第一章階段重點突破練(一)123456789一、氧化還原反應(yīng)概念的理解1.高純的單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料。工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學(xué)方程式：SiO2＋2C

Si＋2CO↑。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)C.SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移√101112131415重點突破練一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；反應(yīng)中碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，故B錯誤；反應(yīng)中硅元素化合價降低，被還原，SiO2是氧化劑，故C正確；氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故D正確。123456789101112131415重點突破練134567891011121314152.(2022·張家口高一期中)在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，下列敘述正確的是①H2是氧化產(chǎn)物②H2是還原產(chǎn)物③H2O是氧化劑④CaH2中氫元素既被氧化又被還原⑤氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1A.①②④

B.③④⑤C.①②③⑤

D.④√2重點突破練13456789101112131415CaH2中H元素的化合價為－1價，H2O中H元素的化合價為＋1價，H2中H元素的化合價為0，根據(jù)

可知，H2O中H元素的化合價降低，得到電子，則H2O是氧化劑，③正確；CaH2中H元素的化合價升高，失去電子被氧化，④錯誤；H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，①②正確；由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1，⑤正確。2重點突破練B.Ag＋是還原劑C.氧化產(chǎn)物是H3PO3D.氧化產(chǎn)物是H3PO4134567891011121314152重點突破練√134567891011121314152NaH2PO2為正鹽，可將溶液中的Ag＋還原為Ag，Ag元素的化合價降低，P元素的化合價升高，設(shè)氧化產(chǎn)物中P元素的化合價為x，由氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶1及得失電子守恒可得：4×(1－0)＝1×(x－1)，解得x＝＋5，重點突破練4.(2023·青島高一檢測)ClO2氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒，工業(yè)制取方法為2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2H2O＋2ClO2↑＋Cl2↑。下列分析錯誤的是A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只有氯元素化合價發(fā)生了變化B.ClO2為氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性D.氧化性：NaClO3>Cl213456789101112131415√2重點突破練134567891011121314152重點突破練根據(jù)同種元素化合價歸中不交叉原則可知，NaClO3中氯元素的化合價由＋5價降到了ClO2中的＋4價，HCl中氯元素化合價從－1價升到了Cl2中的0價，只有氯元素化合價發(fā)生了變化，A正確；NaClO3中氯元素的化合價由＋5價降到了ClO2中的＋4價，被還原，故ClO2為還原反應(yīng)的產(chǎn)物，B錯誤；參與反應(yīng)的HCl中，有一半HCl中氯元素化合價從－1價升到了Cl2中的0價，HCl表現(xiàn)還原性，還有一半HCl反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸性，故HCl在該反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，C正確；NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：NaClO3>Cl2，D正確。

134567891011121314155.已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)體系，其中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。(1)寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。2重點突破練＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2KMnO413456789101112131415常溫下，Cl2為黃綠色氣體，由題中信息結(jié)合元素守恒可知，酸性條件下，KMnO4能將Cl－氧化為Cl2，自身被還原。結(jié)合題中所給的七種物質(zhì)可知，該反應(yīng)中氧化劑為KMnO4，還原劑為KCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnSO4。根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可判斷，反應(yīng)物還有H2SO4，生成物還有K2SO4和H2O。配平可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。2重點突破練13456789101112131415(2)該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是_______，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是_________。2重點突破練KClH2SO4根據(jù)(1)中所得化學(xué)方程式，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是KCl，所含元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是H2SO4。13456789101112131415(3)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說出NaBiO3的一個性質(zhì)：__________________________________________________。2重點突破練NaBiO3具有強氧化性(或NaBiO3的氧化性比KMnO4的強)向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變成紫紅色，說明NaBiO3將Mn2＋氧化成了

，可以說明NaBiO3的氧化性比KMnO4的強。6.(2023·上海南匯中學(xué)高一檢測)氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中。氯化銨可除去銅器表面的氧化銅：4CuO＋2NH4Cl

3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________________________。134567891011121314152重點突破練3Cu＋CuCl2＋4H2O＋N2↑Cu的化合價由＋2價降低到0價，得到電子，N的化合價由－3價升高到0價，失去電子。(2)上述反應(yīng)中，氯化銨_____(填“得”或“失”)電子，作_________(填“氧化劑”或“還原劑”)，表現(xiàn)______(填“氧化”或“還原”)性，發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是_____。134567891011121314152重點突破練其中氯化銨中的氮元素化合價由－3價升高到0價，失去電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，氮氣為氧化產(chǎn)物。失還原劑還原氧化N2(3)反應(yīng)中_____元素被還原，氧化劑和還原劑個數(shù)之比是_______。134567891011121314152重點突破練反應(yīng)中Cu元素由＋2價降低到0價，得到電子，作氧化劑，被還原，其中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為3∶2。Cu3∶2(4)當(dāng)生成14gN2時，被還原的CuO的質(zhì)量為______g。當(dāng)有1個氮氣生成時，被還原的CuO為3個，故生成的氮氣為14g時，還原的CuO為120g。120二、氧化性和還原性的強弱規(guī)律的應(yīng)用7.(2023·上海第四中學(xué)高一檢測)Cl2是常見的氧化劑，可氧化Fe2＋、Br－、I－等離子，且已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶

液中存在的離子組不合理的是A.Fe2＋、Br－、Cl－

B.Fe2＋、Cl－、I－C.Fe3＋、Br－、Cl－

D.Fe2＋、Br－、Cl－、I－13456789101112131415√2重點突破練13456789101112131415由題意知還原性順序：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，則氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化性強的先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的先后順序為Cl2＋2I－===I2

＋2Cl－，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2

＋2Cl－。若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－，表明I－被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，A不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Cl－、I－，表明Br－被完全氧化，不符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，B符合題意；2重點突破練13456789101112131415若溶液中存在Fe3＋、Br－、Cl－，表明I－、Fe2＋被完全氧化，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，C不符合題意；若溶液中存在Fe2＋、Br－、Cl－、I－，表明各種離子均沒有被完全氧化，說明Cl2的量很少，符合反應(yīng)發(fā)生的先后順序，D不符合題意。2重點突破練8.在酸性環(huán)境中幾種離子之間會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列說法不正確的是A.按離子的還原性從弱到強排列，

順序應(yīng)該是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋

＜I－B.反應(yīng)2Mn3＋＋2I－===2Mn2＋＋I2可能會發(fā)生C.在反應(yīng)③中Fe3＋作氧化劑D.Fe3＋與I－可以共存134567891011121314152√重點突破練反應(yīng)①中，還原性：Ce3＋＜Mn2＋，反應(yīng)②中，還原性：Mn2＋＜Fe2＋，反應(yīng)③中，還原性：Fe2＋＜I－，則按離子的還原性從弱到強排列，順序應(yīng)該是Ce3＋＜Mn2＋＜Fe2＋＜I－，A正確；因為還原性：Mn2＋＜I－，則反應(yīng)2Mn3＋＋2I－===2Mn2＋＋I2可能會發(fā)生，B正確；在反應(yīng)③中，F(xiàn)e3＋作氧化劑，C正確；由反應(yīng)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，F(xiàn)e3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不正確。134567891011121314152重點突破練三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的配平與計算9.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個數(shù)之比為1∶16，則x的值為A.2 B.3 C.4 D.5134567891011121314152√重點突破練10.(2022·上海川沙中學(xué)高一期中)5KI＋KIO3＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是A.1∶3 B.1∶5 C.5∶1 D.3∶1134567891011121314152√重點突破練該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，高價態(tài)的碘和低價態(tài)的碘生成了中間價態(tài)的碘，KI中的I為－1價，化合價升高，失去1個電子被氧化，生成氧化產(chǎn)物I2，KIO3中的I為

＋5價，得到5個電子被還原，生成還原產(chǎn)物I2，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可知，生成的I2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1。11.用下列方法均可制得氧氣：134567891011121314152重點突破練若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A.3∶1∶1 B.3∶1∶4C.1∶1∶1 D.2∶1∶1√134567891011121314152重點突破練三個反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價，生成的O2中氧元素是0價。當(dāng)三個反應(yīng)都制得相同質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都相等，C項正確。12.把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)，下列說法正確的是A.反應(yīng)物微粒為SO2、Mn2＋、H＋B.氧化產(chǎn)物為C.氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)

之比為5∶2D.配平后H＋的化學(xué)計量數(shù)為813456789101112131415√2重點突破練配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為4，D錯誤。134567891011121314152重點突破練13.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、

、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B.消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C.

被ClO－氧化成N2D.水是反應(yīng)物134567891011121314152重點突破練√134567891011121314152重點突破練1345678910111213141514.某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)請將除了Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。2重點突破練Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH134567891011121314152重點突破練因Au2O3為反應(yīng)物，故Au2O必定為生成物，在Au2O3中金元素的化合價為＋3價，Au2O中金元素的化合價為＋1價，即金元素在反應(yīng)中化合價降低，則另一種元素的化合價必定升高，在Na2S2O3中硫元素的化合價為＋2價，Na2S4O6中硫元素的化合價可看成是＋2.5價，所以Na2S2O3為反應(yīng)物，Na2S4O6為生成物。根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，在Na2S4O6前配2，由硫原子守恒，可知Na2S2O3前配4，Au2O3和Au2O前分別配1，134567891011121314152重點突破練再根據(jù)鈉原子守恒，可知生成物中必定有NaOH且配4，則H2O為反應(yīng)物，在其前面配2，配平后的化學(xué)方程式為Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH。13456789101112131415(2)反應(yīng)中，被還原的元素是______，還原劑是__________。2重點突破練AuNa2S2O3Au元素的化合價降低，被還原，S元素的化合價升高，被氧化，所以Na2S2O3為還原劑。13456789101112131415(3)將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2重點突破練在Au2O3＋4Na2S2O3＋2H2O===Au2O＋2Na2S4O6＋4NaOH中，Na2S2O3中的S元素失去電子，Au2O3中的Au元素得到電子，轉(zhuǎn)移4e－。13456789101112131415(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的微粒個數(shù)之比為_______。2重點突破練該反應(yīng)中Na2S2O3→H2SO4，S元素的化合價由＋2價升高為＋6價，Na2S2O3為還原劑；Cl2→NaCl、HCl，Cl元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒可得還原劑與氧化劑的微粒個數(shù)之比為1∶4。1∶41345678910111213141515.回答下列問題：(1)用如圖所示方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。2重點突破練將HNO3－NaCl溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au＋_____NaCl＋_____HNO3===HAuCl4＋________＋_____NO↑＋_____NaNO3。452H2O15金的化合價從0價升高到＋3價，作還