2025-2026學年湖北省仙桃市漢江高級中學高二化學第一學期期末監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、甲溶液的PH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的C（H+）之比為（）A．2：1B．1：2C．10：1D．1：102、下列關(guān)于垃圾處理的說法錯誤的是A．垃圾處理常用的方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．垃圾填埋只需挖坑、傾倒、深埋即可C．對垃圾分類是為了使垃圾中的再生資源得到充分利用D．可將生活垃圾焚燒發(fā)電，實現(xiàn)生活垃圾資源化處理3、下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語正確的是()A．碳酸的電離方程式：H2CO3CO32－＋2H+B．硫酸鋇的電離方程式：BaSO4Ba2++SO42－C．氫氣燃燒的熱化學方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·molD．C不完全燃燒的熱化學方程式：C(s)＋12O2(g)=CO(g)△H=110.5kJ·mol4、對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．5、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s26、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL7、用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結(jié)果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視8、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．M點對應的鹽酸體積大于20.0mLC．M點處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點處的溶液中pH小于129、在溫度不變的條件下，加水稀釋0.1mol/L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的是A．c（NH3·H2O）/c（OH-）減小B．c（NH4+）·c（OH-）/c（NH3·H2O）增大C．n（OH-）不變D．c（H+）/c（OH-）減小10、區(qū)別CH4和C2H4的方法最好是A．比較它們在水中的溶解度大小 B．嗅聞它們的氣味C．通入溴水中觀察溶液顏色的變化 D．點燃它們后，觀察火焰11、某學生欲實現(xiàn)Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反應，設計了四個實驗，如圖所示，你認為可行的實驗是A． B． C． D．12、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A．2AlCl3（熔融）2Al＋3Cl2↑ B．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑13、測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實驗中，會導致結(jié)果偏大的是A．未達恒重即停止實驗 B．加熱時有晶體濺出C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D．固體加熱至淡藍色即停止14、10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（）。A．加入一定量的CaCl2 B．加入5mL1.5mol/L的鹽酸C．加入15mL0.5mol/L的鹽酸 D．加入5mLH2O15、常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.016、一定條件下存在反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是()A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B．容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數(shù)：II<IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。18、[化學一有機化學基礎]（13分）對二甲苯（英文名稱p-xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可發(fā)生的反應有、（填反應類型）。增塑劑（DEHP）存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是PX的一種同分異構(gòu)體。①B的苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。②D分子所含官能團是（填名稱）。③C分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCl3溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應。寫出F與NaHCO3溶液反應的化學方程式19、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取該溶液50.00mL加水稀釋到1L。從稀釋后溶液中取出20.00mL．測量溶液體積的儀器事先進行洗滌的洗滌液依次為：自來水、_____、_____，對溶液體積讀數(shù)的方法是讀出_____對應的刻度值。稀釋后溶液用標準鹽酸（0.2000mol/L）進行滴定：①取20.00mL溶液（酚酞做指示劑）消耗標準鹽酸12.00mL。②取10.00mL（甲基橙做指示劑）消耗標準鹽酸15.00mL。判斷①滴定終點的現(xiàn)象是_____。則此次測定原樣品溶液中碳酸氫鈉的濃度_____。重復上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。20、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質(zhì)量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。I.稱取樣品Wg;II.向樣品中加人足量稀硫酸:III.將II中產(chǎn)生的,用足量溶液吸收;IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;V.數(shù)據(jù)處理。是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________步驟中H2O2的作用是__________________________步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。步驟IV中消耗溶液VmL,則1kg樣品中含的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。21、化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：請回答：在制作印刷電路板的過程中常利用銅與溶液E的反應，反應的化學方程式為_____。將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強．寫出該反應的離子方程式_____?；衔颩的化學式為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、B3、C4、D5、B6、C7、D8、D9、A10、C11、C12、A13、B14、B15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進了水的電離1×10-4∶1或（1∶）18、（1）（2）取代反應氧化反應（或其它合理答案）（3）①②醛基③（4）19、蒸餾水待測液