BO2濃度，SO2轉(zhuǎn)化率增加，O2BC項(xiàng)、KKC為氮；X2ZX為氫、Z為氧，ZE同主族，EW形成+1價(jià)陽離子，結(jié)W為鈉。B．X、Y、ZH、N、O元素，由這三種元素可以構(gòu)成多種化合物，如硝酸（HNO3）是共價(jià)化合物，而硝酸鹽（NH4NO3）則屬于離子化合物；B錯(cuò)誤；C．H2OH2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CA錯(cuò)誤；B．NO2N2O4兩者最簡式為“NO246gNO2N2O41mo“NO2NA，BC．N2H2NH30.6NA，CA正確；衡逆向移動(dòng)，顏色變淺，D錯(cuò)誤?！驹斀狻看藞D為溫度—NO轉(zhuǎn)化率曲線，a、bab點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)，非曲線上的點(diǎn)為非平衡狀態(tài)，非平衡狀態(tài)會(huì)向著平衡狀態(tài)進(jìn)行，cC。CIC－HIIC－H鍵的斷裂，CA正確；B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；率不變，D錯(cuò)誤。++x=4；B0.25/1.5×100%=16.7%A0.75mol/L；因?yàn)榉磻?yīng)后氣體分子總B。O(l)O(l)

4A錯(cuò)誤；C．a(chǎn)K相等，N2濃度不一定相等，C℃K=101015（1） （2）－57.1 1NaOH20.25℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.45℃2次實(shí)驗(yàn)21.55℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.35℃4NaOH溶液起始平均溫20.20℃，反應(yīng)前后溫度差為：4.5℃，與前三次偏差過大，舍去。三次溫度差的平均值為3.40℃50mL0.50mol?L?1鹽酸、50mL0.55mol?L?1NaOH溶液的質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g，c=4.2J/(g?℃)1.428kJ

氨水為弱電解質(zhì)，電離過程需要吸收能量，反應(yīng)放出的熱量相對(duì)應(yīng)低一些，故所求出的熱量Q偏低，導(dǎo)致△H1大于△H60mL0.50mol/L鹽1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；A正確；B0.5mol·L－10.5mol·L－1鹽酸，H+的物質(zhì)的量增加，生成水的物質(zhì)的量增加，放B錯(cuò)誤；DAD。16（1）

NH2O24eN2H2 （1）反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，放熱反應(yīng)。ΔH=2×799+3×436－2×467－3×414－x2 B．第一步反應(yīng)速率最慢，對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，B錯(cuò)誤；C．第一步反應(yīng)速率比第二步慢，說明活化能比第二步大，C正確；D．NO3為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤；已知反應(yīng)①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－574反應(yīng)②CH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=－867根據(jù)蓋斯定律，2×CH4+4NO=CO2＋2N2+2H2O(g)，則ΔH=2×(－867kJ·mol－1)－(－574kJ·mol－1)=－1160kJ·mol－12 NH2O24eN2 17（1） c符合；ddabc；300℃時(shí)復(fù)合催化劑比單一催化劑效率更高，a正確；b．350Fe－LiH催化劑效率ca；18（1）ABC

0.00840.0486 ②不是P點(diǎn)甲烷產(chǎn)率不是最大，所以反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡，P積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，保持不變時(shí)，即為平衡，C正確；v正(CO23v逆(H2)時(shí)，正逆反應(yīng)不相等，不平衡，D錯(cuò)誤；氣體的密度隨反應(yīng)進(jìn)行沒有變化，不能說明到達(dá)平衡，E錯(cuò)誤；CO2物質(zhì)的量越大，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，H2H2n的L1；由圖甲可知，CO2H220%I的平衡常數(shù)需列如

CO2的平衡轉(zhuǎn)化率0.02mol100%20%n10.1CO20.