銜接點(diǎn)15物質(zhì)的量濃度及溶液配制

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念：

1.理解溶液中物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)11

2.了解溶解度的含義，初步學(xué)會(huì)繪制和分析溶解

算：

度曲線；

2.初步學(xué)會(huì)配制?定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能：

3.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)

3.學(xué)會(huì)誤差分析的方法。

量分?jǐn)?shù)的溶液。

銜接指引

知識(shí)銜接

回顧初中

一、溶液和濁液

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。溶液的基本特

征：均一性、穩(wěn)定性

懸濁液：固體小顆粒分散到水中所形成的混合物。

乳濁液：小跡海分散到水中所形成的混合物。

乳化作用：能使油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的遍I,而不聚成大的油珠。乳化不是溶解。注意：牛奶不屬于溶

液。

乳化現(xiàn)象：洗潔精?、洗衣粉等物質(zhì)可以使油以細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中,形成不易分層、比較穩(wěn)定

的混合物,這種現(xiàn)象成為乳化

乳化常見(jiàn)應(yīng)用：洗衣服（洗衣粉、肥皂），洗頭發(fā)（洗發(fā)露），洗澡（沐浴露），洗餐具（洗潔精，洗滌劑），制

農(nóng)藥。

二、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

除

磔溶液里溶質(zhì)質(zhì)址與溶液質(zhì)址的比值

既二發(fā)示溶液組成的物理歸.一般用有分?jǐn)?shù)

同

顏

表示

試

分^^WB）=/X1OO%

數(shù)

三、溶解度

概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在項(xiàng)旦溶劑（通常是水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解

的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”

固體的

m（一京

溶解度公式：S=E溶戒xlOOg

影響因素：固體溶解度的大小與溫度有關(guān)，升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，

少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca（OHb；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大

概念：通常指該氣體（其壓強(qiáng)為101kPa）在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)所溶解的氣體體積，常記為1:x,如NIL、HC1、SO?、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解

氣體的

度分別為1：700、1：500、1：40、1：1

溶解度

影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和重強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，

溶解度增大

四、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系

區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

一定溫度時(shí)，某固體在1W溶劑中達(dá)任意溶液中，溢質(zhì)質(zhì)量與盜液質(zhì)量之

定義

到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量比

區(qū)意義溶解能力的大小濃度的大小

別條件溫度一定溫度不一定

狀態(tài)飽和狀態(tài)不一定飽和

單位—

g

同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液的月E量分?jǐn)?shù)相笠。同i溫度下，同一?溶質(zhì)

聯(lián)系的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液中'J質(zhì)量分?jǐn)?shù)太。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)=溶解度/（100g+溶解度）X100%。

銜接高中

新知一物質(zhì)的量濃度

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）概念：溶液中的盜質(zhì)質(zhì)量與盜液質(zhì)量之比。

（2）表達(dá)式：w（溶質(zhì)尸號(hào)等x100%。

m（溶液）

2.溶液的物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做B的物質(zhì)的量濃度

（2）符號(hào)：

（3）單位：molL?或mol/L

（4）表達(dá)式：0=奈，其中％表示B的物質(zhì)的量濃度,小表示B的物質(zhì)的量，-表示溶液的體積

如：1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，則這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)口勺量濃度就是?

（5）公式的變形：="=>P，V=—o

yCB

-易錯(cuò)警示《---------------------------------------------------------------

（1）描述物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。

（2）溶液體積的單位是L,根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL,要注意單位的換算。

（3）溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算，如1mol【r的AL（SO4）3溶液中

At的物質(zhì)的量濃度不是1mol-L-1,而是2moiLi

新知二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算

1.氣體溶于水的計(jì)算

22.4L?mcL_

（I）如果給出溶液的體積，則:V（氣體）—V（溶液）一Ac,如果給出的不是標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體則先通過(guò)pV=nRT

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積再進(jìn)行計(jì)算。

（2）若沒(méi)有給出溶液體積，注意不能用水的體積作為蜜液體積（除非題H說(shuō)明忽略體積變化），此時(shí)思路為：

V（氣體）22.4L*mol'（氣體）_M（氣體」（氣體「口水）?。ㄈ芤海┕と芤海穠（溶液U氣體

2.溶液稀釋與混合的計(jì)算

（1）濃溶液稀釋

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：”濃）V（濃）=c（稀）V（稀

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：m（濃）,w｛濃尸m（?。ㄏ。?。

③溶液的質(zhì)量守恒：m（稀）=m（濃）m（水）。

（2）相同溶質(zhì)兩溶液混合

①溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：CiVi+C2V2=C（混）W（混）；c（混）嗎聆筮墨。

。（胡

②溶質(zhì)的質(zhì)量不變：miwi+rri2W2=m（混）（混）：w（混）="""'"“凡

①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞

g

②標(biāo)志：溫度、容量和刻度線

③規(guī)格:100mL、25()mL、500mL、1000mL

[100m、④用途：容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的

量濃度的溶液

(3)容量瓶的使用和注意事項(xiàng)

①使用容最瓶的第一步操作是檢查是否漏水

容量瓶的檢漏方法：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指掘住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，再檢查是否漏水。如木漏水，該容

量瓶才能使用

關(guān)鍵詞：注水T蓋塞T倒立T觀察一正立T旋180。一倒立T觀察

②選擇容量瓶的原則——“大而近”原則

選擇容量瓶遵循“大而近”原則：所配溶液的體積等于或略小王容量瓶的容積。如：需用480mL某溶液

應(yīng)選擇500mL容量瓶穴配制溶液。

(4)其他儀器：量筒、燒坯、玻璃棒、膠頭滴管等。

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制過(guò)程

(1)配制過(guò)程示意圖：

(2)配制步驟(以配制100mL2.00molL'NaCl溶液為例)

①計(jì)算：根據(jù)〃B=CBP可知mNaCl)=QJ.mol,則〃?(NaCl尸理g.

②稱量：用托盤天平稱取區(qū)2gNaQ固體。

③溶解：將稱好的NaCI固體放入燒杯中,用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌,并放置至室溫。

④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒勺次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使

溶液混合均勻。

⑥定容：將蒸鏘水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸僭水至

凹波面最低處與刻度線相切。

■名師點(diǎn)評(píng)------------------------------------------------------------

(I)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因

而完全不需要計(jì)算水的用量。

(2)配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯(表面皿)快速稱量NaOH固體。

（3）容量瓶中不能進(jìn)行溶解。

（4）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)至室溫。

（5）容量瓶不能久貯溶液，尤其是堿性溶液，配制完溶液后應(yīng)將溶液倒入潔凈干燥的細(xì)口試劑瓶中保存。

新知四誤差分析

1.誤差分析的理論依據(jù)：c”。

VMV

2.判斷結(jié)論：①凡是使m或n增大的因素或使V減小的因素，使c偏大。②凡是使m或n減小的因

素或使V增大的因素，使c偏小。

3.俯視、仰視的分析

仰視刻度線（如圖a）：加水量高于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積偏大，c偏低。

俯視刻度線（如圖b）：加水量低于基準(zhǔn)線（刻度線），溶液體積他小，cifi直。

■名師點(diǎn)評(píng)------------------------------------------------------------

（1）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水，一旦超過(guò)刻度線，應(yīng)洗凈容量瓶，重新配制。

⑵配制時(shí)完全不需要計(jì)算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸儲(chǔ)水不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

（3）搖勻后溶液液面低于刻度線，不影響最終溶液的濃度。

對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)I

集訓(xùn)一物質(zhì)的量濃度

1.（2025?高一江蘇淮安期中）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為ImolL」的是（）

A.將lOgNaOH溶解在少量水中，再加蒸儲(chǔ)水宜到溶液體枳為250mL

B.將22.4LNH3氣體溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmol/L的濃鹽酸加入9L水中

D.將160gCuSO4溶解在1L水中

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，將lOgNaOH溶解在少晟水中，再加蒸飽水直到溶液體積為250mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度為lmol/L,A正確；B項(xiàng)，沒(méi)有說(shuō)溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將IL10mol/L的濃

鹽酸加入9L水中，溶液的體積不等于10L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將160

gCuSCh溶解在1L水中，溶液的體積不等于1L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于lmol/L,D錯(cuò)誤；故選A。

2.（2025?高一廣東廣州期中）在1L1A12（SO4）3溶液中含有SC^-的物質(zhì)的量濃度是（）

A.1mol-L_1B.20moiL"C.3moiL"D.2moiL"

【答案】C

【解析】ILlmol/LAb（SO4）3的物質(zhì)的0〃=cQlmol/LxlL=lmoL其含有3moiSO4%則SO42?的物質(zhì)的

量濃度e=￡=31noi=3mol/L,故選Co

/1L

3.（2025?高一廣西河池期中）下列關(guān)于0.10molCCaCL溶液的描述中，正確的是（）

A.該溶液中c（C「）為O.lOmolL

B.1L該溶液中含有0.10molCa24

C.該溶液與O.lOmolL」NaCCh溶液剛好完全反應(yīng)

D.該溶液就是將ll.lgCaCh溶于1L水中所得到的溶液

【答案】B

2+

【解析】A項(xiàng)，氯化鈣在水溶液中的電離方程式為：CaCI2=Ca+2Cl-,可知的物質(zhì)的量濃度是CaCL

的2倍，應(yīng)為0.20mol-LLA項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)n（CaClj刃Ca“）xV可得，根據(jù)題給溶液信息可知

1L該溶液中含n（CaClJ=0.1molL；lxlL=0.1mol,O.lmolCaCL電離產(chǎn)生O.lmolCa2+,13項(xiàng)正確；C項(xiàng)，題

給信息兩種溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系，故無(wú)法判斷兩者是否剛好完全反應(yīng)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤：D項(xiàng)，根據(jù)c（CaClj=''J雖可計(jì)算11.忸?2。2的物質(zhì)的量為0.血01,但溶液

ViviIuacj21V

體積未知（1L水不等于1L溶液），故無(wú)法計(jì)算CaCL的物質(zhì)的量濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

4.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1moll”的是（）

A.將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B.常溫常壓下，將22.4LHC1氣體溶于水配成1L的鹽酸

C.將1L0.5molL-1的鹽酸加熱濃縮為（）.5L

D.從1000mL1molL-1的NaCl溶液中取出100mL的溶液

【答案】D

【解析1A項(xiàng),40g氫氧化鈉固體溶于1L水所得的溶液的體積已不是1L,物質(zhì)的量濃度不是1mol-L-',

故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下，22.4LHCI的物質(zhì)的量不是1mol,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1,

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸是恒沸液，將1LO.5moi1一1的鹽酸加熱濃縮為0.5L的過(guò)程中，氯化氫和水都受熱

揮發(fā)，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1moll-,故C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，從1OOOmLlmolir的NaCl溶液中取

出100mL的溶液，氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度仍為Imoll-,故D正確：故選D。

5.（2025?高一河南駐馬店期中）下列溶液中CT的物質(zhì)的量濃度最大的是（）

A.200mL2moiLMgCb溶液B.500mL2.5molL-,NaCI溶液

C.3（）mL5moiUCaCL溶液D.250mLim0IL/AIQ3溶液

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，2（）0mL2moiL“MgCb溶液中，C「的物質(zhì)的最濃度2x2molI/1=4mol匚】：B項(xiàng)，

500mL2.5molL"溶液中,C卜的物質(zhì)的量濃度lx2.5moLL4=2.5mol-L4；c項(xiàng),30mL5moi溶液中,

Cl?的物質(zhì)的量濃度5x2mdLT=10molLT；D項(xiàng),250mLimolL」AlCb溶液中,CT的物質(zhì)的最濃度

3xlmolL4=3molL4；綜上可知c「的物質(zhì)的量濃度最大的為30mL5moiLKaCb，故選C。

6.（2025?高一廣西梧州期中）下列溶液中Cl■的濃度與100mL0.5moi/LMgCb溶液中C「的濃度相同的是

（）

A.50mLimol/LFeCb溶液B.100mLlmol/LKCICh溶液

C.10mL5moiZLNaQ溶液D.5mLimol/LKC1溶液

【答案】D

【解析】1001也0.5?101/0強(qiáng)。2溶液中，C「濃度為：0.5moXx2=lmol/L；A項(xiàng)，50mLlmol/LFeCh

溶液,C「濃度為：lmoVLx2=2mol/L,與體積無(wú)關(guān),A不符合題意;B項(xiàng)，100mLlmol/LKCKh溶液中,

氯酸鉀電離方程式:KC1O3=K+C1O3-,故溶液中無(wú)C「,B不符合題意；C項(xiàng)，10mL5moi/LNaCl溶液,

C「濃度為5moi/L,與體積無(wú)關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng),5mLlmol/LKCI,C「濃度為lmol/L,與原溶液相同，

D符合題意；故選D。

集訓(xùn)二與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計(jì)算

7.（2025?高一河南開(kāi)封期中）在KC1、MgCb、Mg（NCh）2形成的混合溶液中，c（K*）=0.1molLL

c（Mg2+）=0.25molL\c（Cr）=0.2molL“，則《r03-）為（）

A.0.05molL/B.0.20molL-'C.0.30molL/D.0.40molL」

【答案】D

【解析】KCkMgCb、Mg（NO3）2形成的混合溶液中大量存在的離子為K\CT、Mg2+LdNO3-,根據(jù)溶液

呈電中性，陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等即

c（K+）xl+c（Mgu）x2-c（Cr）xl+c（N0；）xl,c（NO；）-0.40m31L4,D項(xiàng)正確,故選D。

8.某硫酸的密度為1.84g/cnP,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.4.9mol/LB.9.2mol/LC.9.8mol/LD.18.4mol/L

【答案】D

Anj-r!10（）0/nv>/口cc\1000mLx1.84g/mLx98%....

【r解析】由rhe='得a，c（H2so4）=6=181O.4mol/L

M98g/molxlLo

9.有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說(shuō)

法不正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1:40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%

【答案】C

【解析】由Mg?+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為胃X4.8%=24.0%,其濃度為。=

W堆黑m3。％—溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為窯：2］，S。，的質(zhì)量分

數(shù)為96*4.8%=19.2%。

24

l0.(2025?高一福建泉州期中)某溶液中僅含有Na+、F*、SO42?、C卜四種離子其物質(zhì)的量濃度之比為c(Na+)：

c(F7)：c(Cl-)=3：4：5,若Na+濃度為O.3mol/L。則SOF的濃度為()

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.5mol/LD.0.8mol/L

【答案】C

【解析】根據(jù)電荷守恒可得關(guān)系式：c(Na+)+3c(Fe，=2c(SO/>c(Q》由于c(Na)aFe3()：c(C「)=3：4：

5,假設(shè)公比為x,貝ijc(Na+)=3xmol/L,c(Fe3*)=4xmol/L,c(Cl')=5xmol/L,若Na+濃度為0.3mol/L>則x=0.1mol/L>

“Fc^AO/mol/L,c(Cl')=0.5mol/L,帶入電荷守恒公式，0.3mol/L+3x0.4mol/L=2c(S042)+0.5mol/L,因此

2

c(SO4)=0.5mol/L,故選Co

11.(2025?高一浙江嘉興期中)配制Ba(OH)2溶液時(shí)，將0.2molBa(OH)2溶于水，所得溶液的體積為200mL,

溶液的密度為L(zhǎng)2g?cm-3,再將溶液稀釋成500mL。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.稀釋前溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的最濃度為ImolL-1

B.稀釋前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.25%

C.稀釋后溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為0.4molL"

D.稀釋后溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.2molL"

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，稀釋前溶液中Ba(OH”的物質(zhì)的量濃度為■喘籌1A正確；B項(xiàng)，

稀前溶液中Ba(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：叱巴叫xlOO%.14.25%,B正確；C項(xiàng)，稀釋后溶液中

1.2gmL-1x200mL

lmolLlx200mL-1

Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為：=04molL.C正確；D項(xiàng)，根據(jù)Ba(OH”中OH?的物質(zhì)的

500mL

量是Ba(OH)2的兩倍，可知稀釋后溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.8mol-L“，D錯(cuò)誤：故選D。

集訓(xùn)三配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)

12.(2025?高一廣東學(xué)業(yè)考試)配制250mL0.100mol?L-1的NaQ溶液時(shí)，不需要用到的儀器是()

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，膠頭滴管，在定容操作時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，需要用膠頭滴管滴加蒸緇水至刻度

線，所以配制溶液時(shí)會(huì)用到，A正確；B項(xiàng)，玻璃棒，在溶解氯化鈉固體時(shí)，需要用玻璃棒攪拌溶解；在

轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流，防止溶液灑出，B正確；C項(xiàng)，250mL容量瓶，題目要求配制250mL

的溶液，該容量瓶可用于配制該溶液，C正確；D項(xiàng)，試管，在配制250mLO.lOOmolL」的NaCl溶液時(shí),

沒(méi)有任何操作會(huì)用到試管，所以不需要試管，D錯(cuò)誤；故選D。

13.（2025?高?浙江杭州期中）下列配制?定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作中正確的是（）

【解析】A項(xiàng)，用量筒量取液體時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，圖中讀數(shù)方法正

確，在配制一定物質(zhì)的最濃度溶液時(shí)，準(zhǔn)確晟取液體體積是重要操作步驟，該操作規(guī)范合理，A正確；B

項(xiàng)，量取9.5mL液體，應(yīng)選用10mL量筒，選用100mL量筒量程過(guò)大，會(huì)導(dǎo)致量取誤差較大，B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，不能用手直接接觸藥品，且在配制溶液時(shí)，固體藥品一般應(yīng)在燒杯中溶解，不能在桌面上宜接操作，C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，需要用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外，圖中未用玻璃棒引流,

D錯(cuò)誤；故選A。

14.（2025?高一云南西雙版納期中）配制2.0mol?L」的NaClO溶液部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖所示，下列

A.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍?/p>

B.容量瓶需要用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

C.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線使配得的NaClO溶液濃度偏高

D.配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好寨子并貼上標(biāo)簽

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，配制2.0mol,L」的NaQO溶液操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、

定容、搖勻，即②①④③，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶需要用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，由于定容時(shí)加蒸儲(chǔ)水定

容，故容量瓶不經(jīng)干燥即可用，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所加蒸播水偏多，溶液體積

偏大，溶液的濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制完后，應(yīng)將容量瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存

放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽，不能在容量瓶中長(zhǎng)期存放溶液，故D正確：故選D。

15.（2025?高一浙江期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液的操作過(guò)程示意圖如下:

下列說(shuō)法中不可砸的是（）

A.“操作2”需將溶解的Na2c03溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶

B.“操作3”中玻璃棒起引流作用

C.“操作4”定容時(shí)仰視刻度線會(huì)造成所配溶液濃度偏低

D.“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，需繼續(xù)加水至刻度線

【答案】D

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液，稱量10.6gNa2cCh放入燒杯中加蒸儲(chǔ)水溶解，操作2

再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作3用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，操作4定容到100mL,最后搖勻。A項(xiàng)，“操

作2”是轉(zhuǎn)移，需將溶解的Na2cO?溶液及燒杯洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶，A正確：B項(xiàng)，“操作3”是洗滌，

洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正確；C項(xiàng)，“操作4”定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液體積偏大,

所配溶液濃度偏低，C正確；D項(xiàng)，“操作5”搖勻后瓶中液面下降至刻度線以下，不能加水，若繼續(xù)加水會(huì)

造成濃度偏小，D錯(cuò)誤；故選D。

16.（2025?高一廣西玉林期中）配制450mLimol/L的NaQ溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.玄驗(yàn)中需用的儀器有天平、4somL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正碓順序?yàn)棰冖佗堍?/p>

C.用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為29.25g

D.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，配制450mL0.1OONaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容

量瓶、膠頭滴管等，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗

滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的順序?yàn)棰冖佗堍?，B正確；C項(xiàng)，托盤天平稱量精確度為0.1g,稱取

NaCl的質(zhì)量為0.5Lxlmol/Lx58.5g/mol=29.3g,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線,則所加蒸儲(chǔ)水

偏少，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤：故選B。

17.（2025?高一江蘇淮安期中）用NaCl固體配制O.lmolU的NaCl溶液，下列操作或說(shuō)法止確的是（）

A.稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上

B.將5.85gNaCl固體溶于1L水中可配成O.lmolL-'的NaCl溶液

C.固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線

D.若在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，則應(yīng)重新配制溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，稱取氯化鈉固體，應(yīng)放在濾紙上稱量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g,

稱量時(shí)只能稱量5.9g氯化鈉：將氯化鈉溶于1L水得到的溶液體積不是1L,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，容量瓶為精

密儀器，不能用來(lái)溶解固體，應(yīng)先在燒杯中溶解，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在移液過(guò)程中，溶液濺出容量瓶，溶

質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新配制，故D正確；故選D。

IX.（2025?高一河南信陽(yáng)期中）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制112moi/L的CuSO4溶液480mL,以下配制步驟

及分析正確的是（）

A.用燒杯在托盤天平上稱取24.0g硫酸銅晶體，加蒸儲(chǔ)水溶解

B.容量瓶使用前應(yīng)檢漏，再需用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗滌，干燥后才可用

C.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)在容量瓶刻度線以下

D.定容后塞上瓶塞、振蕩、搖勻、靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，配制過(guò)程中應(yīng)該用50（）mL容量瓶，即所配溶液的體積為500mL,則所配CuSCh溶液

的物質(zhì)的量為0.2mol/Lx0.5L?（Hmol，所需CuSOQHq質(zhì)量為25.0g,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，容量瓶用蒸餛

水洗滌，由于定容過(guò)程中也需要加蒸儲(chǔ)水，所以無(wú)需干爆，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒與

容量瓶接觸點(diǎn)應(yīng)在刻度線之下，防止部分溶液附著在容量瓶刻度線上的瓶壁從而導(dǎo)致誤差，故C正確；D

項(xiàng)，定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏

大，濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

19.（2025?高一廣東深圳期中）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下丸有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

A.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，必須干燥才能用于配制溶液

B.配制lL0』mol-L」的NaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品跌碼左右位置顛倒，對(duì)實(shí)驗(yàn)

結(jié)果無(wú)影響

C.配制450mL0.1mol-L/K2c03溶液時(shí)，用托盤天平稱取碳酸鉀固體6.9g

D.用量筒量取濃鹽酸后，將量筒洗滌，并將洗滌液注入燒杯中

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，配制溶液時(shí)需加水定容，所以容量瓶用蒸鐳水洗凈后，不需要干燥就能用于配制溶液,

故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),配制ILO.lmolU的NaCl溶液時(shí),用托盤天平稱量NaCl固體時(shí)藥品祛碼左右位置顛倒,

稱取食鹽的質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)該選用500mL容量瓶，則碳酸鉀的質(zhì)量

為0.5mol/Lx（）.lmol/Lxl38gmol=6.9g,故C正確：D項(xiàng)，用濃鹽酸配制稀鹽酸，量取濃鹽酸的量筒不用洗滌，

若洗滌后將洗滌液注入燒杯中，則量取濃鹽酸體積偏大，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；故選C。

20.（2025?高一江西萍鄉(xiāng)期中）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里有瓶鹽酸，上面的標(biāo)簽如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，

下列說(shuō)法正確的是（）

產(chǎn)品名稱：鹽酸

化學(xué)式：HC1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

密度：1.2gcm'3

A.1L該鹽酸中含HC1分子數(shù)為12NA

B.配制lOOmLLOOmoLL-i的稀鹽酸需量取該鹽酸約8.3mL

C.將lOmLlOmolL-1的鹽酸敞口蒸發(fā)到體枳為5mL后，鹽酸濃度為5moiL"

D.配制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量筒使用后應(yīng)洗滌，并將洗滌液也注入容量瓶

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鹽酸中HC1電離出氫離子和氯離子，不存在HC1分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由c=㈣吧可

M

1000x12x0365

知密度為1.2g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為------......mol/L=12mol/L,設(shè)需要

30.5

濃鹽酸的體枳為VmL,由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有VxlO+Lxi2moi/L=O.l

Lxlmol/L,解得V=8.3mL,B止確；C項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)導(dǎo)致其濃度會(huì)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配

制稀鹽酸時(shí)，取用濃鹽酸的量簡(jiǎn)使用后不能洗滌，D錯(cuò)誤；故選B。

集訓(xùn)四誤差分析

21.（2025?高一江蘇無(wú)錫期中）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸溶液濃度偏高的是（）

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.配制NaOH溶液時(shí)將NaOH固體溶于水后將溶液立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.將稀釋過(guò)的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度線

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，定容時(shí)仰視容量瓶刻度線。仰視會(huì)導(dǎo)致實(shí)際加入的水超過(guò)刻度線，溶液體積增大，濃

度偏低，A不符合題意；B項(xiàng)，配制NaOH溶液時(shí)將NaOH固體溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，NaOH溶解

時(shí)放熱，若未冷卻立即轉(zhuǎn)移，溶液體積因溫度升高而膨脹，定容冷卻后體積縮小，導(dǎo)致濃度偏高，B符合

題意；C項(xiàng)，將稀樣過(guò)的硫酸溶液冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，稀釋濃硫酸時(shí)放熱，冷卻后轉(zhuǎn)移是正確操作，不

會(huì)導(dǎo)致濃度偏高,C不符合題意：D項(xiàng).定容后倒置搖勺.補(bǔ)充水空刻度線.搖勺后液面低于刻度線是正

?，F(xiàn)象，補(bǔ)充水會(huì)增大溶液體積，濃度偏低，D不符合題意；故選B。

22.（2025?高一安徽期中）配制45（）mL（）.lmol-L”的CuSCU溶液，下列操作可導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的

是（）

A.用托盤天平稱取膽帆12.5gB.洗滌后的容量瓶未干燥

C.用膠頭滴管定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D.用玻璃棒引流時(shí)，有幾滴溶液濺出容量瓶

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶,應(yīng)以500mL為準(zhǔn),故應(yīng)稱取0.05mol膽磯,即12.5g,A

項(xiàng)借誤；B項(xiàng)，容量瓶干燥與否不影響實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線會(huì)使溶液的體積

偏小，導(dǎo)致溶液的濃度偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，溶液濺出，溶質(zhì)偏少，導(dǎo)致濃度偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

23.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是（）

A.在用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.用來(lái)配制溶液的容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

【答案】C

【解析】應(yīng)逐個(gè)分析每個(gè)選項(xiàng)，找出正確的選項(xiàng)：因?yàn)镃B=〃H/匕若錯(cuò)誤操作使增大，P減小，則

CB偏大，若錯(cuò)誤操作使〃B減小，/增大，則CB偏小.A操作使減少，B操作使/增大，C操作使P減

小，D操作對(duì)〃B和P均無(wú)影響，故A、B操作使CB減小，C操作使CB增大，D無(wú)影響。

24.用固體NaOH配制250mL0.2moi,1/的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）

A.定容時(shí)仰視刻度線

B.將NaOH固體在燒杯中浴解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中

C.定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，定容時(shí)仰視刻度線，加入的水過(guò)量，V偏大，結(jié)合c=^,濃度偏低；B項(xiàng)，將NaOH固

體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，V偏小，結(jié)合c，，導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)

移：C項(xiàng)，定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，結(jié)合c^,導(dǎo)致溶液

濃度偏低，應(yīng)重新配制；D項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸鐳水到凹液面最低點(diǎn)與刻

度線相平，V偏大，結(jié)合c=^,導(dǎo)致溶液濃度偏低。

25.下列配制的溶液濃度偏高的是（）

A.配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線

B.配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.稱顯10.6gNa2c03配制LOOOmolLNa2c03溶液100mL時(shí)，破碼錯(cuò)放左盤

D.配制H2sO4溶液，用濃H2s04稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，配制鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小，故A錯(cuò)誤：B項(xiàng),

配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若稱

量10.6g碳酸鈉時(shí)祛碼錯(cuò)放左盤會(huì)使碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若濃硫

酸稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并定容會(huì)使溶液的體枳偏小，所配溶液的濃度偏大，故D正確；故選D。

26.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（）

A.配制0.1mol-L「NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

B.NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5molLNMNCh溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所

得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用跌碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏盲

D.配制?定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶

液的物質(zhì)的量濃度偏低

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，配制0.1molL^NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌澆杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所

得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，正確；B項(xiàng)，NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)

移到容量瓶中，則根據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，配制一

定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用祛碼已經(jīng)生銹，則跌碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)

的量濃度偏高，正確：D項(xiàng)，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超

出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，正確。

27.硫代硫酸鈉（Na2s2。3）常用于碘量法中測(cè)定碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)需要配制500mLO.lOmclL-'Na2s2O3

溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是（）

A.用托盤天平稱取7.9gNa2S2O3-5H2O

B.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線

C.沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃棒

D.用Na2s2。3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng),500mL0.10molL」Na2s2O3溶液中Na2s2O3的質(zhì)量=cVM=0.5-0.10molLM析

gmol-^7.9g,用托盤天平稱取79gNa2s2。3?5比0時(shí)，7.9gNa2s2。3?5比0中Na2s2O3的質(zhì)量為7.9

的值偏小，濃度偏低，故不符合題意：項(xiàng)，定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)使

gxl58g>mor'5（）g>nAB

248g*mol

V的值偏大，根據(jù)c=5分析，濃度偏低，故B不符合題意：C項(xiàng)，沒(méi)有用蒸儲(chǔ)水洗滌轉(zhuǎn)移后的燒杯和玻璃

棒，會(huì)使n的值偏小，濃度偏低，故C不符合題意：D項(xiàng)，用Na2s2。3溶液潤(rùn)洗過(guò)的容量瓶配制溶液，會(huì)

使n的值偏大，濃度偏高，故D符合題意。故選D。

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河南南陽(yáng)期中）在實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLl.OOmol/LNaCH的f^^下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要的是

（）

【答案】A

【解析】配制一定濃度的溶液所需的儀器有：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、容量瓶、燒杯,

故選Ao

2.配制一定物質(zhì)的最濃度的氯化鈉溶液，不是必須要用到的儀器是（）

【答案】C

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，需用托盤天平稱量，在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶，

最后用膠頭滴管定容，不需要量筒，故選C。

3.實(shí)驗(yàn)室要用18moi/L的濃硫酸準(zhǔn)確配制100mL2moi/L的稀硫酸，下列哪種儀器不是必須使用的

（）

A.100mL容量瓶B.膠頭滴管C.托盤天平D.量筒

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，配制100mL2mol/L的稀硫酸，需用10（）mL容量瓶定容，不符合題意：B項(xiàng)，定容時(shí)，

液面離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸鏘水至液面與刻度線相切，不符合題意；C項(xiàng)，配制100mL

2ir.ol/L的稀硫酸，用濃硫酸稀釋成稀硫酸，濃硫酸用量筒量取，不用托盤天平稱取，符合題意；D項(xiàng)，配

制100mL2moi/L的稀硫酸，用濃硫酸稀釋成稀硫酸，濃硫酸用量筒量取，不符合題意。

4.（2025?高一浙江寧波期中）下列溶液中物質(zhì)的量濃度為Imol/L的是（）

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L酒精溶于水配成1L溶液

C.將ILlOmol/L的Na2c03溶液加入9L水中

D.將40gNaOH溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為1L

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，58.5gNaCl的物質(zhì)的量為Imol,溶解在1L水中后，溶液的體積不是1L,所以溶質(zhì)的

物質(zhì)的量濃度不是lmol/L,A不符合題意；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精呈液態(tài)，22.4L酒精的物質(zhì)的量不是

Imol,溶于水配成1L溶液后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是B不符合題意：C項(xiàng)，將lL10mol/L的

Na2c03溶液加入9L水中，溶質(zhì)Na2c03的物質(zhì)的量為lOmol,但溶液混合后，體積會(huì)發(fā)生改變，混合溶液

的體積不是10L,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是血01兒,（2不符合題意：口項(xiàng),4（^^01^的物質(zhì)口勺量為ImoL

將其溶解在少量水中，恢復(fù)至室溫，再加蒸儲(chǔ)水直到溶液體積為1L,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為卷=lmol/L,

D符合題意；故選D。

5.（2025?高?一浙江紹興期中）下列所配溶液濃度為ImolL-1的是（）

A.將31gNa2O溶于1L水中

B.常溫下，將22.4LHC1溶于水中,配成1L溶液

C.將100mL5moi的KN（h溶液加水稀釋至500mL

1

D.將lOmLlOmolL-的Na2O溶液與40mL水混合

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)鈉原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2（））=?7半：=0.5mol,但水的體積不等于溶液的

62g/mol

體積，所以無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有標(biāo)明氣體存在的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法

確定氣體的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的量不變，即

c（濃）V（濃尸c（稀）V（稀），則100x1O4LX5moi/L=c（?。﹛500x10-1,解得c（稀）=lmol/L,C正確;D項(xiàng),將

lOmLlOmol/L的H2sOq溶液與40mL水混合溶液的體積要小于50mL,無(wú)法計(jì)算出該物質(zhì)的濃度，D錯(cuò)誤；

故選C。

6.下列關(guān)于0.1mol-L」Na2c03溶