2026屆高三年級(jí)（四調(diào)）考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Si-28Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華傳統(tǒng)文化博大精深，蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.名畫(huà)《千里江山圖》中青綠色的顏料綠松石是無(wú)機(jī)鹽B.《本草衍義》中“磁石，色輕紫，石上破澀，可吸連針鐵”，“磁石”指氧化鐵C.定窯燒制出的“明如鏡，薄如紙，聲如磬”的瓷器，其主要原料為硅單質(zhì)D.古詩(shī)中“日照香爐生紫煙”，其現(xiàn)象呈現(xiàn)出金屬元素的焰色2.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以反應(yīng)。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量/mL0.6mol/L溶液3mol/L稀硫酸0.05mol/L溶液①253.02.03.0②252.03.02.03.0③302.02.03.0A.該實(shí)驗(yàn)還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是溶液褪色所需的時(shí)間B.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)②③，且C.實(shí)驗(yàn)①用時(shí)1.5min，用草酸表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.025mol/（L?min）D.若反應(yīng)一段時(shí)間后速率明顯增大，可能是有催化作用3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.1mol完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為B.含2mol的濃硫酸與64gCu共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L含有的分子數(shù)為D.在高溫、高壓和催化劑條件下，0.2mol與0.6mol充分反應(yīng)后生成0.4mol4.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案能達(dá)到目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案目的A觀(guān)察鈉的燃燒B將硫酸酸化的溶液滴入溶液，觀(guān)察溶液顏色氧化性：C探究、對(duì)分解的催化效果D將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中，一段時(shí)間后，將Fe電極附近的溶液取出后滴加溶液檢驗(yàn)犧牲陽(yáng)極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果A.A B.B C.C D.D5.高鐵酸鹽是常用的水處理劑。干法制備高鐵酸鈉（）的反應(yīng)為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.既是氧化劑也是還原劑B.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2mol電子C.鈉元素在氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物中的物質(zhì)的量之比為1:1D.高鐵酸鈉做水處理劑既能殺菌也能去除懸浮物6.工業(yè)上，常用乙烷脫氫制備乙烯，反應(yīng)原理為。恒溫條件下，向2L容器中充入0.36mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測(cè)得濃度隨時(shí)間的變化如下表所示。下列說(shuō)法正確的是/min10142543470.0810.0900.1120.1200.120A.10min時(shí)的正反應(yīng)速率小于22min時(shí)的正反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.43min時(shí)再充入0.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率增大D.相同溫度下，當(dāng)和濃度都為0.15，的濃度為0.050時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行7.硫化氫不穩(wěn)定，可以利用其高溫分解制備硫黃和氫氣，反應(yīng)為。在總壓強(qiáng)為100kPa的恒壓條件下，充入的混合氣，在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)及在不同溫度下的平衡體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中表示平衡狀態(tài)的線(xiàn)為bB.圖中M點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.某溫度下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為20%，則此時(shí)Ar的分壓是20kPaD.隨溫度的升高，a、b兩條線(xiàn)逐漸靠近，可能是由于升高溫度使反應(yīng)速率增大，的體積分?jǐn)?shù)更接近平衡狀態(tài)8.某無(wú)色溶液中可能存在如下離子，實(shí)驗(yàn)小組取10mL該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（不考慮水解），下列推理正確的是陽(yáng)離子、、、陰離子、、、A.氣體A通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可以確定無(wú)色溶液中含有B.生成黃色沉淀C，說(shuō)明無(wú)色溶液中含有C.由氣體D可判斷無(wú)色溶液中含有的的濃度為2mol/LD.用潔凈的鉑絲蘸取溶液F在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明原無(wú)色溶液中含有9.甲醇是有機(jī)合成的重要原料。甲醇合成汽油添加劑甲基叔戊基醚（，簡(jiǎn)寫(xiě)為T(mén)）的反應(yīng)如下，反應(yīng)式中各物質(zhì)分別為：甲醇（簡(jiǎn)寫(xiě)為M）、2-甲基-2-丁烯（簡(jiǎn)寫(xiě)為A）、2-甲基-1-丁烯（簡(jiǎn)寫(xiě)為B）。反應(yīng)ⅰ：。反應(yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：。實(shí)驗(yàn)小組為驗(yàn)證濃度越大的磷鋁酸浸漬催化劑對(duì)以上反應(yīng)的催化活性越好，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到隨時(shí)間（）的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.圖中曲線(xiàn)表示的磷鋁酸濃度為Ⅰ<Ⅱ<ⅢC.降低溫度，反應(yīng)ⅰ的速率減小，反應(yīng)ⅱ的速率增大D.達(dá)到平衡后加入M，不變10.氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮無(wú)機(jī)材料陶瓷。以、、（g）（沸點(diǎn)57.6℃，極易水解，具有腐蝕性）為原料在高溫下制備氮化硅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁裝置硬質(zhì)玻璃管增重2.8g，己裝置增重15.56g，不考慮在丙裝置和戊裝置中的損耗。下列說(shuō)法不正確的是A.乙裝置中反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.丁裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.戊裝置中的試劑為濃硫酸D.該實(shí)驗(yàn)中氮化硅的產(chǎn)率為75%11.在密閉容器中加入足量的焦炭（沸點(diǎn)：4827℃）和1mol發(fā)生反應(yīng)，生成和硫蒸氣（）。反應(yīng)在某溫度達(dá)到平衡時(shí)，和的體積分?jǐn)?shù)都等于40%。按相同投料方式發(fā)生上述反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得與的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。其他條件相同時(shí)，在不同催化劑作用下，轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)和的體積分?jǐn)?shù)都等于40%時(shí)，中B.圖2中700℃時(shí)催化劑乙的活性比催化劑甲的高C.A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的是C點(diǎn)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后用作為吸收劑，可增大的轉(zhuǎn)化率12.利用溫室氣體實(shí)現(xiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化是環(huán)境治理和提高產(chǎn)能的重要研究?，F(xiàn)有光電轉(zhuǎn)化裝置如圖甲所示，在不同電壓下進(jìn)行光照電解實(shí)驗(yàn)，不同有機(jī)產(chǎn)物的法拉第效率（FE）隨電壓變化如圖乙所示。已知：，其中，，表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，表示法拉第常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.泡沫Ni網(wǎng)電極連接電源的負(fù)極B.裝置中的交換膜為質(zhì)子交換膜C.的電極反應(yīng)式為D.在電壓為V條件下，生成的HCHO和HCOOH的物質(zhì)的量之比為5:3，則生成HCOOH的法拉第效率為30%13.研究表明，Rh(Ⅰ)-鄰氨基苯酚催化劑能有效提高主反應(yīng)的選擇性。Rh(Ⅰ)-鄰氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反應(yīng)歷程如圖所示［其中TS表示過(guò)渡態(tài)，Rh(Ⅰ)配合物簡(jiǎn)寫(xiě)為T(mén)N］，關(guān)于反應(yīng)歷程說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)歷程中只有做催化劑B.總反應(yīng)為C.增大LiI的用量，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.經(jīng)定量測(cè)定，反應(yīng)歷程中物質(zhì)TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能較高14.利用乙醇進(jìn)行水蒸氣催化重整制氫可解決能源短缺問(wèn)題，其反應(yīng)如下。Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.在650℃、100kPa條件下，乙醇的進(jìn)料速率為100；水醇（水與乙醇）的進(jìn)料速率比與氣體平衡產(chǎn)量（）的關(guān)系如圖所示。當(dāng)水醇進(jìn)料比為7:1時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖中a線(xiàn)可能表示的平衡產(chǎn)量B.a線(xiàn)表示的平衡產(chǎn)量，則乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率為90%C.反應(yīng)Ⅲ的D.溫度高于650℃時(shí)，的平衡產(chǎn)量略有下降是由于平衡逆向移動(dòng)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。已知反應(yīng)：。（1）在恒溫恒容裝置中充入一定量的和，在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的和的濃度如下表：時(shí)間/min05101520251.000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.84084①前10分鐘內(nèi)的平均速率______。②下列可以作為體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______（填字母）。A.容器內(nèi)氣體的密度不變B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變C.容器內(nèi)D.容器內(nèi)NO和的濃度比為4:6③達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____。（2）測(cè)得溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。①根據(jù)圖像可知：_______（填“>”“<”或“=”），反應(yīng)的平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為_(kāi)_____。②該反應(yīng)______（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自發(fā)進(jìn)行。（3）不同溫度下NO的產(chǎn)率如圖2所示。溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是______。16.催化加氫制甲醇，是資源化利用的極具前景的研究領(lǐng)域。涉及的主要如下。反應(yīng)ⅰ.反應(yīng)ⅱ.反應(yīng)ⅲ.回答下列問(wèn)題：（1）______。（2）反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用*標(biāo)注。相對(duì)能量為-1.3eV時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)_____；該反應(yīng)歷程中決速步驟的能壘為_(kāi)_____eV。（3）下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，活化分子百分?jǐn)?shù)較低，需要催化劑降低反應(yīng)的活化能B.恒溫恒壓條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)ⅰ已達(dá)平衡C.恒溫恒容條件下，通入水蒸氣可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D.升高溫度，反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)減小，反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)增大（4）有催化劑的條件下，向恒容密閉容器中充入1mol和3mol，只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示，或CO的選擇性。①圖中Y曲線(xiàn)代表______（填化學(xué)式）的選擇性。②的平衡轉(zhuǎn)化率在250℃以后隨溫度升高而變大的原因?yàn)開(kāi)_____。③3.0MPa，250℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，的物質(zhì)的量為2.6mol，反應(yīng)ⅱ的長(zhǎng)______［已知：對(duì)于氣相反應(yīng)，用組分B的平衡壓強(qiáng)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)，記作，如，為總壓強(qiáng)，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)］。17.我國(guó)天然氣儲(chǔ)量豐富，甲烷是重要的工業(yè)原料。（1）在催化劑作用下和轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)歷程如圖所示。在合成的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B過(guò)程中，有C-H斷裂和C-C形成C.生成乙酸的反應(yīng)原子利用率為100%D.（2）與的干法重整（DRM）反應(yīng)可同時(shí)轉(zhuǎn)化兩種溫室氣體，并制備CO和，主要反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：已知：反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)均需高溫條件。①向密閉容器中，通入3mol和1mol，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)、、CO、的量隨溫度的變化如圖所示。900K時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____，用各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)______。900K后隨溫度升高，的物質(zhì)的量減小的原因?yàn)開(kāi)_____。②一定溫度下，催化劑表面因積炭而造成活性中心被覆蓋，孔隙被堵塞，從而導(dǎo)致催化劑活性下降乃至喪失。積炭現(xiàn)象的發(fā)生通常是由下列反應(yīng)引起的：ⅰ.ⅱ.如圖為甲烷催化重整中相關(guān)反應(yīng)的與溫度的關(guān)系曲線(xiàn)。推測(cè)600℃時(shí)積炭現(xiàn)象主要由反應(yīng)______引起。甲烷催化重整時(shí)，積炭反應(yīng)幾乎不可避免，判斷理由是______。（3）電解甲烷生產(chǎn)和炭黑是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的一項(xiàng)技術(shù)，其原理如圖所示。在500℃時(shí)利用含的熔融碳酸鹽電解甲烷，反應(yīng)過(guò)程實(shí)現(xiàn)了無(wú)水、零排放。陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；Ni電極上產(chǎn)生的與Ni-YSZ電極上消耗的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。18.從工業(yè)廢渣［含、CuO、CuS、、FeS、、等］中回收砷和銅，能節(jié)約生產(chǎn)成本。工藝流程如下：已知：①有機(jī)萃取劑的萃取反應(yīng)為；②當(dāng)溶液中離子濃度小于或等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全；③、的分別為、，取。（1）提高廢渣氧化浸出率的方法有______（寫(xiě)出兩條即可），可否用鹽酸代替硫酸并簡(jiǎn)述原因：______。（2）“預(yù)中和”生成濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（3）深度氧化過(guò)程將全部氧化成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（4）“中和除砷、鐵”過(guò)程生成沉淀。常溫下，欲使溶液中完全沉淀，且不產(chǎn)生沉淀，應(yīng)控制pH為_(kāi)_____。若“中和除砷、鐵”后的溶液pH=2.0，，多次萃取后水相中為，則銅的萃取率為_(kāi)_____%（結(jié)果保留兩位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計(jì)）。（5）反萃取中，下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。A.分液漏斗使用前有兩處需檢查是否漏液B.經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置分層C.反萃取后，被轉(zhuǎn)移至水相（6）用惰性電極電解500mL“反萃取”后的溶液，一段時(shí)間后增大了0.04mol/L，則陰極沉積的銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g（電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

2026屆高三年級(jí)（四調(diào)）考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案字母涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案字母?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間為75分鐘，滿(mǎn)分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14Si-28Cl-35.5Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。【1題答案】【答案】A【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】B【6題答案】【答案】B【7題答案】【答案】B【8題答案】