2020-2021中考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)溶液的形成》專項(xiàng)綜合練習(xí)含答案一、初中化學(xué)溶液的形成1．對下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象的分析合理的是A．通過聞氣味區(qū)別廚房中的醋和白酒B．往溶液中滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，該沉淀一定是BaSO4C．加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂D．降溫某溶液有晶體析出，該原溶液一定是飽和溶液【答案】A【解析】分析：A、白醋與酒氣味不同．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，并不一定說明是硫酸鋇，也可能是碳酸鋇氯化銀等沉淀．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實(shí)能除掉氧化鎂，但同時又引入了新的雜質(zhì)．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體．解答：解：A、白醋與酒氣味不同，聞氣味可以區(qū)分，故此選項(xiàng)正確．B、溶液中加入氯化鋇生成白色沉淀，可說明有可能生成了硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀等沉淀，故此選項(xiàng)錯誤．C、加入足量稀鹽酸可以除去硫酸鎂溶液中混有少量的氧化鎂，確實(shí)能除掉氧化鎂，但同時又引入了氯化鎂的雜質(zhì)，正確的做法是加入稀硫酸除掉氧化鎂，故此選項(xiàng)錯誤．D、降溫某溶液有晶體析出，不一定說明原溶液飽和，即使原溶液不飽和降溫溶液照樣會析出晶體，只要在降溫過程溶液達(dá)到飽和時即可，故此選項(xiàng)錯誤．故選A2．下列有關(guān)溶液、乳濁液的描述中正確的是（）A．油污溶于汽油得到的混合物屬于乳濁液B．可用過濾的方法將溶液和乳濁液中的分散物質(zhì)分離出來C．植物油分散到水中形成的混合物不穩(wěn)定，靜置后會分層D．用洗潔精清洗油脂得到的混合物屬于溶液【答案】C【解析】A.油污溶于汽油得到的混合物屬于溶液，錯誤；B.通過過濾只能除去難溶性的固體物質(zhì)，錯誤；C.植物油分散到水中形成的混合物屬于乳濁液，乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層，正確；D.用洗潔精清洗油脂得到的混合物不屬于溶液，錯誤。故選C。3．如右圖為市售濃鹽酸的部分標(biāo)簽內(nèi)容，多次打開瓶蓋倒出部分鹽酸后，不能精確表示剩余鹽酸信息的數(shù)字是()A．500mL B．1.19g/cm3 C．36.5 D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半鹽酸，所以剩余鹽酸的體積為250mL而不是500mL；故選；B、1.19g/cm3表示的是鹽酸的密度，倒出一半鹽酸，也不會改變，仍是1.19g/cm3；故不選；C、36.5表示的是相對分子質(zhì)量，所以倒出一半鹽酸也不會改變；故不選；D、雖然倒出一半鹽酸，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變，仍是37%；故不選。點(diǎn)睛：溶液的特點(diǎn)是均一性和穩(wěn)定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性質(zhì)和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一樣的）；穩(wěn)定性是指在條件不變（即溫度、壓強(qiáng)等不改變，溶劑不蒸發(fā)等）的情況下，溶液中的溶質(zhì)永遠(yuǎn)不會析出（即溶質(zhì)與溶劑永不分離）。4．下圖是兩種固體化合物的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙的飽和溶液大B．甲的飽和溶液從t2°C降到t1℃時析出60g甲的溶質(zhì)C．分離甲中混有少量的乙的方法是：t2℃配制申的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾D．甲、乙飽和溶液在t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等均為20%【答案】C【解析】A、比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小除了要指明溶液的狀態(tài)以外還有指明溫度，錯誤；B、由溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲的飽和溶液從t2°C降到t1℃時有晶體析出，但由于沒有指明溶液的質(zhì)量，故不能確定析出的晶體的質(zhì)量，錯誤；C、甲的溶解度隨問題的變化變化較大，故提純甲可采用降溫結(jié)晶的方法，即t2℃配制甲的飽和溶液冷卻、結(jié)晶、過濾，正確；D、t1℃時甲和乙的溶解度相等均為20g，該溫度時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16.7%，錯誤。故選C。5．已知NH4NO3和KH2PO4固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%，則混合物中KH2PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．80%B．60%C．40%D．20%【答案】B【解析】14%＝﹙1－x﹚×35％,x＝60％.點(diǎn)睛∶本題主要考查有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。6．如下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法錯誤的是A．30℃時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相等B．氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C．40℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大D．將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃，有晶體析出【答案】D【解析】A、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，30℃時氯化銨、硫酸鈉的溶解度曲線交于一點(diǎn)，它們的溶解度相同，正確；B、由溶解度曲線圖可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，正確；C、由氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線可知，在40℃，硫酸鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度，40℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液，硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，正確；D、由溶解度曲線圖可知，將60℃的硫酸鈉飽和溶液降溫至40℃時，硫酸鈉的溶解度變大，溶液由飽和變成了不飽和溶液，沒有晶體析出，錯誤。故選D。7．向一定量稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，下列圖像中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．由于鹽酸溶液呈酸性，反應(yīng)開始溶液的PH應(yīng)該小于7，故A錯誤；B．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成鹽和水，另外添加的NaOH溶液中也有水，則反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量不斷增多，故B正確；C．鹽酸和NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，剛開始溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0逐漸增大，完全反應(yīng)后，隨著添加的NaOH溶液增多，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由逐漸變小，故C正確；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)過程中溶液中的氯元素的質(zhì)量始終不變，故D正確；答案為A。8．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中正確的是A．均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色透明的C．食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動的離子D．硝酸銨溶于水后溶液溫度升高【答案】C【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，不是混合物，不是溶液，錯誤；B、溶液不一定都是無色的，有些溶液是帶有顏色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；錯誤；C、食鹽水中含有較多自由移動的鈉離子和氯離子，所以能導(dǎo)電，正確；D、硝酸銨溶于水時吸熱，溶液溫度降低，錯誤。故選C。9．t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是A．燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B．燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C．t1℃時燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%D．若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】D【解析】A、燒杯①的底部沒有固體剩余，剩余溶液可能是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，錯誤；B、t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢韬?，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，說明在t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，錯誤；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析可知，燒杯②的溶液是飽和的硝酸鉀溶液，t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，燒杯②的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時燒杯②物質(zhì)的溶解度大于t1℃時燒杯①物質(zhì)的溶解度，燒杯①中的物質(zhì)在t1℃時完全溶解，所以在t2℃時，兩燒杯中的物質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，正確。故選D。10．推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是A．溶液是均一穩(wěn)定的，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液B．碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，所以能與酸反應(yīng)生成氣體的一定是碳酸鹽C．單質(zhì)由同種元素組成，所以由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D．中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】A【解析】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水，正確；B、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成氣體，但能與酸反應(yīng)生成氣體的不一定是碳酸鹽，如活潑金屬鐵等，錯誤；C、單質(zhì)由同種元素組成，但由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣與臭氧組成的物質(zhì)，錯誤；D、中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和水，錯誤。故選A。點(diǎn)睛：推理是一種常用的化學(xué)思維方法，但不一定正確，需要科學(xué)論證，通過本題看出還要注意反例法也是常用的思維方法。11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（

）A．將t2℃甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的選項(xiàng)是乙>甲>丙B．t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【答案】B【解析】A、將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小析出晶體，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t1℃時乙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，正確；B、t2℃時甲的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g的甲加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=33.3%，錯誤；C、甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度影響較大，要從甲的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，正確；D、丙的溶解度隨溫度的降低而增大，將丙的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，正確。故選B。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。12．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中正確的是（）A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒禍氐姆椒–．在t2℃，A、B兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法【答案】A【解析】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，A的溶解度為30g，即100g水中最多溶解30gA物質(zhì)。那么50g水中最多溶解15gA物質(zhì)，形成65gA的飽和溶液，正確；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而降低，故將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎蒙郎氐姆椒ǎe誤；C、由溶解度曲線可知，在t2℃，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，但A、B兩物質(zhì)的溶液是否飽和不確定，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相同，錯誤；D、由溶解度曲線可知，B的溶解度隨溫度的升高而增大，但受溫度的影響變化較小，故要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選A。13．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t1℃時，甲與丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同B．t2℃時，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液C．甲屬于易溶物質(zhì)D．乙中混有少量甲時，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法提純乙【答案】C【解析】A、沒有確定溶液的質(zhì)量，無法確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，錯誤；B、t2℃時，甲的溶解度是50g，t2℃時，100g的水最多能溶解50g的甲，30g甲溶解于50g水中最多溶解25g的甲，形成75g溶液，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，0℃時，甲的溶解度是10g，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時，甲的溶解度大于10g，甲屬于易溶物質(zhì)，正確；D、乙的溶解度受溫度變化的影響較小，乙中混有少量甲時，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，錯誤。故選C。14．下列曲線不能正確表達(dá)對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是：A．含有NaOH和BaCl2的廢水中加入稀硫酸B．等質(zhì)量的鋁和鎂與同濃度稀鹽酸反應(yīng)C．接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)D．部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入稀鹽酸【答案】A【解析】試題分析：由于Mg的活動性比鋁強(qiáng)，故反應(yīng)速度更快，B錯誤；接近飽和的KNO3溶液降溫至恰好飽和狀態(tài)，開始是溶液的濃度增大后不變，C錯誤；溶液的PH值由大于7，至等于7，滴加過量的稀鹽酸而小于7，D圖中曲線錯誤考點(diǎn)：反應(yīng)與圖像。15．下列關(guān)于飽和溶液的說法，正確的是（

）A．飽和溶液降溫一定析出晶體B．不飽和溶液降溫不一定能得到飽和溶液C．溶液加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然一定增大D．恒溫蒸發(fā)少量溶劑一定能得到飽和溶液【答案】B【解析】【詳解】A、只有溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，飽和溶液降溫時一定會析出晶體；如果是溶解度隨溫度升高反而降低的物質(zhì)，飽和溶液降溫時不但不析出晶體，反而變得更不飽和，選項(xiàng)錯誤；B、如果是溶解度隨溫度降低反而升高的物質(zhì)，不飽和溶液降溫時不但變不成飽和溶液，反而變得更不飽和，選項(xiàng)正確；C、飽和溶液中加入作溶質(zhì)的物質(zhì)就不再溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變化，選項(xiàng)錯誤；D、溶劑比飽和溶液的溶劑多很多的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)少量溶劑不會達(dá)到飽和，選項(xiàng)錯誤，故選B。16．為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是A．分離H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B．除去CO中的CO2氣體C．區(qū)分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D．探究可燃物燃燒的條件【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解生成水和氧氣，二氧化錳是催化劑，那么溶于水，分離固體和液體采用過濾的方法，正確；B、將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過灼熱的氧化銅會將一氧化碳除去，不能將二氧化碳除去，錯誤；C、氯化鈉溶于水后溫度不變，氫氧化鈉固體溶于水后溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水后溶液的溫度降低，正確；D、銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn)；銅片上的白磷燃燒、水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要氧氣，正確。故選B。17．往如圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，攪拌后，發(fā)現(xiàn)塑料片滑落．加入的物質(zhì)不可能是A．濃硫酸 B．生石灰 C．硝酸銨 D．氫氧化鈉固體【答案】C【解析】A、濃硫酸溶于水時會放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落；B、氧化鈣放入水中與水反應(yīng)放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落；C、燒杯中加入硝酸銨晶體，溶于水時吸收熱量，使溶液的溫度下降，所以石蠟仍為固態(tài)，粘在燒杯上的塑料片不會脫落；D、氫氧化鈉溶于水時會放出熱量，會使石蠟熔化，粘在燒杯上的塑料片脫落．故選C．18．如圖是A、B、C

三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是()A．50℃時，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到100g溶液B．A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純C．將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎蒙邷囟然蚣铀姆椒―．將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】B【解析】A、50℃時，A的溶解度是80g，把50gA物質(zhì)放入50g水中能得到溶液的質(zhì)量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A錯誤；B、A的溶解度隨溫度的升高變化比B大，A中混有少量的B，可用降溫結(jié)晶法提純，故B正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而降低，將C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡停刹捎媒档蜏囟然蚣铀姆椒?，故C錯誤；D、將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，A、B的溶解度變大，無溶質(zhì)析出，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與升溫前相等，C的溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，將20℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升高到50℃，B溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，不是A，故D錯誤。故選B。點(diǎn)睛：一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。19．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。20．有w克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若要將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采用的方法是A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2 B．加入3w/20克的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉w/2克溶劑 D．加入3w/14克的硝酸鉀【答案】C【解析】【詳解】A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y=g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯誤。B、設(shè)需要再溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故選項(xiàng)采用的方法錯誤。C、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)蒸發(fā)掉（g）溶劑，故選項(xiàng)采用的方法正確。D、由B選項(xiàng)的分析，應(yīng)加入（g）的硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯誤。故選：C。21．以下關(guān)于溶液的敘述，正確的是()A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液B．溶液一定是無色的C．配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放D．若100g水中溶解了10g氯化鈉固體，則此時所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，具有均一性、穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，故A選項(xiàng)錯誤；B、溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，故B選項(xiàng)錯誤；C、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，故C選項(xiàng)正確；D、若100g水中溶解10g氯化鈉固體，則溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，溶液的質(zhì)量為110g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g/110g×100%＝9.1%，故D選項(xiàng)錯誤；故選：C。22．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是()A．50℃時ABC三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時把50gA放入100g水中能得到A的不飽和溶液C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫方法D．可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體【答案】B【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線圖可知：物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況，判斷結(jié)晶的方法。【詳解】A、50℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，故A正確；B、50℃時A的溶解度為50g，固體溶解度表示在一定溫度下，100g溶劑中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，所以50gA放入100g水中能得到A的飽和溶液，故B不正確；C、C的溶解度隨溫度的升高而減少，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，采取降溫的方法，也可以采用加溶質(zhì)的方法，故C正確；D、A的溶解度隨溫度的升高而增大，則可以通過冷卻熱飽和溶液的方法得到A的晶體，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】溶解度隨溫度的升高而增大的溶液，采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶（降溫結(jié)晶），溶解度隨溫度的升高變化不大的溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。23．將下列四種物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A．純堿 B．葡萄糖 C．大豆油 D．苛性鈉【答案】C【解析】【詳解】A、純堿是碳酸鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A選項(xiàng)錯誤；B、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故B選項(xiàng)錯誤；C、大豆油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故C選項(xiàng)正確。D、苛性鈉是氫氧化鈉，易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D選項(xiàng)錯誤。24．由表中提供的信息判斷，衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示：洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是（）溶質(zhì)碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯【答案】C【解析】【分析】洗凈衣服上的碘污漬，則碘污漬能溶于溶劑中?！驹斀狻緼、碘在水中的溶解度較小，不是洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇，故A不正確；B、碘在酒精可溶，能除去碘污漬，但不是洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇，故B不正確；C、碘在汽油中易溶，是洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇，故C正確；D、苯有毒，不能做洗凈衣服上的碘污漬的溶劑，故D不正確。故選C。25．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A．只有水才可以作溶劑B．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C．飽和溶液一定是濃溶液D．凡是無色透明的液體都是溶液【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，水是常見的溶劑，但并不是只有水可作溶劑，如碘酒中的溶劑是酒精，錯誤；B項(xiàng)，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同，正確；C項(xiàng)，飽和溶液不一定是濃溶液，如氫氧化鈣的飽和溶液就是稀溶液，錯誤；D項(xiàng)，無色透明的液體不一定是溶液，如水是無色透明的液體，但是純凈物，錯誤。26．下列現(xiàn)象或事實(shí)，用分子的相關(guān)知識解釋不正確的是（）A．一滴水中大約有個水分子，說明分子很小B．石油氣加壓后可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙C．水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大D．濕衣服晾在太陽下干得快，說明分子運(yùn)動速率與溫度有關(guān)【答案】C【解析】試題分析：物理變化中，分子的種類和大小體積不變，但是分子間的間隔可以隨溫度高低而改變，引起物質(zhì)的體積改變。考點(diǎn)：用分