2022北京重點(diǎn)校高一（下）期中化學(xué)匯編

硫的轉(zhuǎn)化

一、單選題

1.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治

污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A.該工藝流程是用來(lái)除去燥燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO?

B.該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2s

C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4

D.該過(guò)程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

2.（2022?北京師大附中高一期中）用如圖所示裝置檢驗(yàn)SO2氣體中是否存在CO?,試劑a應(yīng)選用

試劑"港清右英木

A.NaHCCh溶液B.NaOH溶液

C.酸性KMnO4溶液D.Na2cCh溶液

3.（2022?北京師大附中高一期中）下列實(shí)驗(yàn)中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NO2通入FcSCh溶液中B.NH3通入AlCh溶液中

C.CO?通入CaCL溶液中D.SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中

4.（2022?北京師大附中高一期中）室溫下，I體積的水能溶解約40體積的SO2用試管收集SO2后進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是

A.試管內(nèi)液面上升，證明SCh與HzO發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O?的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中溶液，立即加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是SO2與H2O反應(yīng)生成了亞硫酸

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

5.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反

應(yīng)。卜.列實(shí)驗(yàn)操作不?合?理?的是

A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量

B.②中用品紅溶液，并對(duì)比加熱后的現(xiàn)象，驗(yàn)證SO?的生成

C.為確認(rèn)CuSO”生成，向①中加水，觀察顏色

D.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空氣

6.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）下列實(shí)驗(yàn)中能證明有SO?存在的是

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加

BaCE溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入濱水中能使濱水褪色，且滴加BaCL溶液有白色沉淀

產(chǎn)生。

A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明

7.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）在氯化鋼溶液通入SO2,溶液仍澄清，若將氯化鋼溶液分裝兩支試

管,一支加硝酸?另一支加NaOH溶液，然后再通入SO，,結(jié)果兩試管中都有白色沉淀牛成，由此得出下

列結(jié)論合理的是

A.氯化鋼具有兩性B.加堿后溶液中SO；濃度增大

C.SOz具有還原性和氧化性D.兩支試管中的3色沉淀都是BaSO,

8.（2022?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高?期中）下列物質(zhì)中，能用于鑒別二氧化硫和二氧化碳的是

A.石蕊溶液B.酸性KMnCU溶液C.BaCh溶液D.澄清石灰水

9.（2022?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)所發(fā)生的反應(yīng)中，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性的是

A.硫與氫氣B.硫與氧氣C.硫與鐵D.硫與鈉

10.（2022?北京四中高一期中）我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。

標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

濃度限值（mg-m。）0-0.150.15?0.50O.5O-O.7O

研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用O.lmcl"硫酸調(diào)

節(jié)pH,然后用I2溶液將其氧化,測(cè)得恰好克全反應(yīng)時(shí)消耗h2.54mg。下列推斷中,不再砸的是A.恰好

完全反應(yīng)時(shí)消耗L的物質(zhì)的量為IxlOW

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2x10-5mol

C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg

D.被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)

11.（2022?北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別

加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)操作并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)操作

金屬為銅金屬為鋅金屬為鋁

點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒

通入KMnJ酸性溶液褪色褪色褪色

通入CuSO,溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀

通入品紅溶液褪色褪色不褪色

已知：gS+CuSQ/CuSi+H2soMcuS為黑色固體）；H2s可燃

卜?列說(shuō)法不再碰的是

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，使KMnO,酸性溶液褪色的氣體是SO?

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含H2s

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體一定是混合氣體

D.金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)

12.（2022?北京師大附中高一期中）根據(jù)SO?通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

溶液現(xiàn)象結(jié)論

A含HC1、BaCL的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO?有還原性

BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO?有氧化性

C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色S02有漂白性

DNazSQ溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3

A.AB.BC.CD.D

13.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）下列有關(guān)SO?的敘述正確的是

A.通入Ba（NCh）2溶液可生成白色沉淀

B.使澳水褪色，體現(xiàn)其漂白性

C.通入至UNaCIO溶液中：SO2+H2O+CIO-HC1O+HSO；

D.含S02的溶液中，K+、Fe2\SO*Br?可以大量共存

14.（2022.北京四中高一期中）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性

質(zhì)是

A.酸性B.脫水性C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

15.（2022?北京市第五中學(xué)高一期中）如圖所示，將濃硫酸滴至下列物質(zhì)上，無(wú)明顯現(xiàn)象的是（）

減A*

-A運(yùn)氣處及裝置

央1

N.S(*冏體

IOmol-L'hXSOvhW

血(力雙合液

請(qǐng)何答:

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是,

(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是，說(shuō)明S02具有性。

(4)SO2易被Fe"氧化，寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式o證明該反應(yīng)發(fā)生需進(jìn)一步確認(rèn)生成的新

物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是.

三、實(shí)驗(yàn)題

20.(2022?北京師大附中高一期中)某小組同學(xué)研究濃硝酸與KSCN溶液的反應(yīng)。

資料：I。SCN中S、C、N元素的化合價(jià)依次為：-2價(jià)、+4價(jià)、-3價(jià)。

II。SCN-的性質(zhì)類(lèi)似鹵素離子，能被氧化為(SCN)2,(SCN)2可聚合為紅色的(SCN)x。

IIIo濃硝酸被還原得NO2；NO2溶于濃硝酸后溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)?:

滴加5滴r靜置一段時(shí)間后.

U-ImolLkSCN溶液"三

i.2mL濃硝酸ii.溶液立即變紅運(yùn).突然劇烈反應(yīng)，紅色迅速褪

(過(guò)城)去，放出大量紅棕色氣體

⑴向濃硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即變紅是因?yàn)樯闪?填化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二：研究SCN?的轉(zhuǎn)化產(chǎn)物

a.將實(shí)驗(yàn)一iii中的氣體通入Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。過(guò)濾、洗滌白色沉淀，

取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量KMMh溶液，不褪色。

b.取少量實(shí)驗(yàn)一iii中試管內(nèi)的溶液加入BaCb溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。

(2)

①甲同學(xué)僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)一iii的現(xiàn)象準(zhǔn)知SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有NO2,乙同學(xué)依據(jù)氧化還原分析和資

料信息，認(rèn)為證據(jù)不足，乙同學(xué)的理由是。

②由a可知紅棕色氣體中不含SO”證據(jù)是o

③通過(guò)b證實(shí)了SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有o

實(shí)驗(yàn)三：丙同學(xué)認(rèn)為一定濃度的NO?是實(shí)驗(yàn)一汨中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后

得到了證實(shí)。

2mL濃硝酸黃色溶液溶液變紅后又迅速褪色，同

時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體

(3)①操作I是。

②操作2是o

21.(2022?北京四中高一期中)實(shí)驗(yàn)室中用卜.圖裝置快持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

(1)A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,由此推測(cè)硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)。

(3)C處觀察到蘸有Na2s溶液的棉花上出現(xiàn)黃色的固體，該反應(yīng)的氧化劑為(填化學(xué)式)，氧化

產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(4)D裝置的作用是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)將A中產(chǎn)生的氣體通入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

22.(2022.北京?北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中)SCh在生產(chǎn)生活中具有重要用途。

L某化學(xué)小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置研究SO2的性質(zhì)(經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好)。

SO：

品紅酸性高缽Na2sBaCbNaOH

溶液酸鉀溶液溶液溶液溶液

①②③④⑤

(1)①中的現(xiàn)象是。

(2)②中酸性KMnCh溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式是

(3)③中產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了SO?的(填字母)。

a.氧化性b.還原性c.漂白性

(4)通入足量Sth后④中仍無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。

加入的物質(zhì)H2O2氨水

沉淀的化學(xué)式①②

產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①,②°

II.在葡萄酒中添加適量SO2可以起到防腐、抗氧化等作用。化學(xué)小組用如卜方法測(cè)定某葡萄酒中S02的殘

留量。

i?句反應(yīng)容器①中加入足量NaOH溶液，再加入10.00mL陸萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時(shí)間，

靜置。

ii.句步驟i所得溶液中加入足量疏酸，用空氣泵將產(chǎn)生的SO?全部鼓入盛有足量H2O2溶液的反應(yīng)容器②

中。

iii.利用中和反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)容器②中生成的H2s。4的量。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗O.OlOOmolLNaOH溶液

6.00mLP

已知：葡萄酒中大部分SO2被有機(jī)化合物結(jié)合，NaOH可解離出被結(jié)合的SO2。

(5)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了葡萄酒中SO2殘留量不得超過(guò)250mgL/。根據(jù)上述方法測(cè)定該葡萄酒中SO?的殘留量

是mg-L-',(填”符合”或”不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

23.(2022?北京?匯文中學(xué)高一期中)某學(xué)生對(duì)SO?與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作現(xiàn)象

取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色

持續(xù)通入SO2f福石一尾氣處理

i.液面上方出現(xiàn)白霧：

ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

旦園一漂粉精溶液

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

A

已知：CaSCh和Ag2sCh均微溶于水、不溶于鹽酸；BaSO4難溶于水、不溶于鹽酸。

(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。

(2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性和。

⑶向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到自霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCI小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；

b.用酸化的AgNCh溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀.

①實(shí)驗(yàn)a目的是確認(rèn)白霧中無(wú),以排除其干擾。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HQ,理由是白霧中含有，也可以使酸化的AgNO,溶液產(chǎn)生白

色沉淀。

(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和cr發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)

一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂白精溶液中(補(bǔ)充操作和現(xiàn)象)。

(5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①I(mǎi)可沉淀X中加入稀HCI,無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有

的物質(zhì)是

②用離子萬(wàn)程式解釋現(xiàn)象ni中黃綠色褪去的原因:

參考答案

I.D

【分析】由圖可知發(fā)生反應(yīng)為：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2so4,同時(shí)4FeS04+

2H;SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)為2so2+O2+2H2O2H2so4。

【詳解】

A.根據(jù)總反應(yīng)2so2+O2+2H2O2H2SO4可知該工藝流程是用來(lái)除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SCh，A正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)為2so2+O2+2H?O=2H2s0/可知該過(guò)程中可得到化工產(chǎn)品H2so/B正確；

C.Fe2(SO4)3與S02反應(yīng)生成FeS04和H2so力其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe21so4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H?SO4，C正確；

D.該過(guò)程中Fe2(SO4)3與S02反應(yīng)生成FeS04和H2so4，同時(shí)FeSCh、02和H2sCh反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則

反應(yīng)過(guò)程中Fe、0和S的化合價(jià)發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是De

2.C

【分析】由于SOz和C02均能使澄清石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)SO?氣體中是否存在CCh時(shí)需要先除盡混合

氣體中的SCh，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.SO?可與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CCh，不能檢驗(yàn)S0?氣體中是否存在CO2,A不符合題意；

B.NaOH溶液會(huì)將SO?、CO?都吸收，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；

C.SOz具有還原性，可被酸性KMnO,溶液氧化吸收，CO2不會(huì)，因此可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合題意；

D.CO?會(huì)與Na2c03溶液反應(yīng)被吸收，且SO?可與Na2c03溶液反應(yīng)生成C02,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不

符合題意：

答案選C。

3.C

【詳解】

A.NO2溶于水產(chǎn)生硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化亞鐵離子成Fe3+使溶液呈黃色，有現(xiàn)象，A不符合題意；

B.氨氣通入氯化鋁溶液中出現(xiàn)白色氫氧化鋁沉淀，有現(xiàn)象，B不符合題意；

C.CO?無(wú)論多少都無(wú)法和CaCk反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，C符合題意；

D.SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4的白色沉淀，有現(xiàn)象，D不符合題意：

答案選C。

4.C

【詳解】

A.室溫下，I體積的水能溶解約4()體積的SO2,SCh也會(huì)和水反應(yīng)生成H2so3；試管內(nèi)液面上升，不一

定是由S02與水發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是由S02溶解在水中引起的；故該現(xiàn)象不能證明S02與水發(fā)

生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?：若收集的SO?純凈，則試管內(nèi)會(huì)充滿(mǎn)水；試管中剩余少

量氣體，可能是SO2中混有的不溶于水的雜質(zhì)氣體，B錯(cuò)誤；

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石袋試液，溶液顯紅色，是因?yàn)镾O2和H?o發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OW

H2so3,H2s03電離出H+使溶液呈酸性，C正確；

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，主要是由于H2sCh被空氣中的。2氧化為

H2so4,D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.C

【詳解】

A.上下移動(dòng)①中銅絲，可控制Qi與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，從而可控制SO2的量，A項(xiàng)合理；

B.②中用品紅溶液，若觀察到②中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，說(shuō)明生成了SO2,B項(xiàng)合理：

C.由于濃硫酸過(guò)量，試管①中還有未反應(yīng)的硫酸，故為確認(rèn)CuS04生成，應(yīng)冷卻后將①試管里的物質(zhì)慢

慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察顏色，C項(xiàng)不合理；

D.SO?有毒，SO?屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，故③中可選用NaOH溶液吸收多余的SCh，防

止污染空氣，D項(xiàng)合理；

答案選C。

6.D

【詳解】

①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合題意；

②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅說(shuō)明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，②不符合題意；

③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體，③不符合

題意；

④二氧化碳，二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加RaCE溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，

④不符合題意；

⑤通入澳水中能使濱水褪色，說(shuō)明氣體具有還原性，被氧化，且滴加BaCh溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明生

成硫酸根離子，可以證明二氧化硫的存在，⑤符合題意；

綜上所述，只有⑤符合題意；

故選D。

7.B

【詳解】

A.氯化鋼為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成的鹽，所以不具有兩性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.氯化鋼溶液中升高pH值，可增大SCh的吸收，溶液中SO；高子濃度增大，選項(xiàng)B正確；

C.二氧化硫可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，為酸性氧化物，化合價(jià)為+4價(jià)，還可以失去兩個(gè)電子生成+6價(jià)的

硫，故具有還原性，但反應(yīng)中沒(méi)有表現(xiàn)出二氧化硫的氧化性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.第一支試管里面生成的沉淀為硫酸鋼，第二支生成的沉淀為亞硫酸領(lǐng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

8.B

【詳解】

A.二氯化硫和二氧化碳均為酸性氣體，均能使石蕊溶液變紅，不能鑒別，A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫有還原性，能使酸性KMnCKi溶液褪色，而二氧化碳不能，可以鑒別，B正確：

C.二氧化硫和二氧化碳均不與BaCL溶液反應(yīng)，不能鑒別，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，D錯(cuò)誤；

答案選B。

9.B

【詳解】

A.硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，A錯(cuò)誤；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素化合價(jià)升高，硫單質(zhì)表現(xiàn)出還原性，B正確；

C.硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，C錯(cuò)誤；

D.硫與鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫元素化合價(jià)降低，硫單質(zhì)表現(xiàn)出氧化性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.D

【詳解】

A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗b的物質(zhì)的量為普三華=1x10/01,A正確；

254g?mol

B.根據(jù)反應(yīng)SO2+L+2H9=2HI+H2sCh可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2xl(y5mo],B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)SO2+l2+2H2O=2HI+H2sCh可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg,C正確：

D.由C項(xiàng)分析可知，被測(cè)空氣樣品中SO?的濃度為："羋=0.32mgm3,故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)

2m

誤；

故答案為：Do

II.B

【詳解】

A.加入銅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使長(zhǎng)\11104酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、

漂白性，則氣體是SO2,A正確；

B.加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使KMnO,酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是

H2S,硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；

C.加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，氣體能使KMnO,酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含S。,，，旦SO?不可

燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CUSOJ溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故

生成的氣體一定是混合氣體，C正確；

D.結(jié)合選項(xiàng)ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)，D止確；

答案選Bo

12.C

【詳解】

A.SO2通入含HQ、BaCh的FeCb溶液中，產(chǎn)生白色沉淀是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)

2+

SO2+2Fe^+2H2O=SO;+2Fe+4H',Ba2++SO：=BaS。,〃說(shuō)明SCh有還原性，故A正確；

B.SO2通入H2s溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)2田野+5。2=35)+2小。,說(shuō)明502有氧化性，故B正

確；

C.SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，是因?yàn)镾02和酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使

高鋅酸鉀溶液褪色，是體現(xiàn)了S02的還原性，故c錯(cuò)誤；

D.SO2通入NazSQ溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生NazSiO,+HzO+SO^Na2sOa+HAiON,說(shuō)明酸

性：H2SO3>H2SiO3，故D正確。

故答案為：C

13.A

【詳解】

A.SO?通入Ba(N()3)2溶液中，S6與HzO反應(yīng)產(chǎn)生的H液Ch被NOMH+)氧化為H2so4,SO:與Ba?+反應(yīng)

生成BaSCh白色沉淀，A敘述正確；

B.SO使漠水褪色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Bn+SO)+2H，O=H，SO4+2HBr,體現(xiàn)其還原性，B敘述錯(cuò)誤：

C.將SO2通入到NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+H2O+CIO=C1+2H++SO;-,C敘述錯(cuò)誤；

D.含S02的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中SO/不能大量存在，D敘述錯(cuò)誤；

答案為A。

14.A

【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)，并會(huì)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化

硫。反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(G2H220”)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質(zhì)和水，這一過(guò)程

表現(xiàn)「濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的人量熱比濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和

二氧化硫，這?過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。

答案選A。

【點(diǎn)睛】酸性需要通過(guò)酸堿指示劑，或者是化學(xué)反應(yīng)中體現(xiàn)出來(lái)的，蔗糖遇到濃硫酸的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有體現(xiàn)出

酸性。

15.B

【詳解】

A.濃硫酸有脫水性，會(huì)使蔗糖炭化變黑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.常溫下，濃硫酸能使鋁片鈍化，故無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)正確；

C.濃硫酸有吸水性，使膽研由藍(lán)變白，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.濃硫酸滴在純堿上生成CO?氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】B項(xiàng)中，A1和濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)變化，但是沒(méi)有明顯現(xiàn)象。

16.D

【詳解】

A.盛有水的燒杯中水量減少可以證明濃硫酸具有吸水性，故A項(xiàng)不符合題意；

B.濾紙片脫水炭化可以證明濃硫酸具有脫水性，故B項(xiàng)不符合題意；

C.右側(cè)儀器中的水面右高左低，說(shuō)明稀釋濃硫酸時(shí)放出大量的熱，使錐形瓶中壓強(qiáng)增大，故C項(xiàng)不符合

題意；

D.Cu與濃HzSOq常溫下不反應(yīng)，不能體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D項(xiàng)符合題意。

答案選D。

17.C

【詳解】

A.Ch是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C12可以用濃硫酸干燥，故不選A；

B.CO?是酸性氣體，能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，CO?可以用濃硫酸干燥，故不選B：

C.02與堿石灰、濃硫酸都不反應(yīng)，既能用濃硫酸干燥乂能用堿石灰干燥，故選C；

D.N%是堿性氣體，能與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，N%可以用堿石灰干燥，故不選D；

18.D

【詳解】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO?與CaCCh、Ch反應(yīng)最終生成了CaSCh，減少了二氧化硫的排

放，A正確;

B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與02生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧

化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；

C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2so2+2CaCO3+O2=2CaSCh+2CO2,C正確；

D.排放的氣體中一定含有CO?,C02能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能

說(shuō)明氣體中含SO2,D錯(cuò)誤；

答案選Do

19.

(l)Na2sO3+H2so4(濃尸Na2sO4+SO2T+2H2。

(2)可開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的Nz，關(guān)閉彈夾

(3)硫酸鋼還原

3+2+2++

(4)SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4l+2Fe+4H取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵輒化鉀

[KaFeCNM溶液產(chǎn)生監(jiān)色沉淀

【分析】

(1)亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出?/p>

(3)Fe"和酸性條件下NO；兩種離子都氧化二氧化硫，生成硫酸釧沉淀，根據(jù)化合價(jià)變化來(lái)判斷S02具有

的性質(zhì)；

(4)SO2易被Fe3+氧化，S的化合價(jià)升高，F(xiàn)e的化合價(jià)降低，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)離

子方程式，可通過(guò)檢驗(yàn)是否有Fe?+生成的方法判斷；

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2sOa+H2sCU(濃尸Na2sO4+SO2T+2H2。；

(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，籽空氣排出，操作為打開(kāi)彈簧夾，向裝置中

通入一段時(shí)間的N2,關(guān)閉彈夾；

(3)Fe3+和酸性條件下NO；兩種離子都氧化二氧化硫，使二氧化硫變成硫酸根離子，生成的硫酸根離子和鐵

離子結(jié)合生成硫酸鋼白色沉淀，SO?中S的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，二氧化硫就

有還原性：

⑷SO2易被Fe3+氧化，SO2中S的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)

3+2+2+

升降守恒和原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2Fe+Ba+2H2O=BaSO4i+2Fe+4H-,反應(yīng)中有

Fe?+生成，可以檢驗(yàn)Fe?+,具體做法為取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵銳化鉀［IQFeCNM溶液產(chǎn)生

藍(lán)色沉淀；

20.

(l)(SCN)x

(2)濃硝酸氧化(SCN)x,濃硝酸的還原產(chǎn)物為N02向洗凈的白色沉淀中加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全

溶解，再滴加少量KMnCh溶液，不褪色82、SO：

⑶通入一定量的NO2滴加5滴lmol/L的KSCN溶液

【解析】

(1)向濃硝酸中滴加KSCN溶液，根據(jù)信息知SCN被濃硝酸氧化成紅色的(SCN)x溶液立即變紅，所以答

案為(SCN)x：

(2)

①由于濃硝酸氧化(SCN)x時(shí)，濃硝酸的還原產(chǎn)物為N02,因此不能說(shuō)明SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中一定有

NCh；

②將實(shí)驗(yàn)一iii中的氣體通入Ba(0H)2和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成；則推測(cè)SCN一氧化可能得

到氣體S02、CCh，與Ba(OH”和NaOH溶液反應(yīng)生成BaSCh、BaCCh白色沉淀，但再過(guò)濾、洗滌白色沉

淀，取少量于試管中，加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀完全溶解，如果有BaSQq生成則會(huì)被硝酸氧化成不溶于酸

的BaSCh，沉淀就不完全溶解，再滴加少量KMnO」溶液，不褪色，綜合說(shuō)明沒(méi)有生成SO?；

③取少量實(shí)驗(yàn)一適中試管內(nèi)的溶液加入BaCL溶液，適中溶液成酸性，產(chǎn)生大審白色沉淀，則說(shuō)明溶液中

一定含有SO：,因此SCN-轉(zhuǎn)化的最終產(chǎn)物中有CO?、SO;；

(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證一定濃度的NO?是實(shí)驗(yàn)-iii中溶液紅色迅速褪去反應(yīng)的催化劑，可先向2mL濃硝酸

中通入一定量的NCh氣體，溶液變黃后再滴加5滴lmol/L的KSCN溶液，溶液變紅后又迅速褪色，同時(shí)

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，則可說(shuō)明NO?能加快濃硝酸氧化(SCN)、的化學(xué)反應(yīng)速率(或能催化濃硝酸氧化

(SCN)x)o

21.

A

=

(1)S02Cu+2H2so4(濃)CuSO4+SO2t+2H2O

(2)施有酸性KMML溶液的棉花紫色褪去

(3)SO2S

(4)吸收SO2尾氣，防止污染空氣OSO2+2OH=SO；+H2

2++

(5)3SO2+2NO3+2H2O+3Ba=3BaSO41+2NOT+4H

【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯坎煌瑑r(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化；A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，

生成SCh;B處，SO?和酸性KMnCh溶液反應(yīng)，使棉花上的紫色褪去；C處，SO?和Na2s溶液反應(yīng)，棉花

上出現(xiàn)黃色的固體；D裝置中，用NaOH溶液吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境。

(1)A中的反應(yīng)為銅片和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

A

為Cu+2H2so?濃)CuSO4+SO2t+2H2Oo

(2)B處，SO?和酸性KMnO,溶液反應(yīng)，使蘸有酸性KMnCU溶液的棉花紫色褪去，由此推測(cè)硫元素從+4價(jià)

變?yōu)?6價(jià)。

(3)C處，SO?和Na2s溶液反應(yīng)，棉花上出現(xiàn)黃色的固體，其中SO2中S元素由+4價(jià)降為。價(jià)，Na2s中的

S元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，故該反應(yīng)的氧化劑為SO?，還原劑為Na?S,氧化產(chǎn)物為S。

(4)SO2有毒，需要用NaOH溶液吸收，故D裝置的作用吸收SCh尾氣，防止污染空氣；發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為S02+20H=S。；+H2Oo

⑸將A中產(chǎn)生的SO2通入Ba(NCh)2溶液，生成白色沉淀，SO?和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的白色沉

N2++

淀為BaSO4,該反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2°'+2H2O+3Ba=3BaSO41+2NOt+4Ho

22.

(1)品紅溶液褪色

(2)5SO,+2MnO,+2H,O=5SO；+2Mn+4H+

(3)a

⑷BaSO4BaSO3

(5)192符合

【分析】

I：S02通入品紅溶液使其褪色，通入酸性KMnO」溶液使其褪色，通入Na2s溶液得到淡黃色