《硝酸酸雨及防治》素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)1．結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，掌握硝酸的保存方法、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)2．結(jié)合環(huán)境污染與防治知識(shí)，了解酸雨的形成及危害，加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)化學(xué)服務(wù)社會(huì)的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任1．比較法學(xué)習(xí)濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)，特別是二者氧化性的差別2．復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)中的電子守恒法的原理，并在有關(guān)硝酸氧化性的計(jì)算中加以應(yīng)用3．從形成原理和途徑上認(rèn)識(shí)酸雨的形成、危害及防治知識(shí)導(dǎo)圖

課前·新知導(dǎo)學(xué)1．物理性質(zhì)硝酸是________色、________揮發(fā)、____________氣味的液體。2．化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性。濃硝酸見光或者受熱會(huì)分解產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式：___________________________________。濃硝酸一般保存在_______色試劑瓶中，并放置在___________。無硝酸易有刺激性

棕陰涼處

(2)強(qiáng)氧化性。①與金屬銅的反應(yīng)：濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________________________________________________、______________________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

②濃硝酸與鐵、鋁的反應(yīng)：a．______下，鐵、鋁的表面被濃硝酸或濃硫酸氧化，生成了一層______________薄膜，這層薄膜阻止了酸________________________。b．________時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。③王水是濃硝酸和________按體積比為______組成的混合物。王水能使不溶于硝酸的金屬如________等溶解。常溫致密的氧化物與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)加熱

濃鹽酸1∶3

金、鉑

3．工業(yè)制硝酸(1)工業(yè)上制硝酸的流程圖。(2)反應(yīng)原理。①_______________________________；②_______________________________；③_______________________________；④_______________________________。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO4．硝酸的用途硝酸是重要化工原料，用于制______、______、______、染料等?；兽r(nóng)藥炸藥

(1)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因？(2)在硝酸與銅的反應(yīng)中，體現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？(3)濃HNO3、稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)物分別為NO2、NO，反應(yīng)中稀硝酸中氮元素的化合價(jià)降低較多，說明稀HNO3氧化性比濃HNO3強(qiáng)，對(duì)嗎？微思考【答案】(1)濃硝酸分解生成的二氧化氮又溶于硝酸所致。(2)強(qiáng)氧化性、酸性。(3)不對(duì)。濃HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)，與Cu反應(yīng)時(shí)濃HNO3反應(yīng)更劇烈。

下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，不正確的是(

)A．濃硝酸在見光或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解B．銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣D．常溫下可用鐵和鋁制品盛裝濃硝酸【答案】B1．大氣中二氧化硫、氮氧化物的來源(1)二氧化硫：__________的燃燒、含硫金屬礦物的冶煉等。(2)氮氧化物：機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的________使空氣中的________________反應(yīng)生成氮氧化物。2．二氧化硫、氮氧化物的危害(1)引起________疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。(2)形成________。煤和石油酸雨及防治高溫條件氮?dú)夂?/p>

氧氣

呼吸道酸雨

3．酸雨的形成與危害(1)酸雨：二氧化硫、氮氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。酸雨的pH__________。(2)形成。①硫酸型酸雨：SO2→SO3→________或SO2→H2SO3→________。②硝酸型酸雨：NOx→NO2→________。(3)危害。①__________農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊________；②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的________。小于5.6

H2SO4

H2SO4

HNO3

直接損傷酸化腐蝕

(1)正常雨水是否呈中性？(2)“雷雨發(fā)莊稼”有何科學(xué)道理？試結(jié)合有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋說明。(3)收集到的酸雨樣品，放置時(shí)間稍長，酸性反而越強(qiáng)，原因是什么？微思考

保護(hù)環(huán)境，就是關(guān)愛自己。下列說法中你認(rèn)為不正確的是(

)A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B．酸雨指pH小于7的雨水C．大氣中氮氧化物主要來自汽車尾氣的排放D．倡導(dǎo)低碳生活、綠色出行【答案】B課堂·素養(yǎng)初培

任務(wù)一硝酸的強(qiáng)氧化性素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)本知識(shí)點(diǎn)在考題中的考查方式主要有：銅與濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式的書寫或正誤判斷、“H＋＋NO”在離子共存中的環(huán)境設(shè)置等將銅片置于兩支具支試管的底部(見下圖)。通過分液漏斗分別加入2mL濃硝酸和稀硝酸。[情境導(dǎo)入]

A

B

(1)兩支具支試管中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否完全相同？反應(yīng)中濃硝酸、稀硝酸起什么作用？【答案】不相同。加入濃硝酸的具支試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片溶解，溶液變藍(lán)，具支試管上部空間氣體由無色變紅棕色。加入稀硝酸的具支試管出現(xiàn)的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片溶解，溶液變藍(lán)，具支試管上部空間氣體由無色變紅棕色，后又變成無色。兩支具支試管中濃硝酸和稀硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。(2)A、B集氣瓶收集的氣體是什么？如何檢驗(yàn)？【答案】NO。向集氣瓶中通入少量O2(或空氣)，氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色，說明集氣瓶中收集的氣體是NO?；虺诜胖?，瓶口空氣變?yōu)榧t棕色。(3)A裝置中Cu若過量，生成氣體的成分有哪些？A裝置收集的氣體有NO2嗎？要收集NO2，用什么方法？【答案】NO2、NO。沒有NO2，因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成NO。用向上排空氣法。1．硝酸的強(qiáng)氧化性規(guī)律(1)硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高，其氧化性越強(qiáng)。(2)還原劑一般被氧化成最高價(jià)態(tài)。[深化理解]2．硝酸的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)(1)硝酸與金屬的反應(yīng)。①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬。②活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，HNO3的濃度不同，還原產(chǎn)物不同。③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)。

下列說法正確的是(

)A．過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)，其產(chǎn)物是Fe(NO3)3、NO2、NO、H2OB．1mol銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，消耗硝酸的物質(zhì)的量為2molC．往Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，溶液的顏色會(huì)由淺綠色變?yōu)樽攸S色D．鐵、鋁在任何濃度的硝酸中都會(huì)鈍化【答案】C[典例精練]【解析】過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，A錯(cuò)誤；1mol銅與足量的濃硝酸反應(yīng)，消耗硝酸的物質(zhì)的量為4mol，B錯(cuò)誤；鐵、鋁在濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，但在稀硝酸中不會(huì)鈍化，D錯(cuò)誤。

將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)劇烈程度：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【答案】B任務(wù)二硝酸與金屬反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知本考點(diǎn)在考題中具體考查有：硝酸參與的氧化還原反應(yīng)中電子守恒法的應(yīng)用、硝酸強(qiáng)氧化性的判斷等麗麗和小愛同學(xué)在做硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，進(jìn)行了一番討論。[情境導(dǎo)入](1)兩位同學(xué)哪個(gè)說法正確？【答案】小愛同學(xué)的說法正確。(2)38.4gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？(3)第(2)問中，參與反應(yīng)的硝酸的總物質(zhì)的量是多少？[深化理解](2)一個(gè)關(guān)系。起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量是金屬物質(zhì)的量和金屬所帶電荷數(shù)的乘積，可表示為n(HNO3)酸性＝xn(Mx＋)＝n(轉(zhuǎn)移電子)。 1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淺，共收集到672mL的氣體(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為(

)A．168mL

B．224mLC．336mL

D．504mL【答案】C[典例精練]【答案】B任務(wù)三酸雨的危害與防治素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任本考點(diǎn)在考題中具體考查有：化學(xué)與STSE(科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的英文縮寫)的關(guān)系、環(huán)境污染與防治方法、環(huán)境污染原理的正誤判斷等如圖是德國的一座大理石雕像在六十年間的變化。[情境導(dǎo)入](1)造成上述現(xiàn)象的原因是什么？【答案】酸雨對(duì)雕像的腐蝕。(2)寫出上述變化中的化學(xué)(或離子)方程式。(3)為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫出燃燒時(shí)有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4。SO2和氮的氧化物的吸收、轉(zhuǎn)化(1)NaOH溶液吸收。SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[深化理解]【名師點(diǎn)撥】(1)氮的氧化物是造成酸雨和臭氧層空洞的共同污染物。(2)NO在破壞臭氧層的過程中可發(fā)生如下反應(yīng)：NO＋O3―→NO2＋O2①NO2＋O3―→NO＋2O2②總反應(yīng)方程式為2O3===3O2，從整個(gè)反應(yīng)來看NO作催化劑。(3)NO使人中毒的原理與CO相似，被人吸入后與血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白失去運(yùn)輸O2的能力。

如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。[典例精練](1)下列氣體容易形成酸雨的是________。A．CO2

B．SO2

C．N2

D．NO2(2)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測試時(shí)間/h01234雨水的pH4．734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：①雨水樣品的pH變化的原因是______________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌?，pH將變________，原因是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生途徑的是______(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪建高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③