學(xué)年上學(xué)期高一年級階段聯(lián)考化學(xué)卷)考生注意：本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分分，考試時(shí)間分鐘。答題前，考生務(wù)必用直徑毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚?？忌鞔饡r(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章。可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列諾貝爾獎獲獎原因中不屬于化學(xué)研究范疇的是A.準(zhǔn)晶體的發(fā)現(xiàn)B.核糖體結(jié)構(gòu)和功能方面的研究C.量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成D.發(fā)現(xiàn)巨磁電阻效應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獲得年諾貝爾化學(xué)獎，屬于化學(xué)領(lǐng)域，A不符合題意；B··施泰茨和阿達(dá)·尤納斯三位科學(xué)家因?yàn)椤昂颂求w的結(jié)構(gòu)和功能”的研究而獲得諾貝爾化學(xué)獎，屬于化學(xué)研究范疇，B不符合題意；C．量子點(diǎn)是一類非常小的納米尺度顆粒，2023年諾貝爾化學(xué)獎獎勵量子點(diǎn)的發(fā)現(xiàn)和合成，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；D2007年諾貝爾物理學(xué)獎為法國科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得在巨磁電阻效應(yīng)(CMR效應(yīng))研究方面的成就，不屬于化學(xué)研究范疇，D符合題意；故選D。2.根據(jù)圖示關(guān)系判斷，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影區(qū)域的是第1頁/共15頁A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】由圖可知，屬于陰影區(qū)域的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)。【詳解】A．由方程式可知，氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A不符合題意；B．由方程式可知，碳酸氫銨受熱分解的反應(yīng)為分解反應(yīng)，故B不符合題意；C反應(yīng)，故C正確；D．由方程式可知，二氧化氮與氧氣和水的反應(yīng)為化合反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。3.下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO=Na++，A項(xiàng)錯誤；B．FeCl3的電離方程式：，B項(xiàng)錯誤；C．HSO4的電離方程式：，C項(xiàng)錯誤；D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項(xiàng)正確。故選D。第2頁/共15頁4.如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說明，該飲用水中還可能大量存在的離子是主要成分鉀離子氯離子鎂離子硫酸根離子A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．能與反應(yīng)生成，不能大量共存，A錯誤；B．能與反應(yīng)生成AgCl，不能大量共存，B錯誤；C．不與發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；D．與反應(yīng)生成為微溶物，不能大量共存，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)中不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.有色玻璃B.燒堿溶液C.霧霾D.膠體【答案】B【解析】【詳解】只有膠體才能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，故選項(xiàng)中燒堿溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。6.下列行為不符合安全要求的是第3頁/共15頁B.聞氣體時(shí)用手輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔C.配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D.不慎灑出的酒精在桌子上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅【答案】A【解析】A求，A錯誤；B．聞氣體時(shí)用手扇動少量氣體進(jìn)入鼻孔是正確的操作方法，避免直接吸入有害氣體，B正確；C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢倒入水中并攪拌，可防止液體飛濺，符合安全操作，C正確；D．酒精著火用濕毛巾蓋滅可隔絕氧氣，正確應(yīng)對方法，D正確；故選A。7.反應(yīng)，下列判斷錯誤的是A.是還原劑B.是氧化產(chǎn)物C.氧化劑D.是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)中元素的化合價(jià)升高，因此為還原劑，為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，為氧化劑，為還原產(chǎn)物，綜上，B項(xiàng)符合題意。8.下列各選項(xiàng)中的反應(yīng)①與反應(yīng)②能用同一離子方程式表示的是選項(xiàng)反應(yīng)①反應(yīng)②向鹽酸中加入少量向鹽酸中加入少量A溶液滴入溶液滴入B溶液中溶液中第4頁/共15頁稀鹽酸中稀硝酸中過量通入過量通入D溶液中溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)①的離子方程式為H++OH=HO，氫氧化銅為沉淀，不能拆，反應(yīng)②為Cu(OH)+2H+=Cu2++2HO，兩者不同，A不符合題意；B．氫氧化鋇和硫酸銅生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)①離子方程式為Ba2++2OH+Cu2++=BaSO↓+Cu(OH)↓，反應(yīng)②為Ba2++=BaSO↓，兩者不同，B不符合題意；C．反應(yīng)①的離子方程式為+2H+=CO↑+HO，碳酸氫根離子為弱酸根離子，不能拆，反應(yīng)②為+H+=CO↑+HO，兩者不同，C不符合題意；DCO2與KOH或NaOH反應(yīng)均生成CO+OH=D符合題意；故選D。9.步轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，x、y、z分別屬于不同類別的化合物，則x、y、z可能是A.NaOH，，B.KOH，，C.，，CuOD.NaOH，HCl，【答案】B【解析】第5頁/共15頁【詳解】A．硫酸銅和碳酸鈉均屬于鹽，故A不符合題意；B硝酸，氫氧化鉀、硝酸、碳酸鉀分別屬于堿、酸、鹽，故B符合題意；C．硫酸銅溶液不能與氧化銅反應(yīng)，故C不符合題意；D．硝酸鋇溶液不能與鹽酸反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。10.下列說法正確的是A.是電解質(zhì)，該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.NaCl溶液能導(dǎo)電，但NaCl溶液不電解質(zhì)C.難溶于水，所以不是電解質(zhì)D.的水溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，兩個(gè)條件滿足其一即可，在水溶液中能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，A錯誤；B．NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液為混合物不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B正確；C．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，C錯誤；D．的水溶液能導(dǎo)電，是由于電離出自由移動的離子，并不是本身電離，所以不是電解質(zhì)，D錯誤；故選B。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.碳酸鋇和足量稀硝酸反應(yīng)：B.溶液中通入：C.鋅與稀硫酸反應(yīng)：D.金屬鎂和溶液反應(yīng)：【答案】C第6頁/共15頁AA錯誤；B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應(yīng)，B錯誤；C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成Zn2+和H，電荷和原子守恒，C正確；D．中為，正確寫法為，D錯誤；故答案選：C。12.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置、試劑或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆謹(jǐn)?shù)為的制備膠體溶液選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)吸收氣體并防止實(shí)驗(yàn)?zāi)康母稍锏刮麬.AB.BC.CD.D【答案】A第7頁/共15頁【解析】A10%的NaCl溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%10gNaCl溶于90g水，總質(zhì)量100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，且操作中用燒杯溶解、玻璃棒攪拌符合配制要求，A正確；BFe(OH)3膠體應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，若滴入NaOH溶液會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，B錯誤；C．干燥H2NaOH溶液無法干燥H，C錯誤；DHClHClD錯誤；故選A。13.城市污水中含有一定量的、程Ⅰ、過程Ⅱ．從而實(shí)現(xiàn)、的脫除，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是A.“過程Ⅰ”中催化劑B.的氧化性強(qiáng)于C.高溫條件更有利于該污水處理過程D.“過程Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【解析】【分析】氯化鐵溶液和菌體與銨根離子發(fā)生過程I根在菌體作用下發(fā)生過程II生成氮?dú)狻！驹斀狻緼．過程I中鐵離子轉(zhuǎn)化生成亞鐵，鐵離子不是催化劑，A錯誤；B．過程I中鐵離子作氧化劑將銨根離子氧化成亞硝酸根，鐵離子氧化性強(qiáng)于亞硝酸根，B錯誤；C．高溫條件不利于菌體的存活，C錯誤；D“過程Ⅱ”中銨根離子和亞硝酸根在菌體作用下發(fā)生過程II生成氮?dú)?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為第8頁/共15頁，D正確；故選D。14.向一定體積的溶液中逐滴加入溶液，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物不屬于電解質(zhì)B.段反應(yīng)的離子方程式為C.段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的發(fā)生電離D.段溶液中：、、和可以大量共存【答案】D【解析】AAB段導(dǎo)電能力減弱是因?yàn)锽a(OH)2與HSO4反應(yīng)生成BaSO4濃度降低；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，只是在水中溶解度小，電離出的離子少，A錯誤；BAB段為與項(xiàng)中離子配比錯誤，B錯誤；C．B點(diǎn)為與恰好完全反應(yīng)，BC段是繼續(xù)滴加，過量的電離出和使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯誤；D．BC段溶液因過量呈酸性，、、和在酸性條件下均不反應(yīng)，可大量共存，D正確；故選D。二、非選擇題本題共4小題，共分)15.在生產(chǎn)、生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：第9頁/共15頁（1）下面是幾個(gè)實(shí)例，請寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。①“高爐煉鐵”時(shí)，CO與高溫條件下反應(yīng)：___________。②鈣片中的經(jīng)胃酸溶解后被人體吸收：___________。③實(shí)驗(yàn)室用固體制?。篲__________。④碳銨是一種常用化肥，在較高溫度下，分解成和兩種氧化物，故應(yīng)保存于陰涼處：___________。⑤我國的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為)作為燃料：___________。（2）上述反應(yīng)中，不屬于基本反應(yīng)類型的是___________(填序號，下同)；屬于分解反應(yīng)的是___________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.⑤.（2）①.①⑤②.③④③.②【解析】【小問1詳解】①“高爐煉鐵”時(shí)，CO與FeO3高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；②鈣片中的CaCO3與鹽酸（胃酸主要成分）反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：；③實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O，高錳酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：；④碳銨(NHHCO)在較高溫度下，分解成NH、CO2和HO，化學(xué)方程式為：；第10頁/共15頁；【小問2詳解】四大基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)，上述反應(yīng)中，不屬于基本反應(yīng)類型的是①⑤；屬于分解反應(yīng)的是③④；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②。16.類如圖所示，回答下列問題：（1）上述分類方法的名稱為_______。（29種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有_______()_______Y處的物質(zhì)有_______。（3）②_______(填“屬于”或“不屬于”)堿性氧化物，⑨溶于水后的電離方程式為_______。（4）①與⑤在水中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）②與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）樹狀分類法（2）①.①②⑤⑨②.⑤⑨③.③⑥（3）①.屬于②.KAl(SO)=K++Al3++2（4）Ba2++CO=BaCO↓（5）CaO+2HCl=CaCl+HO【解析】【分析】由圖可知，題給分類方法為樹狀分類法，純凈物分為單質(zhì)和化合物，則X為單質(zhì)，按一定條件下第11頁/共15頁能否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則Y為非電解質(zhì)?！拘?詳解】由分析可知，題給分類方法為樹狀分類法，故答案為：樹狀分類法；【小問2詳解】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、多數(shù)鹽、水和多數(shù)的金屬氧化物，則屬于電解質(zhì)的是①②⑤⑨；鹽是能電離出金屬陽離子或銨根離子、酸根離子的化合物，則屬于鹽的是⑤⑨；由分析可知，Y是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是③⑥，故答案為：①②⑤⑨；⑤⑨；③⑥；【小問3詳解】氧化鈣是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的堿性氧化物；⑨溶于水的電離方程式為KAl(SO)=K++Al3++2，故答案為：堿性；KAl(SO)=K++Al3++2；【小問4詳解】氫氧化鋇與碳酸鈉在水中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO=BaCO↓，故答案為：Ba2++CO=BaCO↓；【小問5詳解】氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+2HCl=CaCl+HO，故答案為：CaO+2HCl=CaCl+HO。17.某無色溶液可能含有、、、、、、中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀硝酸，沉淀部分溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①中生成的氣體為___________(填化學(xué)式，下同)，步驟②中生成的白色沉淀甲為___________。（2）步驟③中白色沉淀乙為___________，加足量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）原溶液中肯定不存在的離子是___________，肯定存在的離子是___________。（4）原溶液中無法確定是否存在的理由為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.第12頁/共15頁（2）①.、②.（3）①.、②.、（4）步驟②中生成了沉淀，但是步驟①中加入稀鹽酸引入了【解析】【分析】無色溶液中一定不含；①取少量該溶液加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到甲溶液，則一定含或化銀，因?yàn)榧兹芤涸诘冖偃∩倭吭撊芤杭尤脒^量稀鹽酸引入了鋇和碳酸鋇，則原溶液一定含；溶液中不含有；溶液為電中性，則一定含；【小問1詳解】由分析可知，一定含或，則步驟①加入鹽酸生成的氣體為：；結(jié)合分析可知，出現(xiàn)白色沉淀甲即；【小問2詳解】結(jié)合分析可知，步驟③中白色沉淀乙為、；加足量稀硝酸后，碳酸鋇和硝酸反應(yīng)，離子方程式為：?！拘?詳解】由分析可知，原溶液中肯定不存在的離子是：、；肯定存在的離子是：、；【小問4詳解】由分析可知，該溶液加入過量稀鹽酸引入了，則不能確定原溶液是否一定含。18.為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)?？蓭椭?，故又稱為胃酸；、為常見金屬單質(zhì)，是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，可用作導(dǎo)線；的組成元素與相同；是由地殼中含量最高的元素所形成的氣體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件已略去）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答