2025四川宜賓紅星電子有限公司招聘化工程師崗位測試筆試歷年參考題庫附帶答案詳解一、選擇題從給出的選項中選擇正確答案（共100題）1、在化學反應中，催化劑的作用是：A.提高反應物的轉化率；B.改變反應的焓變；C.降低反應的活化能；D.使平衡向正反應方向移動【參考答案】C【解析】催化劑通過降低反應的活化能，加快反應速率，但不影響化學平衡和反應熱。它同等程度地加快正逆反應速率，因此不改變轉化率和平衡位置，也不改變反應的焓變。2、下列物質中，屬于電解質的是：A.銅；B.蔗糖溶液；C.氯化鈉晶體；D.乙醇【參考答案】C【解析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。氯化鈉晶體雖不導電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出離子，屬于電解質。銅是單質，蔗糖和乙醇在水中不電離，均非電解質。3、pH=3的鹽酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈：A.酸性；B.堿性；C.中性；D.無法判斷【參考答案】C【解析】pH=3的鹽酸中c(H?)=10?3mol/L，pH=11的NaOH中c(OH?)=10?3mol/L，等體積混合后H?與OH?恰好中和，生成NaCl和水，溶液呈中性。4、下列元素中，金屬性最強的是：A.Na；B.Mg；C.Al；D.K【參考答案】D【解析】同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強。K位于第ⅠA族第四周期，Na在第三周期，故K的金屬性強于Na，遠強于Mg和Al。5、下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：A.乙烯；B.乙炔；C.乙烷；D.二氧化硫【參考答案】C【解析】酸性高錳酸鉀具有強氧化性。乙烯、乙炔含不飽和鍵，SO?具還原性，均使其褪色；乙烷為飽和烴，性質穩(wěn)定，不反應，不褪色。6、下列操作中，能用于分離互不相溶液體的是：A.過濾；B.蒸餾；C.分液；D.蒸發(fā)【參考答案】C【解析】分液適用于分離互不相溶的液體混合物，如油和水。過濾用于固液分離，蒸餾用于沸點不同的液體，蒸發(fā)用于溶質與溶劑分離。7、下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是：A.NH?；B.Cl?；C.H?；D.SO?【參考答案】C【解析】濃硫酸具有強氧化性和酸性，不能干燥堿性氣體（如NH?）和強還原性氣體；堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體（如Cl?、SO?）。H?為中性氣體，兩者均可干燥。8、原子序數(shù)為17的元素，其原子結構示意圖為：A.2,8,5；B.2,8,7；C.2,8,8；D.2,8,6【參考答案】B【解析】原子序數(shù)17為氯元素，核電荷數(shù)17，電子排布為K層2個，L層8個，M層7個，即2,8,7。最外層7個電子，屬第ⅦA族。9、下列化合物中，含有離子鍵的是：A.HCl；B.CO?；C.CH?；D.NaCl【參考答案】D【解析】離子鍵由活潑金屬與活潑非金屬間電子轉移形成。NaCl中Na為金屬，Cl為非金屬，形成離子鍵；HCl、CO?、CH?均為非金屬元素間共價鍵。10、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為：A.11.2L；B.22.4L；C.44.8L；D.2.24L【參考答案】B【解析】標準狀況（0℃，101.325kPa）下，1mol理想氣體體積約為22.4L，是氣體摩爾體積的基本數(shù)值，適用于所有理想氣體。11、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣；B.鹽酸；C.冰水混合物；D.石油【參考答案】C【解析】純凈物由一種物質組成。冰水混合物本質為H?O，只是狀態(tài)不同，屬于純凈物；空氣、鹽酸（HCl水溶液）、石油均為混合物。12、下列變化中，屬于化學變化的是：A.酒精揮發(fā)；B.冰雪融化；C.鋼鐵生銹；D.玻璃破碎【參考答案】C【解析】化學變化有新物質生成。鋼鐵生銹生成Fe?O?·nH?O，為化學變化；揮發(fā)、融化、破碎僅為狀態(tài)或形狀改變，屬物理變化。13、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應的是：A.Fe；B.Cu；C.Na；D.Al【參考答案】C【解析】鈉為活潑金屬，常溫下與水劇烈反應生成NaOH和H?；Fe、Al與熱水緩慢反應；Cu不與水反應。14、下列儀器中，可用于精確量取液體體積的是：A.燒杯；B.量筒；C.容量瓶；D.試管【參考答案】C【解析】容量瓶用于精確配制一定體積的溶液，有固定規(guī)格，精度高；量筒精度較低；燒杯和試管不用于精確量取。15、下列離子在溶液中能大量共存的是：A.H?、OH?；B.Ag?、Cl?；C.Na?、NO??；D.Ba2?、SO?2?【參考答案】C【解析】Na?與NO??不反應，可共存。H?與OH?生成水；Ag?與Cl?生成AgCl沉淀；Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，均不能大量共存。16、下列反應中，屬于氧化還原反應的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H?O；B.CaCO?→CaO+CO?；C.2H?O?→2H?O+O?；D.AgNO?+NaCl→AgCl↓+NaNO?【參考答案】C【解析】氧化還原反應有元素化合價變化。H?O?分解中，氧元素部分由-1價變?yōu)?2價和0價，屬氧化還原反應；其余為復分解或分解反應，無價態(tài)變化。17、下列物質中，其水溶液呈堿性的是：A.NaCl；B.NH?Cl；C.Na?CO?；D.HCl【參考答案】C【解析】Na?CO?為強堿弱酸鹽，CO?2?水解生成OH?，溶液呈堿性；NaCl為強酸強堿鹽，中性；NH?Cl為強酸弱堿鹽，酸性；HCl為強酸，酸性。18、下列操作中，錯誤的是：A.用燈帽蓋滅酒精燈；B.將pH試紙直接浸入待測液；C.實驗后洗手；D.傾倒液體時標簽向手心【參考答案】B【解析】pH試紙應使用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，不可直接浸入，以免污染試劑。其他操作均為實驗室規(guī)范要求。19、下列關于同位素的說法正確的是：A.質子數(shù)不同；B.中子數(shù)相同；C.化學性質幾乎相同；D.物理性質完全相同【參考答案】C【解析】同位素是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素不同原子。質子數(shù)相同，故化學性質幾乎相同；中子數(shù)不同導致質量、放射性等物理性質不同。20、在恒溫恒壓下，理想氣體的體積與物質的量成：A.反比；B.無關；C.正比；D.指數(shù)關系【參考答案】C【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒壓下，氣體體積與物質的量成正比。即n越大，V越大，比例系數(shù)為摩爾體積。21、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是A．NaClB．CO?C．Al(OH)?D．H?SO?【參考答案】C【解析】Al(OH)?是典型的兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鋁鹽和水，又能與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水。NaCl為中性鹽，不與酸或堿反應；CO?是酸性氧化物，只與堿反應；H?SO?是強酸，只與堿發(fā)生中和反應。因此，符合“兩性”特征的只有Al(OH)?。22、在標準狀況下，1mol任何理想氣體所占的體積約為A．11.2LB．22.4LC．44.8LD．273L【參考答案】B【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標準狀況（0°C，1atm）下，1mol任何理想氣體的體積均為22.4L。該數(shù)值是化學計算中的基本常數(shù)，廣泛應用于氣體摩爾體積的換算。其他選項數(shù)值無對應理論依據(jù)。23、下列元素中，金屬性最強的是A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀【參考答案】D【解析】元素金屬性指失去電子的能力。在同一周期中從左到右金屬性減弱，同一主族從上到下增強。鉀與鈉同屬IA族，鉀在鈉下方，原子半徑更大，更易失電子，金屬性強于鈉。鎂、鋁位于第三周期，金屬性弱于鈉，因此最強的是鉀。24、下列過程屬于化學變化的是A．水結成冰B．酒精揮發(fā)C．鐵生銹D．蔗糖溶解【參考答案】C【解析】化學變化的本質是有新物質生成。鐵生銹是鐵與氧氣、水反應生成氧化鐵等新物質的過程。而水結冰、酒精揮發(fā)、蔗糖溶解均為狀態(tài)或形態(tài)改變，無新物質產生，屬于物理變化。故只有鐵生銹是化學變化。25、pH=2的溶液中，c(H?)為A．0.01mol/LB．0.1mol/LC．0.001mol/LD．1mol/L【參考答案】A【解析】pH=-log[c(H?)]，當pH=2時，c(H?)=10?2=0.01mol/L。該公式為pH定義式，適用于稀溶液中的氫離子濃度計算。選項B對應pH=1，C對應pH=3，D對應pH=0，均不符合。26、下列物質中，屬于電解質的是A．銅B．NaCl溶液C．蔗糖D．NaOH固體【參考答案】D【解析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。NaOH固體雖不導電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出Na?和OH?，屬于電解質。銅是單質，非化合物；NaCl溶液是混合物，不是電解質本身；蔗糖在水中不電離，屬非電解質。故正確答案為D。27、在氧化還原反應中，還原劑的作用是A．得到電子，被氧化B．失去電子，被氧化C．得到電子，被還原D．失去電子，被還原【參考答案】B【解析】還原劑在反應中失去電子，自身被氧化，同時使其他物質被還原?？谠E“升失氧，降得還”：化合價升高→失去電子→被氧化→作還原劑。因此還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應。選項B正確。28、下列氣體中，能使帶火星木條復燃的是A．氮氣B．二氧化碳C．氧氣D．氫氣【參考答案】C【解析】氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，是實驗室檢驗氧氣的常用方法。氮氣和二氧化碳不支持燃燒，反而可滅火；氫氣可燃但本身不助燃，不能使木條復燃。因此只有氧氣具備該性質。29、下列物質中，不含有離子鍵的是A．KClB．H?OC．Na?OD．CaCl?【參考答案】B【解析】離子鍵通常存在于活潑金屬與活潑非金屬元素之間。KCl、Na?O、CaCl?均為典型離子化合物，含離子鍵。H?O是共價化合物，氫與氧通過共用電子對結合，只含共價鍵，不含離子鍵。故答案為B。30、工業(yè)上制取氧氣的主要方法是A．加熱高錳酸鉀B．電解水C．分離液態(tài)空氣D．分解過氧化氫【參考答案】C【解析】工業(yè)上大規(guī)模制氧采用分離液態(tài)空氣法，利用氮氣與氧氣的沸點不同進行分餾。該法成本低、效率高。加熱高錳酸鉀、電解水、分解過氧化氫適用于實驗室小規(guī)模制氧，不經(jīng)濟，不適合工業(yè)生產。故選C。31、下列操作中，能加快固體溶解速率的是A．增加溶劑量B．降低溫度C．增大壓強D．攪拌【參考答案】D【解析】攪拌可加快溶質粒子在溶劑中的擴散速度，從而提高溶解速率。增加溶劑量可提高溶解總量，但不改變速率；降低溫度通常減慢分子運動，減緩溶解；壓強對固體溶解影響極小。因此，攪拌是有效加快溶解速率的方法。32、下列物質中，可用于干燥氨氣的是A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．氯化鈣【參考答案】B【解析】氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑（如濃硫酸、P?O?）干燥，否則會反應。氯化鈣可與氨形成配合物，也不適用。堿石灰（NaOH與CaO混合物）為堿性干燥劑，不與氨反應，可有效干燥氨氣，是正確選擇。33、下列反應中，屬于置換反應的是A．CaCO?→CaO+CO?B．HCl+NaOH→NaCl+H?OC．Zn+H?SO?→ZnSO?+H?D．CH?+2O?→CO?+2H?O【參考答案】C【解析】置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。Zn是單質，H?SO?是化合物，生成ZnSO?和H?（單質），符合定義。A為分解反應，B為中和反應，D為燃燒反應，均不屬于置換反應。34、下列原子中，原子半徑最大的是A．FB．ClC．BrD．I【參考答案】D【解析】F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，原子半徑隨電子層數(shù)增加而增大。F有2個電子層，Cl有3個，Br有4個，I有5個。因此，碘（I）原子半徑最大。同主族自上而下半徑遞增，規(guī)律明確。35、用托盤天平稱量5.6g藥品時，發(fā)現(xiàn)指針偏左，此時應A．添加藥品B．減少藥品C．調節(jié)平衡螺母D．移動游碼【參考答案】B【解析】托盤天平指針偏左，表示左盤（藥品）質量大于右盤（砝碼），說明藥品過多。應減少藥品直至平衡。調節(jié)平衡螺母應在稱量前調零時使用，稱量過程中不可調節(jié)。移動游碼用于增加質量，此時不應操作。故應減少藥品。36、下列物質中，屬于純凈物的是A．空氣B．礦泉水C．蒸餾水D．碘酒【參考答案】C【解析】純凈物由一種物質組成。蒸餾水是純H?O，屬純凈物。空氣為多種氣體混合物；礦泉水含多種礦物質離子；碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，均為混合物。故只有蒸餾水符合純凈物定義。37、下列做法不利于防止金屬腐蝕的是A．在鐵制品表面涂油漆B．將鋼鐵與電源正極相連C．使用不銹鋼材料D．在輪船船體上鑲嵌鋅塊【參考答案】B【解析】將鋼鐵與電源正極相連會使鋼鐵成為陽極，加速其氧化腐蝕。正確做法是連接負極（陰極保護）。涂油漆隔絕空氣、使用不銹鋼、鑲嵌鋅塊（犧牲陽極）均為有效防腐措施。故B不利于防腐。38、下列實驗儀器中，可用于直接加熱的是A．燒杯B．錐形瓶C．試管D．容量瓶【參考答案】C【解析】試管可直接用酒精燈加熱，是實驗室常見可直接受熱儀器。燒杯、錐形瓶需墊石棉網(wǎng)加熱，防止受熱不均破裂。容量瓶用于精確配制溶液，不能加熱。因此，只有試管可直接加熱。39、下列氣體中，既有可燃性又有還原性的是A．O?B．CO?C．COD．He【參考答案】C【解析】CO（一氧化碳）可在空氣中燃燒生成CO?，具有可燃性；在高溫下能還原金屬氧化物（如Fe?O?），具有還原性。O?助燃但不可燃；CO?和He既不可燃也無還原性。故CO同時具備兩種性質。40、在化學反應A+B→C+D中，已知10gA與15gB完全反應，生成12gC，則生成D的質量為A．10gB．13gC．15gD．25g【參考答案】B【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后總質量相等。反應物總質量為10g+15g=25g，生成C為12g，則D的質量為25g-12g=13g。故答案為B。41、在標準狀況下，下列氣體中密度最大的是：A.氫氣B.氧氣C.二氧化碳D.氮氣【參考答案】C【解析】氣體密度與摩爾質量成正比。標準狀況下，氫氣（2g/mol）、氮氣（28g/mol）、氧氣（32g/mol）、二氧化碳（44g/mol）中，二氧化碳摩爾質量最大，故密度最大。42、下列物質中，屬于電解質的是：A.銅B.蔗糖溶液C.氯化鈉固體D.酒精【參考答案】C【解析】電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物。氯化鈉固體雖不導電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出離子，屬于電解質；銅是單質，蔗糖和酒精不電離，均非電解質。43、在化學反應中，催化劑的作用是：A.提高產物產量B.改變反應熱C.降低反應活化能D.使平衡右移【參考答案】C【解析】催化劑通過降低反應活化能加快反應速率，但不影響化學平衡和反應熱，也不改變產物的最終產量。44、下列操作中，能有效分離酒精和水的混合物的是：A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.萃取【參考答案】C【解析】酒精與水互溶，無法通過過濾或萃取分離。蒸餾利用沸點差異實現(xiàn)分離，是實驗室中分離乙醇-水混合物的常用方法。45、pH=2的鹽酸溶液中，氫離子濃度為：A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L【參考答案】A【解析】pH=-log[H?]，故[H?]=10?2=0.01mol/L。該關系適用于強酸完全電離的情況。46、下列金屬活動性最強的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg【參考答案】D【解析】根據(jù)金屬活動性順序：Mg>Zn>Fe>Cu，Mg最活潑，易失去電子，還原性最強。47、下列變化屬于化學變化的是：A.冰融化B.酒精揮發(fā)C.鐵生銹D.燈泡發(fā)光【參考答案】C【解析】鐵生銹生成新物質Fe?O?·nH?O，屬化學變化；其余為狀態(tài)或能量變化，無新物質生成。48、配制100mL1mol/LNaOH溶液，需NaOH的質量為：A.1.0gB.2.0gC.4.0gD.8.0g【參考答案】C【解析】n=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1×40=4.0g。49、下列離子在酸性溶液中不能大量共存的是：A.Na?、K?B.Cl?、NO??C.CO?2?、H?D.SO?2?、Mg2?【參考答案】C【解析】CO?2?與H?反應生成CO?和H?O，不能共存；其余離子在酸性條件下穩(wěn)定。50、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是：A.Fe?O?B.CO?C.Al?O?D.H?SO?【參考答案】C【解析】Al?O?是兩性氧化物，可與強酸、強堿反應生成鹽和水；Fe?O?只與酸反應，CO?和H?SO?只與堿反應。51、在氧化還原反應中，還原劑的特征是：A.被還原B.失去電子C.化合價降低D.得到電子【參考答案】B【解析】還原劑失去電子，化合價升高，自身被氧化；氧化劑得電子，被還原。52、下列儀器中，可用于準確量取25.00mL液體的是：A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.滴定管【參考答案】D【解析】滴定管精度達0.01mL，適合精確量取液體；量筒精度較低，燒杯和容量瓶不用于量取操作。53、下列氣體中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是：A.CO?B.NH?C.SO?D.NO?【參考答案】B【解析】氨氣溶于水呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍；CO?、SO?、NO?溶于水呈酸性，使藍色試紙變紅。54、下列化合物中，含有非極性共價鍵的是：A.H?OB.NaClC.O?D.HCl【參考答案】C【解析】O?中氧原子間通過非極性共價鍵結合；H?O、HCl為極性鍵，NaCl為離子鍵。55、下列過程屬于放熱反應的是：A.碳酸鈣分解B.水電解C.中和反應D.光合作用【參考答案】C【解析】酸堿中和反應釋放熱量，屬典型放熱反應；碳酸鈣分解、水電解、光合作用均為吸熱過程。56、原子序數(shù)為17的元素位于元素周期表的：A.第三周期ⅥA族B.第三周期ⅦA族C.第四周期ⅠA族D.第二周期ⅤA族【參考答案】B【解析】原子序數(shù)17為氯（Cl），電子排布2,8,7，位于第三周期、第17列，即ⅦA族。57、下列物質中，屬于純凈物的是：A.空氣B.自來水C.冰水混合物D.石油【參考答案】C【解析】冰和水均為H?O，組成相同，屬純凈物；空氣、自來水、石油為多種成分混合，屬混合物。58、在反應2SO?+O??2SO?中，增大壓強，平衡將：A.不移動B.向右移動C.向左移動D.先右后左【參考答案】B【解析】增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動。該反應左邊3mol氣體，右邊2mol，故向右移動。59、下列方法中，能增強鋼鐵抗腐蝕能力的是：A.制成合金B(yǎng).表面附著食鹽C.置于潮濕空氣中D.與銅接觸【參考答案】A【解析】制成不銹鋼等合金可提高耐腐蝕性；食鹽、潮濕空氣、與銅接觸均會加速鋼鐵腐蝕。60、下列物質中，其水溶液呈堿性的是：A.NH?ClB.Na?CO?C.KNO?D.AlCl?【參考答案】B【解析】Na?CO?為強堿弱酸鹽，水解生成OH?，溶液呈堿性；NH?Cl、AlCl?水解呈酸性；KNO?不水解，呈中性。61、下列物質中，屬于電解質的是A.銅絲B.蔗糖溶液C.氯化鈉固體D.二氧化碳【參考答案】C【解析】電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物。銅絲是單質，非電解質；蔗糖溶液為非電解質溶液；二氧化碳溶于水生成碳酸能導電，但本身不電離，不是電解質；氯化鈉在熔融或水溶液中可電離出Na?和Cl?，是電解質。62、在標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L【參考答案】B【解析】標準狀況（0℃，101.325kPa）下，1mol理想氣體的體積約為22.4L，這是阿伏伽德羅定律的推論，適用于所有理想氣體。63、下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.NaOH+HCl→NaCl+H?OB.CaCO?→CaO+CO?C.2H?O?→2H?O+O?D.NH?+HCl→NH?Cl【參考答案】C【解析】氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生變化。H?O?中氧為-1價，反應后分別變?yōu)?2價（H?O）和0價（O?），發(fā)生歧化反應，屬于氧化還原反應。64、下列元素中，金屬性最強的是A.NaB.MgC.AlD.K【參考答案】D【解析】同主族從上到下金屬性增強，同周期從左到右金屬性減弱。K位于第ⅠA族第四周期，Na在第三周期，故K金屬性強于Na，更遠強于Mg和Al。65、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是A.Fe?O?B.CO?C.Al?O?D.H?SO?【參考答案】C【解析】Al?O?是兩性氧化物，可與強酸反應生成鋁鹽，與強堿反應生成偏鋁酸鹽。Fe?O?僅與酸反應，CO?和H?SO?僅與堿反應。66、配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需NaOH的質量為A.0.4gB.4.0gC.0.04gD.1.0g【參考答案】A【解析】n=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；m=n×M=0.01mol×40g/mol=0.4g。67、下列氣體中，不能用濃硫酸干燥的是A.O?B.H?C.NH?D.CO?【參考答案】C【解析】濃硫酸具有酸性和強氧化性，NH?是堿性氣體，會與硫酸反應生成(NH?)?SO?，故不能用濃硫酸干燥。68、下列離子在溶液中能大量共存的是A.H?、OH?B.Ba2?、SO?2?C.Ag?、Cl?D.Na?、NO??【參考答案】D【解析】H?與OH?生成水，Ba2?與SO?2?生成BaSO?沉淀，Ag?與Cl?生成AgCl沉淀，均不能共存；Na?與NO??無沉淀、氣體或弱電解質生成，可共存。69、下列操作中，能加快鐵與稀硫酸反應速率的是A.加水稀釋B.降低溫度C.加入少量CuSO?溶液D.使用鐵塊代替鐵粉【參考答案】C【解析】加入CuSO?后，F(xiàn)e置換出Cu，形成Fe-Cu原電池，加快反應速率；稀釋、降溫、減小接觸面積均減慢反應速率。70、下列分子中，含有極性共價鍵的是A.Cl?B.O?C.H?OD.N?【參考答案】C【解析】極性共價鍵存在于不同種原子之間。H?O中H-O鍵為極性鍵；Cl?、O?、N?為同種原子，形成非極性鍵。71、實驗室制取氧氣常用的方法是加熱A.Na?CO?B.KClO?和MnO?混合物C.CaCO?D.NH?Cl【參考答案】B【解析】實驗室常用加熱KClO?與MnO?（催化劑）混合物制取氧氣，反應為：2KClO?→2KCl+3O?↑。72、下列物質中，可用于制造光導纖維的是A.銅B.硅C.二氧化硅D.鋁【參考答案】C【解析】二氧化硅具有良好的光學性能和高純度，是制造光導纖維的主要材料。73、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH?COOHC.0.1mol/LNaOHD.蒸餾水【參考答案】A【解析】HCl為強酸，完全電離，[H?]=0.1mol/L，pH=1；CH?COOH為弱酸，[H?]<0.1mol/L，pH>1；NaOH為堿，pH>7；蒸餾水pH=7。74、下列過程屬于物理變化的是A.食物腐敗B.鋼鐵生銹C.水結成冰D.紙張燃燒【參考答案】C【解析】水結冰只是狀態(tài)改變，無新物質生成，為物理變化；其余三項均有新物質生成，為化學變化。75、下列金屬中，常溫下能與水劇烈反應的是A.FeB.CuC.NaD.Al【參考答案】C【解析】鈉與水反應生成NaOH和H?，反應劇烈；Fe、Al需高溫或特定條件才反應，Cu不與水反應。76、在化學反應中，催化劑的作用是A.增加生成物的質量B.提高反應物的轉化率C.改變反應速率D.使原本不能發(fā)生的反應發(fā)生【參考答案】C【解析】催化劑通過降低活化能，加快反應速率，但不影響平衡，不改變轉化率和生成物總量。77、下列原子結構示意圖中，表示氯原子的是A.+17)287B.+16)286C.+11)281D.+13)283【參考答案】A【解析】氯原子序數(shù)為17，核外電子排布為2、8、7，結構示意圖為+17)287。78、下列物質中，屬于純凈物的是A.空氣B.自來水C.冰水混合物D.石油【參考答案】C【解析】冰和水均為H?O，組成相同，屬于純凈物；空氣、自來水、石油為多種物質混合，屬于混合物。79、下列反應中，屬于置換反應的是A.2H?+O?→2H?OB.Zn+H?SO?→ZnSO?+H?↑C.CaCO?+2HCl→CaCl?+CO?↑+H?OD.2KClO?→2KCl+3O?↑【參考答案】B【解析】置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物。Zn置換H?SO?中的H，符合定義。80、下列氣體中，能使澄清石灰水變渾濁的是A.O?B.COC.CO?D.H?【參考答案】C【解析】CO?與Ca(OH)?反應生成CaCO?白色沉淀，使石灰水變渾濁；O?、CO、H?均不與石灰水反應。81、在標準狀態(tài)下，下列哪種氣體的密度最??？A．氫氣B．氧氣C．氮氣D．二氧化碳【參考答案】A【解析】氣體密度與摩爾質量成正比。氫氣摩爾質量為2g/mol，氧氣為32g/mol，氮氣為28g/mol，二氧化碳為44g/mol。因此氫氣密度最小，是已知最輕的氣體，常用于氣球填充。82、下列物質中，屬于電解質的是？A．銅B．蔗糖溶液C．氯化鈉固體D．酒精【參考答案】C【解析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。氯化鈉固體雖不導電，但在水溶液或熔融態(tài)可電離出Na?和Cl?，屬于電解質。銅是單質，蔗糖和酒精為非電解質。83、化學反應速率隨溫度升高而增大的主要原因是？A．活化分子百分數(shù)增加B．反應物濃度增大C．體系壓強增大D．化學平衡右移【參考答案】A【解析】溫度升高使更多分子獲得足夠能量成為活化分子，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞增多，反應速率加快。這是阿倫尼烏斯公式的物理本質。84、下列元素中，金屬性最強的是？A．鈉B．鎂C．鋁D．鉀【參考答案】D【解析】同周期從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強。鉀位于第ⅠA族第四周期，鈉在第三周期，故鉀的金屬性強于鈉，遠強于鎂、鋁。85、pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH約為？A．7B．9C．5D．14【參考答案】A【解析】pH=2的鹽酸中c(H?)=0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH?)=0.01mol/L，等體積混合恰好中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。86、下列物質中，既能與酸反應又能與堿反應的是？A．氧化鈣B．硫酸C．碳酸氫鈉D．氯化鈉【參考答案】C【解析】碳酸氫鈉為兩性物質，與酸反應生成CO?和H?O，與堿反應生成碳酸鹽和水。氧化鈣只與酸反應，硫酸只與堿反應，氯化鈉一般不反應。87、下列操作中，能用于分離酒精和水的是？A．過濾B．蒸餾C．萃取D．蒸發(fā)【參考答案】B【解析】酒精與水互溶，無法通過過濾或萃取分離。蒸餾利用兩者沸點不同（酒精78℃，水100℃），可實現(xiàn)有效分離，是工業(yè)制無水乙醇的常用方法。88、下列化學鍵中，極性最強的是？A．H—CB．H—NC．H—OD．H—F【參考答案】D【解析】電負性差值越大，鍵的極性越強。F電負性為4.0，H為2.1，差值1.9；O-H為1.4；N-H為0.9；C-H為0.4。故H—F極性最強，接近極性共價鍵極限。89、在原電池中，電子流出的電極是？A．正極B．負極C．陰極D．陽極【參考答案】B【解析】在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，失去電子，電子通過外電路流向正極。負極是電子流出端，正極是電子流入端。陰極和陽極用于電解池。90、下列物質中，不屬于高分子化合物的是？A．淀粉B．蛋白質C．油脂D．聚乙烯【參考答案】C【解析】淀粉、蛋白質、聚乙烯均為高分子化合物，相對分子質量可達數(shù)萬至百萬。油脂是甘油三酯，相對分子質量較?。s800以下），不屬于高分子。91、下列氣體中，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是？A．NH?B．NO?C．HClD．CO?【參考答案】A【解析】氨氣溶于水呈堿性：NH?