高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1云南省“美美與共”民族2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期聯(lián)考（一）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷第1頁至第4頁，第Ⅱ卷第5頁至第8頁?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。滿分100分，考試用時75分鐘。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題，共42分）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試題卷上作答無效。一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.通常情況下，需要進(jìn)行持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)多為吸熱反應(yīng)B.Al與的反應(yīng)需要高溫引發(fā)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.一個反應(yīng)放熱是因為正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.升高溫度加快反應(yīng)速率是因為升高溫度可以降低反應(yīng)活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)2.下列反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A.與的反應(yīng)B.和的反應(yīng)C.高溫下C與的反應(yīng)D.乙醇的催化氧化反應(yīng)3.下列常見物質(zhì)及用途，描述正確且前后具有因果關(guān)系的是A.小蘇打有弱堿性，可用于除去氯氣中混有少量氯化氫B.乙烯有還原性，可用鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯C.乙酸有弱酸性，可與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇與鈉反應(yīng)溫和，可用乙醇處理玻璃廢棄物中殘留的少量鈉4.下列實驗室制取氣體的化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.實驗室制：B.實驗室制?。篊.實驗室制?。篋.實驗室制取：5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.7.8g固體中含有的離子數(shù)為B.溶液中的數(shù)量為C.1mol溶于水后制成新制氯水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.23gNa溶于1L0.1溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6.下列物質(zhì)變化過程中的能量變化不符合如圖信息的是A B.C. D.7.四個體積均為1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同的反應(yīng)條件下，將實驗測得的反應(yīng)速率分別記錄于以下四個選項中。其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是A. B.C. D.8.常溫下，分解放出熱量98kJ。在含有少量的溶液中，的分解分兩步進(jìn)行，其中第一步為，且第一步反應(yīng)為放熱的慢反應(yīng)，下列說法正確的是A.第二步反應(yīng)為B.和均為該反應(yīng)催化劑C.D.第二步反應(yīng)的9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為B.反應(yīng)過程b有催化劑參與，且第一步反應(yīng)為決速步驟C.改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于10.化學(xué)實驗操作中，規(guī)范的操作直接影響實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性。下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是A.配制時轉(zhuǎn)移溶液B.中和熱的測定C.反應(yīng)速率的測定D.比較和的催化效果A.A B.B C.C D.D11.某化學(xué)興趣小組用的和的溶液混合，測得濃度隨時間變化數(shù)據(jù)如圖所示。已知：。下列分析錯誤的是A.剛開始反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是生成的氯離子催化了該反應(yīng)B.剛開始反應(yīng)很慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯增大，原因可能是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，速率加快C.0~4min，D.隨反應(yīng)的進(jìn)行，最終反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量可達(dá)0.001mol12.已知，，常溫下乙醇的燃燒熱為，下列描述正確的是A. B.C. D.13.2002年，一個德國一美國的聯(lián)合研究團隊在《科學(xué)》雜志上報告了一項重大進(jìn)展。他們首先合成了一種含有陰離子的化合物；在低溫固體惰性氣體基質(zhì)（如氖）中，用紫外線照射該前體化合物，使其分解并釋放出中性分子；中性在常規(guī)條件下無法存在，只能在極端低溫、惰性環(huán)境等“陷阱”中短暫存活，一旦有機會就會迅速分解為兩個分子。氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知，②斷裂1mol吸收946kJ能量。下列分析判斷正確的是A.屬于一種新型的有機化合物，與互為同分異構(gòu)體B.根據(jù)題干描述，的能量比更高，所以比更穩(wěn)定C.根據(jù)已知及分子的結(jié)構(gòu)，可知斷裂分子中需吸收193kJ能量D.根據(jù)題干分析，可得14.查閱教材附錄Ⅰ某些物質(zhì)的燃燒熱（，）。得到石墨、金剛石、、的燃燒熱分別為、、、，根據(jù)題干數(shù)據(jù)，在常溫常壓下，下列相應(yīng)的分析正確的是A.金剛石硬度大，比石墨穩(wěn)定B.石墨完全轉(zhuǎn)化為放熱C.石墨經(jīng)水煤氣氣化反應(yīng)后再燃燒，比起直接燃燒，反應(yīng)熱更大D.第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項：第Ⅱ卷用黑色碳素筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試題卷上作答無效。二、填空題（本大題共4小題，共58分）15.氫氧化鈉溶液是中學(xué)化學(xué)實驗中的常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．配制溶液（1）配制該溶液，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為______g。（2）下列操作錯誤的是______（填序號），該錯誤操作會導(dǎo)致所配溶液濃度______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。A.轉(zhuǎn)移B.定容C.搖勻Ⅱ．用50mL配制的氫氧化鈉溶液與溶液測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（3）如圖所示的裝置中缺少一種必要的儀器，其儀器名稱為______，該儀器的作用是______。（4）實驗中若改用鹽酸跟原NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（忽略測量誤差，填“相等”“增多”或“減少”）。（5）某次實驗測得中和熱的數(shù)值小于（理論值），產(chǎn)生偏差的原因可能是______（填序號）。A.實驗裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)C.鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中E.用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量NaOH溶液的溫度F.使用了銅制攪拌器（6）已知：。則a______57.3（填“>”“<”或“=”）；原因為______。16.某實驗小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，還有少量有機物）制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）氣體X的主要成分為______（填化學(xué)式）；灼燒的目的是______。（2）“酸浸1”之后過濾，得到的濾渣為______（填化學(xué)式）。（3）將“酸浸2”得到的濾液轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用，目的是______。（4）“氧化2”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，實際操作中所加的量要比理論計算值多，可能原因是______。（5）“氧化1”后進(jìn)行的“系列操作”包括______、______、過濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、燒杯和______。17.能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式和鍵能數(shù)據(jù)如下：；②；③；④；⑤；⑥?；瘜W(xué)鍵C—CH—HO—OC—OO—HC—H鍵能497348436142351463413回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是______（填序號）；生活中使用的電能屬于______（填“一次能源”或“二次能源”）。（2）燃燒10g生成液態(tài)水，放出的熱量為______kJ。（3）估算出鍵能為______。（4）CO（g）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。（5），______（6）根據(jù)題干數(shù)據(jù)，等質(zhì)量的C、、充分燃燒，耗氧量最多的是______；放熱最多的是______。（7）若向處于上述熱化學(xué)方程式相同溫度和壓強、一定體積的容器中，通入和，充分反應(yīng)后，恢復(fù)原溫度時放出的熱量______92.4kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。18.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______（已知鋅置換溶液中銅離子的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，先寫消耗相同質(zhì)量的鋅放熱多的離子方程式）。（2）少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______。（3）實驗室中現(xiàn)有4種溶液，可與實驗中溶液起相似作用的是______。（4）要通過提高活化分子百分含量的方法加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______。（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體