試題試題微考點(diǎn)14微考點(diǎn)14探究氯氣的制備和離子檢驗(yàn)的拓展應(yīng)用易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl21．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2．因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4．尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。二、聚焦Cl2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鯝ABCHDLGFIEKJ裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁飽和NaCl溶液——除HCl氣體B濃硫酸——驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用C干燥紅色布條無明顯變化D濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色E石蕊溶液先變紅后褪色與H2O反應(yīng)生成HCl和HClOF硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中有Cl-存在G含SO2的BaCl溶液生成白色沉淀驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)HNa2S溶液有淺黃色沉淀生成I淀粉KI溶液溶液變藍(lán)JFeBr2溶液淺綠色→棕黃色→深紅棕色KMg或Na燃燒劇烈，有白色固體生成LNaOH溶液——吸收多余的氯氣三、聚焦氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例1易錯(cuò)典例1已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是()①②③A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生舉一反三1j舉一反三1jYFs下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集舉一反三舉一反三2jYFs某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是()①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①舉一反三舉一反三3jYFs下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅說明氧化性：Cl2>Br2>I2B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD．e處變紅說明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1molCl2？為什么？【細(xì)剖精析】不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化，同時(shí)由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中HCl也會(huì)揮發(fā)而損失。2．下列說法是否正確？(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能干燥Cl2(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，必須用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。3．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？【細(xì)剖精析】不一定。因?yàn)锳g＋也可與COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)生成白色的Ag2CO3沉淀。4．若被檢驗(yàn)的溶液中既有Cl－也含有SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)如何檢驗(yàn)是否含有Cl－？【細(xì)剖精析】因?yàn)锳g2SO4微溶于水，SOeq\o\al(2－,4)的存在會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)Cl－的存在。5．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cl2外，還有哪些氧化劑？舉例說明?！炯?xì)剖精析】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7這些氧化劑氧化性較強(qiáng)，氧化濃鹽酸時(shí)可以不用加熱。(2)飽和食鹽水能否換成Na2CO3溶液？為什么？【細(xì)剖精析】否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？【細(xì)剖精析】否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應(yīng)放于干燥管中。(4)上述兩個(gè)除雜裝置能否顛倒？為什么？【細(xì)剖精析】否，若顛倒收集不到干燥的Cl2。(5)收集Cl2除了用向上排空氣法外還可用什么法？【細(xì)剖精析】排飽和食鹽水法。(6)若MnO2足量，濃鹽酸能完全反應(yīng)嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不能，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)，反應(yīng)可能停止。(7)某同學(xué)認(rèn)為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)還可以制得漂白粉，你認(rèn)為該同學(xué)的想法是否合理？【細(xì)剖精析】不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應(yīng)該利用氯氣與石灰乳反應(yīng)。(8)如何檢驗(yàn)Cl2?【細(xì)剖精析】使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙放于管口，試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理1．用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性和酸性。2．其它制備氯氣的反應(yīng)原理①K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．實(shí)驗(yàn)裝置及制備流程氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置凈化裝置主體實(shí)驗(yàn)裝置尾氣處理裝置固體+液體氣體防堵塞或防倒吸除氣體雜質(zhì)或干燥進(jìn)行目標(biāo)實(shí)驗(yàn)或氣體收集MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除HCl濃H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl24．Cl2的驗(yàn)滿方法ClCl2的驗(yàn)滿的方法將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，已集滿將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿5．工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、常見的氣體制備的系列裝置1．常見的氣體發(fā)生裝置固+固(液固+固(液)加熱啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置固+液不加熱固+固加熱2．常見的凈化和干燥裝置3．常見的安全裝置4．常見的收集裝置5．常見的尾氣處理裝置收集式收集式燃燒式吸收式三、Cl－的檢驗(yàn)待測(cè)液待測(cè)液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3結(jié)論滴加AgNO3溶液易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氯氣的制備1．瑞典化學(xué)家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是 B．可以用固體進(jìn)行干燥C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集2．應(yīng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置.可證明非金屬性：B．用圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制取C．用圖3裝置，檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物D．用圖4裝置，制備白色沉淀3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。從①容易控制反應(yīng)速率；②可防止副反應(yīng)發(fā)生；③可防止污染環(huán)境三個(gè)方面考慮，下列實(shí)驗(yàn)裝置最合理的是A． B．C． D．4．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量C．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 D．長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體5．下圖是氣體制取裝置(包括氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是A．鐵粉和稀硫酸制氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣C．大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏wD．二氧化錳和雙氧水制氧氣二、氯離子的檢驗(yàn)6．下列檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是含有氯離子的實(shí)驗(yàn)，試劑和現(xiàn)象正確的是A．硝酸銀溶液，有白色沉淀B．硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀C．硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀7．下列說法正確的是A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含，不含B．某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含C．某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含D．某無色鹽溶液中加入濃溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含8．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．某固態(tài)化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該化合物中不含D．向某溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．向100mL12mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱，使它們充分反應(yīng)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積A．在6.72L和13.44L之間 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L2．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃鹽酸淀粉KI溶液氧化性：B．稀鹽酸溶液與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)均可以生成白色沉淀C．濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性D．濃硝酸溶液非金屬性：氮>碳>硅A．A B．B C．C D．D3．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．Cl2飽和食鹽水B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D4．錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢5．海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質(zhì)離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業(yè)流程如下圖：下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽B．用圖乙裝置制取Cl2C．用圖丙裝置蒸餾獲得工業(yè)溴D．用圖丁裝置過濾得到Mg(OH)26．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時(shí)1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機(jī)物接觸時(shí)可能爆炸。實(shí)驗(yàn)室將Cl2通過HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；NH3的熔點(diǎn)為-77.8℃，沸點(diǎn)為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A．組裝裝置時(shí)，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住B．裝置B中，理論上若參加反應(yīng)的HCl為4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molC．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCl2D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離7．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)8．下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B．二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣C．氯氣與石灰乳反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉D．電解飽和食鹽水制取金屬鈉9．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體(一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種強(qiáng)堿。下列有關(guān)說法不正確的是A．電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2B．實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失C．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿D．工業(yè)常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl10．某課外興趣小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對(duì)霧霾成分進(jìn)行研究。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有B．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有C．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有Cl-D．向浸取液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明霧霾中有11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象以及得出的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙不顯紅色溶液中不含有B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有C用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中不一定有D某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不消失溶液中一定有A．A B．B C．C D．D12．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．取適量待測(cè)溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl-B．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測(cè)液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有氯化鈉C．取適量待測(cè)液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則原待測(cè)液中一定含有Fe3+D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明NaHCO3不溶于水13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，可行的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水B稀硝酸C濃鹽酸溶液D濃硫酸溶液A．A B．B C．C D．D14．氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜消毒劑。(1)漂白粉是常見的消毒劑，寫出工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式：____。(2)實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備KClO和KClO3。已知：6OH-+3Cl25Cl-+ClO+3H2O①盛放濃鹽酸的儀器名稱是____，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②B的作用是____；C中試管內(nèi)盛放的試劑為____。③用8.7gMnO2與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，生成Cl2在標(biāo)況下的體積為____。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究84消毒液的漂白性。Ⅰ.在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。Ⅱ.在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。Ⅲ.在不同溫度時(shí)，測(cè)得84消毒液ORP值隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。已知：ORP表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。①實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ現(xiàn)象不同的原因是為____。②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，隨時(shí)間的變化ORP值不同的原因可能是____。③針對(duì)不同物品的消毒，需將84消毒液稀釋到不同的濃度。取含次氯酸鈉14.9g·L-1的84消毒液1mL，加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。15．NaCl是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下與NaC1有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。①把雞蛋的一頭敲破，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜內(nèi)部，將另一頭浸泡在稀醋酸中溶去部分蛋殼(中間的蛋殼留著，起固定作用)：②在一只小燒杯中加入適量蒸餾水，將洗凈了蛋膜外部的蛋殼架在小燒杯上，蛋膜浸入蒸餾水中(如圖)；③向蛋膜內(nèi)加入淀粉和食鹽的混合溶液，靜置一段時(shí)間；④拿走蛋膜，檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉和食鹽。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：(1)檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉，操作是_______。(2)檢驗(yàn)蛋膜內(nèi)溶液中有無NaCl，操作是_______。(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)NaC1相關(guān)的原理方程式_______。試題試題微考點(diǎn)微考點(diǎn)14探究氯氣的制備和離子檢驗(yàn)的拓展應(yīng)用易混易錯(cuò)聚焦易混易錯(cuò)聚焦一、聚焦實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl21．為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2．因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4．尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。二、聚焦Cl2性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鯝ABCHDLGFIEKJ裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁飽和NaCl溶液——除HCl氣體B濃硫酸——驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣(含HClO)有漂白作用C干燥紅色布條無明顯變化D濕潤(rùn)紅色布條紅色布條褪色E石蕊溶液先變紅后褪色與H2O反應(yīng)生成HCl和HClOF硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中有Cl-存在G含SO2的BaCl溶液生成白色沉淀驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性化合物反應(yīng)HNa2S溶液有淺黃色沉淀生成I淀粉KI溶液溶液變藍(lán)JFeBr2溶液淺綠色→棕黃色→深紅棕色KMg或Na燃燒劇烈，有白色固體生成LNaOH溶液——吸收多余的氯氣三、聚焦氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－=AgCl↓Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀溶解，放出無色氣體2Ag＋＋COeq\o\al(2－,3)=Ag2CO3↓、Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O2.氯離子的檢驗(yàn)方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀硝酸。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸時(shí)，沉淀不溶解。(3)原理：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(離子方程式)。(4)加入稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。易錯(cuò)易錯(cuò)典例分析易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例1已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡(jiǎn)易裝置，下列敘述不正確的是()①②③A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸入試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會(huì)混有HCl氣體和水蒸氣【答案】A【解析】根據(jù)導(dǎo)管的長(zhǎng)短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入試管①中，A錯(cuò)誤，B正確；NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，C正確；濃鹽酸易揮發(fā)，①中收集到的Cl2中混有HCl和水蒸氣，D正確。易錯(cuò)典例易錯(cuò)典例2檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A操作不正確，它不能排除COeq\o\al(2－,3)等的干擾；B操作不正確，因?yàn)锳g2CO3跟HCl反應(yīng)時(shí)，生成的AgCl仍是白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，加入了Cl－。舉一反三舉一反三1jYFs下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和氧化性C．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cl2中的少量HCl氣體D．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集【答案】D【解析】混有HCl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時(shí)，氣體應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度比在水中的小，故實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水法收集Cl2，D項(xiàng)正確。舉一反三舉一反三2jYFs某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序中，正確的是()①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加Mg(NO3)2溶液④滴加AgNO3溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】C【解析】Cl－用AgNO3溶液檢驗(yàn)，COeq\o\al(2－,3)用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，OH－用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)和Mg2＋、Ag＋都反應(yīng)，所以先檢驗(yàn)COeq\o\al(2－,3)，又由于OH－和Ag＋產(chǎn)生白色的AgOH沉淀，AgOH極不穩(wěn)定，立即分解成棕黑色的Ag2O，故Cl－的檢驗(yàn)在OH－之后，檢驗(yàn)每種離子后將沉淀過濾分離，所以操作順序?yàn)棰佗冖邰冖?，故選C。舉一反三舉一反三3jYFs下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅說明氧化性：Cl2>Br2>I2B．c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClC．d處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HClOD．e處變紅說明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋【答案】D【解析】Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2，從而使a處變藍(lán)、b處變棕紅色，該現(xiàn)象可證明氧化性：Cl2>I2、Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋使試紙變紅，HClO具有漂白性，可使試紙褪色，則c處先變紅后褪色，能證明氯氣與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，消耗了氫氧化鈉，因此d處紅色褪去，不能證明生成的物質(zhì)是HClO，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，試紙變?yōu)榧t色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，證明Cl2與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋，故D項(xiàng)正確。易混易錯(cuò)剖析易混易錯(cuò)剖析1.含0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1molCl2？為什么？【細(xì)剖精析】不能。隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，不能再被MnO2氧化，同時(shí)由于鹽酸具有揮發(fā)性，反應(yīng)過程中HCl也會(huì)揮發(fā)而損失。2．下列說法是否正確？(1)用MnO2和濃鹽酸制取Cl2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，在反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，被氧化的氯化氫只有總量的一半，所以，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，NaHCO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和氧化鈣，氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能干燥Cl2(4)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收。(5)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿()【細(xì)剖精析】錯(cuò)誤，必須用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿。3．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？【細(xì)剖精析】不一定。因?yàn)锳g＋也可與COeq\o\al(2－,3)等反應(yīng)生成白色的Ag2CO3沉淀。4．若被檢驗(yàn)的溶液中既有Cl－也含有SOeq\o\al(2－,4)，應(yīng)如何檢驗(yàn)是否含有Cl－？【細(xì)剖精析】因?yàn)锳g2SO4微溶于水，SOeq\o\al(2－,4)的存在會(huì)干擾Cl－的檢驗(yàn)，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀，檢驗(yàn)Cl－的存在。5．Cl2的實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：(1)除了MnO2能氧化濃鹽酸制Cl2外，還有哪些氧化劑？舉例說明。【細(xì)剖精析】KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7這些氧化劑氧化性較強(qiáng)，氧化濃鹽酸時(shí)可以不用加熱。(2)飽和食鹽水能否換成Na2CO3溶液？為什么？【細(xì)剖精析】否，Na2CO3溶液吸收Cl2和HCl，同時(shí)生成雜質(zhì)氣體CO2。(3)瓶中濃硫酸能否換成P2O5干燥劑？為什么？【細(xì)剖精析】否，P2O5為固體，不能放于洗氣瓶，應(yīng)放于干燥管中。(4)上述兩個(gè)除雜裝置能否顛倒？為什么？【細(xì)剖精析】否，若顛倒收集不到干燥的Cl2。(5)收集Cl2除了用向上排空氣法外還可用什么法？【細(xì)剖精析】排飽和食鹽水法。(6)若MnO2足量，濃鹽酸能完全反應(yīng)嗎？為什么？【細(xì)剖精析】不能，當(dāng)濃鹽酸變稀時(shí)，反應(yīng)可能停止。(7)某同學(xué)認(rèn)為可以用澄清石灰水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)還可以制得漂白粉，你認(rèn)為該同學(xué)的想法是否合理？【細(xì)剖精析】不合理。澄清石灰水的濃度很小，不能確保氯氣被完全吸收，制備漂白粉應(yīng)該利用氯氣與石灰乳反應(yīng)。(8)如何檢驗(yàn)Cl2?【細(xì)剖精析】使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙放于管口，試紙變藍(lán)或使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放于管口，試紙先變紅后褪色。核心知識(shí)梳理核心知識(shí)梳理一、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的實(shí)驗(yàn)原理1．用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、MnO2等)氧化濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。濃鹽酸的性質(zhì)表現(xiàn)為：還原性和酸性。2．其它制備氯氣的反應(yīng)原理①K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O②2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O④Ca(ClO)2＋4HCl=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O3．實(shí)驗(yàn)裝置及制備流程氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置安全裝置凈化裝置主體實(shí)驗(yàn)裝置尾氣處理裝置固體+液體氣體防堵塞或防倒吸除氣體雜質(zhì)或干燥進(jìn)行目標(biāo)實(shí)驗(yàn)或氣體收集防污染防倒吸MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水除HCl濃H2SO4吸收H2O向上排空法收集Cl2NaOH溶液吸收Cl24．Cl2的驗(yàn)滿方法ClCl2的驗(yàn)滿的方法將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，已集滿將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿5．工業(yè)制法電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。二、常見的氣體制備的系列裝置1．常見的氣體發(fā)生裝置固+固(液固+固(液)加熱啟普發(fā)生器簡(jiǎn)易裝置固+液不加熱固+固加熱2．常見的凈化和干燥裝置3．常見的安全裝置4．常見的收集裝置5．常見的尾氣處理裝置收集式收集式燃燒式吸收式三、Cl－的檢驗(yàn)待測(cè)液待測(cè)液白色沉淀沉淀不溶解溶液中含有Cl－滴加稀HNO3結(jié)論滴加AgNO3溶液易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練一、氯氣的制備1．瑞典化學(xué)家舍勒制取氯氣的反應(yīng)原理為，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是 B．可以用固體進(jìn)行干燥C．該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可以直接排放 D．常用向下排空氣法收集【答案】A【解析】A．該反應(yīng)中Mn的化合價(jià)降低，被還原，故是氧化劑，A正確；B．由于Cl2能與NaOH反應(yīng)，故Cl2不可以用固體進(jìn)行干燥應(yīng)該用濃硫酸或者P2O5等酸性干燥劑干燥，B錯(cuò)誤；C．Cl2有毒，則該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣不可以直接排放，應(yīng)該用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，C錯(cuò)誤；D．Cl2的密度比空氣的大，故常用向上排空氣法收集或者排飽和食鹽水法收集，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．應(yīng)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1裝置.可證明非金屬性：B．用圖②裝置在實(shí)驗(yàn)室制取C．用圖3裝置，檢驗(yàn)氯化銨受熱分解產(chǎn)物D．用圖4裝置，制備白色沉淀【答案】D【解析】A．若要比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，需將HCl改為Cl的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NH4Cl受熱分解得到的產(chǎn)物NH3、HCl，左邊通過堿石灰吸收氯化氫，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，右邊通過五氧化二磷吸收氨氣，應(yīng)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氯化氫，無法達(dá)到目的，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．首先打開C止水夾，讓A中產(chǎn)生的H2流經(jīng)儀器將其中的空氣排盡，待B處支管處收集的氫氣驗(yàn)純后，關(guān)閉止水夾C，A中持續(xù)產(chǎn)生的H2就會(huì)將A中的FeSO4溶液壓入B中NaOH溶液中與之反應(yīng)，從而在無氧環(huán)境下制備得到Fe(OH)2白色沉淀，D選項(xiàng)正確；答案選D。3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2共熱制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反應(yīng)制少量漂白粉，現(xiàn)已知反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。從①容易控制反應(yīng)速率；②可防止副反應(yīng)發(fā)生；③可防止污染環(huán)境三個(gè)方面考慮，下列實(shí)驗(yàn)裝置最合理的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．A裝置不能控制反應(yīng)速率，應(yīng)該用分液漏斗盛放濃鹽酸，能夠控制液體的滴加量，便于控制反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．B裝置不能防止副反應(yīng)發(fā)生，因?yàn)槁葰庠赨形管中和消石灰生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)會(huì)有副產(chǎn)物產(chǎn)生，所以應(yīng)該將U形管用冷水降溫，B錯(cuò)誤；C．C裝置不能防止污染環(huán)境，因?yàn)槁葰庥卸?，能夠污染環(huán)境，所以應(yīng)該用NaOH溶液作為尾氣吸收劑，C錯(cuò)誤；D．D裝置用了分液漏斗控制速率，利用冷水浴防止副反應(yīng)的發(fā)生，還利用了燒堿溶液進(jìn)行尾氣處理，D正確；故合理選項(xiàng)為D。4．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是A．防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B．便于控制加入鹽酸的量C．盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中 D．長(zhǎng)頸漏斗不便于添加液體【答案】D【解析】相對(duì)于長(zhǎng)頸漏斗，分液漏斗的封閉性更好，且液體的滴加可控，上口的塞子也能防止鹽酸的揮發(fā)；答案選D。5．下圖是氣體制取裝置(包括氣體發(fā)生、收集和尾氣吸收)，可用該裝置制取的氣體是A．鐵粉和稀硫酸制氫氣B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣C．大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳?xì)怏wD．二氧化錳和雙氧水制氧氣【答案】B【解析】A．鐵粉和稀硫酸反應(yīng)不需要加熱，且氫氣密度小于空氣，故收集時(shí)應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故A不符合題意；B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制取Cl2為固體和液體加熱制取氣體的裝置，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后氯氣有毒，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收，故B符合題意；C．大理石和鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳不需要加熱，故C不符合題意；D．雙氧水在二氧化錳作催化劑時(shí)分解成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，氧氣不需要吸收，故D不符合題意；故選B。二、氯離子的檢驗(yàn)6．下列檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是含有氯離子的實(shí)驗(yàn)，試劑和現(xiàn)象正確的是A．硝酸銀溶液，有白色沉淀B．硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀C．硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀D．硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀【答案】B【解析】A．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、氫氧化銀、硫酸銀等，溶液中不一定含有氯離子，故不選A；B．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀，白色沉淀一定是氯化銀，溶液中一定含有氯離子，故選B；C．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硫酸，有白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸銀，溶液中不一定含有氯離子，故選B；D．某無色溶液中滴加硝酸銀溶液和稀鹽酸，有白色沉淀，由于滴加鹽酸引入了氯離子，所以原溶液中不一定含有氯離子，故不選D；選B。7．下列說法正確的是A．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明試樣中含，不含B．某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含C．某無色溶液中加入稀鹽酸后，再加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明試樣中含D．某無色鹽溶液中加入濃溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明原溶液中一定含【答案】D【解析】A．藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，則焰色試驗(yàn)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含K+，但不能確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B．向某無色溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，即原溶液中可能含有Cl-，不一定含有，故B錯(cuò)誤；C．向某無色溶液中加入鹽酸時(shí)，引入了Cl-，則不能說明原溶液中是否含有Cl-，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體氨氣，證明該溶液中一定含有，故D正確；故選：D。8．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有或B．向某溶液中加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C．某固態(tài)化合物用適量水溶解、冷卻后滴加，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該化合物中不含D．向某溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有【答案】A【解析】A．向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了二氧化碳，則原溶液中一定含有或，A正確；B．向某溶液中加入有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中不一定含硫酸根離子，若含亞硫酸根離子，經(jīng)過上述操作，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樗嵝詶l件下，硝酸根離子有氧化性，能把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)銨根離子，應(yīng)使用濃的氫氧化鈉溶液或使用稀的氫氧化鈉溶液并加熱，才會(huì)有氨氣產(chǎn)生，因此題給操作不能證明該化合物中不含，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，溶液中可能含的是硫酸根離子，產(chǎn)生的是硫酸銀沉淀，不一定是氯離子，D錯(cuò)誤；答案選A。易錯(cuò)易錯(cuò)通關(guān)能力練1．向100mL12mol·L-1濃鹽酸中加入足量的MnO2并加熱，使它們充分反應(yīng)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積A．在6.72L和13.44L之間 B．等于6.72L C．小于6.72L D．大于6.72L【答案】C【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度越來越小，當(dāng)鹽酸變稀后，就不再反應(yīng)，所以1.2mol鹽酸不能完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣小于0.3mol，即小于6.72L，答案選C。2．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃鹽酸淀粉KI溶液氧化性：B．稀鹽酸溶液與可溶性鋇鹽溶液反應(yīng)均可以生成白色沉淀C．濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性D．濃硝酸溶液非金屬性：氮>碳>硅A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫水溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子有強(qiáng)氧化性，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中能生成硫酸鋇沉淀，但若將二氧化硫通入氯化鋇溶液中，則不會(huì)生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有脫水性，使蔗糖脫水生成碳，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫有還原性，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，C正確；D．濃硝酸有揮發(fā)性，硝酸也能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，無法說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。3．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是氣體溶液A．Cl2飽和食鹽水B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2飽和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．氯氣幾乎不溶于飽和食鹽水，燒瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)差變化不大，不會(huì)出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A不符合題意；B．氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉實(shí)驗(yàn)，B符合題意；C．一氧化氮不與硫酸發(fā)生反應(yīng)且不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉現(xiàn)象，C不符合題意；D．二氧化碳幾乎不溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，D不符合題意；故選B。4．錳酸鉀在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法錯(cuò)誤的是A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氧化性：B．裝置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸鉀代替C．裝置Ⅱ中盛放濃硫酸，以提高的產(chǎn)率D．裝置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)速率較慢【答案】C【解析】A．在強(qiáng)堿性環(huán)境下，將氧化為，則在強(qiáng)堿性環(huán)境下，氯氣的氧化性比高錳酸鉀強(qiáng)，故A正確；B．裝置Ⅰ是制備氯氣的裝置，氯酸鉀和濃鹽酸混合可以制備氯氣KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正確；C．濃硫酸常用來干燥氣體，而裝置III中盛放錳酸鉀溶液，里面有水存在，所以用濃硫酸干燥氣體沒有作用，不能提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉溶液吸收氯氣的速率較慢，不會(huì)形成倒吸，故裝置Ⅳ不需要防倒吸，故D正確；答案選C。5．海水的綜合利用具有重要的意義。海水曬鹽得到粗鹽(含、、等雜質(zhì)離子)和苦鹵(含、、、、等)，從苦鹵中提取溴和鎂的工業(yè)流程如下圖：下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽B．用圖乙裝置制取Cl2C．用圖丙裝置蒸餾獲得工業(yè)溴D．用圖丁裝置過濾得到Mg(OH)2【答案】A【解析】氯氣通入苦鹵中，氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，通入熱空氣，將溴單質(zhì)變?yōu)殇逭魵?，用純堿溶液吸收，得到含溴離子和溴酸根離子的溶液，加入硫酸富集溴，蒸餾得到工業(yè)溴，反應(yīng)后的溶液中含、、、，加入石灰乳，過濾得到氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂經(jīng)過一系列處理得到金屬鎂。A．氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，可用圖甲裝置蒸發(fā)食鹽水獲得食鹽，A正確；B．濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)測(cè)的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C錯(cuò)誤；D．過濾時(shí)要用玻璃棒引流，D錯(cuò)誤；答案選A。6．Cl2O起一種高效消毒劑，在0℃時(shí)1體積水能溶解100體積以上的Cl2O，與有機(jī)物接觸時(shí)可能爆炸。實(shí)驗(yàn)室將Cl2通過HgO粉末制取并收集Cl2O，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)。已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；NH3的熔點(diǎn)為-77.8℃，沸點(diǎn)為-33.5℃；②HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A．組裝裝置時(shí)，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住B．裝置B中，理論上若參加反應(yīng)的HCl為4mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molC．裝置D中的試劑為濃硫酸；裝置G中的試劑為無水CaCl2D．裝置F中液氨的作用是冷凝，便于收集產(chǎn)品Cl2O并使其與Cl2分離【答案】C【解析】A中的濃鹽酸滴入B中，與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，裝置C中應(yīng)盛裝飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置D用于干燥氣體，同時(shí)通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氮?dú)夂吐葰獾谋壤?，氯氣在裝置E中反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃，因此裝置F中用液氮冷凝收集產(chǎn)品、分離Cl2O和氯氣，裝置G用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。A．Cl2O與有機(jī)物接觸時(shí)可能爆炸，橡膠塞的成分為有機(jī)物，因此組裝裝置時(shí)，玻璃導(dǎo)管接口之間盡可能靠近，橡膠塞用錫箔包住，故A正確；B．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為，16molHCl參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，則若參加反應(yīng)的HCl為4mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故B正確；C．裝置G用于吸收氯氣，防止污染空氣，則G中試劑應(yīng)用堿石灰，不能用無水CaCl2，故C錯(cuò)誤；D．Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃沸點(diǎn)為3.8℃，因此裝置F中用液氮冷凝收集產(chǎn)品、分離Cl2O和氯氣，故D正確；答案選C。7．海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的A．要除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸B．步驟②的反應(yīng)條件為通電C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2屬于分解反應(yīng)D．步驟④⑤⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】D【解析】A．鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，過量的碳酸鈉不僅可以除去溶液中的鈣離子，也能除去除雜劑中的鋇離子，再進(jìn)行過濾操作，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最終達(dá)到目的，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理已知，步驟②為氯堿工業(yè)，飽和食鹽水在通直流電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，B正確；C．步驟③中MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，六水氯化鎂在氯化氫的氛圍中加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應(yīng)，C正確；D．步驟④是溴離子被氧化為溴單質(zhì)，步驟⑤是溴單質(zhì)被還原為溴化氫，步驟⑥是Br-被氧化為溴單質(zhì)，D不正確；故選D。8．下列各個(gè)反應(yīng)，可以應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．鈉在氯氣中燃燒，生產(chǎn)食鹽B．二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣C．氯氣與石灰乳反應(yīng)，生產(chǎn)漂白粉D．電解飽和食鹽水制取金屬鈉【答案】C【解析】A．采用海水曬鹽的方法制取氯化鈉，用鈉燃燒法制取氯化鈉，成本高，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、氫氧化鈉，用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣，成本高，故B錯(cuò)誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，石灰乳較廉價(jià)，所以適用于工業(yè)生產(chǎn)，故C正確；D．電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，故D錯(cuò)誤；故選C。9．氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體(一種是密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體)和一種強(qiáng)堿。下列有關(guān)說法不正確的是A．電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2B．實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失C．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿D．工業(yè)常用光照H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl【答案】D【解析】A．電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體，一種是密度最小的氣體是氫氣，一種是黃綠色氣體為氯氣，和一種強(qiáng)堿應(yīng)該是氫氧化鈉，即電解食鹽水得到的兩種氣體分別是H2和Cl2，A正確；B．飽和食鹽水可以降低氯氣的溶解度，因此實(shí)際生產(chǎn)中采用電解飽和食鹽水，可以減少產(chǎn)品的損失，B正確；C．根據(jù)原子守恒可知氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一為燒堿，C正確；D．光照H2和Cl2混合氣體容易發(fā)生爆炸，工業(yè)常用點(diǎn)燃H2和Cl2混合氣體的方法制備HCl，D錯(cuò)誤；答案選D。10．某課外興趣小組同學(xué)從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對(duì)霧霾成分進(jìn)行研究。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是A．向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有B．向浸取液中先加入鹽酸酸化，無明顯變化后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有C．向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有Cl-D．向浸取液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明霧霾中有【答案】B【解析】A．溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，即溶液中存在，不能用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，故A錯(cuò)誤；B．先加入鹽酸酸化，無明顯變化后排除銀離子和碳酸根等離子影響，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中有，故B正確；C．檢驗(yàn)Cl-，需要加稀硝酸和硝酸銀，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不說明霧霾中有Cl-，也可能含有等，故C錯(cuò)誤；D．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含或，或等，故D錯(cuò)誤；故選：B。11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象以及得出的解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙不顯紅色溶液中不含有B向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁溶液中一定有C用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中不一定有D某溶液中先加硝酸銀溶液，再加稀硝酸先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀不消失溶液中一定有A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙變藍(lán)，向溶液中加入NaOH溶液、加熱，試管口用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙不顯紅色，不能說明溶液中不含有，A錯(cuò)誤；B．溶液中若含碳酸氫根離子，加入鹽酸，也能產(chǎn)生無色無味的二氧化碳?xì)怏w，使澄清石灰水變渾濁，B錯(cuò)誤；C．鈉的焰色為黃色，用潔凈玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中一定有，C錯(cuò)誤；D．某溶液中先加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，說明溶液中一定含氯離子，D正確；答案選D。12．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A．取適量待測(cè)溶液于試管中，滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl-B．取一根潔凈的鉑絲，在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取少量待測(cè)液，置于火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定含有氯化鈉C．取適量待測(cè)液于試管中，滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則原待測(cè)液中一定含有Fe3+D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明NaHCO3不溶于水【答案】A【解析】A．滴加硝酸鋇溶液和足量稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，可排除干擾離子碳酸根離子、硫酸根離子，再滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有Cl?，A正確；B．火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na元素，但不一定是氯化鈉，B錯(cuò)誤；C．滴入足量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則原待測(cè)液中一定不含有Fe3+，再滴入適量氯水，溶液變?yōu)檠t色，則原待測(cè)液中一定含有Fe2+，C錯(cuò)誤；D．向飽和Na2CO3溶液通入足量CO2，有白色晶體析出，說明溶解度：NaHCO3<Na2