【化學(xué)】初三化學(xué)專題匯編化學(xué)方程式的計(jì)算(一)含解析一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取10g石灰石樣品，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，稱得剩余固體質(zhì)量為6.7g（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量______________。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________?！敬鸢浮?.3g75%【解析】【分析】【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g，故填：3.3；（2）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xx=7.5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。2．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸冀怆x出____________填離子符號(hào)。（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質(zhì)量為_________g。②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制取NaClO，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二確定該瓶溶液的溶質(zhì)成分是什么_____________；②實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)成分，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________；③實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì)，可采取什么措施_______________。（4）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測(cè)得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示及相關(guān)知識(shí)回答問(wèn)題。①該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是__________化學(xué)式。②這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【詳解】（1）酸是解離出陽(yáng)離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸冀怆x出氫離子，故填：H+（2）NaClO的質(zhì)量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO同時(shí)生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)而變質(zhì)，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質(zhì)分為三種情況；沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉；部分變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質(zhì)，溶質(zhì)為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)方案二加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明有碳酸鈉，取上層清液加無(wú)色酚酞變紅說(shuō)明溶液中有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)方案一氫氧化鈉變質(zhì)不變質(zhì)加酚酞都會(huì)變紅，因?yàn)樘妓徕c溶液是顯堿性的，也能使無(wú)色酚酞變紅，滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無(wú)法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說(shuō)明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由圖可知當(dāng)加入50g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%。3．在合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3?，F(xiàn)向碳酸鉀溶液中通入二氧化碳，完全反應(yīng)后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液50g。（1）把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是_____g。（2）碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？_____（請(qǐng)寫出解題過(guò)程）?！敬鸢浮?53.45g【解析】【分析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變?！驹斀狻浚?）設(shè)需加水的質(zhì)量是x故把該50g溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的溶液，需加水的質(zhì)量是75g。（2）碳酸氫鉀的質(zhì)量為設(shè)碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是x故碳酸鉀溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是3.45g?！军c(diǎn)睛】4．我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)電催化高效分解硫化氫制氫技術(shù)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SS↓+H2.請(qǐng)計(jì)算生產(chǎn)3噸H2，理論上需要H2S多少噸？【答案】51噸【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)理論上需要H2S的質(zhì)量為xx=51t答：理論上需要H2S51噸?5．（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸。若要把20.0g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是________g。（2）過(guò)氧化鈣(CaO2)常用于活魚運(yùn)輸時(shí)的增氧劑，過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。某過(guò)氧化鈣樣品中含有少量不溶于水且不與水反應(yīng)雜質(zhì)，取該樣品15.0g投入盛有108.0g水的燒杯中，緩慢攪拌，充分反應(yīng)，最終收集到氧氣質(zhì)量為3.2g，計(jì)算該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。___________________【答案】17696.0%【解析】【分析】【詳解】（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；（2）設(shè)該樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量為yy=14.4g樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.0%。6．如圖甲所示，向一定量的銅鋅合金中，逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中固體與稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖乙所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】35%7.3%【解析】【分析】【詳解】（1）銅的活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，所以銅鋅合金中與稀鹽酸反應(yīng)的是鋅，由圖甲可知，完全反應(yīng)后剩余的3.5g固體為銅，所以銅鋅合金中，銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=35%（2）由（1）可知，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為10g?3.5g=6.5g，由圖可知，鋅完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸的質(zhì)量為100g設(shè)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x65：73=6.5：100gxx=7.3%答：（1）銅鋅合金中，銅的質(zhì)分?jǐn)?shù)為35%；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算中，帶入的物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量，如果題目中給出的是混合物的質(zhì)量，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量帶入相應(yīng)的化學(xué)式的下方，如本題稀鹽酸中參加反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)氯化氫，而不是100g溶液，即在化學(xué)式HCl的下方不能直接寫100g。7．在實(shí)驗(yàn)室里加熱30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為20.4g，將剩余固體加入85.1g的水中，氯化鉀全部溶解。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_______g。（2）氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。【答案】9.614.9%【解析】【詳解】（1）生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g。（2）設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。x=14.9g氯化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。8．向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到0.002mol氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為_____g（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。【答案】0.117g【解析】【詳解】解：設(shè)該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為xx=0.117g答：該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.117g。9．某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下:反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過(guò)氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請(qǐng)計(jì)算:(1)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為______________________g。(2)求該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量_____________?！敬鸢浮?.63.4g【解析】【詳解】（1）反應(yīng)前后質(zhì)量減少為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣質(zhì)量=反應(yīng)前總質(zhì)量-反應(yīng)后總質(zhì)量=68.0g+0.1g-66.5g=1.6g；（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為m，m=3.4g，所以過(guò)氧化氫溶液中含有過(guò)氧化氫質(zhì)量為3.4g。10．Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次40m第2次4014.8第3次4012.2第4次4011.2第5次4011.2試回答下列問(wèn)題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是______；表格中，m=______。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少____？【答案】Cu17.444%9.8%10g【解析】【詳解】（1）由金屬活動(dòng)性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時(shí)。第三次剩余固體還能在減少，說(shuō)明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)；反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：14.8g-12.2g=2.6g，據(jù)