高中高一化學(xué)2025年上學(xué)期期末模擬沖刺試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列各組元素中，按第一電離能由小到大排列的是（）A.N>O>FB.Mg>Al>SiC.Na>Mg>AlD.Cl>Br>I2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.氧化鈉的電子式：Na?OB.氫氧根離子：OH?C.硅酸鈉的化學(xué)式：Na?SiO?D.氯化氫分子：H+Cl-3.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.H?OB.NaClC.CO?D.CH?4.下列說(shuō)法正確的是（）A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)鍵的斷裂和形成一定伴隨著能量的變化C.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量D.燃料的燃燒值越大，其燃燒效率越高5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈B.給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積超過(guò)試管容積的1/3C.讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D.過(guò)濾液體時(shí)，玻璃棒下端靠在三層濾紙的一邊6.下列關(guān)于物質(zhì)的量（n）的說(shuō)法中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子B.1gH?所含的原子個(gè)數(shù)與1gO?所含的分子個(gè)數(shù)相同C.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量D.1molH?O的質(zhì)量是18g/mol7.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是（）A.SO?的消耗速率等于SO?的生成速率B.各物質(zhì)的濃度不再改變C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且都等于零D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變8.將amolNa?O?和bmolCO?混合于密閉容器中充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)氣體體積可能為（單位：L，氣體摩爾體積為Vmol?1）（）A.(a+b)VB.(a-b)VC.(a/2+b/2)VD.(a/2-b/2)V9.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?COOH10.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH（）A.=7B.<7C.>7D.無(wú)法確定二、填空題（請(qǐng)將答案填入橫線上。每空1分，共20分）11.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：(1)氫氧化鋁________(2)CaCO?________(3)金屬鎂________(4)氯化銨________12.用化學(xué)符號(hào)或離子符號(hào)回答：(1)硫原子________(2)鋁離子________(3)氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)________(4)硫酸根離子________13.配平下列化學(xué)方程式（只寫(xiě)配平后的系數(shù)）：(1)__Fe+__O?→__Fe?O?(2)__H?+__Cl?→__HCl14.簡(jiǎn)答題：(1)寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其中氧化劑和還原劑分別是______和______。(2)用化學(xué)方程式表示二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（任寫(xiě)一條即可）______。15.計(jì)算題：(1)4.6g乙烷（C?H?）完全燃燒，生成多少克水？______。(2)將0.1mol/L的鹽酸100mL與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液100mL混合，所得溶液的pH是多少？（假設(shè)混合后體積不變）______。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)將答案寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)位置。共20分）16.簡(jiǎn)述元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近元素的性質(zhì)有何特殊性，并舉例說(shuō)明這些元素的重要性。（6分）17.解釋為什么鈉保存在煤油中，而鐵保存在干燥的空氣中？（4分）18.寫(xiě)出用大理石（主要成分是CaCO?）和稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式，并簡(jiǎn)述該實(shí)驗(yàn)的操作步驟中需要注意的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)。（6分）19.什么是氧化還原反應(yīng)？判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，通常需要關(guān)注哪些方面？（4分）四、計(jì)算題（請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程和答案寫(xiě)在答題紙上相應(yīng)位置。共20分）20.將一定質(zhì)量的鎂粉和鋁粉的混合物投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后生成5.6L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知鎂和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量分別為24和27。求：(1)參加反應(yīng)的鎂和鋁的總質(zhì)量是多少？（6分）(2)該鎂鋁合金中鎂、鋁的質(zhì)量比是多少？（6分）21.將VLpH=3的鹽酸稀釋到10倍，再取其中10mL，稀釋到1000mL，所得溶液的pH是多少？（4分）------試卷答案一、選擇題1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.B8.D9.C10.C二、填空題11.(1)Al(OH)?(2)碳酸鈣(3)Mg(4)NH?Cl12.(1)S(2)Al3?(3)+2價(jià)(4)SO?2?13.(1)432(2)11214.(1)2Na+2H?O=2NaOH+H?↑；還原劑是H?O，氧化劑是H?O(2)CO?+H?O=H?CO?或CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O15.(1)7.2g(2)7三、簡(jiǎn)答題16.性質(zhì)特殊性：這些元素通常既具有金屬性，又具有非金屬性，常用作催化劑。重要性舉例：如硅是半導(dǎo)體材料，鍺是重要的半導(dǎo)體元素，硼用于制造硼砂、硼酸等。(6分)17.鈉性質(zhì)活潑，易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，而煤油能隔絕空氣和水，且密度比鈉小，不與鈉反應(yīng)，因此保存在煤油中。鐵在干燥空氣中發(fā)生緩慢氧化形成致密氧化膜，可阻止進(jìn)一步腐蝕，因此可保存在干燥空氣中。(4分)18.化學(xué)方程式：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑操作步驟關(guān)鍵點(diǎn)：①檢查裝置氣密性；②大理石在試管口應(yīng)鋪一層沙或小石子，防止反應(yīng)劇烈時(shí)濺出；③導(dǎo)氣管口應(yīng)伸入到集氣瓶底部，以收集較純凈的二氧化碳。(6分)19.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。判斷時(shí)需關(guān)注反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。(4分)四、計(jì)算題20.(1)n(H?)=5.6L/22.4L·mol?1=0.25molMg+H?SO?=MgSO?+H?↑Al+H?SO?=Al?(SO?)?+H?↑Mg+2H?=Mg2?+H?↑2Al+6H?=2Al3?+3H?↑n(Mg)+n(Al)=n(H?)×2=0.25mol×2=0.5molm(Mg)+m(Al)=n(Mg)×24+n(Al)×27=0.5mol×24+n(Al)×272n(Al)/3=n(H?)-n(Mg)=0.25mol-n(Mg)n(Al)=(0.25mol-n(Mg))×3/2代入質(zhì)量方程：0.5mol×24+[(0.25mol-n(Mg))×3/2]×27=0.5mol×24+n(Al)×27解得n(Mg)=0.12mol,n(Al)=0.18molm=0.12mol×24g/mol+0.18mol×27g/mol=7.92g(6分)(2)m(M