20252026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)開(kāi)學(xué)考考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C12H1一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.人們的“醫(yī)”、“食”、“住”、“行”與化學(xué)息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“Rx”標(biāo)識(shí)代表非處方藥 B.檸檬黃可作食品著色劑C.石膏可調(diào)節(jié)水泥硬化速率 D.硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼【答案】A【解析】【詳解】A．OTC標(biāo)識(shí)代表非處方藥，故A錯(cuò)誤；B．檸檬黃是一種人工合成的色素，屬于我國(guó)食品添加劑中允許應(yīng)用的食用色素，可作食品著色劑，故B正確；C．水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入適量石膏可調(diào)節(jié)水泥硬化速率，故C正確；D．金屬鋁密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，因此硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，故D正確；故選A。2.某小組用下圖中甲作為氣體發(fā)生裝置，其他裝置根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是B.若制取，則乙可盛飽和食鹽水以除去C.若制取，則丙可作氣體收集裝置【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鈣和水反應(yīng)放出大量熱，促使氨水中一水合氨分解釋放出氨氣，A正確；B．飽和食鹽水能抑制氯氣溶解，且能吸收HCl，則制取，乙可盛飽和食鹽水以除去，B正確；C．氯氣密度大于空氣，則丙中氣體長(zhǎng)進(jìn)短出，可作氯氣氣體收集裝置，C正確；D．氨氣極易溶于水，容易倒吸，沒(méi)有防倒吸裝置，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是A.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫條件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B.煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C.煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D.石油通過(guò)催化裂化，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油【答案】C【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，煤的干餾產(chǎn)品主要有焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等，A正確；B．煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料(如甲醇等)的過(guò)程，B正確；C．煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料(如CO、H2)的過(guò)程，為化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．石油的催化裂化是將相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程，從而獲得輕質(zhì)油，D正確；故選C。4.下列說(shuō)法正確的是A.已知：HH鍵、HN鍵和N≡N鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=﹣92kJ·mol﹣1B.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣802.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為802.3kJ/molC.已知：4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)ΔH>0，則相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定D.已知：H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH=﹣57.3kJmol﹣1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=﹣114.6kJmol﹣1【答案】A【解析】【詳解】A．HH鍵、HN鍵和N≡N鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol﹣1、391kJ·mol﹣1和946kJ·mol﹣1，則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=（946+3×4366×391）kJ·mol﹣1=﹣92kJ·mol﹣1，故A正確；B．燃燒熱要求H的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，而該熱化學(xué)方程式中水為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷正向吸熱，因此紅磷能量更低，紅磷更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成2倍的水，還生成硫酸鋇，則其反應(yīng)熱ΔH不等于2×(－57.3)kJ·mol－1=﹣114.6kJmol﹣1，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。5.下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池A.圖I所示電池中，水果中含有電解質(zhì)溶液【答案】C【解析】【詳解】A．圖I所示電池為水果電池，需滿足原電池的形成條件，則水果中含有電解質(zhì)溶液，A正確；D．圖Ⅳ所示電池中氫離移向b電極，b電極是正極，a電極是負(fù)極，從n處通入O2，電極反應(yīng)式為O2+4e+4H+=2H2O，D正確；故選C。6.在一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)。開(kāi)始時(shí)加入4molA、6molB、2molC，在5min末測(cè)得C的物質(zhì)的量是4mol。下列說(shuō)法不正確的是A.用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率0.1mol/(L·min)B.在5min末測(cè)得B的濃度為2.5mol/LC.若再充入1molB化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大D.若將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率降低【答案】A【解析】C．若再充入1molB，B的濃度增大，體系壓強(qiáng)也增大，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)增大，故C正確；D．若將容器的體積變?yōu)?L，反應(yīng)體系各組分的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故D正確；答案選A。7.為了探究濃硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行以下五組實(shí)驗(yàn)，均觀察到紅棕色氣體。下列分析錯(cuò)誤的是A.將帶火星的木條靠近①的試管口，木條復(fù)燃，能說(shuō)明NO2能支持燃燒B.②中的鐵片鈍化，所以紅棕色氣體由濃硝酸分解產(chǎn)生，③中溶液變?yōu)榫G色C.①④⑤實(shí)驗(yàn)對(duì)比，④中的紅棕色氣體可能是由揮發(fā)的濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的D.五支試管中的紅棕色氣體均為還原產(chǎn)物【答案】B【解析】B．灼熱的鐵片在濃硝酸中不能鈍化，且能發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的，B錯(cuò)誤；故選D。8.利用“價(jià)類(lèi)”二維圖研究物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法，下圖是硫、氮的“價(jià)類(lèi)”二維圖。下列說(shuō)法正確的是A.k加熱易分解，通常生成B.a與g的水溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C.d與氯水混合漂白能力一定增強(qiáng)D.氮的固定一定是將氮?dú)庋趸癁榈难趸铩敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．k為硝酸，硝酸加熱易分解釋放，A正確；D．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，氮?dú)饪梢员谎趸?，也可以被還原，D錯(cuò)誤。故選：A。9.你認(rèn)為下列說(shuō)法無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是①鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒。②二氧化硅硬度大，故可用來(lái)生產(chǎn)光導(dǎo)纖維。③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋?zhuān)欣谥参锏墓夂献饔?。④硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”。⑤碳酸鋇可作X光透視腸胃的藥劑。⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。A.①③⑥ B.③④⑥ C.①④ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①鉛筆芯的原料是石墨，故錯(cuò)誤；②SiO2具有良好的導(dǎo)光性，故錯(cuò)誤；③“汽水”澆灌植物有一定道理，其中二氧化碳的緩釋?zhuān)欣谧魑锏墓夂献饔?，故正確；④硅提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的發(fā)展，可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”，故正確；⑤碳酸鋇溶于胃酸(主要成分為鹽酸)產(chǎn)生有毒的氯化鋇，不能作X光透視腸胃的藥劑，故錯(cuò)誤；⑥富勒烯、石墨烯、碳納米管都屬于碳納米材料，是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故正確；答案選B。10.下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對(duì)餐具進(jìn)行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡萄糖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、水垢的成分是CaCO3和氫氧化鎂，白醋的成分是CH3COOH，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，可以與CaCO3和Mg(OH)2發(fā)生反應(yīng)，能夠除去水垢，故A說(shuō)法正確；B、紫外線能使蛋白質(zhì)變性，用于消毒，故B說(shuō)法正確；C、植物油中含有碳碳不飽和鍵，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氫化植物油，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、淀粉是多糖，在一定條件下最終水解成葡萄糖，故D說(shuō)法正確。11.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：【答案】A【解析】12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．1個(gè)甲烷中含有1個(gè)C和4個(gè)H，含有10個(gè)電子，所以1molCH4含有的電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；故選C。13.某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘單質(zhì)。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，I2的沸點(diǎn)高于CCl4根據(jù)以上流程，判斷下列說(shuō)法正確的是A.步驟X“分液”時(shí)，應(yīng)打開(kāi)旋塞，先將水層放出B.加入H2SO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I－＋I(xiàn)O＋6H+＝3I2＋3H2OC.方案甲采用蒸餾法時(shí)，碘蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到I2D.步驟Y中應(yīng)加入過(guò)量的稀NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A．萃取時(shí)用的CCl4為萃取劑，CCl4密度大于水，在下層，所以應(yīng)打開(kāi)旋塞，先放出的為CCl4層，故A錯(cuò)誤；B．由已知條件可知，加入NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，所以上層溶液中存在I－和IO，加入H2SO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5I－＋I(xiàn)O＋6H+＝3I2＋3H2O，故B正確；C．由已知條件可知，I2的沸點(diǎn)高于CCl4，方案甲采用蒸餾法時(shí)，CCl4蒸氣先汽化冷凝，在錐形瓶中先得到CCl4，故C錯(cuò)誤；D．步驟Y中加入稀NaOH溶液至CCl4中顏色褪去即可，若稀NaOH溶液過(guò)量，后續(xù)消耗的H2SO4溶液也會(huì)增加，造成試劑浪費(fèi)，故D錯(cuò)誤；故選B。14.汽車(chē)尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體)，整個(gè)過(guò)程發(fā)生三個(gè)基元反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)的決速步為反應(yīng)②C.使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變【答案】D【解析】【詳解】A．活化能最大的是反應(yīng)①，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個(gè)反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學(xué)反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①，A錯(cuò)誤；C．催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變焓變，C錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，每空2分，共58分。結(jié)合上述工藝流程，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）寫(xiě)出得到溶液A，鋁土礦中主要成分所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）往溶液中通入過(guò)量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②_______(寫(xiě)出第2步反應(yīng)的離子方程)。（4）溶液C中的溶質(zhì)主要有_______?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】【小問(wèn)4詳解】【小問(wèn)5詳解】16.氮及其化合物在科技、社會(huì)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)?5N2(g)+6H2O(g)。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e.12molNH鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵f.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)_______v(逆)(填﹥、﹤或=)。（2）298K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNH3時(shí)放出熱量為4.62kJ。在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是_______。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH=180kJ·mol1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)______。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(轉(zhuǎn)化率是指某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的百分率。)②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.bc②.>③.=（2）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量總是小于92.4kJ（3）①.0.00375mol?L1?s1②.87.5%③.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小【解析】【分析】【小問(wèn)1詳解】①a.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v(NH3)正=4v(N2)逆，v(NH3)=v(N2)，不能判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，說(shuō)明N2濃度不再改變，能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6，不能說(shuō)明濃度是否發(fā)生變化，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；e.12molNH鍵斷裂的同時(shí)一定會(huì)生成5molN≡N鍵，都表示正反應(yīng)速率，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故e錯(cuò)誤；f.反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；故選bc；②圖中b點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在正向進(jìn)行，所以圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)>v(逆)；d點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，ν(正)=ν(逆)相等；【小問(wèn)2詳解】【小問(wèn)3詳解】②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減小。17.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體___________g。（2）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有___________、___________。Ⅱ.測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器___________。①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH平均值126.226.026.129.5___________℃227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________。(填字母)A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱處理好B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中【答案】（1）5.0（2）①.250mL容量瓶②.膠頭滴管（3）玻璃攪拌器（4）①.3.4②.56.8kJ/mol③.CD（5）①.不相等②.相等【解析】【分析】I．進(jìn)行溶液配制時(shí)，計(jì)算固體質(zhì)量時(shí)要根據(jù)所用容量瓶的體積進(jìn)行計(jì)算，所用的基本儀器有：托盤(pán)天平，藥匙，燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，膠頭滴管等；Ⅱ．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要減少熱量的損失，因此要做好隔熱保溫，在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，要舍去誤差較大的數(shù)據(jù)，進(jìn)行誤差分析時(shí)，主要是分析前后溫度差的誤差，結(jié)合進(jìn)行分析。小問(wèn)1詳解】沒(méi)有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要稱(chēng)量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；【小問(wèn)2詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要使用容量瓶，沒(méi)有245mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，定容時(shí)需要使用膠頭滴管，因此還缺少的玻璃儀器是250mL的容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)3詳解】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要攪拌，圖中缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；【小問(wèn)4詳解】①四組實(shí)驗(yàn)的溫度差值是：3.4℃、6.1℃、3.3℃、3.5℃，可見(jiàn)第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差太大，應(yīng)該舍去，平均溫度為×(3.4℃+3.3℃+3.5℃)=3.4℃；③A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果好，熱量測(cè)量準(zhǔn)確，不會(huì)偏差，A不符合題意；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則NaOH的物質(zhì)的量偏多，使熱量產(chǎn)生的多，中和熱偏多，B不符合題意；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，則在測(cè)量過(guò)程中熱量會(huì)部分散失，導(dǎo)致中和熱偏低，C符合題意；D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，則在測(cè)量酸時(shí)就一部分反應(yīng)放出，使熱量部分散失，導(dǎo)致中和熱偏低，D符合題意；故選CD；【小問(wèn)5詳解】實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol·L－1H2SO4