高三化學(xué)參考答案1234567BACDBBA891011121314CBCCDCD15.(15分,除標(biāo)注外其它每空2分)【答案】(1)O>N>C>H(1分)6(1分)(2)恒壓滴液漏斗(1分)(70℃的)水浴加熱(3)防止Fe2+氧化(4)降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出②AB(漏選且正確得1分)③40(5)①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+==5Fe3++Mn②AB(漏選且正確得1分)③4016.(14分,除標(biāo)注外其它每空2分)【答案】(1)f(1分)(1分)(2)以增大固體與氣體接觸面積,增大氧氣濃度,提高焙燒速率并且使反應(yīng)更充分(合理即可)(4)9(3)2CeO2+6H++H2O2==2Ce3++O2↑+4H2O(4)9(5)NaCl(或Cl-)(7)用玻璃棒向漏斗中引流入濃硝酸至固體全部浸沒(méi),待溶液自然流出,重復(fù)2~3次(合理即可)17.(14分,每空2分)【答案】(1)-166kJ·(7)用玻璃棒向漏斗中引流入濃硝酸至固體全部浸沒(méi),待溶液自然流出,重復(fù)2~3次(合理即可)17.(14分,每空2分)【答案】(1)-166kJ·mol-1(2)①t1<t2<t3②反應(yīng)ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng),因此溫度一定,增大壓強(qiáng)CO2的轉(zhuǎn)化率增大(或總反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,解釋合理即可)③H2/CO2的體積比值小于2時(shí),提高H2濃度,促進(jìn)反應(yīng)ⅰ化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高CO2的轉(zhuǎn)化率;比值高于2時(shí),會(huì)促進(jìn)CO與H2反應(yīng),生成甲烷,從而降低CO選擇性(解釋合理即可)(3)①CO2②0.012mol·L-1·min-1③0.57高三化學(xué)參考答案第1頁(yè)(共8頁(yè))高三化學(xué)參考答案第2頁(yè)(共8頁(yè))18.(15分,除標(biāo)注外其它每空2分)【答案】(1)醚鍵(1分)氰基(順序可互換,1分)(2)對(duì)甲基苯酚(4-甲基苯酚)(3)①⑤(漏選且正確得1分)(4)吡啶具有堿性,中和反應(yīng)⑥的生成物HBr,促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行,提高產(chǎn)率(答案合理即可)(5)12(6)(3分)高三化學(xué)參考答案第3頁(yè)(共8頁(yè))答案詳解1.【答案】B【解析】氯乙烷常溫下為氣態(tài),噴灑氯乙烷噴霧汽化時(shí)吸收熱量,使運(yùn)動(dòng)員受傷部位起到降溫麻醉和鎮(zhèn)痛作用,A項(xiàng)正確;人體中沒(méi)有水解纖維素的酶,在人體中纖維素的作用是促進(jìn)胃腸蠕動(dòng),幫助消化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;有機(jī)玻璃主要的化學(xué)成分是聚甲基丙烯酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C項(xiàng)正確;生物柴油是由油脂轉(zhuǎn)化而成的,含有C、H、O元素,D項(xiàng)正確。2.【答案】A【解析】NH3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為四面體形,不是三角錐形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳原子的電負(fù)性小于氧原子的電負(fù)性,碳氧成鍵時(shí),共用電子對(duì)偏向氧,使氧相對(duì)顯負(fù)電,醛基中碳氧雙鍵上的電荷分布示意圖:,B項(xiàng)正確;晶態(tài)二氧化硅的X射線衍射峰是銳峰(窄峰),而非晶態(tài)二氧化硅粉末的X射線衍射峰呈彌散狀,C項(xiàng)正確;O2,D項(xiàng)正確。3.【答案】C【解析】根據(jù)E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成G和HCl,A項(xiàng)正確;苯環(huán)確定的平面與碳碳雙鍵確定的平面繞單鍵旋轉(zhuǎn),所有碳原子可在同一平面上,B項(xiàng)正確;化合物E、G分子中N原子均有孤對(duì)電子,故均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤;存在順?lè)串悩?gòu)必須有碳碳雙鍵,且雙鍵兩端的原子或原子團(tuán)互不相同,化合物F、G均符合,D項(xiàng)正確。據(jù)同一周期第一電離能整體變化規(guī)律,可知F>N>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;F-和Al3+具有相同的核外電子排布,Al3+核電荷數(shù)大,離子半徑小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HF和NH3分子間都存在氫鍵,但F的電負(fù)性更大,形成的氫鍵更強(qiáng),故HF沸點(diǎn)更高,標(biāo)況下為液態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al最外層只有3個(gè)電子,有空軌道,F獲得1個(gè)電子為Al提供一對(duì)電子形成配位鍵,D項(xiàng)正確。5.【答案】B【解析】每個(gè)B2H6分子中含有的價(jià)電子總數(shù)為12,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L含有的價(jià)電子總數(shù)為1.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)NH3BH3分子中含有的σ鍵數(shù)為7,3.1g即0.1mol含有的σ鍵數(shù)為0.7NA,B項(xiàng)正確;硼酸(H3BO3)是一元弱酸,1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中H+數(shù)小于0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;乙硼烷水解反應(yīng)方程式為:B2H6+6H2O高三化學(xué)參考答案第4頁(yè)(共8頁(yè))H2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。==2H3BO3+6H2↑,B2H6中-1價(jià)H和H2O中+1價(jià)HH2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.【答案】B【解析】NH3BH3中N原子無(wú)孤對(duì)電子,而NH3中N原子有孤對(duì)電子,孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子斥力大,故H-N-H鍵角:NH3BH3>NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知,N和B的配位數(shù)均為4,故均為sp3雜化,B項(xiàng)正確;BCl3中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤對(duì)電子,為sp2雜化。BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,正負(fù)電荷重合故為非極性分子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;從硼酸晶體二維平面結(jié)構(gòu)可知,每個(gè)分子可形成6個(gè)氫鍵,每個(gè)氫鍵由兩個(gè)分子共有,故1mol硼酸晶體中含有3mol氫鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】A【解析】CuSO4稀溶液存在[Cu(H2O)4]2+離子呈藍(lán)色,加入足量NaCl固體,生成黃綠色的[CuCl4]2-,說(shuō)明存在[Cu(H2O)4]2+轉(zhuǎn)化為[CuCl4]2-的平衡,A項(xiàng)正確;酸性KMnO4溶液過(guò)量,不能褪色,實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4溶液中含重金屬離子,會(huì)使蛋白質(zhì)變性,不可逆,C項(xiàng)錯(cuò)誤;終止反應(yīng),冷卻后,應(yīng)該把試管里的液體慢慢倒入盛有水的另一支試管里,實(shí)驗(yàn)操作不正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】鈷原子核外電子總數(shù)為27,基態(tài)鈷原子的價(jià)電子排布式為:3d74s2,A項(xiàng)正確;中間產(chǎn)物b中π電子與鈷形成了配位鍵,B項(xiàng)正確;從中間產(chǎn)物e分子結(jié)構(gòu)可知,H與鈷形成了化學(xué)鍵,Co為正價(jià),Co原子的化合價(jià)升高,故中間產(chǎn)物d與H2反應(yīng)過(guò)程中被氧化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑是降低了該反應(yīng)的活化能,D項(xiàng)正確。9.【答案】B【解析】根據(jù)圖中信息,乙醛比環(huán)氧乙烷的能量低,則乙醛更穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;根據(jù)乙烯與氧氣反應(yīng)可生成環(huán)氧乙烷和乙醛的兩反應(yīng)可得CH3CHOΔH<0,增加氧氣濃度CH3CHO的平衡常數(shù)不變,則平衡時(shí)環(huán)氧乙烷與乙醛的比例不變,故B正確CH3CHOΔH<0,適當(dāng)升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則平衡時(shí)環(huán)氧乙烷與乙醛的比例增大,故C錯(cuò)誤;根據(jù)圖中信息,由于生成環(huán)氧乙烷的活化能低,反應(yīng)速率大,相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi),可能生成的環(huán)氧乙烷更多,及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的環(huán)氧乙烷,而生成乙醛的活化能高,反應(yīng)速率小,相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)生成乙醛的量較少,故D錯(cuò)誤。【解析】轉(zhuǎn)化Ⅰ為Na2SO4和NH3、H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3和(NH4)2SO4,化,32Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O晶體,故B項(xiàng)正確;轉(zhuǎn)化Ⅲ為灼燒操作,加熱時(shí)用到的儀器有泥三角、三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗,不能用蒸發(fā)皿,C項(xiàng)錯(cuò)誤;物質(zhì)N高三化學(xué)參考答案第5頁(yè)(共8頁(yè))為NH3,可用于轉(zhuǎn)化Ⅰ循環(huán)利用,D項(xiàng)正確。【解析】PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),恒溫條件下,增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),x(PCl5)增大,故曲線Ⅰ是等溫過(guò)程的曲線,則曲線Ⅱ?yàn)榈葔哼^(guò)程的曲線,A項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線Ⅱ?yàn)榈葔哼^(guò)程的曲線,隨著溫度升高,x(PCl5)減小,則該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH<0,B項(xiàng)錯(cuò)誤;曲線Ⅰ是等溫過(guò)程的曲線,M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)【解析】無(wú)膜微流體燃料電池工作時(shí),燃料CH3OH發(fā)生失電子的反應(yīng),氧化劑K3[Fe(CN)6]發(fā)生得電子的反應(yīng),電極b為正極,電極a為負(fù)極,正極的電勢(shì)高,故ACO-+6H2O,故B錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,已知電池工作過(guò)程中無(wú)固體析錯(cuò)誤;CO-+6H2O,故B錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,已知電池工作過(guò)程中無(wú)固體析C錯(cuò)誤;根據(jù)電極反應(yīng)式,電路上轉(zhuǎn)移6mol電子,理論上消耗8molOH,故D正確。出,不會(huì)有Fe2+生成,電極b上發(fā)生的反應(yīng)為[Fe(CN)6C錯(cuò)誤;根據(jù)電極反應(yīng)式,電路上轉(zhuǎn)移6mol電子,理論上消耗8molOH,故D正確?！窘馕觥吭先芤褐泻倭縁e3+,故電荷守恒中應(yīng)增加Fe3+使等式成立,A項(xiàng)錯(cuò)誤;知,HCO3-的水解程度大于NH,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,故c(NH)>c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)知,HCO3-的水解程度大于NH,0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,故c(NH)>c(HCO3-),C項(xiàng)正確;“沉錳”后的濾液中還有(NH4)2SO4,故c(NH)+c(NH3·H2O)>c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘馕觥吭摼О饕蒏和SeBr6構(gòu)成,觀察晶胞結(jié)構(gòu)圖我們可以發(fā)現(xiàn),K位于晶胞內(nèi)部,一共有8個(gè)K。SeBr6分別位于頂點(diǎn)和面心,頂點(diǎn)處的SeBr6有8個(gè),面心處的SeBr6有6個(gè),所以一個(gè)晶胞中含有的SeBr6數(shù)目為所以其化學(xué)式為:K2SeBr6,該離子化合物陽(yáng)離子為K+,陰離子為SeBr-,該離子化合物中Se元素的化合價(jià)為+4價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;以3點(diǎn)K+為例,位于相鄰頂點(diǎn)和三個(gè)面心上的陰離子構(gòu)成的四面體間隙中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖2可以看出,兩個(gè)K原子之間最短的距離為棱長(zhǎng)的一半,即相鄰K+之間的最短距離為:anm,C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知1點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),2點(diǎn)為(1,1,1),則3點(diǎn)為項(xiàng)正確。15.(15分,除標(biāo)注外其它每空2分)高三化學(xué)參考答案第6頁(yè)(共8頁(yè))【答案】(1)O>N>C>H(1分)6(1分)(2)恒壓滴液漏斗(1分)(70℃的)水浴加熱(3)防止Fe2+氧化(4)降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出4==+Mn2++4H2O【解析】(1)甘氨酸分子中各元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:O>N>C>H;根據(jù)甘氨酸亞鐵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,Fe2+的配位數(shù)為6。(2)儀器a的名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗;根據(jù)反應(yīng)原理,該反應(yīng)的溫度為70℃,采用(70℃的)水浴加熱。(3)檸檬酸具有較強(qiáng)的還原性和酸性,加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH,還有的作用是防止Fe2+氧化。(4)甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇,蒸發(fā)濃縮后加入無(wú)水乙醇的目的是降低甘氨酸亞鐵的溶解度,使其結(jié)晶析出。形瓶。③據(jù)圖可得,其吸光度(A)為10.2,甘氨酸亞鐵的濃度為0.04mol/L,產(chǎn)品中甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.04mol,根據(jù)200mL1.0mol/L甘氨酸與過(guò)量的FeCO3反應(yīng),理論上生成0.1mol甘氨酸亞鐵,則產(chǎn)率為40%。16.(14分,除標(biāo)注外其它每空2分)【答案】(1)f(1分)(1分)(2)以增大固體與氣體接觸面積,增大氧氣濃度,提高焙燒速率并且使反應(yīng)更充分(合理即可)(4)9(3)2CeO2+6H++H2O2==2Ce3++O2↑+4H2O(4)9(5)NaCl(或Cl-)(合理即可)【解析】分析:本實(shí)驗(yàn)的目的是利用稀土氟化物制取硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6],首先氟碳鈰礦含CeFCO3等,在空氣中焙燒,酸浸、還原后生成Ce2(SO4)3,然后和NaOH溶液反應(yīng)得到Ce(OH)3,之后利用氯氣氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4,加入濃硝酸溶解得到H2[Ce(NO3)6],然后再和NH4NO3反應(yīng)得到產(chǎn)品。(1)鈰(Ce)是鑭系元素在元素周期表中屬于f區(qū),焙燒生成的氣體為二氧化碳,其電子式為。度,提高焙燒速率并且使反應(yīng)更充分。O2↑+4H2O。(3)酸浸過(guò)程中CeO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+6H++H2OO2↑+4H2O。(4)Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀時(shí),Ce3+濃度小于10-5mol·L-1,依據(jù)大于9時(shí),Ce3+完全生成Ce(OH)3沉淀。3+2NaOH+Cl2==2Ce(OH)4+2NaCl,該反(6)“加熱漿化”過(guò)程中生成了配合物H2Ce(NO3)6,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce(OH)4(7)(7)洗滌產(chǎn)品用濃硝酸,洗滌操作的實(shí)驗(yàn)方法是,用玻璃棒向漏斗中引流入濃硝酸至固體全部浸沒(méi),待溶液自然流出,重復(fù)2~3次。17.(14分,每空2分)【答案】(1)-166kJ·mol-1(2)①t1<t2<t3②反應(yīng)ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng),因此溫度一定,增大壓強(qiáng)CO2的轉(zhuǎn)化率增大(或總反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CO2的轉(zhuǎn)化率增大,解釋合理即可)③H2/CO2的體積比值小于2時(shí),提高H2濃度,促進(jìn)反應(yīng)ⅰ化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高CO2的轉(zhuǎn)化率;比值高于2時(shí),會(huì)促進(jìn)CO與H2反應(yīng),生成甲烷,從而降低CO選擇性(解釋合理即可)【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ可得【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ可得ΔH3=-166kJ·mol-1。(2)①生成甲烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度甲烷的選擇性降低,故t1<t2<t3;②反應(yīng)ⅱ是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),促進(jìn)了反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng),因此溫度一定,增大壓強(qiáng)CO2的轉(zhuǎn)化率增大(解釋合理即可);③H2/CO2的體積比值小于2時(shí),提高H2濃度,促進(jìn)反應(yīng)ⅰ化學(xué)平衡正向移動(dòng),提高CO2的轉(zhuǎn)化率;比值高于2時(shí),會(huì)促進(jìn)CO與H2反應(yīng),生成甲烷,從而降低CO選擇性。(3)由題干信息可知,升高溫度,反應(yīng)ⅰ正向移動(dòng),反應(yīng)ⅱ逆向移動(dòng),則n(CO)增大,n(CH4)減小,結(jié)合題干圖像可知,c表示CO、b表示CH4,則a表示CO2。649℃時(shí),=0.44mol,n(H2)=1.2mol,反應(yīng)5min達(dá)平衡,則反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率為