第二章

第三節(jié)

第2課時(shí)氣體摩爾體積1.能從宏觀和微觀相結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素，知道氣體摩爾

體積的含義，能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化，建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，熟

悉阿伏加德羅定律的應(yīng)用。核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)一、氣體摩爾體積二、阿伏加德羅定律及推論課時(shí)對(duì)點(diǎn)練內(nèi)容索引隨堂演練知識(shí)落實(shí)氣體摩爾體積

一1.決定物質(zhì)體積大小的因素(1)物質(zhì)的體積與聚集狀態(tài)的關(guān)系【思考1】

在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論？氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0結(jié)論：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積差別

。同溫同壓下，1mol氣體的體積

。較大近似相等(2)氣體體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系【思考2】

已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4Ⅰ.從上表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。Ⅱ.理論依據(jù)：相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①_________________，②_________________，③_______________________________________________。22.4L不一定氣體的粒子數(shù)相同粒子間的距離相同氣體粒子的大小相對(duì)于氣體粒子間的距離可以忽略(3)物質(zhì)體積的影響因素結(jié)論：在相同的

和

下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有

。大小數(shù)目距離溫度相等壓強(qiáng)相同的體積2.氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體VmL·mol－1m3·mol－1溫度壓強(qiáng)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積特別提醒

①n＝

，只適用于氣態(tài)物質(zhì)(單一或者混合氣體)，對(duì)于固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不適用。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積Vm＝22.4L·mol－1，Vm與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，但質(zhì)量、物質(zhì)的量不受溫度、壓強(qiáng)的影響?！舅伎?】

完成下列問題。(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g·L－1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為_____________。32.03g·mol－1氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ，代入數(shù)據(jù)求得M≈32.03g·mol－1。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為___________。17g·mol－1(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為____________。34.9g·mol－1(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和HCl的混合氣體密度為1.25g·L－1，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。28g·mol－1歸納總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的有關(guān)計(jì)算(2)氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；歸納總結(jié)應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(2)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molCO2的氣體摩爾體積為44.8L·mol－1(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm＝22.4L·mol－1，那么Vm＝22.4L·mol－1時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況××××應(yīng)用體驗(yàn)2.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是________，16gO2所占體積約是_______。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是_____。返回1.5mol11.2L44.8LNA阿伏加德羅定律及推論

二1.阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。特別提醒

①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”，相互制約，即“三同定一同”。2.阿伏加德羅定律的推論【思考】

在同溫同壓(以0℃，101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是

,2molH2的體積是

，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其

之比。22.4L44.8L物質(zhì)的量(2)1molO2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(O2)＝

＝______

g·L－1(列式不化簡(jiǎn)，下同)。1molH2的質(zhì)量是

，體積是

，ρ(H2)＝

＝______

g·L－1。由此可推知：①同溫同壓下，氣體的密度之比等于其

之比。②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度為_____

g·L－1。32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量阿伏加德羅定律的推論：語言敘述公式同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

同溫同體積下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比

同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比

應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強(qiáng)相同(5)同溫同壓下，氧氣的密度是氫氣的16倍×××√√應(yīng)用體驗(yàn)2.質(zhì)量相同的CH4和NH3比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.分子個(gè)數(shù)之比為17∶16B.同溫同壓下兩種氣體的體積之比為17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)之比為17∶12D.原子個(gè)數(shù)之比為17∶16√返回同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為17∶16，故B正確；隨堂演練知識(shí)落實(shí)

12341.下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素，說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)的體積取決于微粒數(shù)目、微粒大小和微粒間距B.同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子C.同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大√隨堂演練1234隨堂演練相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體，微粒平均距離相同，所以都具有相同體積，故B正確；固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數(shù)和粒子的大小，同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均相同，故C錯(cuò)誤。2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為A.22.0L·mol－1 B.22.4L·mol－1C.22.8L·mol－1 D.23.2L·mol－1√隨堂演練12343.(2022·云南曲靖市馬龍區(qū)第一中學(xué)高一月考)在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是隨堂演練1234√隨堂演練1234H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1。根據(jù)n＝

，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4∶2＝2∶1，根據(jù)n＝

，物質(zhì)的量和粒子個(gè)數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個(gè)數(shù)比為2∶1。根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2)∶V(He)＝2∶1。氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子。4.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進(jìn)行比較，則CO2與CO的：(1)物質(zhì)的量之比為______。(2)分子數(shù)之比為______。(3)原子數(shù)之比為______。(4)質(zhì)量之比為________。(5)摩爾質(zhì)量之比為_______。(6)密度之比為______。隨堂演練12341∶21∶23∶411∶7返回11∶1411∶7課時(shí)對(duì)點(diǎn)練

123456789題組一決定物質(zhì)體積大小的因素1.下列有關(guān)氣體的敘述錯(cuò)誤的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L·mol－1C.當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離D.氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮√101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練123456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)多少的影響，若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少，A錯(cuò)誤；氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴(kuò)大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮，D正確。13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2022·張家界高一月考)決定氣體體積的主要因素有①氣體的分子個(gè)數(shù)

②氣體分子的大小

③氣體分子間的平均距離

④氣體的相對(duì)分子質(zhì)量A.①②

B.①③

C.②③

D.②④√2由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，故①③正確。題組二氣體摩爾體積3.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積是22.4LB.22gCO2的物質(zhì)的量是0.5mol，其體積為11.2LC.只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，其他條件下一定不

是該值D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4L13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，1molH2O的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，A錯(cuò)誤；沒有指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不能確定CO2的體積，B錯(cuò)誤；在273℃、202kPa時(shí)，氣體摩爾體積也是22.4L·mol－1，C錯(cuò)誤。4.(2022·武漢高一月考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有0.1NA個(gè)分子B.常溫常壓下，80g氬氣含有的原子數(shù)為2NAC.1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生11.2L的O2D.1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，2.24L乙醇的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有分子數(shù)大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；常溫常壓下，80g氬氣的物質(zhì)的量為2mol，氬氣是單原子構(gòu)成的物質(zhì)，則含有的原子數(shù)為2NA，故B正確；未指明氣體所處的溫度與壓強(qiáng)，不可計(jì)算體積，故C錯(cuò)誤；1molCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，氯元素從0價(jià)降到－1價(jià)，兩個(gè)氯原子發(fā)生價(jià)態(tài)變化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA，故D錯(cuò)誤。13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4和C2H4中含有的氫原子數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2與足量O2在密閉容器中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAC.64gCu與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.常溫常壓下，22.4LSO3的分子個(gè)數(shù)為NA√213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練CH4和C2H4中均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,64gCu的物質(zhì)的量為1mol，與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；常溫常壓下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。26.(2022·沈陽高一期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40gSO3所占的體積為11.2LB.1molOH－所含的電子數(shù)為10NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為44.8LD.1molNaHSO4晶體中含H＋數(shù)目為NA13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，故40gSO3即0.5molSO3的體積小于11.2L，A錯(cuò)誤；1個(gè)OH－中含10個(gè)電子，故1molOH－中含10NA個(gè)電子，B正確；CO和氮?dú)獾哪栙|(zhì)量均為28g·mol－1，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積V＝nVm＝1mol×22.4L·mol－1＝22.4L，C錯(cuò)誤；NaHSO4晶體中不含H＋，D錯(cuò)誤。題組三阿伏加德羅定律及推論7.(2022·湖北華中師大一附中高一期末)在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有N2，另一個(gè)盛有C2H4和CO的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定相同的物理量有①分子數(shù)②原子數(shù)③質(zhì)量

④中子數(shù)⑤密度⑥氣體摩爾體積A.4項(xiàng)

B.5項(xiàng)C.6項(xiàng)

D.3項(xiàng)13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練√213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，則相同體積的N2與C2H4和CO的混合氣體的分子數(shù)相同，符合題意；②在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，物質(zhì)的量相等，CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，則氣體的原子數(shù)一定不相等，不符合題意；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，N2的物質(zhì)的量與C2H4和CO的總物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量一定相等，符合題意；13456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2④CO的中子數(shù)為14，N2的中子數(shù)為14，C2H4的中子數(shù)為12，故兩容器內(nèi)氣體的中子數(shù)一定不相等，不符合題意；⑤C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28，N2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，符合題意；⑥在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，符合題意；綜上所述，正確的有4項(xiàng)。8.將質(zhì)量均為mg的O2和X氣體分別充入相同體積的密閉容器中，二者壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X氣體可能是A.H2

B.NH3

C.CO D.SO213456789101112131415對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2√9.(2022·黑龍江哈九中高一期末)下列說法不正確的是A.溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)夥肿訑?shù)相同B.等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比等于16∶11C.等溫等體積下，5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2D.等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶113456789101112131415綜合強(qiáng)化2√13456789101112131415根據(jù)阿伏加德羅定律推論可知，等溫等體積下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2，故C正確；2綜合強(qiáng)化10.(2022·四川眉山高一期末)已知ag氣體XY3含有b個(gè)原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，氣體摩爾體積為cL·mol－1，則該條件下11.2L該氣體的質(zhì)量為134567891011121314152綜合強(qiáng)化√134567891011121314152綜合強(qiáng)化11.在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相等的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說法正確的是A.充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少B.甲容器的體積比乙容器的體積小C.CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小D.若將壓強(qiáng)相同改為體積相同，則甲容器的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大√134567891011121314152綜合強(qiáng)化134567891011121314152綜合強(qiáng)化由于M(CO)<M(CO2)，所以m相同時(shí)，n(CO)＞n(CO2)，則充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)多，A不正確；兩容器的溫度和壓強(qiáng)相同，則兩容器內(nèi)氣體的體積與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的體積比乙容器的體積大，B不正確；溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，氣體的摩爾體積相同，C不正確；根據(jù)阿伏加德羅定律及推論可知，同溫同體積的條件下，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的壓強(qiáng)比乙容器的壓強(qiáng)大，D正確。12.(2022·山東日照高一月考)三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列說法正確的是A.原子數(shù)相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為

0.1molC.同溫同壓下，三種氣體中密度最小的是XD.同溫下，體積相同的兩容器分別充agY氣體和2agZ氣體，則壓強(qiáng)之

比為1∶213456789101112131415綜合強(qiáng)化√213456789101112131415綜合強(qiáng)化2根據(jù)m＝nM＝

，分子數(shù)目相等的三種氣體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，質(zhì)量越大；因?yàn)椴淮_定X、Y、Z三種氣體分子中原子個(gè)數(shù)和組成，所以由原子數(shù)相等的三種氣體不能確定三種氣體的分子數(shù)，故A錯(cuò)誤；氣體的物質(zhì)的量n＝

，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24L，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，故B錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律的推論知，同溫同壓下，氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，則三種氣體密度最小的是X，故C正確；13456789101112131415綜合強(qiáng)化213.(2022·安徽亳州二中高一期中)回答下列問題：(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______mol。13456789101112131415綜合強(qiáng)化20.25(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______。13456789101112131415綜合強(qiáng)化2設(shè)該化合物為R，根據(jù)信息可得方程式為X2＋3Y2===2R，則R為XY3。XY3(3)等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為________。13456789101112131415綜合強(qiáng)化228∶1713456789101112131415綜合強(qiáng)化14.現(xiàn)有16.0gCO和CO2

的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請(qǐng)回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________。240g·mol－113456789101112131415綜合強(qiáng)化16.0gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L，則混合氣體的總物質(zhì)的量是

＝0.4mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)C原子守恒可知x＋y＝0.4，根據(jù)質(zhì)量守恒可得28x＋44y＝16，聯(lián)立解得x＝0.1、y＝0.3。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

＝40g·mol－1。213456789101112131415綜合強(qiáng)化2(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為_______(用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。0.4NACO和CO2分子中都只含1個(gè)碳原子，混合氣體的總物質(zhì)的量是0.4mol，所以混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA。13456789101112131415綜合強(qiáng)化(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。①氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為______。2.8g2二氧化碳被氫氧化鈉吸收，氣球中收集到的氣體是CO，CO的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，其質(zhì)量m＝0.1mol×28g·mol－1＝2.8g。13456789101112131415綜合強(qiáng)化②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA

表示，假設(shè)氣體全部進(jìn)入氣球中)。1.4NA21個(gè)CO分子中有14個(gè)電子，氣球中收集到的氣體是0.1molCO，電子總數(shù)為1.4NA。13456789101112131415綜合強(qiáng)化③氣球的體積為______L(忽略氣球彈性的影響)。2.242氣球中收集到的氣體是0.1molCO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣球的體積為0.1mol