河南省示范性高中羅山高中2017屆高三化學(xué)考點(diǎn)梳理檢測(cè)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是A．分子中的原子重新組合B．氧原子的得失C．化合價(jià)的升降D．電子的得失或共用電子對(duì)的偏移【答案】D2、某孔雀石的主要成分為，可用來(lái)冶煉銅?？兹甘c焦炭混合加熱時(shí)，可生成銅、二氧化碳和水。下列說(shuō)法不正確的是（）A.將孔雀石粉碎后與焦炭混合加熱，是為了加快反應(yīng)速率B.與足量焦炭反應(yīng)轉(zhuǎn)移2電子C.最多能與反應(yīng)D.根據(jù)孔雀石樣品的質(zhì)量和其與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即可測(cè)得樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假定其他成分不與酸反應(yīng)）【答案】B3、已知溶液中：還原性>I－，氧化性>I2>。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B.b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是3++3OH－3+I－+3H2OC.c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.往200mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的離子方程式是5+2I2+5+3H++H2O【答案】D4、已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐械倪€原性順序?yàn)椋篠O2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．H2O2+SO2═H2SO4【答案】B5、在Cu2S+2Cu2Oeq\o(=,\s\up5(△))6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法正確的是()A．Cu2O在反應(yīng)中被氧化B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成6molCu【答案】B6、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程式2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。干法制備的主要反應(yīng)方程式2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．高鐵酸鈉中鐵顯＋3價(jià)B．濕法中氫氧化鐵被氧化C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4處理水的能力優(yōu)于次氯酸的能力【答案】A7、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為（） A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3【答案】C8、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH＝3，Ce3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镃e(OH)4沉淀得以分離。其反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Ce2(SO4)3＋H2O2＋H2O→Ce(OH)4↓＋X(未配平)。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A．X為H2SO4B．H2O2為氧化劑C．該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)D．該反應(yīng)中每生成52gCe(OH)4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol【答案】C9、有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2====FeCl2+I2②2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí),2molHCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2====FeCl2+Br2【答案】C10、已知下列反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。

判斷下列物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()

A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-【答案】D11、常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化B．反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞Br2＞Fe3＋＞I2D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－【答案】A12、硫代硫酸鈉可用做脫氯劑，已知25.0mL0.10mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－，則S2O32—將轉(zhuǎn)化成()A．S2－B．SC．SO32— D．SO42—【答案】C13、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號(hào))．已知：A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液【答案】上層C14、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用下圖裝置進(jìn)行鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有__________________________________，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)，也屬于__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)?！敬鸢浮?1)鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2(2)置換；氧化還原15、鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：①BrO3－+6I－+6H+=3I2+Br－+3H2O②2BrO3－+I2=2IO3－+Br2③IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O④2IO3－+10Br－+12H+=I2+5Br2+6H2O實(shí)驗(yàn)如下：步驟現(xiàn)象ⅰ.向盛有30mL0.2mol·L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液溶液的藍(lán)色逐漸褪去請(qǐng)回答：（1）步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移mole－，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是。（2）上述資料中的反應(yīng)（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是。（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是。【答案】（1）0.006酸性（2）②不能該反應(yīng)只能說(shuō)明I2的還原性比Br2強(qiáng)（3）BrO3－>IO3－>Br2>I2BrO3-－+5Br-－+6H+=3Br2+3H2O16、取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）被氧化的HCl為多少g？【答案】（1）78.1%（2）18.25g17、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后，有下列情況：（1）若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)是。（2）若反應(yīng)后過(guò)濾，向所得固體物質(zhì)加鹽酸沒(méi)有氣體產(chǎn)生。則溶液中一定有，可能有。（3）若反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為?！敬鸢浮浚?）Zn(NO3)2；（2）Zn(NO3)2；Cu(NO3)2、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。18、A～G表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中D能與Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色、無(wú)味的氣體，它們之間有如下所示關(guān)系。(1)用化學(xué)式表示A～G的組成：A________________________；B________________________________________；C________________________；D________________________________________；E________________________；F________________________________________；G________________________。(2)用化學(xué)方程式表示上述有關(guān)反應(yīng)。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)濃H2SO4NaClHClNaHSO4BaSO4MnO2Cl2(2)①NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑②MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2④NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋NaCl＋HCl19、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置周期族（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（用編號(hào)①→⑦填寫(xiě)）（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；（4）寫(xiě)出引發(fā)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)操作寫(xiě)出該反應(yīng)一種重要的工業(yè)用途（5）寫(xiě)出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：?！敬鸢浮浚?）四Ⅷ（2）⑦（3）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑（4）加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃，焊接鋼軌（制高熔點(diǎn)金屬）（其他合理答案也給分）（5）2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑20、消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣普、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì)。（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl－）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（填序號(hào)）。A．Cl2B．H2O2C．ClO2D．O3（2）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是（）（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為。（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是（用離子方程式表示）。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮浚?）C（2）KHCO3H