2025年高三化學(xué)高考名校聯(lián)考模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.推廣使用可降解塑料有助于減少“白色污染”B.燃煤中加入CaO可減少SO?排放，體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”思想C.醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可增強(qiáng)消毒效果D.新能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}_{8}\text{O})B.次氯酸的電子式：H:Cl:O:C.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?O?D.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1L0.1mol·L?1Na?CO?溶液中含有的CO?2?數(shù)目為0.1N?B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH?和C?H?的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為4N?C.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的分子數(shù)為N?4.下列離子方程式書寫正確的是A.向Al?(SO?)?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OB.向Na?SiO?溶液中通入過量CO?：SiO?2?+2CO?+2H?O=H?SiO?↓+2HCO??C.向FeI?溶液中通入少量Cl?：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?D.向Ca(ClO)?溶液中通入少量SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，W與X同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>W>ZC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>ZD.X與Y形成的化合物中只含離子鍵6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去CO?中混有的HCl將混合氣體通過飽和Na?CO?溶液B驗(yàn)證Fe3?的氧化性向FeCl?溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液C檢驗(yàn)未知溶液中是否含SO?2?先加BaCl?溶液，再加稀鹽酸D分離苯和水的混合物分液時(shí)，先放出下層液體，再放出上層液體7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物8.已知反應(yīng)：2NO(g)+2H?(g)=N?(g)+2H?O(g)ΔH=-752kJ·mol?1，其反應(yīng)機(jī)理如下：①2NO(g)=N?O?(g)（快反應(yīng)）②N?O?(g)+H?(g)=N?O(g)+H?O(g)（慢反應(yīng)）③N?O(g)+H?(g)=N?(g)+H?O(g)（快反應(yīng)）下列說法正確的是A.該反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)①決定B.N?O?和N?O是該反應(yīng)的催化劑C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.增大H?濃度，可提高NO的轉(zhuǎn)化率9.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，測得反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)起始濃度/(mol·L?1)平衡濃度/(mol·L?1)A2.00.8B1.0—C0—D0—下列說法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5B.0～5min內(nèi)，用B表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L?1·min?1C.平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為60%D.若升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A.銅鋅原電池中，電子從銅電極沿導(dǎo)線流向鋅電極B.電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量C.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl?-2e?=Cl?↑D.氫氧燃料電池工作時(shí)，H?在正極發(fā)生氧化反應(yīng)11.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)B.0.1mol·L?1Na?CO?溶液：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol·L?1NH?Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合：c(Cl?)>c(NH??)>c(OH?)>c(H?)D.0.1mol·L?1NaHS溶液：c(Na?)>c(HS?)>c(H?S)>c(S2?)12.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制備并收集NH?制備并檢驗(yàn)SO?制備乙酸乙酯比較Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣B.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒C.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用于制造鋁合金D.二氧化硅硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維14.已知：①2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ·mol?1②2CH?OH(l)+3O?(g)=2CO?(g)+4H?O(l)ΔH=-1452kJ·mol?1③H?(aq)+OH?(aq)=H?O(l)ΔH=-57.3kJ·mol?1下列說法正確的是A.H?的燃燒熱為571.6kJ·mol?1B.同質(zhì)量的H?和CH?OH完全燃燒，H?放出的熱量多C.H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(s)+2H?O(l)ΔH=-114.6kJ·mol?1D.3H?(g)+CO?(g)=CH?OH(l)+H?O(l)ΔH=+131.4kJ·mol?115.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水，有部分固體未溶解；②再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；③取少量②中溶液滴加BaCl?溶液，有白色沉淀生成。該白色粉末可能為A.Na?CO?、Mg(OH)?B.AgNO?、Na?CO?C.Na?SO?、BaCO?D.K?CO?、Na?SO?二、非選擇題（本題共5小題，共55分）16.（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子2p軌道上有3個(gè)未成對電子；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D的價(jià)電子排布式為(n-1)d1?ns1；E的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）E元素在元素周期表中的位置是__________，其基態(tài)原子的電子排布式為__________。（2）A、B、E三種元素形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的是__________（填化學(xué)式），該化合物的電子式為__________。（3）B、C、E的簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式），沸點(diǎn)最高的是__________（填化學(xué)式）。（4）D與E形成的化合物的晶體類型是__________，其熔點(diǎn)比D與A形成的化合物的熔點(diǎn)__________（填“高”或“低”），原因是__________。17.（10分）某研究小組以工業(yè)廢銅為原料制備氯化亞銅（CuCl），其流程如下：工業(yè)廢銅→溶解→除雜→還原→過濾→洗滌→干燥→CuCl產(chǎn)品已知：①CuCl為白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中易被氧化；②2Cu2?+SO?+2Cl?+2H?O=2CuCl↓+SO?2?+4H?。請回答下列問題：（1）“溶解”步驟中，為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有__________（任寫一條），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）“除雜”步驟中，需除去的雜質(zhì)離子主要是Fe3?，可加入__________（填試劑名稱）調(diào)節(jié)溶液pH至3～4，使Fe3?轉(zhuǎn)化為__________沉淀而除去。（3）“還原”步驟中，通入SO?的作用是__________，反應(yīng)結(jié)束后，需將溶液的pH調(diào)至2～3，目的是__________。（4）“洗滌”步驟中，先用蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，用乙醇洗滌的目的是__________。18.（12分）某化學(xué)興趣小組為探究Fe3?和Cu2?對H?O?分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑溫度/℃收集50mLO?所需時(shí)間/s①5mL5%H?O?溶液無25180②5mL5%H?O?溶液0.1gFeCl?2560③5mL5%H?O?溶液0.1gCuSO?2590④5mL5%H?O?溶液0.1gFe?(SO?)?2560請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是__________。（2）實(shí)驗(yàn)②和③的結(jié)論是__________，其原因可能是__________。（3）實(shí)驗(yàn)②和④的對比可得出的結(jié)論是__________，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④的目的是__________。（4）若要探究溫度對H?O?分解速率的影響，需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是__________（寫出實(shí)驗(yàn)條件）。（5）H?O?分解的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的能量變化可用圖__________（填“甲”或“乙”）表示。19.（11分）工業(yè)上用含鉻廢料（主要成分為Cr?O?，含有少量Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì)）制備重鉻酸鉀（K?Cr?O?）的工藝流程如下：含鉻廢料→粉碎→焙燒→水浸→過濾→酸化→結(jié)晶→K?Cr?O?產(chǎn)品已知：①Cr?O?與Na?CO?、O?在高溫下反應(yīng)生成Na?CrO?和CO?；②2CrO?2?+2H??Cr?O?2?+H?O。請回答下列問題：（1）“焙燒”步驟中，Cr?O?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）“水浸”步驟中，濾渣的主要成分是__________（填化學(xué)式），若浸出液的pH=12，此時(shí)溶液中c(CrO?2?)=0.1mol·L?1，c(AlO??)=0.01mol·L?1，當(dāng)加入稀硫酸至pH=7時(shí)，（填離子符號）會先沉淀，此時(shí)溶液中c(OH?)=mol·L?1。（3）“酸化”步驟中，需加入足量稀硫酸，其目的是__________，若此時(shí)溶液中c(Cr?O?2?)=0.05mol·L?1，則溶液中c(CrO?2?)=（已知該溫度下，K=1.0×101?）。（4）“結(jié)晶”步驟中，采用（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”）的方法得到K?Cr?O?晶體，原因是__________。20.（12分）有機(jī)物A是一種重要的化工原料，其分子式為C?H??O，且分子中含有苯環(huán)。A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A(\xrightarrow[\Delta]{\text{濃H}_2\text{SO}_4})B(\xrightarrow[\text{CCl}_4]{\text{Br}_2})C(\xrightarrow[\Delta]{\text{NaOH水溶液}})D(\xrightarrow[\Delta]{\text{O}_2/\text{Cu}})E已知：①A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但不能使酸性KMnO?溶液褪色；②B的核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積比為3:2:2；③C為溴代烴，其分子中含有兩個(gè)溴原子；④E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________，其名稱為__________。（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為__________，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________。（4）D的同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解反應(yīng)且能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以苯和乙醇為原料制備苯乙酸乙酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）：__________。參考答案及解析一、選擇題C解析：醫(yī)用酒精（乙醇）和84消毒液（NaClO）混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl?，C錯(cuò)誤。A解析：次氯酸的電子式應(yīng)為H:O:Cl:，B錯(cuò)誤；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH?COOH，C錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為8，D錯(cuò)誤。B解析：CO?2?會水解，A錯(cuò)誤；Fe與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N?，C錯(cuò)誤；O?和O?的摩爾質(zhì)量不同，32g混合氣體的分子數(shù)小于N?，D錯(cuò)誤。B解析：Al(OH)?不溶于氨水，A錯(cuò)誤；I?的還原性強(qiáng)于Fe2?，Cl?先氧化I?，C錯(cuò)誤；ClO?會氧化SO?生成SO?2?，D錯(cuò)誤。D解析：X為O，Y為Na，Z為Cl，W為S。原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，A錯(cuò)誤；穩(wěn)定性：HCl>H?S，B錯(cuò)誤；Z為非金屬，無最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性，C錯(cuò)誤。B解析：CO?會與Na?CO?反應(yīng)，A錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO?2?應(yīng)先加稀鹽酸排除干擾，C錯(cuò)誤；分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口倒出，D錯(cuò)誤。C解析：乙烯使溴水褪色為加成反應(yīng)，苯為萃取，A錯(cuò)誤；石油分餾不能得到乙烯和苯，B錯(cuò)誤；油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。D解析：反應(yīng)速率由慢反應(yīng)②決定，A錯(cuò)誤；N?O?和N?O是中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤。D解析：平衡時(shí)，c(A)=0.8mol·L?1，c(B)=0.6mol·L?1，c(C)=0.8mol·L?1，c(D)=0.8mol·L?1，K=(0.82×0.82)/(0.83×0.6)≈1.07，A錯(cuò)誤；v(B)=0.2mol·L?1/5min=0.04mol·L?1·min?1，B錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為40%，C錯(cuò)誤。C解析：電子從鋅電極流向銅電極，A錯(cuò)誤；陽極雜質(zhì)金屬也會溶解，B錯(cuò)誤；H?在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。B解析：CH?COOH過量，混合后溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，B正確；氨水的電離程度大于NH??的水解程度，c(NH??)>c(Cl?)，C錯(cuò)誤；HS?的水解程度大于電離程度，c(H?S)>c(S2?)，但c(HS?)<c(Na?)，D錯(cuò)誤。C解析：NH?應(yīng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；SO?會被NaOH溶液吸收，B錯(cuò)誤；NaHCO?應(yīng)放在小試管中，D錯(cuò)誤。B解析：濃硫酸不能干燥NH?，A錯(cuò)誤；鋁合金的用途與導(dǎo)電性無關(guān)，C錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的制作與二氧化硅的硬度無關(guān)，D錯(cuò)誤。B解析：H?的燃燒熱為285.8kJ·mol?1，A錯(cuò)誤；生成BaSO?沉淀放熱，ΔH<-114.6kJ·mol?1，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的ΔH=-131.4kJ·mol?1，D錯(cuò)誤。C解析：A項(xiàng)加入稀鹽酸后無SO?2?，B項(xiàng)AgCl不溶于鹽酸，D項(xiàng)全部溶解于水，C正確。二、非選擇題16.（1）第二周期第ⅥA族；1s22s22p?（2）H?O?；H:O:O:H（3）H?O；H?O（4）離子晶體；高；NaCl為離子晶體，NaH為離子晶體，但Cl?的半徑大于H?，NaCl的晶格能更大（合理即可）17.（1）加熱（或攪拌、粉碎廢銅等）；Cu+2HNO?(濃)=Cu(NO?)?+NO?↑+H?O（或3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）（2）CuO（或Cu(OH)?等）；Fe(OH)?（3）作還原劑，將Cu2?還原為Cu?；抑制CuCl的水解（4）除去表面水分，防止CuCl被氧化18.（1）作空白對照，排除其他因素對實(shí)驗(yàn)的干擾（2）Fe3?的催化效果比Cu2?好；Fe3?降低活化能的效果更顯著（3）Cl?對催化效果無影響；排除Cl?的干擾（4）5mL5%H?O?溶液、無催化劑、35℃（或其他溫度，合理即可）（5）2H?O?(\xlongequal{\text{催化劑}})2H?O+O?↑；甲19.（1）2Cr?O?+4Na?CO?+3O?(\xlongequal{\text{高溫}})4Na?CrO?+4CO?（2）SiO?；AlO??；1.0×10??（3）使CrO?2?轉(zhuǎn)化為Cr?O?2?；1.0×10??mol·L?1（4）冷卻結(jié)晶；K?Cr?O?的溶解度隨溫度降低而顯著減小20.（1）(\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH})；2-苯乙醇（2）碳碳雙鍵；消去反應(yīng)（3）(\text{C}_6\text{H}_5\text{CH}=\text{CH}_2+\text{Br}_2\rightarrow\