分析化學(xué)專升本習(xí)題及參考答案一、單選題（共30題，每題1分，共30分）1.某樣品含量經(jīng)平行測定幾次后得到的平均為14.40%，若其真實(shí)含量為14.20%，則14.40%-14.20%=0.20%為：A、相對誤差B、相對偏差C、絕對偏差D、絕對誤差正確答案：D答案解析：平均含量為14.40%，真實(shí)含量為14.20%，14.40%-14.20%=0.20%，這個差值是測量值與真實(shí)值之差，屬于絕對誤差。相對誤差是絕對誤差與真實(shí)值之比；相對偏差是單次測量值與平均值之差的絕對值與平均值之比；絕對偏差是單次測量值與平均值之差。所以這里是絕對誤差，答案選D。2.高錳酸鉀法測定中，一般()指示劑。A、不用另加B、使用鉻黑TC、使用混合D、使用酚酞正確答案：A答案解析：高錳酸鉀法是以高錳酸鉀為滴定劑的氧化還原滴定法，高錳酸鉀自身可作為指示劑，一般不用另加指示劑。3.放出移液管中的溶液時，當(dāng)液面降至管尖后，應(yīng)等待（）以上。A、10sB、5sC、15sD、20s正確答案：C4.用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用（）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基紅正確答案：B答案解析：用鹽酸滴定碳酸鈉溶液時，第一個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，發(fā)生反應(yīng)\(Na_2CO_3+HCl=NaHCO_3+NaCl\)，溶液呈弱堿性，可選用酚酞作指示劑；第二個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，發(fā)生反應(yīng)\(NaHCO_3+HCl=NaCl+H_2O+CO_2↑\)，溶液呈弱酸性，可選用甲基橙作指示劑。5.下列不可以加快溶質(zhì)溶解速度的辦法是:A、加熱B、過濾C、研細(xì)D、攪拌正確答案：B答案解析：過濾是將不溶性固體與液體分離的操作，不能加快溶質(zhì)溶解速度。研細(xì)可增大溶質(zhì)與溶劑的接觸面積，攪拌能使溶質(zhì)和溶劑充分混合，加熱可提高分子運(yùn)動速率，這些都能加快溶質(zhì)溶解速度。6.在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是：A、藍(lán)色恰好消失B、出現(xiàn)藍(lán)色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失正確答案：A答案解析：間接碘量法是利用I?與氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成I?，再用Na?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I?來測定氧化性物質(zhì)含量。滴定前溶液中含有I?顯藍(lán)色，隨著Na?S?O?溶液的滴入，I?被不斷消耗，當(dāng)I?被完全消耗時，藍(lán)色恰好消失，此時達(dá)到滴定終點(diǎn)。7.人眼能感覺到的光稱為可見光，其波長范圍是：A、200-600nmB、200-400nmC、400-780nmD、400-700nm正確答案：C8.沉淀中若雜質(zhì)含量太高，則應(yīng)采用（）措施使沉淀純凈。A、減小沉淀的比表面積B、提高沉淀體系溫度C、增加陳化時間D、再沉淀正確答案：D答案解析：再沉淀是將第一次沉淀得到的沉淀重新溶解，然后再次進(jìn)行沉淀的過程。通過再沉淀，可以使雜質(zhì)在第一次沉淀時沒有完全沉淀下來，在第二次沉淀時進(jìn)一步沉淀，從而提高沉淀的純度。提高沉淀體系溫度可能會影響沉淀的溶解度等性質(zhì)，但不一定能有效去除雜質(zhì)。增加陳化時間主要是使沉淀晶體更完整，對去除雜質(zhì)效果不明顯。減小沉淀的比表面積與沉淀的純凈度并無直接關(guān)聯(lián)。9.下面說法錯誤的是:A、晚間無人值班，切勿啟用高溫電爐B、高溫電爐勿使劇烈振動C、高溫電爐在使用時，要經(jīng)常照看D、高溫電爐有自動控溫裝置，無須人照看正確答案：D10.普通分析用水pH應(yīng)在：A、5～7.5B、5～7.0C、5～6D、5～6.5正確答案：A11.用EDTA測定SO42－時，應(yīng)采用()方法。A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定正確答案：B答案解析：測定硫酸根離子時，先加入一定量過量的鋇離子與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，然后用EDTA滴定過量的鋇離子，這種方式屬于間接滴定法。12.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是：A、中性物質(zhì)B、酸性物質(zhì)C、堿性物質(zhì)D、兩性物質(zhì)正確答案：D答案解析：根據(jù)質(zhì)子理論，Na?HPO?既能給出質(zhì)子表現(xiàn)酸性，又能接受質(zhì)子表現(xiàn)堿性，所以它是兩性物質(zhì)。其在水溶液中存在如下平衡：HPO?2??H?+PO?3?（表現(xiàn)堿性，接受質(zhì)子），HPO?2?+H??H?PO??（表現(xiàn)酸性，給出質(zhì)子）。13.pH=2.00和pH=4.00的兩種溶液等體積混合后PH=（）。A、3.2B、2.3C、2.8D、2.5正確答案：B14.指定質(zhì)量稱量法中，稱量時：A、可在天平開啟的情況下緩慢增加樣品B、不能將盛樣器直接放在天平盤上稱量C、可反復(fù)多次用小藥匙取出、加入樣品D、所示數(shù)值必須與要求稱量值完全相同正確答案：D15.利用質(zhì)子傳遞反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法稱為：A、配位滴定法B、氧化還原滴定法C、酸堿滴定法D、沉淀滴定法正確答案：C答案解析：酸堿滴定法是利用酸和堿在水中發(fā)生質(zhì)子傳遞反應(yīng)進(jìn)行滴定的方法。沉淀滴定法是基于沉淀反應(yīng)的滴定分析方法；配位滴定法是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法；氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。16.用KMnO4稀溶液滴定草酸(用H2SO4酸化)時，反應(yīng)速度在滴定開始后的一段時間內(nèi)突然增大，理由是：A、滴定液pＨ值增高B、產(chǎn)生Mn2+有催化作用C、反應(yīng)放熱,提高了體系溫度D、硫酸除去了產(chǎn)物中的水,使平衡很快右移正確答案：B答案解析：該反應(yīng)為草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)開始后一段時間內(nèi)反應(yīng)速率突然增大，是因?yàn)榉磻?yīng)中生成的\(Mn^{2+}\)對反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快。A選項(xiàng)滴定液pH值增高不會使反應(yīng)速率突然增大；C選項(xiàng)反應(yīng)放熱對反應(yīng)速率的影響不會使反應(yīng)速率突然增大這么明顯；D選項(xiàng)硫酸除去產(chǎn)物中的水與反應(yīng)速率突然增大無關(guān)。17.將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將：A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定正確答案：B答案解析：普通干燥器中保存的\(Na_2B_4O_7·10H_2O\)會失去結(jié)晶水，導(dǎo)致其物質(zhì)的量減少。用其標(biāo)定鹽酸時，消耗的鹽酸體積會比正常情況下少，根據(jù)\(c(HCl)=\frac{n(Na_2B_4O_7·10H_2O)\times2}{V(HCl)}\)，計(jì)算出的鹽酸濃度偏低。18.EDTA測定水的總硬度時是在pH=10的緩沖溶液中進(jìn)行，鈣硬度是在pH=（）的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7B、8C、0.1D、12正確答案：D答案解析：測定鈣硬度時，要在pH>12的強(qiáng)堿性溶液中，使鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，從而用EDTA單獨(dú)滴定鈣離子來測定鈣硬度。19.在測量工作中，平行多次測量數(shù)據(jù)的精密度高，則下列哪種說法正確？A、結(jié)果準(zhǔn)確度高B、系統(tǒng)誤差小C、結(jié)果準(zhǔn)確度不一定高D、偶然誤差被相互抵消正確答案：C答案解析：精密度是指多次平行測量結(jié)果之間的接近程度，精密度高意味著偶然誤差小，但系統(tǒng)誤差的大小與精密度并無直接關(guān)聯(lián)。準(zhǔn)確度是指測量結(jié)果與真實(shí)值之間的接近程度，精密度高并不一定代表準(zhǔn)確度高，因?yàn)榭赡艽嬖谙到y(tǒng)誤差影響測量結(jié)果的準(zhǔn)確性。所以平行多次測量數(shù)據(jù)精密度高，結(jié)果準(zhǔn)確度不一定高。20.采樣時，樣品量應(yīng)至少滿足（）次重復(fù)檢測的需要以及其他備考樣品和加工處理的需要。A、2次B、3次C、4次D、1次正確答案：A21.無水BaCl2在（），甚至更高溫度下，也不分解和揮發(fā)。A、100～120℃B、100～125℃C、500～600℃D、800～900℃正確答案：D答案解析：無水BaCl2具有較高的熱穩(wěn)定性，在800～900℃甚至更高溫度下，也不分解和揮發(fā)，這是它的一個重要性質(zhì)特點(diǎn)。22.從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是：A、系統(tǒng)誤差小B、平均偏差小C、隨機(jī)誤差小D、相對偏差小正確答案：A答案解析：精密度好是指多次平行測定結(jié)果之間的接近程度，它主要反映的是隨機(jī)誤差的大小。而分析結(jié)果可靠不僅要求精密度好，還要求系統(tǒng)誤差小。只有在系統(tǒng)誤差小的前提下，精密度好才能說明分析結(jié)果可靠。平均偏差、隨機(jī)誤差、相對偏差主要與精密度相關(guān)，但不能直接說明分析結(jié)果可靠，只有系統(tǒng)誤差小才能保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確性和可靠性。所以從精密度好就可斷定分析結(jié)果可靠的前提是系統(tǒng)誤差小，答案選A。23.下面有關(guān)準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系表述正確的是A、精密度高則準(zhǔn)確度高B、準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高C、準(zhǔn)確度與精密度沒關(guān)系D、準(zhǔn)確度高不要求精密度要高正確答案：B答案解析：精密度是指多次重復(fù)測定同一量時各測定值之間彼此相符合的程度，準(zhǔn)確度是指測量結(jié)果與真實(shí)值之間接近的程度。精密度高是準(zhǔn)確度高的前提條件，但精密度高不一定準(zhǔn)確度高，因?yàn)榭赡艽嬖谙到y(tǒng)誤差。而準(zhǔn)確度高則要求精密度一定要高，只有精密度高才能保證測量結(jié)果在較小的范圍內(nèi)波動，更有可能接近真實(shí)值。所以選項(xiàng)B正確。24.EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時，終點(diǎn)所呈現(xiàn)的顏色是：A、金屬指示劑-被測金屬配合物的顏色B、游離的金屬指示劑的顏色C、EDTA-被測定金屬配合物的顏色D、上述A與C的混合色正確答案：B答案解析：當(dāng)用EDTA直接法進(jìn)行配位滴定時，滴定終點(diǎn)時，金屬離子全部與EDTA絡(luò)合，此時溶液呈現(xiàn)游離金屬指示劑的顏色。因?yàn)樵诘味ńK點(diǎn)前，金屬離子與金屬指示劑形成配合物有特定顏色，終點(diǎn)時金屬離子完全被EDTA奪取，釋放出游離的金屬指示劑顯示其本身顏色。25.將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為：A、（1+2）H2SO4B、（1+3）H2SO4C、50%H2SO4D、33.3%H2SO4正確答案：A答案解析：硫酸溶液的密度大于水，50mL濃硫酸和100mL水混合后，溶液體積小于150mL，硫酸的物質(zhì)的量不變，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式，混合后硫酸濃度大于原來硫酸濃度的\(\frac{50}{150}=\frac{1}{3}\)，濃硫酸通常指的是98%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度約為18.4mol/L，假設(shè)混合后溶液體積為150mL，那么混合后硫酸濃度為\(\frac{18.4\times0.05}{0.15}\approx6.13mol/L\)，將其換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為\(\frac{6.13\times98}{1000\times1.84}\times100\%\approx32.7\%\)，但實(shí)際混合后溶液體積小于150mL，所以硫酸濃度大于\(33.3\%\)，也就是大于\((1+2)H_2SO_4\)（\(33.3\%\)硫酸可表示為\((1+2)H_2SO_4\)）。26.常用于標(biāo)定氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)是：A、鄰苯二甲酸氫鉀B、二水合草酸C、草酸鈉D、硼砂正確答案：A答案解析：鄰苯二甲酸氫鉀是一種常用的標(biāo)定氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。它具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)，摩爾質(zhì)量較大，與氫氧化鈉反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系明確，反應(yīng)產(chǎn)物呈弱堿性，便于用酚酞等指示劑確定終點(diǎn)，能夠較為準(zhǔn)確地標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度。硼砂標(biāo)定鹽酸更合適；草酸鈉和二水合草酸常用于標(biāo)定高錳酸鉀等，一般不用于標(biāo)定氫氧化鈉。27.標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小說明：A、數(shù)據(jù)的分散程度B、數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度C、數(shù)據(jù)的大小D、數(shù)據(jù)的集中程度正確答案：B答案解析：標(biāo)準(zhǔn)偏差是用來衡量數(shù)據(jù)的離散程度，也就是數(shù)據(jù)與平均值的偏離程度。它反映了一組數(shù)據(jù)的波動情況，標(biāo)準(zhǔn)偏差越大，說明數(shù)據(jù)越分散，與平均值的偏離程度越大；標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，說明數(shù)據(jù)越集中，與平均值的偏離程度越小。選項(xiàng)A表述不準(zhǔn)確，標(biāo)準(zhǔn)偏差不是簡單說明數(shù)據(jù)的分散程度，重點(diǎn)是與平均值的偏離；選項(xiàng)C數(shù)據(jù)大小與標(biāo)準(zhǔn)偏差無關(guān)；選項(xiàng)D標(biāo)準(zhǔn)偏差越大說明數(shù)據(jù)越不集中，而不是集中程度。28.檢驗(yàn)報告是檢驗(yàn)機(jī)構(gòu)計(jì)量測試的A、數(shù)據(jù)匯總B、分析結(jié)果的記錄C、最終結(jié)果D、向外報出的報告正確答案：C29.屬于常用的滅火方法是：A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是正確答案：D答案解析：常用的滅火方法有隔離法、冷卻法、窒息法、抑制法等，選項(xiàng)中隔離法、冷卻法、窒息法都屬于常用滅火方法，所以答案選D。30.下列方法中不能檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差的是:A、校準(zhǔn)儀器B、對照試驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、增加測量次數(shù)正確答案：D答案解析：增加測量次數(shù)主要用于減少隨機(jī)誤差，不能檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差。對照試驗(yàn)可通過與已知標(biāo)準(zhǔn)結(jié)果對比檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差；空白試驗(yàn)?zāi)芟稍噭?、?shí)驗(yàn)器皿等引入的系統(tǒng)誤差；校準(zhǔn)儀器可消除因儀器不準(zhǔn)確帶來的系統(tǒng)誤差。二、判斷題（共10題，每題1分，共10分）1.由于儀器設(shè)備缺陷，操作者不按操作規(guī)程進(jìn)行操作，以及環(huán)境等的影響均可引起系統(tǒng)誤差。A、正確B、錯誤正確答案：B2.稱取NaOH樣品應(yīng)使用一次減量法。A、正確B、錯誤正確答案：A3.標(biāo)定時，基準(zhǔn)物質(zhì)溶液或標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液與待測溶液的濃度應(yīng)相近。A、正確B、錯誤正確答案：A4.用Q檢驗(yàn)法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗(yàn)，直至無