專題01物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

嫌內(nèi)容早知道

“第一層鞏固提升練（4大考點(diǎn)）

考點(diǎn)一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

考點(diǎn)二分散系及其分類

考點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考點(diǎn)四四種基本反應(yīng)類型

■第二層能力提升練

，第三層拓展突破練

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考點(diǎn)一根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類

口積累與運(yùn)用

同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。例如，金剛石、石墨和C60是碳元素的同

素異形體；氧氣和臭氧（03）是氧元素的同素異形體。

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

酸式鹽：是可電而出氫離子的鹽，通常是酸中的氫向子部分被中和的產(chǎn)物，如碳酸氫鈉（NaHCS）、硫

酸氫鈉（NaHSCU）等。

結(jié)晶水合物：是含有結(jié)晶水的畫體化合物。

I.下列對各組物質(zhì)所屬類別的判斷中正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)物質(zhì)類別

AKOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2.Cu(OH)2強(qiáng)堿

B鹽酸、Fe（OH）3膠體、蛋白質(zhì)溶液混合物

CNaHCCh、NaHSO4>H2co3、KHSO3酸式鹽

DCO、CO2、SO2、M112O7酸性氧化物

【答案】B

【解析】A.Cu(0H)2不能完全電離出OH-,屬于弱堿，A錯(cuò)誤;

B.鹽酸由HC1和水形成、Fe(0H)3膠體含F(xiàn)e(0H)3和水、蛋白質(zhì)溶液含蛋白質(zhì)和水，都是由兩種物質(zhì)形成，

都屬于混合物，B正確；

C.HKCh電離的陽離子全部是H+,屬于酸，不屬于酸式鹽，C錯(cuò)誤；

D.CO不能與水反應(yīng)，也不能與減液反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.下列說法中不正確的是

A.酸性氧化物在一定條件下均能與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)

B.若H3PCh在水中只能電離出一種酸根離子，則NaH2P02為正鹽

C.按照電離理論，硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽

D.僅由一種分子組成的物質(zhì)屬于純凈物

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物的定義為與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，A正確；

B.由于NaH2P不能再電離出氫離子，故NaH2P。2為正鹽，B正確；

C.硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，C錯(cuò)誤；

D.純凈物中只含有一種物質(zhì)，D正確；

故選C。

3.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有NaHCCh、KH2PO4

等。已知H3PCh與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2PO2一種鹽，則下列說法中正確的是

A.KH2PCh屬于正鹽B.KH2P02中的P為+5價(jià)

C.H3P02和屬于三元酸D.KH2PCh可以和KOH反應(yīng)生成K3P02

【答案】A

【分析】H3P與足量的KOH反應(yīng)只生成KH2P02一種鹽，則說明KH2P02為正鹽，且H3PO2為一元酸，

以此解題。

【解析】A.由分析可知，KH2P02屬于正鹽，A正確；

B.KH2P02中K、H為+1價(jià)，。為-2價(jià)，根據(jù)正、負(fù)化合價(jià)為0的原則可知，P為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，H3P02和屬于一元酸，C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，KH2PCh屬于正盆，則KH2P02不可以和KOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.下列敘述中正確的是

A.堿性氧化物都是金屬氧化物B.酸性氧化物都是非金屬氧化物

C.硫酸鈉、碳酸鈉都屬于酸式鹽D.NO?是HNO3的酸酎

【答案】A

【解析】A.堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故A正確；

B.酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：MmCh是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸鈉、碳酸鈉都屬于正鹽，故C錯(cuò)誤；

D.HNO,的酸醉是N2O5,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

考點(diǎn)二膠體及其分類

□積累與運(yùn)用

(1)分散系：是一種(或多種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種(或多種)物質(zhì)中所形成的混介物.

卜溶液］膠體|濁液

01nm100nm分散質(zhì)

粒子直徑

⑵Fe(OH)3膠體的制備

①制備實(shí)驗(yàn)：在小燒杯中加入40ml蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCh飽和溶液。

繼續(xù)煮沸至液體呈一紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體。

A

②反應(yīng)的化學(xué)方程式為FcCh+3H2O=Fc(OHX膠體+3HQ

⑶丁達(dá)爾效應(yīng):是光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象。

丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分且空和JS運(yùn)。

5.下列說法正確的是

A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有

C.將飽和的FeCb溶液加入到NaOH溶液中制備Fe(OH)3膠體

D.溶液、膠體、濁液都是均一、透明、穩(wěn)定的混合物

【答案】A

【解析】A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液不能，則丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液，A正確；

B.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑介于l~100nm之間，B錯(cuò)誤；

C.將飽和的FeCh溶液加入到NaOH溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，不能制備Fe(OH為膠體，而制備Fe(OH)3

膠體是將飽和的FeCh溶液加入到沸水中，C錯(cuò)誤：

D.溶液屬于均一、透明、穩(wěn)定的混合物，膠體屬于多數(shù)均一、透明的介穩(wěn)體系，濁液屬于不均一、不穩(wěn)定

的混合物，D錯(cuò)誤；

故選Ao

二者之間，所以分散質(zhì)粒子直徑最大的是Fe(OH%懸濁液，A正確;

B.膠體屬于介穩(wěn)體系，所以Fc(OH%膠體在一定的條件下也能穩(wěn)定存在，B正確;

C.把Fed、溶液滴入NaOH溶液中可制得Fc(OH)3沉淀，得不到膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中

可得到紅褐色的氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤;

D.半透膜的直徑小于膠體分散質(zhì)微粒直徑，膠粒不可透過半透膜、但氯離子等離子可以透過半透膜，故可

用如圖裝置即滲析法提純氫氧化鐵膠體，D正確;

故選以

9.下列說法正確的是

①Fe(OH)3膠體屬于固溶膠

②用過濾的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙

③分散質(zhì)能通過半透膜的分散系田為膠體

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

⑤“鹵水點(diǎn)豆腐”利用的是膠體的聚沉性質(zhì)

⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象說明肢體用電

A.①②⑤⑥B.②④⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤

【答案】D

【解析】①Fc(OH)3膠體屬于液溶膠，錯(cuò)誤；

②膠體可以通過濾紙，用過濃的方法可除去Fe(OH)3膠體中的泥沙，正確:

③膠體和溶液都可以通過半透膜，錯(cuò)誤；

④膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；

⑤鹵水指的是鹽鹵或石膏，它們能使豆?jié){膠體聚沉，從而制得豆腐，正確;

⑥面粉工廠靜電除塵現(xiàn)象利用的是膠體的電泳，是膠粒帶電，膠體為電中性，不帶電，錯(cuò)誤:

故選D.

10.實(shí)驗(yàn)小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

I.制備Fe(OH)3膠體

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作丁達(dá)爾效應(yīng)

1向40mL沸騰的蒸儲(chǔ)水中滴入5滴飽和FeCh溶液(濃度約為30%)迅速出現(xiàn)

向40mL蒸偏水中滴入5滴10%FeCb溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴

2迅速出現(xiàn)

邊攪拌

一段時(shí)間后出

3加熱40mL飽和FcCb溶液

現(xiàn)

(1)實(shí)驗(yàn)］制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為____________________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)］對比，優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________(寫出］條即可)。

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe(0H)3膠體提供OH-的物質(zhì)可以是H2O或,控制反

應(yīng)條件即可制得。

II.Fe(0H)3膠體的性質(zhì)

(4)想證明Fe(0H)3膠體膠體已經(jīng)制備成功，利用(最簡單的方法)進(jìn)行

鑒別。

(5)下列關(guān)于Fe(0H)3膠體和Fe(OH)3懸濁液的描述，正確的是

A.兩者顏色相同B.兩者穩(wěn)定性相同

C.兩者的分散質(zhì)直徑均大于lOOnmD.兩者的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

(6)提純膠體的裝置是可用下列中的(填選項(xiàng))。

半透膜

蒸播水

△

【答案】(1)FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(2)不需要加熱或FeCb溶液濃度小

(3)NaOH

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)

(5)A

(6)C

【分析】制取Fe(OH)3膠體的方法并非只有一種,向40mL蒸儲(chǔ)水中先滴入5滴10%井Ch溶液，再滴入1

滴IO%NaOH溶液，邊滴邊攪拌可以制取Fe(0H)3膠體，直接加熱40mL飽和FeCh溶液，也可制得Fe(0H)3

膠體。

【解析】(1)向40mL沸騰的蒸緇水中滴入5滴飽和FcCb溶液，F(xiàn)eCb與H2O反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和

△

HCI,反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCh+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

(2)由實(shí)驗(yàn)操作可■知，與實(shí)驗(yàn)1對比，實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，便于操作，或?qū)嶒?yàn)1中為飽和FeCh溶

液，濃度約為30%,而實(shí)驗(yàn)2中為10%FeCh溶液，濃度小，故答案為：不需加熱或FeCh溶液濃度?。?/p>

(3)通過實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)2可知，制備Fe(OH)3膠體提供0H-的物質(zhì)可以是HzO或NaOH,故答案為：NaOH；

(4)該同學(xué)想證明Fe(OH),膠體己經(jīng)制備成功，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行鑒別；

(5)A.Fe(OH%膠體和Fe(OH%懸濁液都呈紅褐色，兩者顏色相同，A正確：

B.Fe(OH%膠體比較穩(wěn)定，而Fe(0Hb懸濁液不穩(wěn)定，容易沉降，B錯(cuò)誤；

C.Fe(OH)，膠體中膠粒直徑小于lOOnm,Fe(()H%懸濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm,C錯(cuò)誤；

D.兩者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，D錯(cuò)誤；

故選Ao

(6)提純Fe(OHb膠體可以采用滲析裝置，裝置A為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，B為過濾裝置，C為滲析裝置，故選C。

考點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

D積累與運(yùn)用

鹽

和

氧

氣

(1)常見的酸性氧化物中，除二氧化硅(SiO2)外均可直接和水反應(yīng)對應(yīng)的含氧酸。

P2O5+3H2CK熱)=2H3Po4、S03+H?0=H2s。4、N2O5+H2O=2HNO3

(2)常見的堿性氧化物，只有,0、Na。BaO、CaO等少數(shù)幾種堿性氧化物能與水直接化合生成可

溶性強(qiáng)堿。

CaO-FH?Q=Ca(QH)2、NazO+HbOZNaOH、BaO+H2O=Ba(OHb

(3)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做酸堿中和反應(yīng)，酸和堿中應(yīng)至少有一個(gè)是可溶的。多元酸和堿

的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，控制酸和堿的比例即可得到正鹽或酸式鹽.

CO2+2NaOH=Na2CQ3+H2P(82不足量)

CO?+NaOH=NaHCO3(CO2過量〕

11.下列物質(zhì)間的每?個(gè)轉(zhuǎn)化都能通過?步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

HCI>co

A.H,O2^-^H2—B.CaCh溶液一^?CaCO]2

C.CuSO4溶液*_>Cu-^CuOD.Fe2O5—Fe—FeCl3

【答案】C

【解析】A.過氧化氫分解生成氧氣而不是氫氣，氧氣和氫氣點(diǎn)燃生成水，故A不符合題意：

B.由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣和水、二氧

化碳?xì)怏w，故B不符合題意；

C.硫酸銅溶液與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu,Cu與氧氣在加熱下反應(yīng)生成CuO,能步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C

符合題意；

D.氧化鐵和CO高溫生成鐵單質(zhì)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣而不是氯化亞鐵，故D不符合題意；

故選C。

o+1+2+3+4碳元素化合價(jià)

A.b和c都是有毒氣體B.能實(shí)現(xiàn)afbfcfd的轉(zhuǎn)化

C.NaQH和c反應(yīng)只生成一種鹽D.可利用a的還原性除去冰箱中的異味

【答案】B

【分析】a為碳單質(zhì)，b是CO,c是CO2,d是H2co3。

【解析】A.CO有毒，CO2無毒，A錯(cuò)誤；

B.C不完全燃燒生成CO,CO燃燒或還原氧化物生成CCh,C02溶于水生成H2c0.3,能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，B正

確；

C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽，c錯(cuò)誤；

D.活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱中異味，不是還原性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.某同學(xué)要在“奧運(yùn)五連環(huán)”中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五

連環(huán)''中有空缺的一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)是

A.氧化鉀B.氧氣C.二氧化碳D.氧化鈣

【答案】C

【蟀析】由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2t?

HCI+NaOH=NaCl+H2O,CO2為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，CO:高溫下和C反應(yīng)生成一氧

高溫

化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+C=2C0,且CO?和鐵、稀鹽酸不反應(yīng)，故五連環(huán)”中有空缺的

一環(huán)應(yīng)填入的物質(zhì)為CO2,故C正確；

答案選C。

14.如圖所示用連線連接的物質(zhì)之間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，①?⑤代表的物質(zhì)分別是HC1、NaHCO3.

CO2、Cu、NaCKCaO>Fe和NaOH中的一種。下列說法正確的是

A.①代表Fe,③代表CaO,⑤代表NaHCO^

B.①和②反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

C.過量③與④反應(yīng)的離子方程式：OH-+CO2=HCO;

D.②與④的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

【答案】C

【分析】單質(zhì)①與酸②反應(yīng)，說明①是活潑金屬，是Fe,②是HQ；氧化物③與堿④反應(yīng)，說明③是酸性

氧化物，是CO2,堿④是NaOH；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽⑤(NaCl)。

【解析】A.根據(jù)分析①代表Fe,③代表C02,⑤代表NaCl,A錯(cuò)誤；

B.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl24-H2T,B錯(cuò)誤；

C.過量的二氧化碳通入NaOH中，生成碳酸氫鈉，離子方程式為OH-+CC)2=HCO,C正確；

D.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選C。

15.閱讀下列科普短文并填空。

①硬水，是指水中所溶的礦物質(zhì)成分較多，尤其是鈣、鎂元素。硬水中鈣鎂離子的一種存在形式是

②Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2,它們往往是溶解于水中的③CO2與巖石中的相關(guān)物質(zhì)作用形成的，加熱時(shí)形成

④CaCCh、⑤Mg(OH)2就是通常所說的“水垢”。水壺、暖瓶中的水垢可以用少量食醋(有效成份是⑥CH3co0H)

浸泡后除去。

(1)在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于堿的是(填序號，下同);屬于酸式鹽的是;

屬于混合物的是o

(2)將③通入足量澄清石灰水中，寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式°

(3)寫出用食醋除水垢時(shí)④與⑥反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(已知:CH3coOH是一元弱酸)

【答案】(I)⑤②①

(2)C02+Ca(OII)2=CaCO3j+H20

2+

(3)2CH?COOH+CaCO3=2CH.COQ-+Ca+CO,T+H:O

【解析】(I)硬水是混合物，Ca(HCOj2屬于鹽，是酸式鹽，CaCO,屬于正鹽，Mg(OH%屬于堿；答案

為⑤，②，①；

(2)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO?l+H2O；

(3)醋酸是一元弱酸，所以在離子方程式中不能拆，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

2CH,COOH+CaCO,=2CH5COO-+Ca+CO2T+H,O,

考點(diǎn)四四種基本反應(yīng)類型

□積累與運(yùn)用

1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

CaO+H2O=Ca(OH)2

注意：K2O.NazO、BaO、CaO能與水反應(yīng)，生成相應(yīng)的堿，其他金屬氧化物則不能。

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

不溶性碳酸鹽高溫分解:CaCO3=CaO+CO2T

不溶性堿受熱分解:Cu(OH”:CuQhHzO(除KOH、NaOH、Ba(OH)2之外，其他堿都能分解生成相應(yīng)

的氧化物和水)

重要分解反應(yīng)：雙氧水分解、忘缽酸鉀受熱分解、氯酸鉀受熱分解等。

3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

Fe+2HCI=FeC12+H#注意：這里指稀鹽酸和稀硫酸。硝酸與金屬反應(yīng)不生成氧氣。

4.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。

除去Cu粉中混有的少量CuO：CuO+2HCl=CuCb+IbO

Ca(OH,

16.以下是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：C>C02—H2CO3：>CaCO.^CO2,其中涉及的基本

反應(yīng)類型依次是

A.化合、置換、分解、復(fù)分解B.置換、復(fù)分解、化合、分解

C.置換、化合、復(fù)分解、分解D.置換、化合、分解、復(fù)分解

【答案】C

【解析】該轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的化學(xué)反應(yīng)依次為：C+2CuO=2Cu+CO2f,CO2+H2O^H2CO3.

H2c0,+Ca(OH),=CaCO3J+2H2O、CaCO3CaO+CO?%各反應(yīng)的基本反應(yīng)類型依次為：置換反

應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)；

故選C。

17.碳酸鈣是一種重要的鈣營養(yǎng)強(qiáng)化劑，可以添加到各種食品中，兩種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案如下:

方案1：

方案2:

這兩種實(shí)驗(yàn)方案中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型為

A.置換反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【解析】反應(yīng)①②③④⑤依次為CaCO1=CaO+CO,T、CaO+H2O=Ca(OH)2^

Ca(OH)2+Na2cO3=CaCOR+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2tCaCb+Na2cO3=CaCO31+2NaCl,反應(yīng)

①是分解反應(yīng)，反應(yīng)②是化合反應(yīng)，反應(yīng)③④⑤是復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，A項(xiàng)符合題意；答案

選Ao

18.鋁熱劑可用于焊接鐵軌，在高溫下發(fā)生反應(yīng)2Al+Fe2O30ALO3+2Fe,該反應(yīng)為

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

高溫

【解析［2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，A、

B、D錯(cuò)誤；故選C.

19.下列反應(yīng)中，小用干四種基本反應(yīng)類型(化合、分解、復(fù)分解、置換)的是

點(diǎn)燃△小

A.C+O,^=CO2B.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O,T

催化劑△

C.4N&+5O,4NO+6HQD.H2+CuO=Cu+H,O

A

【答案】C

【解析】A.符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B.符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；

C.有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C符合題意;

D.屬于置換反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案選c。

20.鋅、稀硫酸、NaOH溶液、硫酸銅溶液之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）

表示物質(zhì)間的反應(yīng)，下列有關(guān)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

B.中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+H2so產(chǎn)Na2so4+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)或中和反

應(yīng)）;CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l+Na2so4（復(fù)分解反應(yīng)）；Zn+CuSO4=ZnS（）4+Cu（置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)）;

Zn+H2so產(chǎn)ZnSCh+H2T（置換反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)）：答案選C。

21.下圖中的每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaC%、Na2co3、

HCI中的一種。

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

甲和乙：O

丙和?。篛

（2）圖中反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

【答案】（I）BaCh+Na2CO3=BaCO31+2NaClMg+2HCl=MgCL+H2T

（2）復(fù)分解

【分析】在給定的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，硫酸與甲、乙、丁三種物質(zhì)反應(yīng)，而甲、乙、丙、?。∕g、BaCh.Na2co3、

HCI）中只有HCI不和硫酸反應(yīng)，所以丙為HC1；由氫氧化鈣與乙反應(yīng)，推出乙為Na2co3,而甲與乙反應(yīng)，

甲為BaCb,丁為Mg；

【解析】（1）甲為BaCL,乙為Na2co3,氯化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2c。3

+BaCl2=BaCO3l+2NaCl;丙為HQ,丁為Mg,鎂和HC1溶液反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為:

Mg4-2HCl=MgC12+H2t：（2）反應(yīng)①為酸堿中和，屬復(fù)分解反應(yīng)。

故選D。

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1.分別將6滴飽和FeCh溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸儲(chǔ)水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；

③5mL2fTC蒸儲(chǔ)水中，然后再加入適晨0.1mcl/LNaOH溶液.用激光筆照射所得到的二種分散系，只有②

中觀察到光亮的通路。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是

A.分散質(zhì)粒子直徑：③>②>@

B.僅憑觀察法不能將①②③三種分散系區(qū)分開

C.②中產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象不能區(qū)分膠體與溶液

D.向三種分散系中加入稀硝酸酸化的AgNOa溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

【答案】A

［分析】分別將6滴飽和FeCh溶液滴加到卜列試齊I」：①5mL20c蒸儲(chǔ)水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；

③5mL20℃蒸鏘水中，然后再加入適吊0.1mol?U的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是膠體，③

形戊的濁液，據(jù)此判斷。

【解析】A.分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液,膠體〉溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①V②〈③，A正確：

B.①中形成溶液，溶液為淺黃色；②中形成紅褐色溶液的膠體：③生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，用觀察法能

夠區(qū)分，B錯(cuò)誤；

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有，則用激光筆照射分散系，膠體中觀察到光亮的通路，溶液不能，故

②中產(chǎn)生的丁達(dá)爾現(xiàn)象能區(qū)分膠體與溶液，C錯(cuò)誤；

D.①、②、③中均含有氯離子，①中的氯化鐵溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴

入②的膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，③形成的是氫氧化鐵的沉淀和氯化鈉溶液，

滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液后也會(huì)生成白色AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是

選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ACaOHC1NaHCO.CuOSO2

BKOHCH,COOHNa2sNa,Oco2

CBa(OH)2CH4NaHSO,AI2O3SO3

DKOHHNO3NaClNa2O2co

【答案】B

【解析】A.CaO為堿性氧化物，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析中定義，表中所有物質(zhì)一一對應(yīng)，故B正確；

C.酸指溶于水電離出的陽離子只有H+的化合物，CM不屬于酸，故C錯(cuò)誤；

D.CO是不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤：

故答案選B。

3.下列說法正確的有

①“鹵水點(diǎn)豆腐黃河入?？谔幦庵薜男纬伞倍寂c膠體的性質(zhì)有關(guān)

②在制備Fe(OH入膠體實(shí)驗(yàn)中，可以長時(shí)間加熱

③何Fc(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黃色溶液

④將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，得到紅褐色的Fe(OH)：、膠體

⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來

⑥不同品牌的墨水不能混用，與膠體聚沉有關(guān)

⑦所有膠體的分散質(zhì)微粒都可以在外加電源作用下做定向移動(dòng)

A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

【答案】B

【解析】①"鹵水點(diǎn)豆腐”“黃河入?？谔幦侵薜男纬伞芭c膠體的咬粒帶電荷有關(guān)，海水中鹽電離產(chǎn)生的離子

使膠體發(fā)生聚沉得到沙洲，①正確；

②在制備Fe(OH)3膠體實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)加熱至液體呈紅褐色就停止加熱，而不能長時(shí)間加熱，否則膠體會(huì)發(fā)生聚

沉，②錯(cuò)誤；

③向Fb(OH)3膠體中加入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉有紅褐色沉淀生成，然后發(fā)生酸堿中和，F(xiàn)e(OH%沉

淀溶解形成棕黃色溶液，③正確；

④將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，不能制備氫氧化鐵膠

體，④錯(cuò)誤；

⑤因?yàn)槟z粒是比溶液中溶質(zhì)粒子大，但小于懸濁液的固體小顆粒，能夠通過濾紙，所以股體不能用過濾的

方法把膠粒分離出來，⑤錯(cuò)誤；

⑥不同品牌的墨水不能混用，否則膠體會(huì)發(fā)生聚沉形成沉淀，而堵塞鋼筆尖，寫字不流暢，⑥正確；

⑦有的膠體的分散質(zhì)微粒選擇性吸附正電荷或負(fù)電荷，有的則不吸附電荷，因此不是所有膠體的分散質(zhì)微

粒都可以在外加電源作用下做定向移動(dòng)，⑦錯(cuò)誤：

正確的有①③⑥，答案選B。

4.各物質(zhì)間有著一定的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列各組物質(zhì)問可以按下圖所示直接轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)AT物質(zhì)B■川物質(zhì)屋

A.Fe->Fe2O3-*FeSO4->FeB.CACO2TH2c5—CO

C.NaOH—NaCl-Na2c03―NaOHD.HC1-CuCL—BaCL-HC1

【答案】D

【解析】A.Fe2O3TFeSO4不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；

B.H2cO3-CO不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；

C.NaCl-Na2cCh不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；

D.HC1能夠與Cu(0H)2反應(yīng)生成CuCL；Ba(0H)2與C11CI2反應(yīng)生成BaCh；H2so4和BaCb反應(yīng)生成HC1,

能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D符合題意c

綜上所述，答案為D。

5.下列說法正確的是

A."可04能電離出氫離子，溶液顯酸性，所以NaHSO4是酸

B.Na?O?與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，所以Na?。?是堿性氧化物

C.N0?與NaOH反應(yīng)生成NaNO,、NaNO2,所以NO?是酸性氧化物

D.FeO、FeQ、與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，所以都是堿性氧化物

【答案】D

【解析】A.NaHSCUt電離出H+,同時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子Na+及硫酸根離子，所以NaHSCh是鹽，故A錯(cuò)誤；

B.NazCh與鹽酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，反應(yīng)過程中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且生成

了氧氣，所以NazOz不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C.NO?與NaOH反應(yīng)生成NaNO,、NaNO2,生成的鹽是兩種，且發(fā)生元素化合價(jià)的變化，所以NO?不是

酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.FcO、FeQi與硫酸反應(yīng)只生成對應(yīng)的鹽和水，沒有元素化合價(jià)的變化，所以FcO、Fe］。、都是堿性氧化

物,故D正確；

故選Do

6.回答下列問題：

(1)如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C^HQH、COrFe2OvFeClPKOH五種

物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同)，都是氧化物的是。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是,所屬基本反應(yīng)類型的是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離?子方程式

為。

④用潔凈的燒杯取25mL蒸鐳水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,

加熱至液體呈纖褐色.得到的分散系稱為.寫出制備此分散系的化學(xué)方程式0鑒別該分

散系和原飽和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生效應(yīng)。

（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問題,

可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼。如：

①CO?、SiOrSOrSO,都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCON+H2。，可完成SO,與NaOH反應(yīng)

的離子方程式為。

（2）NaHCO3,NaHSOrNaHS都屜于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO,+HC1=NaCl+I^O+CO2T及

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,完成NaHS與NaOH反應(yīng)生化學(xué)方程式為。

3+

【答案】（1）DBD復(fù)分解反應(yīng)Fe2O.+6H*=2Fe+3H2O膠體

FeCh+BHq白Fe（OH）a（膠體）+3HCI丁達(dá)爾

（2）SO.+2OH=SO^+H,ONaHS+NaOH=Na2S+H2O

【解析】（1）①D相連的FeQ,和KOH都是電解質(zhì)，B相連的CO?和Fez（）3都是氧化物；

②D相連的FcCh和KOH能發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3KOH=Fe（OH）3+3KCl,發(fā)生的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；

③根據(jù)題目要求，在這些物質(zhì)中，F(xiàn)e2（）3能與HC1反應(yīng)生成Fe。：、，反應(yīng)的離了?方程式為：

+6H>=2Fe3++

Fe:O33H2O；

④問盛有沸水的燒杯中滴加飽和的FeCh溶液，發(fā)生反應(yīng)FeC13+3HqaFe（OH）3（膠體）+3HCl,得到紅褐色

的膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，能用于鑒別膠體的溶液；

（2）①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以SO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：SO3+2OH=SOj+H2O；

②弱酸形成的酸式鹽能與堿反應(yīng)生成止鹽和水，所以NaHS與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHS+NaOH=Na2S+H?O0

7.對知識的歸納和總結(jié)是學(xué)好化學(xué)的重要方法。在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，學(xué)生總結(jié)了Ca（OH”的四條化學(xué)性質(zhì)

（如下圖所示），即Ca（OH”可與下圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)牛.化學(xué)反應(yīng)。

（1）圖中M所屬的物質(zhì)類別是。

（2）Ca（OH）2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)能（填“吸收”或“放出”）熱量。

（3）利用圖中：Ca（OH）2能與反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬”的現(xiàn)象。

（4）利用圖中④：Ca（OH”與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca（OH）2雜質(zhì)，請寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式o

明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。工業(yè)明膠含有的Fe(CrO2)2會(huì)對人體造成傷害。

(5)Fe(CrO2)2中銘元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是價(jià)，CrO；是一種酸根離子，則Fe(CQ2)2屬于—

(選填序號)。

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

(6)明膠的水溶液和K2so4溶液共同具備的性質(zhì)是(選填序號)。

A.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀

B.分散質(zhì)粒子都可以通過濾紙

C.二者均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

【答案】(1)酸

(2)放出

(3)某些非金屬氧化物

(4)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH

(5)+2C

(6)B

【解析】(I)Ca(OH)2屬于堿，堿能與酸堿指示劑、酸、某西非金屬氧化物、鹽發(fā)生反應(yīng)，則圖中M所屬

的物質(zhì)類別是酸。

(2)Ca(OH)2可由生石灰與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，能放出熱量。

(3)利用圖中：Ca(OH”能與某些非金屬氧化物反應(yīng)的性質(zhì)，可以解釋“用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就

變硬”的現(xiàn)象。

(4)利用圖中④:Ca(0H)2與鹽反應(yīng)的性質(zhì)中，可以除去NaOH溶液中少量的Ca(OH)2雜質(zhì)，則此鹽為Na2co3,

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH。

(5)Fc(CrO2)2中銘元素是+3價(jià)，氧元素是-2價(jià)，則鐵元素是+2價(jià)，CrO；是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2

屬于鹽，故選C。

(6)A.膠體和溶液都比較穩(wěn)定，密封放置不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A不正確；

B.溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，都可以通過濾紙，B正確；

C.明膠的水溶液屬于膠體，K2s04溶液屬于溶液，則只有明膠的水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，C不正確；

故選B。

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1.Br0nsted-Lowry認(rèn)為，凡是能給出質(zhì)子(質(zhì)子即H+)的分子或離子都是質(zhì)子的給體，稱為酸：凡是能與

質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是質(zhì)子的受體，稱為堿，即：酸=田+堿，其中左邊的酸是右邊堿的共枕酸，而

右邊的堿則是左邊酸的共挽堿，彼此聯(lián)系在一起叫做共扼酸堿對。共扼酸的酸性越強(qiáng)，其共聊堿就越弱。

相同條件下，已知堿性由強(qiáng)到弱：Na2CO3>NaClO>NaHCO.>Na2SO4,以下說法小爪確的是

A.根據(jù)該理論，NaHCO，既屬于酸，也屬于堿

B.物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：NaHSO4>HCIO>NaHCO,

C.物質(zhì)酸性由強(qiáng)到弱：