人教中考化學試題含答案一、選擇題1．下列曲線能正確表達對應的反應或過程的是()A．NH4NO3固體溶于水B．煅燒石灰石C．等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬D．CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液2．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色，有關(guān)判斷正確的是（）A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀3．化學趣味小組在學習了金屬的化學性質(zhì)后，對金屬R的活動性進行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生（該反應的化學方程式可表示為：R+2HCl2=RCl2+H2↑），將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．（2012年山東煙臺，18題，2分）電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合液）溶解黃金的情引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是（）①“王水”溶解黃金是化學變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價為+3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵質(zhì)容器盛裝。A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③5．為了達到實驗目的，下列方案或結(jié)論正確的是選項實驗目的實驗方案或結(jié)論A鑒別碳粉、鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入稀鹽酸B除去KCl固體中的K2CO3取樣、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸發(fā)C除去CO2中混有少量HCl氣體通入裝有足量NaOH溶液的洗氣瓶D鑒別某溶液中是否含有SO取少量溶液與試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D6．下列實驗操作中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應后過濾D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D7．如圖是A~H六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個反應涉及的所有物質(zhì)都已給出。下列說法錯誤的是（）①若A是金屬氧化物，則C可能是鹽②若A是酸，則C不可能是鹽③若H是化合物，則A可能是堿④若H是化合物，則B不可能是堿A．①③B．①④C．②③D．②④8．往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)至b段有藍色沉淀生成B．d點溶質(zhì)種類為三種C．c至d段，溶液pH不斷減少D．c點所含的溶質(zhì)種類最少9．下列除去雜質(zhì)所用的試劑或方法中，正確的是A．除去CO2中少量的SO2用燒堿溶液B．除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3用稀鹽酸C．除去CO中少量的CO2用澄清的石灰水D．除去CuSO4固體中少量的Fe粉用水溶解后過濾10．下列圖象關(guān)系合理的是(

)A．AB．BC．CD．D11．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學設(shè)計了如下實驗方案：下列判斷正確的是()A．藍色溶液B中陽離子只有Cu2+ B．無色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaCl D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)212．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入銅粉和鋅粉，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙，如圖，則：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是藍色，則溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2。上述四種說法中正確的個數(shù)為()A．1個 B．2個 C．3個 D．4個13．中考復習階段，小明同學梳理了以下知識：①用淬火后的鋼針制釣魚鉤；②向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽；③用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑；④用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水；⑤通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水；⑥在化學反應中只有燃燒才能放出熱量；⑦用加熱的方法修補電木等熱固性塑料；⑧硝酸銨溶于水，溫度降低，是一種復合肥。其中正確的個數(shù)是（）A．4 B．3 C．2 D．114．甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去)，下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)315．下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的（）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水16．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO317．下列圖像能正確反映對應變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入等濃度的稀H2SO4至過量B．等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量D．AgNO3和Cu(

NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量18．下列實驗中利用提供的方案能達到目的的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象A除去CaO中混有的CaCO3先加足量水，然后過濾B除去CO2中的少量HCl氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C鑒別棉絨和羊毛絨點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液滴加酚酞試液，觀察溶液顏色變化A．A B．B C．C D．D19．下列圖像能正確反映其對應關(guān)系的是A．表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋B．表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系C．表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣D．表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁20．下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成21．25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B．C．D．22．有四瓶無色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH23．下列各組物質(zhì)的溶液，不用其它試劑只用組內(nèi)物質(zhì)間的反應就能鑒別出來的是()A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KClC．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl24．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所用的試劑和方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑和方法ACO2水蒸氣通過堿石灰BKOH溶液Ca(OH)2加入過量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3高溫煅燒DCuOCu加入適量稀硫酸，過濾A．A B．B C．C D．D25．向一定質(zhì)量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是A．濾液M的顏色可能是無色 B．濾液M中可能含有兩種金屬離子C．濾渣N的質(zhì)量可能大于加入鋅粉的質(zhì)量 D．濾渣N中可能含有三種金屬二、實驗題26．同學們在初中化學實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究：（1）探究成分①小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是______．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到______，由此小張同學認為，溶液為Na2CO3溶液．②小李同學對小張同學的結(jié)論提出疑問，擬進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為______，過濾，取濾液，（寫出還需進行的操作及現(xiàn)象）______．通過實驗，小李認為小張結(jié)論不正確．③同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中______的而變質(zhì)．（2）測定碳酸鈉的濃度取該試劑瓶中溶液50g倒入燒杯中，再向燒杯中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產(chǎn)生（假設(shè)生成的二氧化碳全部逸出）．測得加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如表所示．累計加入鹽酸的質(zhì)量/g02537.550燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g507585.397.8請你計算：①這一測定過程中產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為______g．②這一瓶試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)____________（寫出計算過程）．27．某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗．請你參與他們進行的探究活動：（提出問題）久置氫氧化鈉固體的成分是什么？（猜想與假設(shè)）猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：_____．（實驗與探究）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸．實驗過程中有氣泡產(chǎn)生．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鈣溶液．實驗過程中產(chǎn)生_____．則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此過程中發(fā)生反應的化學方程式為_____．（反思與交流）久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)_____．28．以下是初中化學的一些基本實驗：(1)上述實驗中不能達到實驗目的是__________________(填字母)。(2)A中可燃物應取過量的原因是__________；B中玻璃棒的作用是_________；一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為___________；D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________。29．甲乙兩同學在學習酸的化學性質(zhì)時做了如圖所示實驗：甲同學實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，乙同學實驗時觀察到有氣泡發(fā)生：甲乙同學將反應完成后試管中的溶液倒入潔凈的廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．（提出問題）廢液杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想與假設(shè)）猜想1：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2猜想2：廢液中含有的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl猜想3：廢液中含有的溶質(zhì)為________（寫化學式）（驗證與探究）甲同學取少量廢液于試管中，加入紫色石蕊試液，溶液變紅，則猜想________正確；乙同學取少量的廢液于試管中，加入適量氧化鐵粉末，發(fā)現(xiàn)溶液變黃色，發(fā)生反應的化學方程式為________．（表達與交流）甲乙同學都認為將該溶液直接排放會對環(huán)境造成危害，你認為處理該廢液的最佳方法是________．（歸納與總結(jié)）確定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物外，還要考慮________．（拓展與延伸）乙同學在實驗完畢后查閱資料得知：少量鹽酸與碳酸鈉溶液反應能產(chǎn)生碳酸氫鈉（反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在（猜想與假設(shè)）中存在第4種猜想的可能，則猜想4：廢液中含有的溶質(zhì)為（寫化學式）30．某初級中學學生為探究該校化學實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如右圖所示）可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進行驗證。[發(fā)現(xiàn)問題]當把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。[查閱資料]初中化學實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。[提出假設(shè)]黑色粉末是，無色溶液是（只寫一種假設(shè)）[設(shè)計實驗]向盛有少許黑色粉末的試管中加入適量的無色溶液；用收集一試管氣體，并在試管口塞上帶活塞的尖嘴玻璃管的橡皮塞檢驗氣體（寫出操作方法）[實驗現(xiàn)象][實驗結(jié)論]此氣體是，原假設(shè)31．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，也是實驗室中常見的一種試劑，氫氧化鈉必須密封保存，因為易與空氣中二氧化碳發(fā)生化學反應而變質(zhì)，用化學方程式表示變質(zhì)原因①。下面是幾位同學對一瓶氫氧化鈉固體成分進行的探究：探究一：確定一瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)小強方案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入一定量水，樣品全溶解后，滴加足量的②（填一種溶液名稱）有氣泡產(chǎn)生③探究二：確定氫氧化鈉固體變質(zhì)的程度小剛方案：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①取少量樣品于試管中，加入一定量水后，樣品全溶解后，滴加過量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鈉固體部分變質(zhì)②靜置后取上層清液于試管中，滴入2滴酚酞試液④小剛實驗方案中滴入過量的CaCl2溶液目的是⑤探究三：定量分析部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量1、下面是小明和小軍兩位同學不同的設(shè)計實驗方案：通過小明實驗方案計算出樣品中氫氧化鈉的含量（寫出計算過程）2、小軍實驗步驟如下①檢查好裝置氣密性，裝好藥品后連接并固定好裝置②打開彈簧夾a，通入一段時間的空氣，再稱量D裝置質(zhì)量記錄為100g③關(guān)閉彈簧夾a，打開B裝置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生。④打開彈簧夾a，繼續(xù)通入一段時間空氣，再稱量D裝置質(zhì)量記錄為102.2g……實驗分析：（1）在小軍實驗中A裝置作用是，（2）實驗步驟④中，繼續(xù)通入一段時間空氣的目的是，（3）如果缺裝置C,最終所測得氫氧化鈉的含量將會（填“偏高”、“不變”、或者“偏低”）【參考答案】***試卷處理標記，請不要刪除一、選擇題1．D解析：D【解析】【分析】A、硝酸銨溶于水吸熱；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；C、等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸；D、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，氫氧化銅沉淀才會顯出?！驹斀狻緼、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復至室溫，該選項不正確；B、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應進行，固體質(zhì)量減小，該選項不正確；C、稀H2SO4加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入足量金屬時，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項不正確；D、氫氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，所以只有當稀硫酸被氫氧化鈉全部反應后，才能出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，反應完，則沉淀質(zhì)量不變，該選項正確。故選：D?！军c睛】掌握物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化、金屬和酸堿鹽的化學性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。2．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅與銀，所以濾渣中一定有銀，反應后的濾液顯藍色，表明濾液中仍含有硝酸銅，鋅可能與部分硝酸銅反應，也有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，也可能不含銅，濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；B、鋅先與硝酸銀發(fā)生置換反應生成硝酸鋅和銀，所以濾渣中一定有銀，濾液仍為藍色，表明濾液中有硝酸銅的剩余，說明鋅可能與部分硝酸銅反應，有可能沒有與硝酸銅反應，所以濾渣中可能含有銅，濾液仍為藍色還說明濾渣中一定沒有鋅，否則鋅還會繼續(xù)和硝酸銅反應，選項錯誤；C、鋅先和硝酸銀發(fā)生了置換反應，且反應后的溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項錯誤；D、鋅先和硝酸銀發(fā)生置換反應，溶液顯藍色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅，鋅也可能反應了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應完，所以濾液中可能含有硝酸銀，選項正確，故選D。【點睛】金屬放入鹽的混合溶液中，總是把金屬活動性最弱的金屬最先置換完，再按金屬活動性由弱到強的順序?qū)⒔饘僦鹨贿M行置換。3．A解析：A【解析】將金屬R放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明R能與稀鹽酸反應，即活動性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中顯+2價；將R放入ZnSO4溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動性比R強，即Zn＞R。A、由于金屬活動性Mg＞Zn＞R，所以R不能與MgSO4反應，錯誤；B、由于金屬活動性R＞H＞Cu，所以R能與CuSO4反應，化學方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正確；C、金屬活動性R＞H，R能與H2SO4反應，化學方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正確；D、由于金屬活動性Al＞Zn＞R，所以Al能與RSO4反應，化學方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正確。故選A。點睛：掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不能反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵。4．D解析：D【解析】解：①根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黃金的過程中有新物質(zhì)HAuCl4（四氯合金酸）生成，屬于化學變化；②由金屬活動性順序可知，金比氫穩(wěn)定；③氫元素顯+1，氯元素顯-1，設(shè)金元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知HAuCl4中金元素的化合價：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3；④用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液置于干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；不能將pH試紙伸入“王水”中，否則會污染試劑；⑤根據(jù)題意，“王水”能溶解黃金這樣的活動性穩(wěn)定的金屬，也能溶解鐵，“王水”不能用鐵質(zhì)容器盛裝；①③說法正確；故選D。5．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、取樣后，分別加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，黑色粉末溶解、溶液變藍色的是氧化銅，無明顯變化的是碳粉，可以鑒別三種物質(zhì)，該選項方法正確。B、K2CO3能與足量的稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，不符合除雜原則，該選項方法不正確。C、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，該選項方法不正確。D、取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中不一定有SO42-，因為銀離子也能和氯離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀，所以也可能是硝酸銀溶液等，該選項方法不正確。故選A?！军c睛】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。6．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項能夠達到實驗目的；B、分別通入二氧化碳時，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項能夠達到實驗目的；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，充分反應后過濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項能夠達到實驗目的；D、加入適量的稀鹽酸時，氫氧化鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項不能達到實驗目的．故選D．7．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時，C可能是鹽，故②錯誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯誤。故選：D。8．D解析：D【解析】試題分析：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應，然后和硫酸銅反應。A、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，沒有藍色沉淀生成，故說法錯誤；B、d點時氫氧化鈉過量，此時對應溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉、氫氧化鈉，溶質(zhì)種類為兩種，故說法錯誤；C、c至d段，氫氧化鈉過量，溶液中氫氧化鈉增多，堿性變大，pH變大，故說法錯誤；D、c點時硫酸銅恰好完全反應，此時對應溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確。故選D?？键c：堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系9．C解析：C【解析】A.CO2和SO2都與燒堿溶液反應；B.Na2CO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；C.CO2澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳不反應，能達到除雜目的；D.CuSO4能溶于水，F(xiàn)e粉不溶，加水溶解、過濾后，再將溶液蒸發(fā)結(jié)晶才能得硫酸銅固體；選C點睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與想要的主要成分反應，同時不能引入新的雜質(zhì)10．B解析：B【解析】分析：A.從堿溶液稀釋后PH值變小，但不會小于或等于7；B.從氫氧化鈉久置在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鈉，結(jié)合圖形進行分析；C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多進行分析；D．從飽和溶液和溶解度進行分析。A.氫氧化鈉溶液中加水，溶液仍然顯堿性，pH不會等于或小于7；B.氫氧化鈉溶液久置會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以加入鹽酸后，鹽酸先與氫氧化鈉反應，再與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。C．等質(zhì)量的鎂和鐵與稀鹽酸反應，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量較多；D．飽和溶液，指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，也就意味著溶液的濃度不變。綜上所述，本題的正確答案為：B。【點睛】加水稀釋，酸性溶液中的濃度變(小)，酸性(減弱)，pH變(大)；加水稀釋，堿性溶液中的濃度變(小)，堿性(減弱)，pH變(小)。11．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測銅離子在溶液中顯藍色，NaOH和CuCl2會生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應會生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應后得到的藍色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍色溶液中的陽離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項A不正確；B、因為固體加水攪拌后得到的沉淀中含有氫氧化銅，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無色溶液中一定有氫氧化鈉，因為二氧化碳與氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，選項B正確；C、因為粉末中一定有NaOH、CuCl2，它們反應后生成氯化鈉，所以無色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說明原來有氯化鈉，選項C不正確；D、因為NaNO3在題中無法證明有沒有，選項D不正確。故選B。12．D解析：D【解析】【分析】【詳解】金屬活動性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應，銅粉后與AgNO3發(fā)生反應，但是銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，Al（NO3）3一定在溶液中；①鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，銅粉和鋅粉都不能和Al（NO3）3發(fā)生反應，所以溶液中一定有Al（NO3）

3和Zn（NO3）2；②鋅粉優(yōu)先與AgNO3發(fā)生反應生成硝酸鋅和銀，固體乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；③若溶液甲是藍色，說明銅已經(jīng)與AgNO3發(fā)生反應，而鋅已經(jīng)全部反應，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；④向固體乙上滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有鋅，鋅過量，銅未參加反應，溶液中AgNO3被反應完全，溶液甲中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2；故選D。13．B解析：B【解析】【分析】【詳解】①淬火后的鋼針變脆，韌性減弱，不能用來制釣魚鉤，錯誤；②碳酸鹽能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，但是活潑金屬如鐵也能與稀鹽酸反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，錯誤；③酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)便是因植物花瓣遇到酸性物質(zhì)變色而得到的啟發(fā)，許多植物的花瓣浸出液遇到酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)都能變色，故用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制得酸堿指示劑，正確；④汽水中含碳酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與檸檬酸反應生成二氧化碳，二氧化碳溶于水與水反應生成碳酸，故可以用果汁、小蘇打、檸檬酸、涼開水等自制汽水，正確；⑤氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，過氧化氫能在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，氧化銅能與氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，該反應符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應，故通過初中化學所學的四種基本反應類型均可生成水，正確；⑥鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應放出熱量，但不是燃燒，錯誤；⑦熱固性塑料，一經(jīng)加工成型，受熱也不再熔化，故不能用加熱的方法修補電木等熱固性塑料，錯誤；⑧硝酸銨溶于水吸收熱量，溫度降低，硝酸銨含氮元素，屬于氮肥，說法錯誤。故正確的個數(shù)是3。故選B。14．C解析：C【解析】A、C不完全燃燒生成CO、CO燃燒（或還原金屬氧化物）生成CO2、C與二氧化碳在高溫的條件下生成CO，正確；B、H2O2分解生成H2O、電解H2O生成O2、氫氣在氧氣中點燃生成水，正確；C、氫氧化鉀與碳酸鎂反應生成氫氧化鎂和碳酸鉀、碳酸鉀與硝酸鋇反應生成碳酸鋇和硝酸鉀、但硝酸鉀無法一步轉(zhuǎn)化為碳酸鉀，錯誤；D、Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）、FeCl3與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)3、Fe(OH)3與鹽酸反應生成氯化鐵，正確。故選C。15．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應的速度，斜率越大，反應速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分數(shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過一段時間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A?！军c睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。16．D解析：D【解析】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能相互交換成分生成氯化鈣和水，不能大量共存，故選項錯誤；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鉀、水、二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，不能大量共存，故選項錯誤；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故選項正確，故選D。17．B解析：B【解析】A、開始所加稀硫酸的質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應相等，錯誤；B、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O7411156111由反應的化學方程式可知，等質(zhì)量的CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度的稀鹽酸至過量時，氧化鈣生成的氯化鈣的質(zhì)量較多，正確；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至過量，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反應時溶液pH=7，后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，隨著反應的進行，溶液pH不變，當恰好完全反應后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，錯誤；D、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鋅粉至過量,鋅先與硝酸銀溶液反應，生成銀和硝酸鋅，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量減小，后與硝酸銅反應，生成銅和硝酸鋅，隨著反應的進行，溶液質(zhì)量增大，完全反應后溶液質(zhì)量不再變化，錯誤。故選B。點睛：要準確解答此類題，關(guān)鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。18．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別?！驹斀狻緼、CaO固體能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則；故選項錯誤。C、羊絨毛的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉絨沒有，得到的固體用手能捏成粉末的是羊毛絨，可用燃燒法區(qū)別棉絨和羊毛絨，故選項提供的方案能達到目的。D、無色酚酞溶遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，稀鹽酸和氯化鈉溶液分別顯酸性、中性，酚酞溶液遇之分別顯示無色、無色，不能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故選項錯誤。故選：C?！军c睛】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點，也是難點，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。19．C解析：C【解析】A、氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的pH會變小，但不會小于7，與圖像不符，錯誤；B、水電解時生成和氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8，與圖像不符，錯誤；C、用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量最終相等，有催化劑的反應的速率大，與圖像相符，正確；D、向等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中分別加入足量的鎂、鋁時，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，與圖像不符，錯誤。故選C。點睛：本題是一道圖像坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。20．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，有藍色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實相符，不符合題意。故選B。21．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀，硝酸鉀在溶液里的質(zhì)量不能為零，選項A錯誤；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，溶液里硝酸鉀的質(zhì)量應增加，直到達到飽和狀態(tài)，選項B錯誤；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量先增加，飽和后不變，選項C正確；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解，溶質(zhì)質(zhì)量不可能一直增加，飽和后應不變，選項D錯誤。故選C。22．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項正確；B、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故選項錯誤；C、HNO3與K2CO3反應生成二氧化碳氣體，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應，無法鑒別BaCl2、K2CO3,故選項錯誤。故選A。23．A解析：A【解析】【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別?！驹斀狻緼、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和兩次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4、HNO3，產(chǎn)生白色沉淀的為氯化鋇；與氯化鋇溶液混合產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸；故不加其它試劑可以鑒別。B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有NH4Cl、NaOH混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有H2SO4、Na2CO3混合時產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。D、CuSO4溶液呈藍色首先被鑒別出來，和CuSO4混合時產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無法鑒別。故選：A。【點睛】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質(zhì)，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質(zhì)，用已鑒定出的藥品依次去鑒別其他物質(zhì)，有不同現(xiàn)象時方可鑒別。24．C解析：C【解析】【詳解】A、堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，除去水蒸氣的同時也把二氧化碳除去了，故選項不正確；B、氫氧化鈣能和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去氫氧化鈣但引入了新雜質(zhì)（過量的）碳酸鉀，故選項不正確；C、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)不引入新雜質(zhì)，故選項正確；D、氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，不能除去雜質(zhì)銅，反而把主體物質(zhì)氧化銅除去，故選項不正確；故選C?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)。25．C解析：C【解析】【分析】在金屬活動性順序中，銅、鋅、鐵的活動性順序為鋅＞鐵＞銅。所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些鋅粉，鋅先與硫酸銅反應生成了硫酸鋅和銅，當硫酸銅完全反應后，鋅再與硫酸亞鐵的反應，生成硫酸鋅和鐵。充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N，向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明了濾渣中一定有鐵、銅，可能有鋅，溶液中的CuSO4完全發(fā)生了反應?！驹斀狻緼、若溶液中的鐵完全被置換出來，溶液變?yōu)闊o色，根據(jù)已知條件不能確定鐵是否完全被置換出來，故溶液可能是無色，故A正確；B、若溶液中的鐵沒有被完全置換出來，濾液中含鋅離子和亞鐵離子兩種金屬離子，故B正確；C、鋅與FeSO4、CuSO4發(fā)生的是置換反應，鋅置換出銅或鐵都會使固體的質(zhì)量減小，所以濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量，故C不正確；D、當鋅有剩余時，濾渣N中含有鋅、銅、鐵三種金屬，故D正確。故選C。【點睛】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，一種較活潑的金屬（鉀鈣鈉除外）與幾種活潑性不如它的金屬的鹽溶液反應，首先置換出來的是活潑性最弱的金屬，最后置換出來的才是這幾種鹽溶液中活潑性最強的金屬。二、實驗題26．（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即解析：（1）①一定不是氯化鈉溶液，可能是氫氧化鈉或碳酸鈉。有氣泡產(chǎn)生。②反應方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl，滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）。③CO2。（2）①2．2g。②10．6%【解析】【分析】【詳解】（1）①小張同學取待測液測得pH=10，氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，NaOH溶液和Na2CO3的溶液呈堿性，pH大于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合溶液）；碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，若看到產(chǎn)生氣泡，溶液為Na2CO3溶液；②取少量待測液于試管中，加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；小李認為小張結(jié)論不正確，說明溶液中除了碳酸鈉外，還有其他物質(zhì)，根據(jù)猜想可知，溶液中還存在氫氧化鈉，氫氧化鈉呈堿性，能使酚酞變紅色，氫氧化鈉能與硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。為驗證溶液可能存在氫氧化鈉，可向滴加過量的氯化鋇后的上層清液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色或滴加硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀（合理即可）；③氫氧化鈉會吸收二氧化碳而變質(zhì)成碳酸鈉。同學們通過討論認為試劑瓶原標簽應該是氫氧化鈉，但因吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì);（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=50g+50g-97.8g=2.2g；②設(shè)：碳酸鈉的質(zhì)量為xx=5.3g因此碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=。27．NaOH和Na2CO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解解析：NaOH和Na2CO3Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl白色沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】試題分析：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故久置氫氧化鈉固體的成分可能有三種情況：全部是NaOH或全部是Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；【實驗與探究】加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡，說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl；要證明溶液含有碳酸鈉，還可向溶液中加入氯化鈣，若含有碳酸鈉，那么它們會反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?？键c：氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)28．A使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗攪拌散熱U型管中左邊液面上升，右邊液面下降Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳解析：A使集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣能充分消耗攪拌散熱U型管中左邊液面上升，右邊液面下降Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】(1)A裝置中木條燃燒生成二氧化碳氣體，不能達到實驗目的，B裝置把密度大的濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入密度小的水中，邊用玻璃棒不斷攪拌，防止溶解產(chǎn)生的熱使液滴飛濺，能達到目的，C裝置鐵絲在有水和空氣同時存在的環(huán)境中能生銹，所以該裝置能達到目的，D裝置用一氧化碳還原氧化鐵，用燃著的酒精燈點燃尾氣，能達到目的；(2)A裝置中可燃物過量是為了消耗完集氣瓶中氧氣，使結(jié)果更準確，B裝置中玻璃棒為了攪拌加快濃硫酸與水的溶解，并把溶解時產(chǎn)生的熱量及時散開，C中的鐵絲與水、空氣接觸會生銹，消耗試管中氧氣，使試管內(nèi)壓強減小，大氣壓把U形右端水柱壓下，左端的液面會上升，右邊液面下降，D裝置發(fā)生的化學方程式為3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2。29．【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；【驗證與探究】2；Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O；【表達與交流】加熟石灰中和至中性（合理即可）；【歸納與總結(jié)】生成物是否有剩余；解析：【猜想與假設(shè)】NaCl、CaCl2、Ca（OH）2；