北京市延慶區(qū)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAB．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ數(shù)目一定為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NAD．惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L2、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦⑧A．④和⑧ B．①和③ C．⑤、⑦和⑧ D．④、⑥和⑧3、實驗室用下圖所示裝置來制取少量氯氣，下列說法正確的是A．容器中加入的是稀鹽酸B．C瓶的作用是來收集氯氣C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣D．用該裝置制取氯氣前無需檢查裝置的氣密性4、在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（）A．其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大B．其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N2、H2、NH3百分含量不再變化D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動5、下列物質(zhì)的分子式只表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H8B．C4H10C．C2H4O2D．C3H66、常溫下pH＝11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水電離程度小B．若X為強堿，則a＝9C．若X、Y都是弱堿，則a的值一定小于9D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V(X)＞V(Y)7、結(jié)構(gòu)簡式是的物質(zhì)不能發(fā)生()A．加成反應(yīng)B．還原反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．氧化反應(yīng)8、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29、在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是A．熔點：B．水溶性：C．沸點：乙烷>戊烷>丁烷D．熱穩(wěn)定性：10、下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是A． B． C．Fe3＋ D．11、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說法中不正確的是A．乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B．實驗開始時，先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時間，再點燃酒精噴燈加熱C．若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗SO2氣體時，則SO2表現(xiàn)出還原性D．為了檢驗甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液12、溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是陽離子陰離子Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+OH?、NO3?、HCO3?、CO32?、SO42?、Cl?A．X溶液中一定含3種陽離子、2種陰離子B．X溶液中不可能含有HCO3?或CO32?C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3?+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+13、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族14、現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q

五種短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是A．W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等B．含W、Y、Z

三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性C．X與Y、X

與Z形成的簡單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性D．Y與Z形成的化合物只有五種15、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述不正確的是A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、電離度α都減小，可加入少量水16、在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2在水溶液達到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使平衡向左移動，且c(Mg2＋)增大，下列敘述正確的是A．加少量水 B．加入少量鹽酸C．加入少量氫氧化鈉固體 D．加入少量MgSO4固體17、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH18、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．S2-→HS－B．HCO3－→CO2C．I－→I2D．Cu2+→Cu19、不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B．醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜420、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣B．配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸C．向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液，溶液變澄清D．對2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡體系，增大壓強使顏色變深21、下列說法不正確的是（）A．在常溫常壓下，氣體分子之間的碰撞為隨機碰撞B．有效碰撞可以認為是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件C．活化分子所多出來的那部分能量稱作活化能D．增大濃度、升高溫度、使用催化劑均可提高反應(yīng)物中活化分子百分數(shù)22、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)它的說法中錯誤的是（）A．其二氯代物有4種 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式為C6H8 D．它不可能是環(huán)丙烷的同系物二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應(yīng)類型是____________________。寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認為甲同學(xué)實驗設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。26、（10分）實驗室欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為_____________，盛裝標準鹽酸的儀器名稱為___________________；滴定至終點的現(xiàn)象為____________________。甲同學(xué)在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)0.50mL，滴定后液面如圖所示，則此時消耗標準溶液的體積為_____________。乙同學(xué)做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31讀取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是____________(填字母)。A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D．滴定前酸式滴定管讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）化學(xué)反應(yīng)原理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù)。回答下列問題：已知氫氣的燃燒熱△H＝﹣285.5kJ?mol﹣1，則電解水的熱化學(xué)方程式為_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣198kJ?mol﹣1，則相同條件下，2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____。25℃時，下表為一些難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時的pH5.84.12.0完全沉淀時的pH8.36.43.2常溫下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步驟為：①應(yīng)先加入_____（填試劑名稱），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____②再加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH在_____范圍內(nèi)，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，過濾。29、（10分）α-氰基烯酸酯類醫(yī)用膠無毒無害、性質(zhì)穩(wěn)定、與生物組織粘合好，可用做手術(shù)傷口粘合劑。其分子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的通式表示：資料卡片：①分子中“—R1”部分碳鏈適當(dāng)增長，有助于延長固化時間。②分子中“－R2”部分碳鏈增長，耐水性增強，更適合在水濕環(huán)境中粘合。③分子中“－R2”部分若再引入一個α-氰基烯酸酯的結(jié)構(gòu)，則可發(fā)生交聯(lián)聚合，使膠膜硬度、韌性均增強。502膠是應(yīng)用最早的醫(yī)用膠，主要成分是。①該分子中含有的官能團是氰基(—CN)、碳碳雙鍵和_______。②該物質(zhì)具有粘合性的原因是發(fā)生加聚反應(yīng)(微量水蒸氣作用下)，化學(xué)方程式是_______。③常溫下，丙烯難以聚合，而502膠可以快速聚合。從分子結(jié)構(gòu)的角度分析產(chǎn)生該差異的原因是_______?？茖W(xué)家已將502膠改良為504膠()，504膠相對502膠的優(yōu)點是_______。用于粘接骨骼的“接骨膠”固化時間不能太短，且粘合后強度要高。請設(shè)計一種“接骨膠”，寫出其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式：__