＝80g。

例2在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

分析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對(duì)分子質(zhì)量。解題時(shí)，首先要確定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝27

2．已知反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或密度、體積），如何求另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量（或體積）？

例3中國(guó)登山協(xié)會(huì)為紀(jì)念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動(dòng)。阿旺扎西等一行登山運(yùn)動(dòng)員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運(yùn)動(dòng)員沖頂時(shí)消耗自帶的液氧4.8g。求：

（1）這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度為1.43g/L）

（2）若在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

（3）用這種方法給登山運(yùn)動(dòng)員供氧，是否可行？簡(jiǎn)述理由。

答：（1）4.8kg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（2）設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量的質(zhì)量為x

△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x4.8kg4.8g1000g/kg3356.6L1.43g/L316323164.8gx47.4kgx4.832

（3）不行。此法成本太高，經(jīng)濟(jì)上不合算；或在實(shí)驗(yàn)室制如此多氧氣，耗時(shí)太長(zhǎng)。分析：此題難度不高，主要考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的兩個(gè)重要的注意點(diǎn)：1．氣體體積和氣體質(zhì)量的換算（即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度）；2．化學(xué)方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識(shí)背景的簡(jiǎn)單計(jì)69

算，還考查了學(xué)生仔物質(zhì)制備時(shí)是否考慮原料成本和反應(yīng)時(shí)間的因素。

3．已知混合物中的一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，如何求混合物中另一反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量？

例4煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3高溫===CaO+CO2↑

10044

100t×80%x

10044x=35.2t100t80%x

生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化學(xué)反應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如何進(jìn)行物質(zhì)的計(jì)算和推斷？

例5小強(qiáng)同學(xué)前往當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對(duì)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：

（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？

（4）3==

CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2g。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝8g1.2g100%＝85％8g

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO3高溫

==CaO+CO2↑

10056

X×80％280kg

70

10056x＝625kgx80%280kg

分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時(shí)不足，石灰石中CaCO3何時(shí)完全反應(yīng)。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應(yīng)，應(yīng)為雜質(zhì)。然后，用8g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO3質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時(shí)固體的質(zhì)量減少應(yīng)和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

課后反思：

第六單元碳和碳的氧化物

課題1金剛石、石墨和C60

教學(xué)過程

師：碳元素在自然界里的含量不是最多的，但它形成物質(zhì)的種類卻是最多的。我們今天開始學(xué)習(xí)第六單元“碳和