重難點(diǎn)04元素推斷與元素周期律

I.（2024?高一上?江蘇省南京市?期末）根據(jù)“位置一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”關(guān)系可預(yù)測某些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法不

正確的是

A.菽位于（）族，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

B.葩是IA族元素，其單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)

C.浪是VI1A族元素，其單質(zhì)能與NaF溶液發(fā)生置換反應(yīng)

D.錯位于周期表中金屬與非金屬元素的分界處，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】A.氯位于。族，屬于稀有元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A不符合題意；

B.他是IA族元素，單質(zhì)鈉性質(zhì)比鈉活潑，能與水劇烈反應(yīng)，B不符合題意；

C.浪是VIIA族元素，Bn氧化性比F2弱，不能與NaF溶液發(fā)生置換反應(yīng)，C符合題意；

D.銘位于周期表中金屬與非金屬元素的分界處，具有兩性，其單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，D不符合題意；

故選C。

2.（2024?高一上?山西省部分學(xué)校?期末）已知Te為第五周期第VIA族元素。下列結(jié)論錯誤的是

3+:

A.粒子半徑：K*>Al>S~>crB.氧化性：Cl2>S>Se>Te

C.酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3D.金屬性:Be<Mg<Ca<K

【答案】A

【解析】A.電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒

子半徑：S2->Cr>K+>Al3+,A項錯誤;

B.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Se>Te,氧化性：Cl2>S>Se>Te,

B項正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3,

C項正確；

D.同周期金屬性為Ca<K,同主族金屬性為Be<Mg<Ca,則金屬性：Bc<Mg<Ca<K,D項正確。

故選Ao

3.（2024?高一上?河南省洛陽市?期末）部分短周期元素常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法

正確的是

常見化合價

-6

A.X元素的最高價氧化物溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

B.R非金屬性強(qiáng)于W,R的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

C.物質(zhì)Y?W中既含有離子鍵又含有共價鍵

D.物質(zhì)YR中，每個粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【分析】由部分短周期元素常見的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，X的化合價為-4價、+4價，則X

為C元素：Y的化合價為+1價,處于IA族,原子序數(shù)大于C元素，則Y為Na元素：7為+3價.則

Z為A1元素；W的化合價為+6、-2價，則W為S元素；R的化合價為+7價、-1價，則R應(yīng)為C1元

素，，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析。

【解析】A.X為C元素，最高價氯化物為CO%是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.R為Cl、W為S,R非金屬性強(qiáng)于W,R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性也強(qiáng)于W的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，其他價態(tài)的氧化物的水化物酸性無法比較，B錯誤；

C.物質(zhì)Y?W為Na?S,屬于離子化合物，只含有離子鍵，C錯誤；

D.物偵YR為NaCL每個粒子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D止確；

故選Do

4.（2024?高一上?天津市重點(diǎn)校?期末）硒（Se）位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知識，下

列說法不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：H2Se<H2O<IIFB.還原性：卜印€<也0<卜1。

C.非金屬性：0>S>SeD.酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4

【答案】B

【解析】A.Se與O同主族，O與F同周期，由三者的相對位置，可確定非金屬性SeVOVF,則熱穩(wěn)

定性：H2Se<H2O<HF,A正確;

B.Se與S同主族，S與C1同周期，非金屬性SeVSVCL則還原性：H2Se>H2S>HCLB不正確；

C.O、S、Sc為同主族元素，且從上到下排列，則非金屬性：O>S>Se,C正確；

D.C1與S同周期，S與Se同主族，非金屬性Cl>S>Se,非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的

酸性越強(qiáng)，則酸性：HC1O4>H2SO4>H2SeO4,D正確；

故選Do

5.（2024?高?上?湖北省十堰市?期末）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，這4種元素

的最外層電子數(shù)之和為20。W?為空氣中含量最多的氣體，元素X和Z位于同一主族且X為地殼中含

量最多的元素。卜.列說法正確的是

A.原子半徑：Z>Y

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

C.相同條件下，密度：X2<W2

D.化合物Y?X3既可溶于強(qiáng)酸也可溶于強(qiáng)堿

【答案】D

【分析】W?為空氣中含量最多的氣體，W是N,元素X和Z位于同一主族，X為地殼中含量最多的

元素，X是O,Z是S,又因為四種元素的的最外層電子數(shù)之和為20,故Y是AI,綜上W、X、Y、Z

分別為N、0、Al、So

【解析】A.同周期從左到右，半徑依次減小，原子半徑：A1>S,A錯誤：

B.FhO里氫鍵數(shù)目大于NH”故最簡單氧化物的沸點(diǎn)：HQ'N%,R錯誤；

C.相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)鼠之比，02的摩爾質(zhì)量大于N2,故密度：02>N2,C錯誤；

D.化合物Y2X3是Ah（）3,為兩性氧化物，既可溶于強(qiáng)酸也可溶于強(qiáng)堿，D正確；

答案選Do

6.（2024?高一上?陜西省西安市5校聯(lián)考?期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，K、

L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的

氣體。K是紅棕色氣體，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。卜.列說法不正確

的是（）

加熱4m

丙的」

濃溶液rm

---------->|M

A.Y、Z、W三種元素電負(fù)性：W>Z>Y

B.Y、Z、W三種元素的第一電離能：W>Z>Y

C.Y、Z、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D.由X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能含有離子鍵

【答案】B

【分析】K是紅棕色氣體，K是NCh，丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，丙是HNCh；NO?、H20>O2反應(yīng)生

成硝酸，乙是常見的氣體，乙是。2、L是H2O,M是氧化物，甲是常見的固體，所以M是CCh、甲是

碳。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、0。

【解析】A.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，C、N、0三種元素電負(fù)性：0>N>C,故A正確；

B.VA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、0三種元素的第一電離能：N>O>C,故B

錯誤；

C.C、N、0與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正確：

D.由H、C、N、0構(gòu)成的化合物NH4HCO3中含有離子鍵，故D正確；

答案選B。

7.（2024?高一上?湖北省部分省級示范高中?期末）一種可吸附甲醇的材料化學(xué)式為[C（NH2）3]"B（OCH3）4]3C1,

部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：N>C>H

B.相同條件下，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：0>Q

C.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B>C

D.化學(xué)式中元素形成的化合物中，原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】A.電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑

越??；故原子半徑：ON>H,A項錯誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的簡單氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定：非金屬性：0>Cl,故簡單氣態(tài)氨化物

的穩(wěn)定性：0>Cl,B項正確；

C.同周期從左至右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氯化物對應(yīng)水化物的酸性也逐漸增強(qiáng)，故元素的最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：BVC,C項錯誤；

D.化學(xué)式中元素形成的化合物中，H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項錯誤；

答案選瓦

8.（2024?高一上?江西省部分學(xué)校?期末）我國擁有自主知識產(chǎn)西的部（Rb）原子鐘,每3000萬年誤差僅1

秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列關(guān)于，Rb的說法正碇的是

A.枷屬于副族元素

B.元素的金屬性：Rb>K

C.與同周期元素53I的原子半徑比：Rb<I

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：KOH>RbOH

【答案】B

【解析】A.鋤為第IA族元素，不是副族元素，A錯誤；

B.同一主族元素，從上到卜元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，Rb在K的卜.一周期，所以元素的金屬性：Rb>K,

B正確；

C.對于電子層相同的元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小,Rb和I的電子層數(shù)相同，Rb是第IA的元

素，I是第VIIA的元素，所以Rb、1的原子半徑：Rb>LC錯誤：

D.同一主族元素，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

越強(qiáng)，故堿性：KOHVRbOH,D錯誤；

故選Bo

9.(2024?高一上?湖北省十堰市?期末)X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為周期

表中原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，W的單質(zhì)是植物光合作用的

產(chǎn)物。下列說法正確的是

A.X、Y、Z、W的最高正化合價依次升高

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定是離子化合物

C.X與W可形成原子個數(shù)比分別為2:1或1:1的二元共價化合物

D.Y氫化物的沸點(diǎn)一定比W氫化物的沸點(diǎn)低

【答案】C

【分析】X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X為周期表中原子半徑最小的元素，

為氫；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，為碳；W的單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物，W為氧,

則Z為氮；綜上所述：X為H,Y為C,Z為N,W為0。

【解析】A.氧元素比較特殊，沒有最高正化合價，故A錯誤；

B.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物不一定是離子化合物，也可是尿素［CO(NH2)2］等其他有機(jī)

化合物，其為共價化合物，故R錯誤；

C.X與W按原子個數(shù)比分別為2:1或1:1的化合物分別為無0、H2O2,其屬于二元共價化合物，故C

正確：

D.Y的氫化物若為有機(jī)化合物，其種類繁雜，沸點(diǎn)不一定比水的沸點(diǎn)低，故D錯誤；

故選C。

10.(2024?高?上?峽西省西安市5校聯(lián)考?期末)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均

不大于2()。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原

子半徑最小的元素；Z一具有與氨原子相同的甩子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下

列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

【答案】C

【分析】Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主

族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、

Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)W為K時，Y為AI；當(dāng)W為Ca時，Y為Mg。

【解析】A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL，氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤：

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：c

11.(2024?高一上?湖北省荊門市?期末)X、Y、Z、W四種主族元素,原子序數(shù)依次增大,且均不大于20,

四種元素核電荷數(shù)之和為46,X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源

泉。Z元素形成的一種鹽在海水中含量最高。下列關(guān)于四種元素說法正確的是

A.X2Y2.W(ZY)2均是常見的殺菌消毒劑，兩者中均含有離子鍵和共價鍵

B.WX2中X元素的檢驗方法可以將WX2固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過無水硫酸銅

C.WZ?、WY:兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為2：1

D.Y的最簡單氫化物同族最穩(wěn)定是因為分子間形成氫鍵

【答案】B

【分析】X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種化合物被稱為生命的源泉，該化合物為水，則

X、Y分別是氫和包元素；Z元素形成的一種鹽在海水中含量最高，則Z是鈉元素或氯元素；X、Y、Z、

W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于2(),四種元素核電荷數(shù)之和為46,若Z為鈉，則W

的核電荷數(shù)將大于20,因此Z為氯，則W核電荷數(shù)為2(),是鈣元素。綜上分析，X是氫元素，Y是

氧元素，Z是氯元素，W是鈣元素。

【解析】A.據(jù)分析，X2y2,W(ZY)2分別是H2O2、Ca(C10)2,均是常見的殺菌消毒劑，兩者中均有共

價鍵，H2O2沒有離子鍵，A錯誤：

B.據(jù)分析，WX?是Cabh，其中H元素的檢驗方法可以將CaH?固體置于氧氣流中灼燒并將產(chǎn)物通過

無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍(lán)色則說明產(chǎn)物中有水，說明該化合物有氫元素，B止確；

C.據(jù)分析，wzrWY:兩種化合物分別是CaC12、CaO2,其中陰陽離子個數(shù)比分別為2：1和1：I,C

錯誤：

D.Y的最簡單氫化物是H2。，同族最穩(wěn)定，是因為氧元素在同族當(dāng)中非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)其

簡單氫化物越穩(wěn)定，D錯誤；

故選Bo

12.(2024?高一上,江西省部分學(xué)校?期末)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這四種

元素構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)：X、Z同主族，W的

一種同位素原子是核聚變的原料，Y是地殼中含量最多的元素(用一根短線“一”表示一對共用電子對的

式子稱為結(jié)構(gòu)式，如H?的結(jié)構(gòu)式表示為H-H)。卜列說法錯誤的是

WYY—W

I11/

X-Z

/\

WW

A.離子半徑：X>Y

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>X

C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Y

D.X組成的某些化合物可以造成水體富營養(yǎng)化

【答案】B

【分析】短周期元素W、X、Y、Z構(gòu)成的化合物結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y原子的最外層都滿足8

電子結(jié)構(gòu)；W的一種同位素原子是核聚變的原料，貝W為H,Y是地殼中含量最多的元素，則Y

為O,X有三個價鍵，X、Z同主族，則X為N,Z為P。綜上所述：W、X、Y、Z分別為H、N、0、

Po

【解析】A.同周期從左到右原子半徑依次遞減，則原子半徑N>0,即：X>Y,故A正確；

B.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N>P,則最高價氧化物對應(yīng)

水化物的酸性X>Z，故B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，其最簡單氧化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>N,則最簡單氧化物的穩(wěn)定性X<Y,

故c正確；

D.X(N)組成的某些化合物會造成水體富營養(yǎng)化，使水草等植物生長旺盛，魚類缺少氧氣而死亡，故D

正確；

故選B<,

13.(2024?高一上?江西省新余市期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，形成的化

合物是?種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如F圖。卜列說法正確的是

'wWZ-

\I/

Q*Y—X—X

/I、

WWZ

A.Q的一種鹽可以用來焙制糕點(diǎn)

B.原子半徑大?。篩>Z>Q

C.W和Z只能形成兩種10電子微粒

D.該化合物中Z原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【分析】五種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Q顯+1價，即Q為Na,W形成一個共價

鍵，則W為H,Y形成三個共價鍵，即Y為N,X形成四個共價鍵，則X為C,Z形成2個共價鍵，

則Z為0,據(jù)此分析；

【解析】A.NaHCCh可以用來焙制糕點(diǎn)，A正確；

B.一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑依次減小，因此原子半徑：Na>N>

0,故B錯誤；

C.H和O形成10電子微粒是三種,分別為H2O、H3O+、0H-,故C錯誤；

D.其中一個O與C形成碳氧雙鍵，該氧元素滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，另一個O與C形成一個C-0單鍵，

同時該氧元素又得到Na失去的一個電子，因此該氧元素也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案選A,

14.（2024?高一上?吉林省部分名校?期末）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，元素

X的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，元素R的原子比元素W的原子多8個電子，由上述元素組成的一種化合

物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是

RW

WII

IYY

w—Y—Z—

II——

XXW

A.M分子中含有極性共價鍵和非極性共價健

B.化合物M中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.RZZ可用于自來水消毒

D.YX4分子呈正四面體形

【答案】B

【分析】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)分析可知，X、W、R原子最外層電子數(shù)為1或者7,形成的是共價鍵，則三

種元素分別為H、F、CL分子結(jié)構(gòu)中Y形成4根共價鍵，Z形成2根共價鍵，推知Y為C元素，Z為

0元素。據(jù)此解答。

【解析】A.該分子中不同種原子間形成極性共價鍵，碳原子之間形成了非極性共價鍵，A正確；

B.該分子中氫原子為2電子結(jié)構(gòu)，B錯誤；

C.&Z,即C/Q,可用于自來水消毒，C正確；

D.區(qū)分子即分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確。

答案為：Bo

15.（2024?高一上?湖北省A9高中聯(lián)盟?期末）消毒劑在抗擊新冠感染的過程中起到了非常重要的作用。-

種新型消毒劑由W、X、Y、Z四種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W形成的單質(zhì)是自然界中最硬

的物質(zhì)：X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物可以發(fā)生反應(yīng)生成?種常見的鹽；Z的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最強(qiáng)的含氧酸；Y分別與W、X、Z可以形成多種二元化合物。下列敘述錯

誤的是

z

I

X、

W=Y

I

Z

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

B.原子半徑：W>X>Y

C.該消毒劑中X原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.ZY?可用于自來水的消毒劑

【答案】A

【分析】自然界中最硬的物質(zhì)是金剛石，W為C元素，N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HN03與其

簡單氫化物NK可以發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3,X為N元素，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性最

強(qiáng)的含氧酸，即HCICU，所以Z為C1元素；Y原子成1個雙鍵，可分別與W、X、Z可以形成多種二

元化合物，Y為0元素。

【解析】A.元素非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3VH20,A

項錯誤；

B.同周期主族元素從左至右，原子半徑減小，原子半徑C>N>0,B項正確；

C.該消毒劑中氮原子形成3個單鍵，有1對孤電子，所以其最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項正確；

D.C102具有較強(qiáng)氧化性，可做自來水的消毒劑，D項正確；

答案選A。

16.（2024?高一上?江西省新余市期末）如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)

的關(guān)系圖，則下列說法正確的是

最

外

乂

電

廣

數(shù)

A.單質(zhì)X與Z的反應(yīng)產(chǎn)物中，陰陽離子個數(shù)比為1:2

B.Z的單質(zhì)很活潑，能將銅從其鹽溶液中置換出來

C.X與R的氫化物穩(wěn)定性：H2X<H2R

D.W的單質(zhì)有毒，不能用于自來水的消毒

【答案】A

【分析】如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電了?數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y位于第

二周期，Z、R、W位于第三周期，根據(jù)各原子最外層電子數(shù)可知，X為O,Y為F,Z為Na,R為S,

W為CI元素，以此分析解答。

【解析】A.由分析可知，X為O,Z為Na,故單質(zhì)X與Z的反應(yīng)生可以成兩種氧化物Na?O和NaaCh，

二者的陰陽離子個數(shù)比均為1:2,A正確：

B.由分析可知，Z為Na,Z的單質(zhì)很活潑，但不能將銅從其鹽溶液中置換出來，由于Na先與水反應(yīng),

生成的NaOH再與CM+反應(yīng)生成CU（OH）2,B錯誤；

C.X與R的氫化物分別是生0和H?S,二者的穩(wěn)定性：H2O>H2S,C錯誤；

D.氯氣有毒，同時具有氧化性，可以用于自來水的消毒，D錯誤；

答案選A。

17.（2024?高一上?湖南省懷化市期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中

含量最多的元素，Y原了的最外層只有?個電了、Z位于元素周期表IHA族，W與X屬于同?主族。

下列說法正確的是

A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵

C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

【答案】D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素;

Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素：Z位于元素周期表中IHA族，Z為AI元素；W與X屬

于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。

【解析】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，

原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),A項錯誤；

B項，由X、Y組成的化合物有Naz。、Na2O2,NazO中只有離子鍵，NazCh中既含離子鍵又含共價鍵,

B項錯誤；

C項，金屬性；Na(Y)>A1(Z),Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項錯誤；

D項，非金屬性：0(X)>S(W),X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項正確；

答案選Do

18.(2024?高一上?江西省新余市期末)A、B、C、D、E為常見的主族元素，根據(jù)下表信息回答問題。

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息

AA元素是地殼中含量最多的金屬元素

BB元素的原子失去2個電子，所得到的微粒具有與筑原子相同的電子層結(jié)構(gòu)

CC元素原子核外M層比L層少2個電子

D與A同周期，化合價有T,+7價等

E原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)寫出A單質(zhì)溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式。

(2)比較A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示)。

(3)用電子式表示B和D形成化合物的過程：o

(4)元素E在周期表中的位置,關(guān)于元素D、E非金屬性強(qiáng)弱的判斷不正確的是(填標(biāo)號)。

a.D、E與反應(yīng)D更容易

b.D的單質(zhì)可與E的鈉鹽水溶液發(fā)生置換反應(yīng)

c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>D

d.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D>E

(5)R的原子序數(shù)比C大，旦與C處于相鄰周期同一主族，關(guān)于元素R及其化合物的有關(guān)說法正確的

是(填標(biāo)號)。

A.R原子的半徑比C原子的大

B.H?R的穩(wěn)定性比HC1的強(qiáng)

C.RO?能與NaQH溶液反應(yīng)

D.NaKO,可以使酸性高缽酸鉀溶液褪色

【答案】(1)2Al+6H2O+2NaOH=2Na［Al(OH)J+3H21

(2)Mg(OH)2>Al(OH),

(3)?GMgHC］：—>［：Cl：］-Mg2+［：Cl：r

(4)第四周期第WIA族c

(5)AC

【分析】A、B、C、D、E為常見的主族元素，則A為地殼中含量最多的金屬元素為Al：B失去2個

電子，所得到的微粒具有與包原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為I2號的Mg元素，；C原子核外M電子層

與L電子層的電子數(shù)少2個，則排布為2、8、6,C為S元素；D與A同周期，化合價有-1、+7等，

則為第VIIA元素，為C1元素；由E的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，E為35號元素，為Br元素。綜上A、B、

C、D、E分別為:AkMg、S、CkBro

【解析】(1)Al溶于NaOH溶液，生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：

2A1+6H,O+2NaOH=2Na［Al(O電］+3也1；

(2)金屬性：Mg>AI；A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3；

(3)

Mg和CL反應(yīng)生成生成氯化鎂，電子式表示形成過程為：

?G?MgGg：—>［：C1：］-Mg2+［：C1：］-

(4)E是浜，在周期表中位置為第四周期笫V1IA族；C1的豐金屬性比Br強(qiáng)，表現(xiàn)在a、與氫氣化合的

氯氣更容易，b、氯氣可以置換濱化鈉里的浪，d、氣態(tài)氫化物HQ更穩(wěn)定；最高價氧化物對應(yīng)水化物

酸性HC1O4更強(qiáng)，c判斷錯誤。答案選c。

(5)R與C同一主族，為Se；

A.同主族從上而下原子半徑依次增大，硒原子的半徑比硫原子的大，A正確；

B.非金屬性CI>Se,故氫化物H?Se的穩(wěn)定性比HC1的弱,B錯誤;

C.Sc。2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，C正確；

D.Na?ScC>4與硫酸鈉性質(zhì)相似，還原性不強(qiáng)，不能使酸性島福酸鉀溶液褪色，D錯誤；

答案選ACo

19.（2024?高一上?吉林省部分名校?期末）已知a、b、c、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。

b與e的原子序數(shù)之和等于c與d的原子序數(shù)之和，且b、c處于不同周期。其中a、b、e、f在元素周

（2）e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）。

（3）a的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，生成的化合物中所含的化學(xué)鋌類型

有O

（4）加熱條件下，b的單質(zhì)b2與c的單質(zhì)反應(yīng)的生成物的電子式為o

（5）d的單質(zhì)與c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為o

（6）c、d、e、f原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示），簡單離子的半徑由

大到小的順序為（用離子符號表示）。

【答案】（1）第三周期第VIA族

（2）HC1O4

（3）離子鍵、共價鍵

-....-i2-

（4）Na-:O:O:Na+

????

（5）2AI+6H2O+2OH=2[A1（OH）4]+3H2T

（6）Na>Al>S>ClS2->Cl>Na>>Al3+

【分析】根據(jù)a、b、c、f的相對位置可知，a與b、c與f分別處于第二、第三周期，由b與c的原子

序數(shù)之和等于c與d的原子序數(shù)之和以及b、c處于不同周期，可推知c、d分別為Na、Al,b、e分別

為0、S,f為CLa為N。

【解析】（1）硫元素在周期衣中的位置為第三周期第VIA族；

（2）。為$,f為CL亦金屬性：C1>S,c、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是Hei。4

（3）a的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成NH4NOs,NH4NO5中所含的化學(xué)鍵類型

有離子鍵、共價鍵：

（4）

-.■nl-

加熱條件下，b的單質(zhì)打勺飛的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2。”Na?。?電子式為Na4Na*：

（5）鋁單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1+6H2（）+2OH-=2[Al（OH）J+3H2T

（6）同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。缓送怆娮优挪枷嗤碾x子，原子序數(shù)越大，離子半徑

越小，故Na、Al、S、Cl原子半徑由大到小的順序為Na>A>S>Cl；簡單離子的半徑由大到小的順序為

S2->cr>Na+>Al"o

20.（2024?高-上?江蘇省南京市期末）隨著原子序數(shù)的遞增，7種短周期元素（用字母表示）原子半徑的

相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。

原

子

半

徑

請回答下列問題：

（1）b在元素周期表中的位置是。

（2）a、c、d可形成一種原子個數(shù)比為1:1:1的化合物，其電子式是o

（3）比較d、e簡單離子的半徑大小（用離子符號表示）。

（4）比較f、g的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（用化學(xué)式表示）。

（5）設(shè)計一個實(shí)驗比較g的單質(zhì)與L的氧化性強(qiáng)弱（須使用淀粉一K1溶液）。

（6）g的一種含氧酸鉀鹽（g元素為+1價）可與Fc（NO）溶液在強(qiáng)堿性條件下制取綠色消毒劑KLcO」

反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3moi電子時，生成KzFeO"的物質(zhì)的量為。

【答案】（1）第二周期第VA族

（2）Na"：6：H「

??

（3）Na+>Al3+

（4）HC1O4>H2SO4

（5）取少量淀粉一KI溶液于試管中，加入少量新制氯水，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明C12的氧化性強(qiáng)于馬

-3+-

（6）3CIO+2Fe+1OOH=2FeO^+3Cf+5H2OImol

【分析】同周期元素從左向右，原子半徑逐漸減小，最高正化合價逐漸增大（0、F除外），最低負(fù)化

合價的絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結(jié)合題圖可推出圖中所列各種兀素：a原子半徑最小，最高止化價

為+1價，為H元素：b、c屬于第二周期元素，最高或最低化合價分別為+5、-2,則分別是N、O元素;

d、e、f、g為第三周期元素，最高或最低化合價分別為+1、+3、-2、-1,則可推出它們分別是Na、Al、

S、Cl元素，據(jù)此解答。

【解析】（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族。

（2）11、0、Na可形成一種原子個數(shù)比為1:1:1的化合物為NaOH,其電子式是：Na+[：O：H]~<>

（3）電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小則離子半徑越小，因此Na+、A產(chǎn)簡單離子的半徑大小為：Na、A產(chǎn)。

（4）同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物的水化物的酸

性越強(qiáng)，非金屬性：C1>S,因此酸性：HC1O4>H2SO4o

（5）g的單質(zhì)為Cl2,證明Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗為：取少量淀粉一KI溶液于試管中，加入少量

新制氯水，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明C12的氧化性強(qiáng)于I?。

（6）氯元素的一種含氧酸鉀鹽（氯元素為+1價），則為NaClO,NaClO與Fe（NO3h溶液在強(qiáng)堿性條

3+

件下制取綠色消毒劑KzFeO4，反應(yīng)的離子方程式為：3C10+2Fe+1OOH-=2FcO;-+3Cf+5H20；

該反應(yīng)中，鐵元素從+3價升高到+6價，根據(jù)電子得失守恒有2F/~2FeO：-?6e,當(dāng)反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3moi

電子時，生成K2FeO4的物質(zhì)的量為Imol。

21.（2024?高一上?湖南省懷化市期木）I.根據(jù)已學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，硅在元素周期表中的位置是。

（2）常用硝酸銀溶液檢驗氯離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式。

（3）運(yùn)用“納米藥物分了運(yùn)輸車”（如圖所示）可提高治療腫瘤的效果。回答下列問題:

有機(jī)物外殼

二氧化硅