2025年高考氧化反應試題及答案

一、單項選擇題1.下列反應屬于氧化反應的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+Cl?=2NaClC.2H?O?=2H?O+O?↑D.H?+CuO=Cu+H?O答案：D2.下列物質(zhì)在氧化還原反應中常作還原劑的是（）A.KMnO?B.H?C.O?D.Fe3?答案：B3.氧化還原反應的實質(zhì)是（）A.元素化合價的升降B.電子的轉(zhuǎn)移C.物質(zhì)的得失氧D.原子的重新組合答案：B4.下列變化過程中，不涉及氧化還原反應的是（）A.食物的腐敗B.鋼鐵的生銹C.鐘乳石的形成D.金屬的冶煉答案：C5.已知反應：2FeCl?+Cl?=2FeCl?，其中被氧化的元素是（）A.FeB.ClC.Fe和ClD.無法確定答案：A6.下列關(guān)于氧化反應的說法正確的是（）A.氧化反應一定是化合反應B.氧化反應一定有氧氣參加C.在氧化反應中，一定有元素的化合價發(fā)生變化D.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應答案：C7.下列反應中，既是氧化反應又是離子反應的是（）A.氫氣還原氧化銅B.二氧化碳通入澄清石灰水C.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應D.鐵與硫酸銅溶液反應答案：D8.下列微粒中，只有氧化性的是（）A.Fe2?B.Cl?C.H?D.S2?答案：C9.下列反應中，水作氧化劑的是（）A.C+H?O=CO+H?B.2F?+2H?O=4HF+O?C.Na?O+H?O=2NaOHD.2H?O=2H?↑+O?↑答案：A10.已知反應：3NO?+H?O=2HNO?+NO，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1答案：B二、多項選擇題1.下列反應屬于氧化還原反應的有（）A.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑B.CaCO?=CaO+CO?↑C.2H?S+SO?=3S↓+2H?OD.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：AC2.下列物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是（）A.H?O?B.SO?C.Fe2?D.Cl?答案：ABC3.下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.Cl?→Cl?B.MnO??→Mn2?C.H?S→SO?D.Fe2?→Fe3?答案：ACD4.下列關(guān)于氧化還原反應的說法正確的是（）A.在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B.某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原C.氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)D.氧化還原反應中，元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)答案：BCD5.下列反應中，屬于氧化還原反應且水既不是氧化劑也不是還原劑的是（）A.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑B.2F?+2H?O=4HF+O?C.Cl?+H?O=HCl+HClOD.SO?+H?O=H?SO?答案：C6.下列微粒中，能在氧化還原反應中作氧化劑的是（）A.MnO??B.SO?2?C.Fe3?D.H?O?答案：ACD7.下列反應中，屬于氧化還原反應的離子反應的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應B.鐵與硫酸銅溶液反應C.氫氧化鋇溶液與硫酸反應D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應答案：BD8.下列關(guān)于氧化還原反應的敘述正確的是（）A.氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降B.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)D.氧化還原反應中，元素化合價升高的總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)答案：ABCD9.在氧化還原反應中，下列說法正確的是（）A.氧化劑發(fā)生氧化反應B.還原劑被氧化C.氧化劑得到電子，還原劑失去電子D.氧化反應和還原反應同時發(fā)生答案：BCD10.下列反應中，屬于氧化還原反應且屬于置換反應的是（）A.CuO+H?=Cu+H?OB.2Na+2H?O=2NaOH+H?↑C.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.2H?O?=2H?O+O?↑答案：ABC三、判斷題1.有單質(zhì)參加或生成的反應一定是氧化還原反應。（）答案：×2.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。（）答案：×3.氧化還原反應中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)一定被還原。（）答案：×4.元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，該元素被還原。（）答案：×5.氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降。（）答案：×6.金屬陽離子只有氧化性，沒有還原性。（）答案：×7.氧化還原反應中，氧化劑得電子，化合價升高。（）答案：×8.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原。（）答案：×9.氧化還原反應中，還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)。（）答案：√10.復分解反應一定不是氧化還原反應。（）答案：√四、簡答題1.簡述氧化反應和還原反應的關(guān)系。氧化反應和還原反應同時存在于一個氧化還原反應中。在反應中，物質(zhì)得到電子的過程是還原反應，物質(zhì)失去電子的過程是氧化反應。氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應，二者相互依存，得失電子總數(shù)相等。2.舉例說明常見的氧化劑和還原劑有哪些。常見氧化劑有氧氣、氯氣、高錳酸鉀、濃硫酸、硝酸等；常見還原劑有氫氣、碳、一氧化碳、鐵、鋅等金屬單質(zhì)，以及二氧化硫、硫化氫等化合物。3.如何判斷一個反應是否為氧化還原反應？判斷一個反應是否為氧化還原反應，關(guān)鍵看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。若有元素化合價升高，同時必有元素化合價降低，則該反應是氧化還原反應；若反應前后元素化合價均無變化，則不是氧化還原反應。4.氧化還原反應在生活中有哪些應用？氧化還原反應在生活中有廣泛應用。如金屬的冶煉是利用氧化還原反應將金屬從化合物中還原出來；燃料燃燒屬于氧化還原反應，為生活提供能量；食物的腐敗是氧化還原反應導致的；利用氧化還原反應原理可以進行電池發(fā)電等。五、討論題1.討論氧化還原反應與四大基本反應類型的關(guān)系。氧化還原反應與四大基本反應類型有交叉關(guān)系。化合反應可能是氧化還原反應，如氫氣與氧氣反應；分解反應也可能是氧化還原反應，如過氧化氫分解；置換反應一定是氧化還原反應；而復分解反應一定不是氧化還原反應。因為置換反應有單質(zhì)參與和生成，元素化合價必然變化；復分解反應是離子交換，化合價不變。2.分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目對反應的影響。電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目決定了氧化還原反應的本質(zhì)。電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。這影響著氧化劑和還原劑的用量，以及產(chǎn)物的生成。轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，產(chǎn)物可能不同，反應的劇烈程度等也可能有差異。例如鐵與不同量氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不同，產(chǎn)物中鐵元素化合價不同。3.探討如何根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱。根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物的規(guī)律來判斷。如在反應Cl?+２KI=２KCl+I?中，氯氣是氧化劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl?＞I?；碘化鉀是還原劑，氯化鉀是還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞KCl。還可通過與同一物