高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市東臺市安豐2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題共39分)單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是A.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中涉及氧化還原反應(yīng)D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化【答案】D【解析】A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，是用鐵置換出銅，屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故A正確；B．霧霾所形成的分散系為膠體，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”詩句中蠟燭燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語正確的是A.Na2CO3的俗名為燒堿 B.明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)2·12H2OC.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++【答案】B【解析】A．Na2CO3的俗名為純堿、蘇打，燒堿是NaOH的俗稱，A不正確；B．明礬是十二水合硫酸鋁鉀的俗你，化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，B正確；C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，是F-的結(jié)構(gòu)示意圖，C不正確；D．碳酸為二元弱酸，則碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++，D不正確；故選B。3.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.CH3COOH B.CO2 C.NH4HCO3 D.Cl2【答案】B【解析】A．CH3COOH的水溶液能夠?qū)щ?，且是因為自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，故CH3COOH是電解質(zhì)，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠?qū)щ?，且是因為自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，故NH4HCO3是電解質(zhì)，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠?qū)щ?，但其是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案為：B。4.下列分散系中，分散質(zhì)粒子的直徑和超細(xì)粉末粒子(直徑為1～100nm)的直徑具有相同數(shù)量級的是A.泥漿 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.CuSO4溶液【答案】B【解析】A．泥漿屬于懸濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體屬于膠體，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，B正確；C．鹽酸屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，C錯誤；D．CuSO4溶液，屬于溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，D錯誤；故答案為：B。5.與3.6g含有相同原子數(shù)的是A.0.6mol氦氣 B.標(biāo)況下4.48LC.1.7g D.個HCl分子【答案】A【解析】3.6g為0.2mol，0.2molH2O含有原子0.6mol。A．氦氣為單原子分子，0.6mol氦氣含有原子0.6mol，A正確；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．1.7gNH3的物質(zhì)的量為0.1mol，原子為0.4mol，C錯誤；D．1.505×1022個HCl分子，為0.025mol，原子為0.05mol，D錯誤；故選A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1mol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有氧原子的數(shù)目為0.5NAC.常溫常壓下，32gO2和混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA【答案】C【解析】A．未說明溶液的體積，無法確定鈉離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能按氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．O2和O3均由氧原子構(gòu)成，32g混合物中氧原子總物質(zhì)的量為，原子數(shù)為2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1mol，則混合氣體分子總數(shù)為NA，D錯誤；故選C。7.下列實驗中，所選裝置不合理的是A.粗鹽提純，選①和② B.用提取碘水中的碘，選③C.分離溶液和汽油，選④ D.用溶液吸收，選⑤【答案】C【解析】A．粗鹽提純過程中操作為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，則裝置選擇①和②，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶，提取碘水中的碘可采取萃取-分液的方法，則裝置選③，故B正確；C．碳酸鈉溶液和汽油不互溶，應(yīng)選分液操作，選③，故C錯誤；D．用NaOH溶液吸收少量CO2，選擇洗氣瓶，則裝置選⑤，故D正確；故選C。8.下列各組物質(zhì)的分類正確的是①小蘇打水溶液呈堿性，所以小蘇打是堿式鹽②是金屬氧化物，所以是堿性氧化物③混合物：鹽酸、氨水、堿石灰、福爾馬林、淀粉溶液④只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.③⑤ B.①② C.③④ D.①【答案】C【解析】①小蘇打即NaHCO3，屬于酸式鹽，其水溶液酸堿性與其是酸式鹽、堿式鹽、正鹽無只直接關(guān)系，故①錯誤；②金屬氧化物有可能是酸性氧化物，如Mn2O7，堿性氧化物，如CaO，兩性氧化物，Al2O3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，還可能是特殊氧化物，如Na2O2，故②錯誤；③鹽酸（HCl溶液）、氨水（NH3溶液）、堿石灰（NaOH+CaO）、福爾馬林（甲醛溶液）、淀粉溶液均為混合物，故③正確；④由兩種元素組成且其一為氧元素的化合物稱為氧化物，故④正確；⑤有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故同素異形體之間的轉(zhuǎn)化（如O2→O3）無化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤錯誤；綜上，③④正確；選C。9.在下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．C的化合價從0升到+2，H的化合價從+1降到0，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．Cl的化合價從0變?yōu)?1（HCl）和+1（HClO），發(fā)生歧化反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．H的化合價從+1降到0，O的化合價從-2升到0，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Na、O、H的化合價在反應(yīng)前后均未變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。10.下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl－的是()①KClO溶液②CaCl2溶液③熔融KCl④NaCl晶體A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】①KClO溶液中存在電離方程式為：KClO=K++ClO-，故不存在Cl-，②CaCl2溶液中存在電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故存在自由移動Cl-，③熔融KCl發(fā)生電離：KCl=K++Cl-，故存在自由移動的Cl-，④NaCl晶體中存在Cl-，但不能自由移動，故含有自由移動的Cl－的是②③，故答案為：B。11.相等物質(zhì)的量的和相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為②它們所含的電子數(shù)目之比為③它們所含的原子總數(shù)目之比為④它們所含的C原子數(shù)目之比為⑤它們所含的O原子數(shù)目之比為A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤【答案】D【解析】①由n=NNA可知分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=，①②和的電子數(shù)分別為14、22，故它們所含的電子數(shù)目之比=(1×14):(1×22)=，②正確；③和的原子數(shù)分別為2、3，故它們所含的原子總數(shù)目之比=(1×2):(1×3)=，③正確；④和均含1個C，故它們所含的C原子數(shù)目之比=(1×1):(1×1)=，④正確；⑤和分別含1個O、2個O，故它們所含的O原子數(shù)目之比=(1×1):(1×2)=1:2，⑤正確；綜上，所有敘述均正確，故選D。12.下列實驗操作不正確的是A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B.蒸餾操作時，溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口附近C.稀釋濃硫酸時，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌D.分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體【答案】A【解析】A．蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干剩余液體，A錯誤；B．蒸餾時溫度計水銀球需置于蒸餾燒瓶支管口處，以準(zhǔn)確測量蒸氣的溫度，B正確；C．稀釋濃硫酸的正確方法是“酸入水”，并不斷攪拌散熱，避免局部溫度過高導(dǎo)致液體飛濺，C正確；D．分液操作應(yīng)先放出下層液體，關(guān)閉活塞后再從上口倒出上層液體，防止交叉污染，D正確；故選A。13.一種利用溶劑從黃花蒿中提取青蒿素的具體操作流程如下。下列說法錯誤的是已知：①青蒿素為白色晶體，沸點為389.9℃，高于60℃分解。②不同溶劑的沸點和青蒿素的溶解度如下：溶劑水乙醇乙醚沸點/℃100.078.534.6溶解度/0.0732.2026.50A.粉碎黃花蒿的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積B.加溶劑浸取時，可采用乙醚或乙醇作溶劑C.蒸餾時要控制溫度在35℃左右，目的是防止青蒿素的分解D.加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大【答案】B【解析】A．粉碎青蒿素的作用是增大黃花蒿與溶劑的接觸面積，從而提高青蒿素的浸取效率，A正確；B．青蒿素在乙醇和乙醚中溶解度比較大，乙醇的沸點為78.5℃，青蒿素高于60℃分解，若用乙醇作溶劑則不易分離，故應(yīng)選擇乙醚作溶劑，B錯誤；C．蒸餾時要控制溫度在35℃左右，使乙醚變成蒸汽與青蒿素分離，C正確；D．加乙醇溶解的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度更大，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.完成下列填空。（1）的摩爾質(zhì)量是___________。（2）40.5g某金屬氯化物中含有0.6molCl-，則該金屬的摩爾質(zhì)量為___________。（3）若1gN2中含有x個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為___________(用含x的式子表示)。（4）0.3molNH3和0.4molCO2所含原子數(shù)之比___________。（5）已知4.0gO2和混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，該混合氣體中和的體積比為___________。【答案】（1）18g/mol（2）64g/mol（3）28x（4）1:1（5）1:1【解析】【小問1】的摩爾質(zhì)量是18g/mol；【小問2】某金屬氯化物中含有0.6molCl-，則MCl2物質(zhì)的量為0.3mol，M==135g/mol，則該金屬的摩爾質(zhì)量為(135-35.5×2)g/mol=64g/mol；【小問3】1gN2中含有x個氮分子，則1g28g/mol=xN【小問4】0.3molNH3和0.4molCO2所含原子數(shù)之比=(0.3mol×4):(0.4mol×3)=1:1；【小問5】設(shè)O2物質(zhì)的量為xmol，O3物質(zhì)的量為ymol，則32x+48y=4.0，x+y=，聯(lián)立二式解得x=0.05，y=0.05，同溫同壓下氣體體積比=物質(zhì)的量之比，則該混合氣體中和的體積比為1:1。15.按要求填空：（1）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。a．萃取分液b．升華c．結(jié)晶d．過濾e．蒸餾f．分液已知：乙醇乙二醇沸點℃78.5197.3①從碘水中提取碘單質(zhì)___________②分離水和汽油的混合物___________③分離乙醇和乙二醇的混合物___________。（2）①石墨②鈉③酒精④二氧化硫⑤液態(tài)氯化氫⑥氯化鈉固體⑦稀硫酸，其中能導(dǎo)電的是___________(填序號)，屬于電解質(zhì)的是___________(填序號)（3）酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有等。已知：(次磷酸)與足量的反應(yīng)只生成一種鹽，①與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②屬于___________酸(填序號)：為___________鹽(填序號)a．一元酸b．二元酸c．三元酸d．強(qiáng)酸e．正鹽f．酸式鹽③寫出溶液與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?！敬鸢浮浚?）afe（2）①、②、⑦⑤、⑥（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2OaeH3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O【解析】【小問1】①從碘水中提取碘單質(zhì)，可先加入萃取劑進(jìn)行萃取，靜置分層后再進(jìn)行分液，故選a；②水與汽油不互溶，二者分層，分離水和汽油的混合物時，可采用分液法，故選f；③乙醇和乙二醇互溶，需要用蒸餾方法進(jìn)行分析，故選e；【小問2】①石墨能導(dǎo)電，但石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鈉是金屬，能導(dǎo)電，但鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，酒精是非電解質(zhì)；④二氧化硫自身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥氯化鈉固體沒有自由移動的陰陽離子，不導(dǎo)電，但水溶液或熔融可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦稀硫酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；綜上所述：能導(dǎo)電的物質(zhì)：①、②、⑦；屬于電解質(zhì)：⑤、⑥；【小問3】①NaHSO3是酸式鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；②(次磷酸)與足量的反應(yīng)只生成一種鹽，則H3PO2屬于一元酸，選a；NaH2PO2與NaOH不反應(yīng)，則NaH2PO2為正鹽，故選e；③H3PO2屬于一元酸，與足量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。16.KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計了如下操作流程：請回答下列問題：（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為____，其作用是除去___(填離子符號)。（2）加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用____(填字母)。A．AgNO3溶液B．pH試紙C．K2CO3溶液（4）以上操作流程中有____個步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___，當(dāng)____時，應(yīng)該停止加熱。【答案】BaCl2[或Ba(OH)2]SO42-K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]鹽酸BC3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體【解析】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入（試劑Ⅰ）過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇）除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO4，濾液中加入過量（試劑Ⅱ）K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到固體C為BaCO3和濾液D，濾液D中加入（試劑Ⅲ）鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體，據(jù)此分析回答問題。KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入（試劑Ⅰ）過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇）除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO4，濾液中加入過量（試劑Ⅱ）K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到固體C為BaCO3和濾液D，濾液D中加入（試劑Ⅲ）鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體；(1)上述分析可以知道試劑Ⅰ化學(xué)式為BaCl2[或Ba(OH)2]，作用是除去硫酸根離子；故答案是:BaCl2[或Ba(OH)2]；SO42-(2)加入的試劑Ⅱ是碳酸鉀用來除去過量氯化鋇（或氫氧化鋇），反應(yīng)的化學(xué)方程式為:K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；答案是：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH]；(3)試劑Ⅲ為鹽酸，用來除去過量碳酸鉀；各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ（鹽酸）已經(jīng)過量，檢驗溶液中是否存在氫離子即可，選用pH試紙檢驗，如果試紙變紅，溶液顯酸性證明鹽酸過量；或加入K2CO3溶液會產(chǎn)生氣泡（鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w）可以證明鹽酸過量；而鹽酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)會生成氯化鉀，氯化鉀與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明鹽酸是否過量；故答案是:鹽酸；BC；(4)分析上述操作過程中有3個步驟需要用到過濾操作；從（E）氯化鉀溶液中獲得KCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體；故答案是:3；蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。17.已知：①銅礦石中含有及含鐵元素的雜質(zhì)。②黃銨鐵礬化學(xué)式為，其中鐵為價。黃銨鐵礬可完全溶于鹽酸中。③受熱易分解為紅棕色的。某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖（1）1molCu2(OH)2CO3與足量稀反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量為___________。（2）黃銨鐵礬化學(xué)式中x、y、m、n之間的等量關(guān)系式是___________。（3）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實驗：a．稱取Wg樣品，加鹽酸完全溶解后，向其中加入足量溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560.0mL的氣體(假設(shè)氣體全部逸出)。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末6.000g。b．再稱取Wg樣品，加鹽酸完全溶解后，向其中加入足量溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀11.65g。①由實驗a可計算Wg樣品中n(NH4+)=___________mol,n(Fe3+)___________，如何檢驗實驗a中沉淀是否洗滌干凈？由實驗b可計算Wg樣品中n(SO42-)=___________②結(jié)合實驗a、b可計算Wg樣品中n(OH-)=___________③黃銨鐵礬的化學(xué)式為___________。【答案】（1）2（2）x+3y=2m+n（3）0.0250.075取最后一次洗滌濾液少量放入試管，滴加硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀