2024-2025學年四川省部分學校高三下學期第二次聯(lián)考化學試題一、單選題(★★)1.生活中處處有化學，化學品必須合理使用。下列說法錯誤的是

A．包裝上印有“OTC”標識的為非處方藥，患者可按說明書要求使用B．在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用食品添加劑，對人體健康不會產(chǎn)生不良影響C．在水中加入洗滌劑，攪拌，通過油脂水解可有效去除衣物上的油漬D．含除蟲菊酯的殺蟲氣霧劑若不慎觸及皮膚，可先用肥皂水清洗，再用清水沖洗(★★★★)2.鄰羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法正確的是

A．分子中有15個鍵和4個鍵B．分子中的碳原子都采取雜化C．鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛D．與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有3個手性碳原子(★★★)3.下列過程對應的離子方程式錯誤的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．向硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體：C．用溶液檢驗：D．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：(★★★)4.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件及部分生成物略去)。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．反應①中，消耗時，形成的N—H鍵數(shù)為B．反應②中，生成1molNO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．反應③中，消耗1molNO時，體系中的分子數(shù)為D．反應④中，得到溶液時，溶液中的H原子數(shù)為(★★★)5.苯在濃和濃作用下，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．X、Y的紅外光譜、核磁共振氫譜及質(zhì)譜都不同B．生成等量的X和Y，前者需要的時間更短C．相同條件下，一定量的物質(zhì)充分反應后，所得產(chǎn)物中，Y的含量更高D．相同條件下，X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物(★★★★)6.下列裝置不能達到相應實驗目的的是

A．證明淀粉發(fā)生了水解反應B．比較Zn和Fe元素的金屬性(注：當某種電解質(zhì)離子或分子濃度越大，其氧化性或還原性越強)C．驗證生石灰與水反應的熱效應D．可以形成濃差電池，左側(cè)電極為負極

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X原子價電子數(shù)是Z原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．第一電離能：B．均為非極性分子C．W的含氧酸是強酸，且具有強的氧化性D．Y、Z分別與X形成化合物的化學鍵中離子鍵成分的百分數(shù)：(★★★)8.某種聚碳酸酯Z的透光性好，可制成車、船的擋風玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤等，其合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．Y的名稱是碳酸二甲酯B．M的結(jié)構(gòu)簡式為C．與足量反應生成D．Z在一定條件下可降解(★★★)9.一種探究氯氣部分性質(zhì)的實驗裝置如圖所示(忽略夾持裝置)。已知為擬鹵素，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，且氧化性：。下列說法錯誤的是

A．持續(xù)通入氯氣后，B中的現(xiàn)象是先變紅后褪色B．裝置B中現(xiàn)象不僅可以驗證氯氣的氧化性，而且可以反證B中含有C．裝置C中干燥的有色布條不會褪色，說明氯氣沒有漂白性D．裝置D為尾氣處理裝置，同時還可用于制備漂白液(★★★)10.硫酸亞鐵銨俗稱摩爾鹽，是一種藍綠色固體，易溶于水、不溶于乙醇，可用于電鍍。一種利用工業(yè)廢鐵屑(含鐵及鐵的氧化物、CuO、等)制備摩爾鹽的工藝流程如下：下列說法錯誤的是

A．“除油”利用了飽和溶液的堿性B．“酸溶”時加入鐵粉的主要目的是使轉(zhuǎn)化為CuC．根據(jù)流程推知，相同溫度下摩爾鹽的溶解度小于硫酸亞鐵D．“混合”后為了得到較純凈的摩爾鹽，過濾后常用乙醇洗滌(★★★)11.全固態(tài)硫鋰電池將逐步運用于新能源汽車等行業(yè)。它是以硫化物等固體為電解質(zhì)，Li可自由移動，其簡易結(jié)構(gòu)如圖所示。該電池的工作原理為。下列說法正確的是

A．工作時，固體電解質(zhì)將熔融而導電B．放電時，從b極區(qū)遷移到a極區(qū)C．充電時，b極發(fā)生反應：D．充放電一段時間后，電池效率下降的原因可能是含量下降(★★★)12.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列事實解釋錯誤的是

選項事實原因解釋ACu的價電子排布式為依據(jù)原子光譜事實和構(gòu)造原理B的穩(wěn)定性強于N原子給電子能力強于O原子C鍵角：大于氯的電負性大于氫，中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小D的酸性大于F的電負性大于Cl，使前者羧基中的羥基極性更大，更易電離出

A．AB．BC．CD．D(★★★)13.某容器中只發(fā)生反應：。由下列圖象得出的結(jié)論正確的是

A．其他條件相同，如圖1所示，平衡時Y的轉(zhuǎn)化率：B．其他條件相同，如圖1所示，若壓強，則C．向兩恒容密閉容器中按不同投料比分別通入一定量的X和Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示，則平衡常數(shù)D．相同溫度下，分別向體積不等的A、B兩個恒容密閉容器中均通入2molX和2molY，反應到tmin時X的轉(zhuǎn)化率如圖3所示。若B中反應已達到平衡狀態(tài)，則A中反應一定也達到了平衡狀態(tài)(★★★)14.氫化鋁鈉是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，它可由和在適當條件下合成，的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它是由兩個正六面體疊加而成。設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是（）

A．每個周圍最近的共有6個B．若A點的分數(shù)坐標為，則B點的分數(shù)坐標為C．與水完全反應產(chǎn)生44.8L氫氣D．晶體的密度為(★★★★)15.電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用鹽酸標準溶液測定xmL某樣品溶液中的含量(其他雜質(zhì)不參與反應)，電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該滴定過程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示劑B．a(chǎn)點溶液中：C．a(chǎn)到c點過程中存在，水的電離程度：D．xmL該樣品溶液中含有的質(zhì)量為0.0084g二、解答題(★★★)16.當今鈣鈦礦太陽能電池因其高光電轉(zhuǎn)換效率和低成本等優(yōu)勢，成為研究熱點。然而，廢舊鈣鈦礦太陽能電池的回收處理問題也日益凸顯。以下是一種從廢舊鈣鈦礦太陽能電池(主要成分有、有機物，還含有少量Ag、Cu等金屬雜質(zhì))中回收金屬及制備高純鉛化合物的工藝流程：已知：①超聲處理能使溶液中的分子和離子振動加??；②，，，?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉛是與碳同主族的第六周期元素，則鉛的價電子排布式為___________。(2)“浸出”中，用有機溶劑浸泡并用超聲處理的目的是___________。(3)“酸浸”中，與稀硝酸反應生成銨鹽、等物質(zhì)，寫出該反應的離子方程式：___________。(4)“濾渣2”的主要成分是___________。(5)高溫煅燒固體時，發(fā)生反應的化學方程式為。從熱力學角度分析該反應能發(fā)生的原因：___________。(6)“濾液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般認為時沉淀完全]，若此時為，則需調(diào)節(jié)___________。(7)含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖示，高純PbO制，應將溶液的pH調(diào)至約為___________；已知才達到排放標準，則此時濾液是否達到排放標準___________(填“是”或“否”)。(★★★)17.鉻酰氯為深紅棕色液體，沸點為117℃，易揮發(fā)、易水解。在有機合成領(lǐng)域中有著重要用途。鉻酰氯制備方法之一是重鉻酸鉀法，其制備操作步驟如下：①如圖連接好裝置，檢查氣密性，裝入藥品；②向與29.8gKCl混合粉末中滴入濃硫酸，控溫10℃，充分反應；③一系列操作……；④用D裝置收集鉻酰氯。回答下列問題：(1)C裝置的名稱是___________；該實驗中濃硫酸除了作反應物，還有一個重要作用是___________。(2)該制備的反應機理為：濃硫酸先與氯化鉀反應生成HCl氣體，HCl再與反應生成鉻酰氯。寫出HCl與反應生成鉻酰氯的化學方程式：___________。(3)步驟②控溫10℃，也可改為先將濃硫酸在反應前放入冰箱中冷卻至0℃左右，這是為了防止___________。(4)步驟③“一系列操作”(開關(guān)的開閉略去)包括下列操作，其操作順序為___________(填序號)。①通入至D裝置液面不再上升②加熱A裝置至117℃③通入，排盡空氣④通冷凝水(5)收集117℃左右的餾分時發(fā)現(xiàn)D中充滿紅棕色氣體，幾乎沒有收集到液體，請改進裝置：___________。(6)圖中缺少尾氣處理裝置，下圖所示的尾氣處理裝置中最合理的是___________(填序號)。(7)本實驗的產(chǎn)率為80.0%，則制得的鉻酰氯的質(zhì)量為___________。(★★★★)18.為實現(xiàn)碳中和，科學家們進行了大量的探索，其中二氧化碳與甲烷重整反應制備合成氣、甲醇是一種生產(chǎn)高附加值化學品的低碳過程。該過程存在如下化學反應：i．ii．iii．(1)已知反應iv的平衡常數(shù)，寫出反應iv的熱化學方程式：___________。(2)一定條件下，向恒壓密閉容器中通入和混合氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度、投料比分別為、的變化曲線如圖1所示(曲線a與c是同一投料比，曲線b與d是同一投料比)。①表示投料比為時的選擇性的曲線是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，隨溫度升高曲線a下降，曲線c上升的原因是___________。②生成的最佳條件是___________(填序號)。A．200℃，B．200℃，C．320℃，D．320℃，(3)向反應體系中充入等量的和混合氣體發(fā)生反應i和ii，測得相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖2所示。①相同壓強下，若圖2中、、線表示三種不同催化劑，則圖中b、d、e三點可能達到平衡的點是___________。②相同溫度下，若圖2中、、線表示三種不同壓強下的反應，且反應均達到平衡，則p()、p()、p()由大到小的順序是___________；轉(zhuǎn)化率在a點重合的原因是___________。(4)一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，只發(fā)生ii、iii反應，充分反應后，測得的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，的選擇性為80%，則該溫度下反應ii的平衡常數(shù)___________。(★★★)19.J是一種抗腫瘤靶向藥，其合成路線之一如下(略去部分試劑、條件和步驟)：回答下列問題：(1)I中含氧官能團的名稱是___________。(2)B的名稱是___________；鑒別B和G物質(zhì)，可以選擇的試劑為____