2022北京重點校高一（下）期中化學(xué)匯編

元素周期表的應(yīng)用

一、單選題

1.（2022?北京市第十二中學(xué)高一期中）某同學(xué)用如圖裝置設(shè)計實驗證明非金屬性：C>Si,選取試劑最合

理的是

試劑C

試劑a試劑b試劑c

A硝酸碳酸鈣二氧化硅

B鹽酸碳酸鈉硅酸鈉溶液

C.硫酸碳酸鈉硅酸鈉溶液

D硫酸碳酸鈣硅酸

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?北京市第十二中學(xué)高?期中）根據(jù)元素周期律，由下列事實進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是

選項『失：推測

A冶煉金屬Be使用熱還原法，冶煉Mg使用電解法冶煉Ca使用電解法

BNa與C1形成離子鍵，A1與C1形成共價鍵Si與。形成共價鍵

CHC1在1500C時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

D第IVA族的單質(zhì)Si和Ge可以作為半導(dǎo)體材料同族的單質(zhì)Pb可以作為半導(dǎo)體材料

A.AB.BC.CD.D

3.（2022?北京市第十二中學(xué)高一期中）下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是

A.Li在氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物為Liq?

B.Cs可以敞口放置保存

C.Bq在水中溶解度比CCL中大

D.向KC1溶液中加入碘水，無明顯黃綠色氣體產(chǎn)生

4.（2022?北京市第十二中學(xué)高一期中）下列各組微粒半徑大小的比較不走硼的是

A.Mg2+>Na+>FB.Na+>Mg2+>Al3+

C.K>Na>LiD.C1>F>F

5.（2022?北京四中高一期中）下列工業(yè)制備物質(zhì)的方法錯誤的是

A.電解熔融NaCI制鈉B.焦炭還原石英砂直接制得高純硅

C.高溫下用CO還原FC2O3制鐵D.加熱HgO制Hg

6.（2022?北京四中高一期中）下列說法不正確的是

A.鎂在空氣中燃燒可生成MgO和Mg3N2

B.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.9

C.SiCh與可與NaOH溶液反應(yīng)

D.常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化

7.（2022?北京?匯文中學(xué)高一期中）已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系不正確的是

A.原子半徑：As>Cl>PB.還原性：As3>S2>Cr

C.熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3D.酸性：FhSOAH3Po4>H3AsC）4

8.（2022?北京?匯文中學(xué)高一期中）下列說法不正確的是

A.硅在自然界只以化合態(tài)存在，丁業(yè)上用焦炭還原石英砂制得得粗硅

B.傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如玻璃、水泥、陶瓷

C.高純硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，二氧化硅用于生產(chǎn)太陽能電池

D.碳納米材料是?類新型無機非金屬材料?，主要包括富勒烯、石墨烯等

9.（2022?北京四中高一期中）如圖為石墨烯-硅太陽能電池結(jié)構(gòu)模型。下列說法中，不正確的是

B.二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

C.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

D.石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

10.（2022?北京?人大附中高一期中）鈕可改善鋼的加工性能。元素周期表中祕與氮同主族，其最穩(wěn)定的同

位素為2sBi。下列說法不氐碰的是

A.Bi是第六周期元素B.2sBi的中子數(shù)是126

C.Bi的原子半徑比N的小D.2署B(yǎng)i和北Bi具有相同的電子數(shù)

11.（2022?北京?清華附中高一期中）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知

Q原子核外最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料。下列判斷不正確的是

T|Q|~|"w|

A.最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：R>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>RD.含T元素的鹽中，T元素只能存在于陽離子中

12.（2022?北京?清華附中高一期中）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.非金屬性：O>N>PB.酸性：H2SOA>H2SiO,>H2CO,

C.堿性：KOH>NaOH>LiOHD.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se

13.（2022?北京師大附中島一期中）下列關(guān)于硅及具化合物的說法正確的是

A.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

B,太陽能電池板、光導(dǎo)纖維、玻璃的主要成分均為硅酸鹽

C.二氧化硅溶于氫氟酸，不屬于酸性氧化物的通性

D.利用碳高溫下置換硅的反應(yīng)，可以比較碳、硅的非金屬性強弱

14.（2022?北京?人大附中高一期中）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子

總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同：c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強

C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強

15.（2022?北京?人大附中高一期中）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

CaCO3NaHCO3Na2SiO3

飽和溶液溶液

D.用中文“冢,（魚。）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

二、填空題

16.（2022?北京?北師大實驗中學(xué)高一期中）補齊物質(zhì)及其用途的連線。

物質(zhì)用途

A.二氧化硫a.光導(dǎo)纖維

B.液氨b.制琉酸

(4)瘠實驗I、H、HI的現(xiàn)象進(jìn)行對比，得出結(jié)論：CT難被濃硫酸氧化；與相比，「更容易被濃硫酸毓

化。試從原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的角度解釋差異：。

四、工業(yè)流程題

19.(2022.北京師大附中高一期中)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

出。2公CiCOi

HSO,3L粗倩,由?臂"---------

研’”.初401r心刀一

、'一~-減石育(主曼版分為。1獨?05此。)

已知：磷精礦主要成分為CaKPOAKOH),還含有Ca?PO4)3F和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有。

A

(2)璘精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng):2Cas(PO4)3(OH)+3H2O+10H2so4=10CaSO4。5H2O+6H3P。4

①該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性：H3P04H2so4(填“>”或"V”)。

②結(jié)合元素周期律解釋①中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，。

(3)比。2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除。相同投料比、相同反應(yīng)時間，不同溫度下的有機碳脫除率

如圖所示。80C后脫除率下降的原因是。

20.(2022?北京?清華附中高一期中)門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類硅”元素錯和“類鋁”元素像等II種

元素。錯及其化合物應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)域。一種提純二氧化錯粗品(主要含GcO?、

ASQ3)的工藝如下：

NM)HNaOO、

溶液溶液鹽酸高幃水

用叢T!FTHARGC<LTL4(濃)川T.1k■鯉(*工

已知：i.GcO?與堿反應(yīng)生成Na?GeO,；ASz。,與堿反應(yīng)生成NaAsO?。

ii.GeCl4極易水解生成GeO2nH2。；GeCl,沸點86.6℃。

(1)Ge位于同主族Si的下一周期，Ge在周期表中的位置是。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性Gc比Si強的原因______。

(3)“氧化”過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4,其離子方程式為。

(4)加鹽酸蒸飼生成GCC14,生成GCC14的化學(xué)方程式為。

⑸高純一氧化錯的含量常采用碘酸鉀(KIOJ滴定法進(jìn)行測定.步驟加下：

a.稱取wg高純二氧化錯樣品，加入氫氧化鈉在電爐溶解，生成GeO：

b.加入次亞磷酸鈉溶液還原GeO1為Ge"

C.以淀粉為指示劑，用cmol/L的碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)消耗碘酸鉀溶液VmL時，溶液變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)

2+4+

溶液顏色不變。資料：3Ge++IO；+6H=3Ge+P+3H2O；10:+「+1=—+凡0（未配平）。（20℃以

下，次亞磷酸鈉與KI。、和L均不反應(yīng)，「消耗的IO；忽略不計）

①配平離子方程式。

+□「

Qo;+[]H+=d+QH2O

②此樣品中二氧化銘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______（用含W、c、V的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。

21.（2022?北京?人大附中高一期中）門捷列夫在研究周期表時預(yù)言了“類硅”元素錯和“類鋁”元素像等II種

元素。硅、錯及其化合物在現(xiàn)代高科技材料中占有重要位置，廣泛應(yīng)用于航空航天測控、光纖通訊等領(lǐng)

域。

（1）實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，請用離子方程式解釋原因。

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是（填化學(xué)式，下同）。

（3）我國自主研發(fā)的5G芯片的主要成分是o

（4）二氧化銘（GeO?？捎糜谥谱鞲呒兘饘賰Α⒒ご呋瘎┘半娮悠骷?。一種提純二氧化銘粗品（主要含雜質(zhì)

As,。,）的工藝如下：

NaOHNaClO.

溶液溶液鹽酸

粗品一1—H~~>GeCI4—?.......—?高純GeO?

己知：i.GeO2與堿反應(yīng)生成NaQeO-

ii.GcC。極易與水反應(yīng)，GcCL沸點86.6℃。

iii.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H,O0

?Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge在周期表中的位置是。

②“氧化”過程只是將NaAsO2氧化為Na,AsO4,其離子方程式為。

③加鹽酸蒸鐳生成GeC*反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

五、元素或物質(zhì)推斷題

22.（2022?北京市第十二中學(xué)高一期中）聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，2018年中國化學(xué)

⑴在上述元素周期表中，用寒繾頤當(dāng)周期表的上方邊界

(2)C元素在周期表中的位置為。

(3)A、B、D三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為：H++OH-=Hq、

(4)A元素能與氧形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為o用電子式表示

出2:1型化合物的形成過程：。

⑸元素周期律的?個重要作用是可以預(yù)測陌生元素或物質(zhì)的性質(zhì)。八S。與S同族，請在周期表中標(biāo)出Se

的位置。

⑹某同學(xué)對SeO式白色的揮發(fā)性固體，易溶于水)的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測，并用SO?水溶液、H2O2

溶液、NaOH溶液、稀H?SO4等試劑進(jìn)行實驗，證明了推測是正確的。請完成下表：

編號性質(zhì)推測推測的依據(jù)化學(xué)方程式

1氧化性SeO2+2s。2+2H,O=Se+2H2SO4

2———

3———

23.(2022.北京.清華附中高一期中)A、B、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A是

地殼中含量最多的元素?，A、X是同主族元素；B是短周期中原子半徑最大的元素，；D的周期序數(shù)和族序

數(shù)相等。用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出X元素的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)A、B、D三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序是(填離子符號)。

(3)B、Y兩元素形成的化合物有重要用途，用電子式表示它的形成過程。

(4)寫出B、D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(5)Se與A、X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)。

a.Se的最高正化合價為+7價b.%Se的還原性比H?X強

c.H'eO,的酸性比H2X。4強d.Sc。?在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向Seo?固體表面吹入N&,可得到兩種單質(zhì)和H?O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑹洛Y的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子

符號o

參考答案

I.C

【分析】若證明非金屬性：C>Si,則需證明酸性H2cO3>H2SiO3,錐形瓶中先制得二氧化碳，通入到硅

酸鈉溶液中，據(jù)此解題。

【詳解】

A.試劑c中二氧化硅不符合題意，故A錯誤；

B.鹽酸易揮發(fā)，通入到硅酸鈉溶液中也能生成硅酸沉淀，不能證明碳酸酸性大于硅酸，故B錯誤；

C.硫酸和碳酸鈉溶液生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成硅酸，可以證明碳酸酸性大

于硅酸酸性，故C正確；

D.因硫酸鈣微溶，故反應(yīng)一段時間后反應(yīng)即停止，故D錯誤；

故選C。

2.D

【詳解】

A.Ca的活潑性強于Mg,而Mg通常用電解法冶煉，則Ca也可用電解法冶煉，故A正確；

B.金屬性Na>Al>Si,Al與Cl形成離子鍵，則Si與C1形成共價鍵，故B正確：

C.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則其氫化物分解溫度越高，非金屬性

則氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL所以HBr的分解溫度介于HQ和HI之間，故C正確；

D.同主族從上往下金屬性逐漸增強，所以同族的單質(zhì)Pb是導(dǎo)體材料，故D錯誤；

故選D。

3.D

【詳解】

A.Li在氧氣中燃燒的主要產(chǎn)物為LiQ,不存在Li/)?，A錯誤；

B.Cs是的金屬性比鈉還強，不能敞口放置保存，B錯誤；

C.單質(zhì)澳易溶在有機溶劑中，Bj在CCL中溶解度比水中大，C錯誤；

D.氯氣的氧化性強于單質(zhì)碘，向K。溶液中加入碘水不可能產(chǎn)生氯氣，因此無明顯黃綠色氣體產(chǎn)生，D

正確；

答案選D。

4.A

【詳解】

A.核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Mg2+VNa+VF-,A錯誤；

B.核外電子排布時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑Na+>Mg2+>A產(chǎn)，B正確；

C.同主族從上到下原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，則原子半徑K>Na>Li,C正確；

D.核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則C「>廣,F,D正確；

答案選A。

5.B

【詳解】

A.Na屬于活潑金屬，可以用電解熔融NaCI制鈉，故A止確；

B.石英砂用焦炭還原制得的是含有雜質(zhì)的粗硅，故B錯誤；

C.Fe屬于較活潑金屬，可用熱還原法制取，所以高溫下用CO還原FC2O3制鐵，故C正確；

D.Hg屬于不活潑金屬，可用加熱法制取，所以加熱HgO可以制Hg,故D正確；

故答案：Bo

6.B

【詳解】

A.鎂可以在氧氣或氮氣中燃燒，空氣的主要成分是氧氣和氮氣，因此鎂在空氣中燃燒可生成MgO和

MgjN：,A正確;

B.正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6,B錯誤；

C.SiO?與可與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，C正確；

D.濃硝酸和濃硫酸均具有強氧化性，常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化，D正確；

答案選B。

7.A

【分析】33As位于元素周期表第四周期VA族，35Br位于元素底期表第四周期VHA族。

【詳解】

A.電子層數(shù)多的簡單粒子半徑較大，As在第四周期，有四個電子層，Cl、P在第三周期，有三個電子

層，同周期元素原子半徑從左往右減小，故原子半徑：As>P>Cl,A不正確；

B.非金屬越強，單質(zhì)的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱，同周期非金屬性從左往右增強，同主族

非金屬性從上往下減弱,故非金屬性:Cl>S>P>As,則還原性：AS3>S2>C1-,B正確；

C.非金屬性越強，其與H形成的共價鍵鍵能越大，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>ASH3,C正

確；

D.非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：H2soPH3POQH3ASO4,D正確：

故選Ao

8.C

【詳解】

A.硅在自然界只以硅的氧化物、硅酸鹽形式的化合態(tài)存在，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得粗硅，A正

確；

B.傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，如玻璃、水泥、陶瓷，B正確；

C.高純硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)用于生產(chǎn)太陽能電池，二氧化硅具有良好導(dǎo)光性能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，C錯

誤；

D.碳納米材料是一類新型無機非金屬材料，主要包括富勒烯、石墨烯等，D正確；

故選C。

9.A

【詳解】

A.石墨烯是單層的石墨單偵，不屬于有機物，故A錯誤；

B.光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，是利用光的全反射原理，則二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，故B正

確；

C.硅處于導(dǎo)體與絕緣體之間，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，且是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以做硅太陽能電池板，石墨烯-硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電

能，故D正確：

故選Ao

10.C

【詳解】

A.第六周期。族元素原子序數(shù)為86,Bi是83號元素，因此Bi是第六周期元素，故A正確；

B.2sBi的中子數(shù)=209-83=126,故B正確；

C.N和Bi是同族元素，從上到下，半徑逐漸增大，因此Bi的京子半徑比N的大，故C錯誤；

D.鬻Bi和北Bi電子數(shù)都為83,具有相同的電子數(shù)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

11.D

【分析】Q原子核外最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則Q為Si元

素，根據(jù)元素在周期表中的位置可推知，T為AI元素，R為N元素，W為S元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.非金屬性N>Si,故最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3>SiH4，A正確：

B.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性Si<S,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的

酸性:HzSiO3VH2so4,B止確;

C.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，故原子半徑：Al>Si>N,C正

確；

D.T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、也可能為偏鋁酸鹽，A1元素可能存在于陽離子中，也可能存在

于陽離子中，D錯誤；

答案選D。

12.B

【詳解】

A.同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，同一主族元素的非金屬性自上而下依次減弱，所

以元素的非金屬性：0>N>P,A不符合題意；

B.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氨酸是

H2so4,不是H2so3,因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性，B符合題意；

C.同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的堿性就越強。元素的金屬性：K>Na>Li,所以堿性：KOH>NaOH>LiOH,C不符合題意；

D.同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就

越強。元素的非金屬性：O>S>Se,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>H2Se,D不符合題意；

答案選B。

13.C

【詳解】

A.硅是親氧元素，硅在自然界中全部以化合態(tài)的形式存在，A錯誤；

B.太陽能電池板的主要成分為硅，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，玻璃的主要成分為硅酸鹽，B錯

誤；

C.二氧化硅溶于氫氟酸，生成四氟化硅和水，不是生成鹽和水，不屬于酸性氧化物的通性，C正確；

D.不能利用碳高溫下置換硅的反應(yīng)比較碳、硅的非金屬性強弱，一般應(yīng)該在溶液中，D錯誤；

答案選C。

14.B

【分析】若b原子次外層有2個電子，則a為He,與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個電子，

即a原子核外有8個電子，a為0；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為A1；再結(jié)合b原子次外層

有8個電子，可推出b可能為Na或Mg,d與a同族，則d為S。

【詳解】

A.原子半徑Na(或Mg)>Al>S>0,A項錯誤；

B.同周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，即金屬性Na(或Mg)〉A(chǔ)l,B項正確；

C.AkCh對應(yīng)的水化物為Al(0H)3，AI(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；

D.同主族自上而下元素非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性02>S,D項錯誤。

綜上所述答案為B。

15.C

【詳解】

A.C、N、0屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)CVNV0,非金屬性0>N>

C,C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)CVSi,非金屬性C>Si,則非金屬

性0>N>Si,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3>SiH4，故A正確；

B.H與F、Q等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離

子化合物，故B正確；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，H。不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬

性，故c錯誤；

D.118號元素的原子序數(shù)為118,質(zhì)子數(shù)為118,核外電子數(shù)為118,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

h-im28183232188

""J，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8,則第118號元素在周期表中位于第七

周期。族，故D正確。

答案為c.

16.A—>b；B—>c；C—>d；D—>a：

【詳解】

A.二氧化硫可以被氧化為三氧化硫，再轉(zhuǎn)化為為硫酸，故A-b：

B.液氨氣化時吸熱，可作制冷劑，故B-c；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可作為漂白劑，故C-d；

D.二氧化硅可以傳遞光信號，可用于制光導(dǎo)纖維，故D-a；

故答案為：A—>b；B—?c；C-d；D—>a；

17eA—b9B—c9C—d，D—a

【詳解.】二氧化硫具有還原性能被氧氣氧,化，溶于水可制硫酸；液氨揮發(fā)吸收熱量使環(huán)境溫度降低可作制

冷劑；次氯酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸可作漂白劑；二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性可作光

導(dǎo)纖維；故連線答案為：A—b,B—c,C—d,D—ao

18.

(I)NH3+HCI=NH4C1濃硫酸有強氧化性，有可能將cr氧化為Cl?

(2)反應(yīng)放熱,溫度升高,速率加快：反應(yīng)產(chǎn)物中某種微粒為催化劑，速率加快除夫溶液中的Bq.

將溶液中的+4價硫(或凡SOJ全部轉(zhuǎn)化為BaSOq沉淀BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2T+H2O理由：

SOz+Brz+ZHQnZHBr+HAQj方案：向與原溶液顏色相近的濱水中加入等量水，若溶液顏色與溶液A

稀釋后相近，證明甲的觀點成立)+4價硫(SO?或H?SOJ被空氣中氧氣氧化為+6價，不能將電還原

(3)8K1+5H2SO1(濃)=41Z+H2st+4%叫+440

(4)原子結(jié)構(gòu)角度：Cl、Br、I的電子層數(shù)遞增，C「、Br、「的離子半徑遞增，失電子能力遞增，還原

性增強。或：元素周期律角度：同主族元素隨周期數(shù)遞增，Cl、Br、I的非金屬減弱，Br,、h的氧

化性減弱，相應(yīng)離子C「、B「、「的還原性增強

【解析】(1)

①產(chǎn)生白煙說明有氯化鉉生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCJNH4CI。

②由于濃硫酸有強氧化性，有可能將氧化為Cl?,因此小組同學(xué)認(rèn)為白霧中可能含有少量Cl?；

(2)

①反應(yīng)一段時間后變?yōu)閯×?，依?jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響可判斷其原因可能為反應(yīng)放熱，溫度升高，

速率加快或者反應(yīng)產(chǎn)物中某種微粒為催化劑，速率加快。

②由于反應(yīng)中還有單質(zhì)澳生成，則步驟1中加入足量Ba(OH)2的目的是除去溶液中的Bj,同時將溶液中

的+4價硫(或HzSOj全部轉(zhuǎn)化為BaSO|沉淀。步驟2中白色沉淀1與稀硫酸的反應(yīng)應(yīng)該是亞硫酸鋼和稀硫

酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2T+H?O。

③由于單質(zhì)澳具有氧化性，能氧億二氧化硫，因此稀釋過程中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,可通過實驗對比驗證甲同學(xué)的方案，即向與原溶液顏色相近的溟水中加

入等量水，若溶液顏色與溶液A稀稀后相近，證明甲的觀點成立；

④由于空氣中的氧氣也能氧化二氧化硫的水溶液，所以另一個可能的原因是+4價硫(SO?或HF。3)被空氣

中氧氣氧化為+6價，不能將Br?還原；

(3)向盛有少量KI固體的試管中滴加濃度為98%的濃硫酸，固體迅速變?yōu)樽虾谏?，有紫色煙出現(xiàn)，因此

有單質(zhì)碘生成，聞到難聞的臭雞蛋氣味，經(jīng)檢測為HzS,根據(jù)原子守恒可知還有硫酸鉀和水生成，則發(fā)生

反應(yīng)的化學(xué)方程式為8k+5H2S。，(濃)=4IJH2st+4轉(zhuǎn)0,+4HR。

(4)由于Cl、Br、1的電子層數(shù)逐漸遞增，Cl\B「、「的離子半徑逐漸遞增，失電子能力逐漸遞增，

還原性逐漸增強或同主族元素隨周期數(shù)遞增，Cl、Br、I的非金屬逐漸減弱，。2、Br?、h的氧化性逐漸

減弱，因此相應(yīng)離子C「、B「、「的還原性逐漸增強。

19.(1)研磨、加熱

(2)<核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力PVS,非金屬性PVS

(3)80℃后，1七。2分解速率大，濃度顯著降低

【分析】用稀硫酸溶解磷精礦粉得到磷石膏和粗磷酸，再用H2O2氧化粗磷酸中混有的有機碳生成C02除

去，最后用碳酸鈣除去過量的硫酸，再經(jīng)過一系列操作得到精制磷酸，結(jié)合題干提供的信息分析解答。

(1)化學(xué)上常用研磨，加熱，溶解時攪拌等措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措

施有：研磨，加熱；

(2)

①根據(jù)反應(yīng)方程式2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+1OH2SO4=lOCaSO405H2O+6H3Po力是由H2s反應(yīng)得到

H3Po4,根據(jù)強酸制取弱酸，酸性：H3PO4<H2SO4：

②P和S電子層數(shù)相同，屬于同周期元素，核電荷數(shù)PVS,原子半徑P>S,得電子能力PVS,非金屬性

PVS,故最高價氧化物的水化物的酸性：H3Po4yH2so4；

(3)根據(jù)圖像，80℃前隨著溫度升高，有機碳脫除率增大，80℃后隨著溫度升高，有機碳脫除率降低，可能

是H2O2受熱分解，導(dǎo)致H2O2濃度降低，影響有機碳的脫除。

20.

(1)第四周期第IVA族

(2)Ge與Si屬于同主族元素，Ge原子比Si原子多一層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外

層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引力弱，Ge失去電子的能力比Si強，故Ge的金屬性比Si強

(3)3ASO2+C1O,+6OH=3AsOj-+C1+3H2O

(4)Na2GcO5+6HCl=2NaCl+GcC14+3H2O

()315cV

(5)IO；+5I+6H+=3l2+3HO—一xlOO%

2w

【分析】二氧化錯粗品中含GcO?、AS2O3,根據(jù)題給已知i,加入NaOH溶液“堿浸”時得到含、azGcOs、

NaAsO2的溶液，加入NaClO3溶液將NaAsOz氧化成Na3AsO4;加入鹽酸蒸儲生成GeCL，加入高純水，

GeCh水解生成GeO2nH20,GeO>nH2O烘干時失水得到商純GeCh。

(l)Si在元素周期表中位于第二周期第IVA族，Ge位于同主族Si的下一周期，則Ge在周期表中的位置是

第四周期第IVA族；答案為：第四周期第IVA族。

(2)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋金屬性Ge比Si強的原因是：Ge與Si屬于同主族元索，Ge原子比Si原子多一

層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引力弱，

Ge失去電子的能力比Si強，故Ge的金屬性比Si強；答案為：Ge與Si屬于同主族元素，Ge原子比Si原

子多一層，Ge原子半徑比Si原子半徑大，Ge原子核對最外層電子的引力比Si原子核對最外層電子的引

力弱，Ge失去電子的能力比Si強，故Ge的金屬性比Si強。

⑶“氧化”過程是NaC103溶液將NaAsO3氧化為Na3AsO4,則NaCIO.被還原成NaCL在反應(yīng)的過程中As

元素的化合價由+3價升至+5價，。元素的化合價由+5價降至-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷

守恒，反應(yīng)的離子方程式為3人00；+。。；+606=3人$°；+0-+3比0；答案為：3AS°2+CIO3+6OH=3AS0^

+C1+3H2OO

(4)加入鹽酸蒸儲生成GeCL，即NazGeCh與HC1反應(yīng)生成GeCL,結(jié)合原子守恒，還有NaCl和H?。生

成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeC14+3H2O；答案為：

Na2Ge03+6HCl=2NaCl+GeCl4+3Hi0o

(5)

①反應(yīng)時IO；中I元素的化合價由+5價降至。價，I-中I元素的化合價由1價升至。價，根據(jù)得失電子守

恒、原子守恒和電荷守恒，配平了的離子方程式為IO；+5「+6H+=3l2+3H2O：答案為：10]+51-

+

+6H=3I2+3H2OO

②20c以下，次亞磷酸鈉與KIO3和k均不反應(yīng)，r消耗的10；忽略不計，根據(jù)3Ge2++IO3+6H+=3Ge4++r

+3H2O知，〃(Ge2+)=3〃(IO；)=3cV〉：10-3moL根據(jù)Ge守恒，樣品中二氧化楮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

處空迎3㈣、|00%="1型xioo%；答案為：叫空燈00%。

WgWW

21.

(l)SiO2+2OH=SiO；+H2O

(2)SiO2

(3)Si

(4)第四周期第IVA族3ASO2+CIOA+6OH=3ASO：+C1+3H2ONa2GeO3+6HCl=GeCl4+2NaCI+3H2O

【解析】

(1)實驗室盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為玻璃中的5。2能和堿液反應(yīng)牛成硅酸鹽,而使瓶口

SiO

和塞子粘結(jié)在一起，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH=3+H2OO

(2)由于SiO?具有良好的光學(xué)性能，可以用來制作光導(dǎo)纖維。

(3)Si的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可以用來制作芯片。

(4)二氧化銘粗品(主要含雜質(zhì)AS2O3)用NaOH溶液堿浸，GeO?與堿反應(yīng)生成Na2Ge(\AS2O3也和

NaOH反應(yīng)：As2O3+2NaOH=2N<iAsO2+H2O,得到的溶液加入出。。3溶液，將氧化為Na/sO4,

再加入鹽酸,蒸馀生成GeCL最后經(jīng)過一系列過程得到高純GeCh。

①Ge位于同主族Si的下一周期，Si在第三周期第IVA族，則Gc在周期表中的位置是第四周期第IVA

族。

②“氯化”過程是在堿性溶液中NaCIO3將NaAsOz氧化為Na3AsO4,NaClO3被還原為NaCl,其離子方程式

為：3AsO,+CIO.+6OH-3AsO-+Cr+3H2Oo

③NazGeCh和鹽酸反應(yīng)生成GeCL，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2Ge03+6HCl=GeCl4+2NaCI+3H20o

(2)第三周期第VIA族

++

(3)A1(OH)3+OH=A1O；+2H2OA1(OH)3+3H=AP+3H2O

22

優(yōu):Gr:n■

NNaoNaKoJ

:L”Na

(5)第四周期第VIA族

(6)還原性ScO2中Se元素化合價為+4,可以升高到+6價ScO2+H2O2=H2ScO4酸性氧化

物SeO2是非金屬氧化物SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，A為Na,B為Al,C為S,D為CLE為K。

(1)元素周期第一周期第IA有H元素，第二周期主族元素有Li、Be、B、C、N、O、F元素，第三周期

主族元素有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，從第3列到第12列共10個縱行都是副族元素，則在上述

ru：Ti「一——IIIIn

周期表中，用實線畫出周期表的上方邊界線為1--------------------------------------------L

(2)S為16號元素，位置為第三周期第VIA族。

(3)AI(OH)3為兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCIOj反應(yīng)，NaOH與HCICh反應(yīng)的離子方程

A

式為H'+OH=H2O1(OH)3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O，AI(OH)3與

IIC1O4反應(yīng)的離子方程式為Al(OII)ri3T=A13+I3山。°

電子式為3叵可飛;

(4)Na與O形成原子個數(shù)比為1:1的化合物為Na2O2,Na與O形成原子

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二..?N