2022北京高一（下）期中化學(xué)匯編

化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化一工業(yè)合成氨

一、單選題

1.（2022?北京?清華附中高一期中）某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列

實(shí)驗(yàn)。

序

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

號(hào)

實(shí)鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，表面出現(xiàn)有白色固

取下膠塞，放入一小片

驗(yàn)體；白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰；

""*<?金屬鈉，迅速塞上膠塞

1氣球迅速鼓起，15s時(shí)測量氣球直徑約為3cm

TrAlSml15%實(shí)取下膠塞，放入與鈉表鎂條開始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體

心飛囪中足

1驗(yàn)面積基本相同的鎂條，呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；氣球迅速鼓起，

2迅速塞上膠塞15s時(shí)測量氣球直徑約為5cm

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆粒可用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)其中的Na元素

B.上述實(shí)驗(yàn)說明，鈉與酸的反應(yīng)速率比鎂與酸的反應(yīng)速率慢

C.向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中通入HC1氣體，可能會(huì)繼續(xù)析出沉淀

D.金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與固液接觸面積等因素有關(guān)

2.（2022?北京?昌平一中高一期中）某同學(xué)將除去氧化膜的鎂條及入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)測得

氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是

/；—0.

A.從ti-t2的原因是溶液中H+的濃度較大

B.從L-H2的原因水蒸發(fā),致使H+的濃度升高

C.從12Tt3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵條的質(zhì)量下降

D.從12Tt3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降

3.（2022.北京豐臺(tái).高一期中）N?轉(zhuǎn)化為NH3的微觀過程示意圖如圖。下列說法中，不氐硼的是

催化劑

A.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)速率

B.在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移

C.催化劑表面只發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.氮氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量

4.（2022?北京一七一中高一期中）其他條件不變時(shí)，下列措施口能減小化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.用煤粉代替煤塊燃燒B.滴入少量FeCh溶液催化H2O2分解

C.食物存放在冰箱里D.用粗鋅代替純鋅與O.lmo卜L/H2so4反應(yīng)

5.（2022?北京豐臺(tái)?高一期中）不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是

A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)

6.（2022?北京市順義區(qū)第一中學(xué)高一期中）變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實(shí)驗(yàn)室用相同質(zhì)量的大理石

（主要成分為CaCOA與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應(yīng)制取CO2,開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

選項(xiàng)ABCD

鹽酸的濃度/（molL」）0.530.53

實(shí)驗(yàn)溫度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

7.（2022?北京市第二十七中學(xué)高一期中）下列措施中，不用加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.氮?dú)馀c氫氣合成NH3時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制H?時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水

C.雙氧水分解制。2時(shí)，加入幾滴FeCh溶液

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制CO2時(shí)，適當(dāng)升高溫度

8.（2022?北京市第二十七中學(xué)高一期中）利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。

京為”—-?肪藥曳工思念

77777777/r?77777777/77777777/77777777/?77777777/

下列說法不氐碰的是

A.NO是有毒氣體B.催化劑能改變NO的分解速率

C.NO分解生成N：和。2D.過程②釋放能量，過程③吸收能量

9.（2022.北京市第一六一中學(xué)高一期中）某學(xué)生用純凈的Cu與50mL過量濃HNCh反應(yīng)制取NCh，實(shí)驗(yàn)

結(jié)果如圖所示。（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，且忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.OA段比AB段反應(yīng)速率快

B.AB段反應(yīng)速率加快，僅因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用

C.OC段用濃硝酸表示的反應(yīng)速率為0.2molL-^min-1

D.向反應(yīng)體系中加入固體KNO3對(duì)反應(yīng)速率無影響

10.（2022.北京市第四十三中學(xué)高一期中）下列說法不更硬的是

A.葡萄酒可用SO?作防腐劑

B.設(shè)計(jì)某些原電池時(shí)可用銅作負(fù)極

C.鋰離子電池屬于一次電池

D.升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

11.（2022?北京市順義區(qū)第一中學(xué)高一期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率的是

A.加入少量ZnSO4固體B.加入少量水

C.加入少量CuSCh固體D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸

12.（2022?北京八十中高一期中）我國研究人員研發(fā)了一種新型納米催化劑，實(shí)現(xiàn)CO?和Hz反應(yīng)得到

CH4,部分微粒轉(zhuǎn)化過程如圖（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）。下列說法不F酶的是

A.過程②吸收熱量

B.過程③涉及極性鍵的斷裂和形成

C.結(jié)合過程③，過程④的方程式為：*C+*OH+5H->CH4+H2O

D.整個(gè)過程中制得ImolCHa轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8moi

13.（2022?北京八十中高一期中）H2O2是重要的綠色消毒液和氧化劑，研究其分解反應(yīng)有重要意義。在含

有少量廠的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+I-=H2O+IO；ii.H2O2+IO=H2O+O2T+

Fo分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列判斷不無聊的是

A.I改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有I的反應(yīng)過程

B.反應(yīng)i和ii均為放熱過程

C.反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢

D.I不能改變總反應(yīng)的能量變化

Na2s2。3溶液H2s04溶液蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃

濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(m。1/L)體積,mL體積/mL

I0.11.50.11.51020

II0.12.50.11.59a

III0.1b0.11.5930

表中，a=,b=

②實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)HI的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為°

(2)工業(yè)上常用空氣催化氫氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S',并制取石膏(CaSO「2H2。)，其中

的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

02II/)

CaO------------?MmOH>2，赳Mn()V

,o,2

CiSO4-2H2O?——SOf--spj-s~

①過程i、n中，起催化劑作用的物質(zhì)是o

②過程H中，反應(yīng)的離子方程式為。

③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S?一轉(zhuǎn)化為SO；(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的。2的體積為Lo

四、原理綜合題

17.(2022?北京一七一中高一期中)CL是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制

取氯氣的反應(yīng)為：4HCI(g)+O2(gF2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-115.4kJmoi該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其基本原理如下

圖所示：

HG(g)"O?

7：程上

CuO(s)L慧］cu02(s)

CI2(g)o2(g)

⑴過程I中每消耗ImolHCl放出60.4kJ的熱量，過程I中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是0

(2)地康法制取氯氣的原理中，CuO的作用是o

(3)過程II每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成了CL的質(zhì)量是。

(4)樂強(qiáng)為Pl時(shí)，地康法中HC1的平衡轉(zhuǎn)化率(CtHQ)隨溫度變化曲線如下圖所示。平衡常數(shù)比較：

K(a)K(b)(填或"=")。c點(diǎn)表示投料不變，350℃、壓強(qiáng)為P2時(shí)，地康法中HC1的平衡轉(zhuǎn)化

率，則P2______pi(填〈"或一)。

18.(2022?北京?楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高一期中)某化學(xué)小組用10mL0.1mol.L/KCKh溶液和10mL0.3mol.L-1

NaHSOs溶液測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，并通過測定c(C1)隨時(shí)間變化的情況，探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的

因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

⑴該反應(yīng)在。~4min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(Cl)mol.L-1.miir1'

(2)該小組同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后，發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為：先增大后減小。

i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素:

方

假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作

案

該反應(yīng)放熱，使溶

向燒環(huán)中加入10mL0.1mol.UKClCh溶液和lOmLO.3moi

I液溫度升高，化學(xué)

?L-'NaHSO3溶液，___________c

反應(yīng)速率加快

反應(yīng)生成的C1.對(duì)取10mLO.lmol.L”KCIO3溶液于燒杯中，先加入少量

II反應(yīng)有催化作用，___________固體，再加入10mL0.3moi.UNaHSCh溶

化學(xué)反應(yīng)速率加快液。

反應(yīng)后溶液酸性增分別向2只燒杯中加入10mL0.1mol.L-1KCIO3溶液;燒杯

III強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率①中加入1mL水；燒杯②中加入1mL0.2mol.L1鹽酸。

加快再分別向燒杯中加入lOmLO.3moi?fNaHSCh溶液。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作。

②方案II中加入的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

③在方案I的假設(shè)不成立的情況下，從變量控制的角度思考，該小組同學(xué)認(rèn)為方案HI中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)

不嚴(yán)彼，應(yīng)將1mL水改為。

④除方案I、II、川的假設(shè)外，請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋€(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)o

ii.反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是。

五、工業(yè)流程題

19.(2022?北京市第二十七中學(xué)高一期中)硫酸是重要的化工原料。以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制

備硫酸的原理示意圖如圖。

(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是0

(2)圖中所示的含硫物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(3)某興趣小組研究在一定條件下，一定體積的密閉容器中SOITSO,,獲得圖中數(shù)據(jù)。

S9

68

67

66

S5

4

O6.3

s2

s1

①0~20min內(nèi)，S0?的濃度變化為mol/L。

②能說明SO2TSO,的反應(yīng)在該條件下存在限度的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。

(4)硫酸廠產(chǎn)生的尾氣中含有少量SO-圖為雙堿法脫硫的原理本意圖。

d

SOfx/NaOH匕xCaSOj-------?CaSO4

VV過腳1

過程八［過程n

、Na2sO3/、Ca(OH)2

①可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。

②理論上，過程【1【中消耗Imol氧氣時(shí)，過程I中吸收SO?的物質(zhì)的量是_______molo

參考答案

I.B

【分析】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)2的操作與現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)I中鈉太活潑，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再

與濃鹽酸反應(yīng)生成溶解度不大的氯化鈉，附著在還未反應(yīng)的Na表面，阻礙了Na反應(yīng)的進(jìn)行，所以出現(xiàn)上

述現(xiàn)象；對(duì)比實(shí)驗(yàn)1,實(shí)驗(yàn)2中，利用相同表面積的Mg做相同的實(shí)驗(yàn)，表面現(xiàn)象看似Mg反應(yīng)快，是因

為Mg直接與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實(shí)驗(yàn)1多，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.Na元素可用焰色試驗(yàn)來檢驗(yàn)，若白色小顆粒中含Na元素，則焰色反應(yīng)為黃色，A正確；

B.由分析，實(shí)驗(yàn)2中，利用相同表面積的Mg做相同的實(shí)驗(yàn)，表面現(xiàn)象看似Mg反應(yīng)快，是因?yàn)镸g直接

與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生的氫氣比實(shí)驗(yàn)1多，不能說明鈉與酸的反應(yīng)速率比鎂與酸的反應(yīng)速率慢，B錯(cuò)

誤；

C.向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中通入HC1氣體，氯離子濃度增大，會(huì)繼續(xù)析出白色沉淀，C正確；

D.鈉表面生成了白色固體，阻礙了鈉和酸的反應(yīng)，說明反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)物的接觸面積

等因素有關(guān)，D正確；

答案詵Bo

2.D

【詳解】

A.L-t2反應(yīng)速率加快，而反應(yīng)物的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行降低。但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)溫度升

高加快了反應(yīng)速率，且以溫度影響為主，表現(xiàn)為速率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Hit?雖溫度升高，但并未達(dá)到水的沸點(diǎn)，從而引起水蒸發(fā)導(dǎo)致H+濃度變化是極小的。但若溫度升高，

溶液中HC1揮發(fā)導(dǎo)致H+濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤：

C.鎂條為固體，濃度固定不隨反應(yīng)而變化，所以反應(yīng)不會(huì)隨鎂條質(zhì)量的減少而速率降低，C項(xiàng)錯(cuò)促；

D..12Tt3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行H+被消耗降低，雖然反應(yīng)放熱，但濃度降低影響比較大，所以這一段表現(xiàn)為

速率降低，D項(xiàng)正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】加快反應(yīng)速率的有：增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑、增大接觸面積等；減小反應(yīng)

速率的有：減小濃度、降低溫度、降低壓強(qiáng)、加入逆催化劑、降低接觸面等。

3.C

【詳解】

A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔夥磻?yīng)，氮元素的價(jià)態(tài)升高，氫元素的價(jià)態(tài)降低，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此

在催化劑表面形成氮?dú)滏I時(shí)，有電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.在催化劑表面上，氫氣與氮?dú)夂铣闪税睔?，只有非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成.故C錯(cuò)

誤；

D.斷裂化學(xué)犍需要吸收能量，故氨氮鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，故D正確;

故選c。

4.C

【詳解】

A.用煤粉代替煤塊，增加煤粉與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A不符合題意；

B.FeCb作H2O2分解的催化劑，使用催化劑加快反應(yīng)速率，B不符合題意；

C.食物存放在冰箱里，對(duì)食物進(jìn)行降溫，可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，C符合題意；

D.用粗鋅代替純鋅，可?形成原電池，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；

答案選C。

5.D

【詳解】不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物的性質(zhì)，溫度、濃度和

催化劑均為影響反應(yīng)速率的外界條件，故答案為：Do

6.D

【詳解】已知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快，對(duì)比題十四組實(shí)驗(yàn)條件可知，D組實(shí)驗(yàn)中的

鹽酸濃度大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大，故答案為：Do

7.B

【詳解】

A.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B.加入蒸窗水，氫離子濃度減小，導(dǎo)致鋅與稀硫酸反應(yīng)速率減慢，B正確；

C.FC。、是過氧化氫分解的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)謾；

D.升高溫度能夠加快碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

答案為：Bo

8.D

【詳解】

A.NO是有毒氣體，能與血紅蛋白結(jié)合且結(jié)合能力比CO還強(qiáng)，A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變NO的分解速率；

C.分析過程圖可知NO分解生成N?和。*C正確；

D.分析過程圖可知過程②為斷鍵過程，吸收能最，過程③為成鍵過程，放出能最，D錯(cuò)誤；

答案為：Do

9.C

【詳解】

A.相同時(shí)間內(nèi)AB段產(chǎn)生的氣體更多，所以AB段反應(yīng)速率更決，A錯(cuò)誤；

B.AB段反應(yīng)速率加快，還可能因?yàn)榉磻?yīng)放熱，體系溫度升高，B錯(cuò)誤；

C.Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+4HNOM濃尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H20,0C段共產(chǎn)生標(biāo)況下

0.03mol

0.336LNCh,ER0.015mol,則消耗0.03molHN03,所以用濃硝酸表示的反應(yīng)速率為Q^」=0.2mol-L】min-

3min

C正確；

D.該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO、=CU2++2NO2廿2H2O,向反應(yīng)體系中加入固體KNO3,硝酸根離

子濃度增大，反應(yīng)速率增大，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。

10.C

【詳解】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，溶在葡萄酒中可起到防氧化變質(zhì)的作用，故A正確；

B.原電池是基于氧化還原反應(yīng)的原理，銅也可作負(fù)極，如Cu-石墨-氯化鐵溶液組成的原電池中，銅作負(fù)

極，故B正確：

C.大多數(shù)的鋰離子電池為可充放電電池，屬于二次電池，故C錯(cuò)誤；

D.升溫可以加快一切化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D正確；

故選:Co

11.C

【詳解】

A.加入少量ZnSO」固體，不會(huì)改變反應(yīng)物的濃度，不會(huì)改變反應(yīng)速率，故A不選；

B.加水，溶液的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；

C.加入少量CuSO4固體，會(huì)發(fā)生反應(yīng)置換出銅，形成原電池，使反應(yīng)速率加快，故C選；

D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸，產(chǎn)物不是鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物氫氣，產(chǎn)生的是二氧化硫氣體，故D不

選；

故選C。

【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意改變濃度，不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。

12.C

【詳解】

A.由圖可知，過程②為*CO2—*CO+*O,在斷鍵過程中吸收熱量，故A正確；

B.過程③為：*CO+*O+2H-2*OH+*C,CO中的極性共價(jià)鍵被破壞，形成*OH中新極性鍵，故B正確；

C.結(jié)合過程③，過程④的方程式應(yīng)為：*C+2*OH+6H—CH4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.整個(gè)過程中由ImolCCh制得ImolCHvC元素化合價(jià)由+4降低為-4,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol,

故D正確。

故選C。

13.B

【詳解】

A.根據(jù)題意得出「改變了H2O2分解的路徑，曲線②為含有「的反應(yīng)過程，故A正確；

B.曲線②中，根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)i是反應(yīng)物質(zhì)總能最低于生成物總能最，是吸熱反應(yīng)，改B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖中信息反應(yīng)i的活化能大于反應(yīng)ii的活化能，因此反應(yīng)i的反應(yīng)速率比反應(yīng)ii慢，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能，因此「不能改變總反應(yīng)的能量變化，故D正確。

綜上所述，答案為B。

14.D

【詳解】

A.反應(yīng)中元素化合價(jià)沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.試管b中溶液顏色不變的目的是使反應(yīng)到達(dá)平衡，且可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.試管c顏色變深，說明平衡逆向移動(dòng)，而c中溫度、氫離子濃度均變化，則c中的現(xiàn)象不能說明影響

平衡的主要因素是溫度，故C錯(cuò)誤：

D.加入氫氧化鈉溶液，可能溶液體積變大，使離子濃度減小導(dǎo)致顏色變淺的，不能證明減小生成物濃度

使平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故答案選Do

15.放熱A反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減

小

【詳解】

(1)燃燒為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，滿足甲烷燃燒放熱的圖像為A,故答

案為：放熱；A：

(2)鋁與鹽酸反應(yīng)放出熱量，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸升高，反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，反應(yīng)物

接近消耗完，溫度變化不大，但反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)

反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減??；

16.

(1)202.5實(shí)驗(yàn)HI中出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間最短

2

(2)Mn(OH)24MnO+2S+9H2O=S2O:+4Mn(OHR+1OOH-4.48

【解析】(1)

①探究反應(yīng)速率的影響遵循控制變量的思想，實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)n中溶液的體積不同，則溫度應(yīng)相同，則a為

20,實(shí)驗(yàn)H和實(shí)驗(yàn)HI,溫度不同，則其他變量應(yīng)相同，則b為2.5；

②根據(jù)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+SJ+H2O可知，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能表現(xiàn)出反應(yīng)快慢的現(xiàn)象是產(chǎn)

生硫沉淀的速度，硫沉淀出現(xiàn)越快表明反應(yīng)速率越快，能表明實(shí)驗(yàn)01的反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)

渾濁所需時(shí)間最短；

(2)

①根據(jù)過程I、H中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH”；

②根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程H中S2-與MnO；生成S2O；和Mn(OH)2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物

2

料守恒，反應(yīng)的離子方程式為4MnO；+2S+9H2O=S2O；-+4Mn(OH)2l+l()OH-；

③10L上清液中的S2?的物質(zhì)的量=00=oimol,杈據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，S?-轉(zhuǎn)化為SzO：過程中

32g/mol

需要消耗氧氣，S2O；轉(zhuǎn)化為SO：也需要消耗氧氣，0.101。”2-轉(zhuǎn)化為520；時(shí)，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變

為十2,共失去0.1molx4=0.4mol電子;氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)樗畷r(shí)氧元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),即1mol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電

子，根據(jù)電子得失守恒，得到0.4n⑹電子需要氧氣的物質(zhì)的量=藝型R.lmol；根據(jù)反應(yīng)4MnO；+2S〉

+9H9=S2O+4Mn(OH)21+1OOH,0.1molS??參與反應(yīng)生成S2O；'的物質(zhì)的量=Jx0.1moM).05mol,

0.05molS2O；轉(zhuǎn)化為SO：,硫元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，共失去0.05molx2x4=0.4mol電子，氧氣由

0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，即1mol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，根據(jù)電子得失守恒，得到0.4mol電子需要氧氣的物質(zhì)的量二

”學(xué)=0.1mol；則上清液中的S”轉(zhuǎn)化為SO：過程中一共需要氧氣的物質(zhì)的量二O.lmol+O.lmokO.2mol,標(biāo)

4

準(zhǔn)狀況下的O2的體積=0.2molx22.4L/mol=4.48L。

17.

(1)CuO(S)+2HCl(g)=H2O(g)+CuCl2(s)AH=-120.8KJ/mol

(2)催化劑

(3)7lg

(4)><

【分析】根據(jù)反應(yīng)過程，地康法制氯氣的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：過程I為2HCl(g)+CuCKs)=H2O(g)+CuC12(s),

過程H為2cuCb(s)+O2(g)=2C12(g〕+2CuO(s),CuO先是反應(yīng)物、后是生成物，在總反應(yīng)中作催化劑，據(jù)此

分析解答。

()由分析,過程I為2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCh(s),又已知過程I中每消耗ImolHCl放出60.4kJ的熱

量，則過程I中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CuO(S)+2HCl(g)=H2O(g)+CuCL(s)AH-^O.SKJ/moh

(2)根據(jù)分析，CuO先是反應(yīng)物、后是生成物，在總反應(yīng)中作催化劑：

⑶過程II為2CuC12(s)+O2(g)=2CMg)+2CuO(s),則過程H每轉(zhuǎn)移2moi電子，生成了Cb的物質(zhì)的量為

1mol,其質(zhì)量為lmolx7lg/mol=7g；

(4)

①圖中，壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K(a)>K(b)；

②過c點(diǎn)作垂線與曲線有交點(diǎn)。與交點(diǎn)比，c點(diǎn)時(shí)HC1的平衡轉(zhuǎn)化率較小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，加壓平衡

正向進(jìn)行，HCI的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此c點(diǎn)壓強(qiáng)較小，則p2〈pi。

18.2.5x107插入溫度計(jì)KQ或NaQ1mLO.2moi/LNaCl溶液生成的硫酸根離子加快了化

學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢

【分析】

⑴根據(jù)v二言計(jì)算；

⑵利用溫度計(jì)測量溶液溫度的變化：根據(jù)方案