高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省多校2026屆高三上學(xué)期開學(xué)聯(lián)考試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Si-28S-32Cl-35.5Mn-55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.天舟六號(hào)輸送70kg水果蔬菜上天，展示了我國(guó)科技發(fā)展的巨大成就。下列敘述錯(cuò)誤的是A.航天服使用的聚酯纖維屬于有機(jī)高分子材料B.火箭的伸展關(guān)鍵部件采用碳化硅材料，SiC屬于共價(jià)晶體C.飛船返回艙使用的碳纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.核心艙太陽(yáng)能電池采用的砷化鎵屬于金屬材料【答案】D【解析】A．聚酯纖維由聚合物構(gòu)成，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B．碳化硅（SiC）具有類似金剛石的共價(jià)晶體結(jié)構(gòu)，B正確；C．碳纖維由碳元素組成，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C正確；D．砷化鎵（GaAs）是半導(dǎo)體材料，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料而非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A.一氟乙烷的球棍模型： B.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為C.NaClO的電子式為 D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】A【解析】A．一氟乙烷的球棍模型中，兩個(gè)碳原子相連，一個(gè)碳原子連接一個(gè)氟原子和兩個(gè)氫原子，另一個(gè)碳原子連接三個(gè)氫原子，但是原子半徑：C＞F，而圖中F原子半徑大于C原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Ni為28號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為[Ar]3d84s2，失去2個(gè)電子形成時(shí)先失去4s電子，則價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)正確；C．NaClO由Na+和ClO-構(gòu)成，ClO-中Cl與O形成單鍵，Cl、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．質(zhì)子數(shù)為17，核外電子排布為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)正確；答案選A。3.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.分子的極性： B.鍵的極性：C.鍵角： D.鍵長(zhǎng)：【答案】B【解析】A．CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱，偶極矩抵消，為非極性分子；H2O為極性分子，A錯(cuò)誤；B．Cl的電負(fù)性大于P，則H-Cl鍵極性更強(qiáng)，B正確；C．NH3和NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，但是前者孤電子對(duì)數(shù)為1，后者為0，孤電子對(duì)斥力較大，鍵角較小，C錯(cuò)誤；D．三鍵的鍵能更高，鍵長(zhǎng)更短，D錯(cuò)誤；故選B。4.實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸和Cu制備NO和，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用①收集NO B.用②吸收尾氣C.用③分離Cu和溶液 D.用④蒸干溶液【答案】C【解析】A．NO易與O2反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．NO不溶于水且與水不反應(yīng)，不能用水吸收NO尾氣，故B錯(cuò)誤；C．Cu為不溶性固體，溶液為液體，分離固液混合物需用過(guò)濾裝置，故C正確；D．溶液加熱時(shí)，Cu2+水解生成Cu(OH)2和HNO3，HNO3易揮發(fā)，直接蒸干溶液得到的是且氧化銅，如果灼燒得到CuO，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.尼泊金甲酯(X)主要用作有機(jī)合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有2種官能團(tuán)，不含手性碳原子 B.分子中所有C原子可能共平面C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.1molX最多可與3molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】A．分子中含酚羥基（-OH）和酯基（-COO-）2種官能團(tuán)；手性碳原子需連接4個(gè)不同基團(tuán)，該分子中無(wú)飽和碳滿足此條件，不含手性碳原子，A正確；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，羰基碳（sp2雜化）與苯環(huán)共面，甲氧基（-OCH3）中C通過(guò)單鍵旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)平面重合，所有C原子可能共平面，B正確；C．含酚羥基（直接連苯環(huán)），能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（紫色），C正確；D．1mol該物質(zhì)中，酚羥基與1molNaOH反應(yīng)，酯基水解（-COOCH3）消耗1molNaOH，共2molNaOH，D錯(cuò)誤；故選D。6.化合物WXYZ32可用作面粉改良劑、營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)的比值為3：4；分子含有大π鍵()；基態(tài)Z原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且s軌道電子數(shù)與pA.是強(qiáng)酸 B.是強(qiáng)堿C.是共價(jià)化合物 D.不含共價(jià)鍵【答案】B【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大，分子含有大π鍵()，則X為H、Y為C；基態(tài)Z原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等，則Z為O；X、Y、Z的原子序數(shù)之和與W的原子序數(shù)的比值為3：4，W的原子序數(shù)為20，為Ca。A．為H2CO3，是弱酸，A錯(cuò)誤；B．為Ca(OH)2，是強(qiáng)堿，B正確；C．為CaC2，是離子化合物，C錯(cuò)誤；D．為CaO2，包含Ca2+和，有O-O共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為B。7.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1稀硫酸，加熱，待冷卻后再加入幾滴碘水溶液未變藍(lán)淀粉已完全水解B將某無(wú)色氣體通入溴水中溴水褪色氣體中含有乙烯C向某無(wú)色溶液中滴入幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀無(wú)色溶液中含有D將某固體粉末加入NaOH溶液中固體溶解，并有氣泡產(chǎn)生固體中含有鋁粉A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．溶液未變藍(lán)，說(shuō)明無(wú)淀粉剩余，可推斷淀粉已完全水解，A正確；B．溴水褪色可能由乙烯、SO2等氣體引起，結(jié)論不唯一，B錯(cuò)誤；C．未用鹽酸酸化排除Ag+、CO等干擾，直接加BaCl2生成沉淀無(wú)法確定是SO，C錯(cuò)誤；D．固體溶解并產(chǎn)生氣泡，可能是Al粉，也可能是Si粉，D錯(cuò)誤；故選A。8.由粗硅制備高純硅涉及反應(yīng)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.28g晶體硅中含有的共價(jià)鍵數(shù)為 B.3.8g中含有的中子數(shù)為C.22.4L中含有的原子數(shù)為 D.生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】A．晶體硅中每個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，但每個(gè)鍵被2個(gè)原子共享，28gSi為1mol，故28gSi含2NA個(gè)共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．H37Cl的摩爾質(zhì)量為38g/mol，3.8g即0.1mol，每個(gè)H37Cl含中子數(shù)=0（H）+20（37Cl）=20，總中子數(shù)為0.1×20×NA=2NA，B正確；C．SiHCl3在常溫下為液體，22.4L無(wú)法計(jì)算對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．生成1molH2時(shí)，H從+1價(jià)（HCl）變?yōu)?價(jià)（H2），需2mole?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故答案選B。9.催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為CH4g+CO2g?2COg+。將等物質(zhì)的量和A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在℃和100kPa下，B點(diǎn)體系反應(yīng)逆向進(jìn)行C.℃條件下甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.向C點(diǎn)體系充入Ar，的體積分?jǐn)?shù)將增大【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度升高，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，A錯(cuò)誤；B．曲線為平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)，C點(diǎn)為T1℃平衡點(diǎn)，B點(diǎn)CO2體積分?jǐn)?shù)大于平衡值（C點(diǎn)），此時(shí)體系需降低CO2體積分?jǐn)?shù)以達(dá)平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．℃條件下，設(shè)初始CH4和CO2均為1mol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CH4為αmol。平衡時(shí)CO2物質(zhì)的量為1-α，總物質(zhì)的量為2+2α（反應(yīng)后氣體分子數(shù)增加2α）。CO2體積分?jǐn)?shù)為，α=0.25mol，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，C正確；D．充入Ar（恒壓），容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)。該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，CO2體積分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；故選C。10.可與、、等配體形成配離子，如、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鐵配合物的形成和轉(zhuǎn)化。已知：當(dāng)時(shí)，鐵離子主要以淺紫色的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硝酸鐵溶液中看不到淺紫色，是因?yàn)槿芤旱南鄬?duì)偏高B.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明配體與的結(jié)合能力：C.的配合物中，提供孤電子對(duì)，配體提供空軌道D.等物質(zhì)的量的和所含σ鍵數(shù)相同【答案】C【解析】A．硝酸鐵溶液中Fe3+易水解使溶液高于0，而≈0時(shí)才主要以淺紫色[Fe(H2O)6]3+存在，故看不到淺紫色是因?yàn)橄鄬?duì)偏高，A正確；B．溶液Ⅰ（黃色，[Fe(H2O)6]3+可能因水解顯黃色）加KSCN變紅（生成[Fe(SCN)6]3?），說(shuō)明SCN?結(jié)合能力強(qiáng)于H2O；再加NaF無(wú)色（生成[FeF6]3?），說(shuō)明F?結(jié)合能力強(qiáng)于SCN?，故結(jié)合能力：H2O<SCN?<F?，B正確；C．配合物中Fe3+作為中心離子提供空軌道，配體提供孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．[Fe(H2O)6]3+含6個(gè)配位σ鍵和6×2=12個(gè)H-Oσ鍵，共18個(gè)σ鍵；[Fe(SCN)6]3?含6個(gè)配位σ鍵和6×2=12個(gè)S-C、C-Nσ鍵，共18個(gè)σ鍵，等物質(zhì)的量時(shí)σ鍵數(shù)相同，D正確；故答案選C。11.可降解合成高分子具備生產(chǎn)重復(fù)性好、性能可調(diào)等優(yōu)勢(shì)，廣泛應(yīng)用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域。以為原料合成新型可降解高分子P的合成路線如下。已知：反應(yīng)①中無(wú)其他產(chǎn)物生成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①和②的原子利用率均為100%B.Y可以通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子C.Y、P均能使溴水褪色，且具有親水性D.Y、P在酸性條件下完全水解的產(chǎn)物相同【答案】C【解析】A．反應(yīng)①為CO2與1，3-丁二烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)②為Y的開環(huán)聚合反應(yīng)，無(wú)小分子生成，兩者的原子利用率100%，A正確；B．Y分子中含有碳碳雙鍵，可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子，B正確；C．Y和P均含碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，但Y為環(huán)狀酯、P為聚酯高分子，酯基極性較弱，親水性較差，C錯(cuò)誤；D．Y和P在酸性條件下完全水解得到產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故答案為C。12.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制和，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH減小B.加入Y的目的是維持溶液在一定濃度C.催化階段的反應(yīng)為D.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol，生成的X和Z的體積比(同溫同壓下)為2：1【答案】A【解析】電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成，電極b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為；則電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為；電解總反應(yīng)式為；催化循環(huán)階段被還原成循環(huán)使用，同時(shí)生成，實(shí)現(xiàn)高效制和，即Z為。A．由分析可知電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，電解過(guò)程中消耗和，而催化階段被還原為循環(huán)使用，故加入Y的目的是補(bǔ)充，維持溶液為一定濃度，B正確；C．催化循環(huán)階段被還原成循環(huán)使用，同時(shí)生成，催化階段的反應(yīng)為，C正確；D．電極a的電極反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移6mol生成3mol，催化階段的反應(yīng)為，每轉(zhuǎn)移6mol，生成1.5mol，所以生成的X（）和Z（）的體積比(同溫同壓下)為2：1，D正確；故答案選A。13.常用作干電池去極劑、合成工業(yè)的催化劑、玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑等。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：1號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，3號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。下列敘述錯(cuò)誤的是A.晶胞沿xy平面的投影如圖2所示 B.2號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.Mn原子的配位數(shù)為6 D.該晶體的密度為g·cm-3【答案】D【解析】A．Mn原子位于頂點(diǎn)和中心，O原子位于xy平面的對(duì)角線上，與圖2一致，A正確；B．2號(hào)原子的x、y軸坐標(biāo)為距頂點(diǎn)晶胞邊長(zhǎng)，z方向坐標(biāo)位于中間，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；C．MnO2為金紅石結(jié)構(gòu)，Mn周圍有6個(gè)O形成八面體配位，配位數(shù)為6，C正確；D．晶胞含個(gè)Mn和4個(gè)O，質(zhì)量為m=2×87NAg，體積為，則密度為ρ=m故答案為D。14.25℃下AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實(shí)驗(yàn)小組以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定含水樣和含水樣。已知：①為磚紅色沉淀；②相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr；溶液中的離子濃度小于或等于mol·L-1時(shí)可認(rèn)為沉淀完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.曲線①為的沉淀溶解平衡曲線B.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液中cCrOC.滴定時(shí)，若指示劑濃度超過(guò)mol·L-1，所測(cè)結(jié)果受影響D.向相同濃度的NaCl和NaBr混合溶液中，滴加硝酸銀溶液，先沉淀【答案】B【解析】A．由于AgCl和AgBr中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶1，即兩者圖象平行，所以①代表沉淀溶解平衡曲線，由于相同條件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl沉淀溶解平衡曲線，則③代表B．根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0,7.7)，可求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-2.0×10-7.7=C．根據(jù)②上的點(diǎn)(2.0,7.7)，可求得Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-2×10-7.7=D．AgBr的Ksp小于AgCl，相同濃度的Cl-和Br-中，Br-所需Ag+濃度更低，先沉淀，D正確；故答案為B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.俗稱黃血鹽，可作食鹽防結(jié)塊劑。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為，含有少量NiS、CuS、等雜質(zhì))為原料制備的工藝流程如圖。已知部分金屬離子的沉淀pH數(shù)據(jù)如表：金屬離子開始沉淀時(shí)pH5.27.62.77.2完全沉淀時(shí)pH6.49.63.78.7回答下列問(wèn)題：（1）中硫元素的化合價(jià)為___________價(jià)，濾渣Ⅰ的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（2）調(diào)pH之前，有時(shí)會(huì)向?yàn)V液Ⅰ中加入適量，其目的是___________；調(diào)pH的最小值和最大值分別為___________、___________。（3）濾渣Ⅱ與硫酸、鐵粉混合時(shí)含鐵化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：___________、___________。（4）為節(jié)約成本，F(xiàn)e可用工序中產(chǎn)生的___________代替。（5）溶液能轉(zhuǎn)化為，的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.-1②.（2）①.氧化溶液中可能存在的②.3.7③.5.2（3）①.②.（4）（5）相同溫度下，溶解度遠(yuǎn)小于溶解度【解析】黃鐵礦主要成分為，含有少量NiS、CuS、等雜質(zhì)。黃鐵礦在空氣中焙燒時(shí)，金屬硫化物與空氣中的氧氣高溫下反應(yīng)生成金屬氧化物和二氧化硫，向焙燒渣中加入稀硫酸酸浸時(shí)，金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為可溶硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶硫酸鹽的濾液；調(diào)節(jié)濾液的pH，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含有銅離子、鎳離子的濾液Ⅱ和氫氧化鐵；向氫氧化鐵中加入稀硫酸和鐵，將氫氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中加入石灰乳和氫氰酸，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為，過(guò)濾得到含有硫酸鈣的濾渣Ⅲ和濾液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，將溶液中的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過(guò)濾得到含有碳酸鈣的濾渣Ⅳ和濾液；向?yàn)V液中加入氯化鉀固體，將轉(zhuǎn)化為溶解度小的，反應(yīng)所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體。（1）中Fe顯+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；根據(jù)以上分析，二氧化硅不溶于硫酸，濾渣Ⅰ的主要成分為。（2）調(diào)節(jié)濾液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，調(diào)pH之前，有時(shí)會(huì)向?yàn)V液Ⅰ中加入適量，其目的是氧化溶液中可能存在的；為使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，調(diào)pH的最小值為3.7；為防止Cu2+、Ni2+沉淀，調(diào)pH的最大值為5.2。（3）濾渣Ⅱ是氫氧化鐵，氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、。（4）加鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+，SO2具有還原性，所以Fe可用工序中產(chǎn)生的SO2代替。（5）相同溫度下，溶解度遠(yuǎn)小于溶解度，所以溶液加氯化鉀能轉(zhuǎn)化為。16.某研究小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．如圖所示，準(zhǔn)確稱取1.00g細(xì)粉狀藥用硫黃于圓底燒瓶中，并準(zhǔn)確加入mLKOH乙醇溶液(過(guò)量)，加入適量蒸餾水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸餾除去乙醇。Ⅱ．室溫下向圓底燒瓶中加入適量蒸餾水，攪拌下緩慢滴加足量30%溶液，然后恒溫100℃加熱20min，冷卻至室溫。Ⅲ．將圓底燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用2.00mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為12.50mL。Ⅳ．不加入硫黃，重復(fù)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白實(shí)驗(yàn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為40.80mL。計(jì)算樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Ⅴ．平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）冷凝管中冷凝水的進(jìn)水口是___________(填“a”或“b”)口。（2）步驟Ⅰ中，將硫黃研成細(xì)粉狀的目的是___________。（3）步驟Ⅰ中，樣品完全溶解后，必須蒸餾除去乙醇，防止雙氧水將乙醇氧化為乙酸，影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果，寫出乙醇被雙氧水氧化的化學(xué)方程式：___________。（4）控制溫度為100℃加熱，宜采用下列加熱方式中的___________(填標(biāo)號(hào))。a．水浴b．油?。?）配制250mL步驟Ⅲ中的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，除用到下列儀器外，還需要用到的玻璃儀器為___________。（6）步驟Ⅲ中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。（7）單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%?！敬鸢浮浚?）a（2）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（3）（4）b（5）250mL容量瓶、膠頭滴管（6）滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（7）90.56【解析】本題為實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量的實(shí)驗(yàn)題，首先用氫氧化鉀的乙醇溶液處理樣品，隨后加入蒸餾水并滴加過(guò)氧化氫，發(fā)生題中給出的方程式生成硫酸根離子，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過(guò)量的氫氧化鉀，最后再計(jì)算硫的含量，以此解題。（1）冷凝管采用“下進(jìn)上出”原則，進(jìn)水口為下端（a口），確保冷凝效果最佳；（2）研磨可增大固體表面積，提升反應(yīng)速率和溶解效率，確保硫黃完全參與后續(xù)反應(yīng)，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（3）乙醇被雙氧水氧化為乙酸，方程式為：；（4）水浴加熱能精準(zhǔn)控制溫度在100℃以下（水的沸點(diǎn)為100℃），油浴適用于更高溫度，故選b；（5）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的必需儀器包括燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶（250mL）和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；（6）酚酞在堿性溶液中呈粉紅色，用鹽酸滴定至中性（或弱酸性）時(shí)，溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不返色即達(dá)終點(diǎn)，故答案為：滴入最后半滴鹽酸，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）根據(jù)題意可知硫黃中所含硫原子的物質(zhì)的量與KOH的關(guān)系為S～2KOH，其所消耗的KOH的物質(zhì)的量為40.80mL×2.00mol?L-1×10-317.的熱分解與催化的重整結(jié)合，可生產(chǎn)高純度合成氣(和CO)，實(shí)現(xiàn)碳資源的二次利用。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：kJ·mol-1回答下列問(wèn)題：（1）CaO的電子式為___________。（2）反應(yīng)Ⅳ：___________kJ·mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___________(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)。（3）恒壓條件下，加入進(jìn)行重整反應(yīng)可以促進(jìn)分解，原因?yàn)開__________。（4）在溫度分別為、和下，的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，、和由小到大的關(guān)系是___________，判斷的理由為___________。（5）一定溫度下，120kPa下，向體系中加入1.0mol和1.5mol，假設(shè)此條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ，恒壓反應(yīng)至平衡時(shí)，體系中轉(zhuǎn)化率為90%，轉(zhuǎn)化率為40%，CO的物質(zhì)的量為1.4mol，則該條件下，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)___________，此時(shí)原位利用率為___________%。已知：原位利用率=n初始【答案】（1）（2）①.+206②.高溫（3）甲烷消耗碳酸鈣分解生成的，促進(jìn)碳酸鈣分解平衡正向移動(dòng)（4）①.②.參與的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高（5）①.2.8②.80【解析】（1）失去兩個(gè)電子，得到兩個(gè)電子，兩者形成離子鍵，的電子式為；（2）①目標(biāo)熱化學(xué)方程式為：，根據(jù)反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ和蓋斯定律可得，反應(yīng)Ⅱ減去反應(yīng)Ⅲ即可得到目標(biāo)方程式，即ΔH4=Δ②根據(jù)，反應(yīng)，反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，，故反應(yīng)需要在較高溫度的條件下，才能自發(fā)進(jìn)行；（3）重整反應(yīng)會(huì)消耗，降低體系中分壓，使分解反應(yīng)正向移動(dòng)；（4）①反應(yīng)Ⅱ正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，相同壓強(qiáng)時(shí)，升高溫度，反應(yīng)正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，因此溫度最高的是，溫度最低的是，、和由小到大的關(guān)系是；②參與的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率升高（5）依題意，平衡時(shí)，分解生成的為0.9mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為0.6mol，的物質(zhì)的量為1.4mol，列關(guān)系式如下：反應(yīng)ⅡCH4g+故平衡時(shí)，、、、、的物質(zhì)的量分別為0.9mol、、1.4mol、、0.2mol。故一定溫度下，120kPa下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，原位利用率。18.環(huán)丙沙星(G)為廣譜抗菌藥物，有抗菌活性強(qiáng)、交叉耐藥性和毒副作用小等特點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于