河南省示范性高中羅山高中2017屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：塑料、纖維和橡膠1、在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2【答案】D2、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：①b<f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③該反應(yīng)的ΔS>0④K(1000℃)>K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個(gè)B．3個(gè)C．2個(gè)D．1個(gè)【答案】A3、銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C．銅極上的反應(yīng)是2H++2e-==H2↑，O2+4e-+4H+==2H2OD.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕【答案】B4、下列排列順序不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半徑：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金屬性：Na＞Mg＞Al【答案】C5、有容積相同的4個(gè)集氣瓶，分別裝滿下列各氣體，倒扣在盛水的水槽中，經(jīng)充分反應(yīng)后，集氣瓶進(jìn)水最多的是()A．NO和N2體積各占50%B．NO2和N2體積各占50%C．NO2和O2體積各占50%D．NO和O2體積各占50%【答案】D6、人們印象中,塑料是常見(jiàn)的絕緣材料,但2000年三位諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主的研究成果表明,塑料經(jīng)改造后能像金屬一樣導(dǎo)電,要使塑料聚合物導(dǎo)電其內(nèi)部碳原子之間必須交替地以單鍵與雙鍵結(jié)合(再經(jīng)摻雜處理),目前導(dǎo)電聚合物已成為物理學(xué)家和化學(xué)家研究的重要領(lǐng)域,由上述分析,下列聚合物經(jīng)摻雜處理后可以制成“導(dǎo)電塑料”的是()A.B.C.D.【答案】B7、“噴水溶液法”是一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，它是先在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯的水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合，在地表下30cm—50cm處形成一個(gè)厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下水中的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用。下列關(guān)于聚丙烯酸酯()的說(shuō)法不正確的是()A.它是由CH2=CH—COOR聚合而成的B.它是一種高分子化合物C.在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)D.它有固定的熔沸點(diǎn)【答案】D8、汽車在行駛過(guò)程中排放的尾氣是城市污染的主要原因之一。為減少城市的大氣污染在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣之間裝配了催化轉(zhuǎn)換器，催化轉(zhuǎn)換器中裝有鉑（Pt）、銠（Rh）或過(guò)渡金屬氧化物等作催化劑。催化轉(zhuǎn)換器必須具備以下性能：即適用的操作溫度范圍廣，耐機(jī)械性沖擊。因此，能作為催化劑的載體的材料是（）A．聚四氟乙烯（塑料王）B．石墨C．Al2O3D．晶體硅【答案】C9、下列關(guān)于“尿不濕”的說(shuō)法中不正確的是（）A、“尿不濕”中使用了一種高吸水性樹(shù)脂B、“尿不濕”中的高吸水性樹(shù)脂分子中含有羧基、羥基等強(qiáng)親水基團(tuán)C、“尿不濕”吸收尿液以后，體積膨脹，擠壓時(shí)尿液會(huì)流出D、“尿不濕”既能吸水又能保水【答案】C10、關(guān)于合成橡膠下列說(shuō)法正確的是A.熱塑性丁苯橡膠只具有橡膠性能而不具有塑料的性能B.乙丙橡膠的單體是乙烯和丙烯C.“尿不濕”就是不吸水D.順丁橡膠就是特種合成橡膠【答案】B11、二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對(duì)人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是（）A.玻璃纖維素青霉素B.尿素食鹽聚乙烯C.滌綸洗衣粉阿司匹林D.石英橡膠磷化銦【答案】C12、乙烯和丙烯按1∶1(mol)聚合時(shí)，生成聚合物乙丙樹(shù)脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（）A．B．C．D．【答案】A13、某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層溶液；G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔；H．靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)：________→________→________→A→H→________→E→F(2)D步驟為什么要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣？__________________________________。(3)上述E步驟的操作中應(yīng)注意______________________。(4)上述G步驟操作的目的是________________________________。(5)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是___________________________________?！敬鸢浮?1)CBDG(2)防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)(3)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，防止上層液體流出(4)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行E操作時(shí)漏斗里的液體順利流出(5)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多14、實(shí)驗(yàn)室若要配制90mL1mol·L﹣1氯化鈉溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程中需要使用的主要儀器包括燒杯、玻璃棒、膠體滴管、量筒和（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為g（3）下列情況對(duì)所配制的氯化鈉溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏大”或“無(wú)影響”）①定容時(shí)，俯視溶液的凹液面；②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水．【答案】（1）100mL容量瓶；（2）5.9；（3）①偏大；②無(wú)影響．15、(11分)表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請(qǐng)完成下列填空題。(1)用10%(密度為1.01g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計(jì)算：需________g10%(密度為1.01g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為_(kāi)_______mL，需加________mL水[ρ(水)＝1g·cm3]進(jìn)行稀釋。②量取：用________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液，量取時(shí)視線要跟量筒內(nèi)液體________相切，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2%的氫氧化鈉溶液。(2)把98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸稀釋成3mol·L－1的稀硫酸100mL，回答下列問(wèn)題：①需要量取濃硫酸________mL；②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是________。A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中D．根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線(3)實(shí)驗(yàn)室需配制1mol·L－1的NaOH溶液和1mol·L－1的H2SO4溶液各100mL。①要配制NaOH溶液，在用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)為_(kāi)_______(填代號(hào)，下同)。A．4.0gB．小于4.0gC．大于4.0g②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中，有明顯不同的是________。A．稱量或量取B．溶解C．移液、洗滌D．定容【答案】(1)①5.55.422②10凹液面的最低點(diǎn)50③玻璃棒(2)①16.3②DEACBHGF(3)①C②AB16、將一塊鋅片插入足量CｕSO4溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1ｇ。求：（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量。（2）析出銅的物質(zhì)的量。（3）生成ZｎSO4的物質(zhì)的量。（4）溶液質(zhì)量是減少了還是增加了？【答案】（1）0.1mol（2）0.1mol（3）0.1mol（4）溶液質(zhì)量增加了（0.1g）提示：差量法17、有A、B兩種常見(jiàn)化合物組成混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他物質(zhì)均略去）。根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。（3）加熱后，若只得到一種固體化合物，則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為_(kāi)___________。（填數(shù)字）【答案】(1)Na2O2NaHCO3O2CO2（2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O（3)1/218、A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為黃綠色氣體，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，A和C反應(yīng)可生成D和E且相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：該A＋C=D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，檢驗(yàn)D中陰離子的試劑是________。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，A和C反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：________________________；________________________。(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，將C通入某溶液后可生成E，寫出E可能的化學(xué)式(寫兩種)______________。寫出生成E的一個(gè)離子方程式______________________________?！敬鸢浮?1)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4AgNO3和稀硝酸(2)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑(3)H2SiO3、Al(OH)3H2O＋CO2＋SiO32—=H2SiO3↓＋CO32—[或AlO2—＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—或2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—]19、合成有機(jī)溶劑M和高分子材料N的路線如圖：己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：（1）寫出反應(yīng)類型．反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ．（2）寫出D的分子式．寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（3）寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式．（4）E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時(shí)，除生成副產(chǎn)物G，還會(huì)生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（5）屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（6）寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）．A有2種結(jié)構(gòu)，可通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)來(lái)確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實(shí)驗(yàn)可通過(guò)A與（填寫物質(zhì)名稱）反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)．【答案】（1）消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（2）C10H18；；（3）HOC（CH3）2COOHCH2=C（CH3）COOH+H2O；（4）；（5）HCOOCH（CH3）=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；（6）或；濃溴水。20、聚四氟乙烯的耐熱性和化學(xué)穩(wěn)定性都超過(guò)其他塑料，甚至在王水中也不發(fā)生變化，故號(hào)稱“塑料王”，在工業(yè)上有著廣泛的用途，按照下列所示的合成路線：(1)試在方框中填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(2)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：B→C__________________________________________________________。C→D___________