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文檔簡(jiǎn)介
純物質(zhì)，混合物、溶液的V與n1，n2，…有何關(guān)系？V=nVm以Z代表廣度性質(zhì)定義1.偏摩爾量的定義如V，U，H，S，A，G…如偏摩爾體積
只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量，偏摩爾量是強(qiáng)度性質(zhì)。
只有在定T、p下對(duì)nB的偏微商才是偏摩爾量，如是偏摩爾亥姆霍茲函數(shù)不是偏摩爾亥姆霍茲函數(shù)
ZB=f(T,p,組成)
純物質(zhì)的偏摩爾量就是其摩爾量幾點(diǎn)說明偏摩爾吉布斯函數(shù)——化學(xué)勢(shì)2.公式例如，混合物或溶液的體積V，V=n1V1+n2V2+
nsVsV=ΣnBVB此式怎么得來的？純物質(zhì)
Z=nZm對(duì)照：
偏摩爾量的集合公式①對(duì)多組分系統(tǒng)Z＝f(T，p，n1，n2，……)若dT＝0，dp＝0，T、p、組成一定條件下，ZB為定值，積分上式偏摩爾量的加和公式微分得，②
吉布斯杜亥姆方程
一定的T、p下，混合物的組成發(fā)生變化時(shí)，各組分的偏摩爾量變化的相互依賴關(guān)系與式比較，得：除以n，得(1)(2)式均叫吉布斯—杜亥姆方程。(1)(2)例如，兩組分系統(tǒng)：x1dZ1+x2
dZ2=0
表明dZ1
與
dZ2間，有函數(shù)關(guān)系，不是兩個(gè)獨(dú)立變量3.同一組分不同偏摩爾量之間的關(guān)系同一組分不同摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系對(duì)于偏摩爾量都是適用的：H=U+pV；HB=UB+p
VB
G=H
-
TS
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