2025年高中一年級化學(xué)期中測試試卷（含答案）考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是A.氧氣和臭氧B.碳酸鈣和冰水混合物C.鹽酸和食鹽水D.氮氣和空氣2.國際單位制中，物質(zhì)的量的單位是A.千克B.摩爾C.升D.克3.下列符號表示一個氯原子的是A.Cl-B.Cl2C.35ClD.Cl4.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是A.碳酸鈣B.氫氧化鈉C.氮氣D.硫酸5.下列關(guān)于分子的敘述中，正確的是A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子B.分子比原子小C.分子在不斷運動D.分子可以再分6.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O7.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是A.熔融的鈉B.硫酸銅溶液C.固態(tài)的氯化鈉D.空氣8.下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是A.2H2+O2=2H2O2B.2Fe+3Cl2=2FeCl3C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑9.下列關(guān)于原子核外電子排布的敘述中，正確的是A.原子核內(nèi)中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)為8的原子一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)D.電子層數(shù)越多，原子半徑越大10.下列關(guān)于化合價的敘述中，正確的是A.氧化物中氧元素的化合價總是-2價B.單質(zhì)中元素的化合價為零C.在化合物中，氫元素通常顯+1價D.元素的化合價與其最外層電子數(shù)無關(guān)11.下列物質(zhì)中，屬于堿的是A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氫氧化鐵D.氫氧化鋁12.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和C.溶液的濃度與溫度無關(guān)D.溶液一定是無色的13.下列關(guān)于氣體摩爾體積的敘述中，正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4LB.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體的體積C.溫度越高，氣體摩爾體積越大D.氣體摩爾體積是氣體分子的體積14.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的敘述中，正確的是A.酸堿中和反應(yīng)一定放出熱量B.酸堿中和反應(yīng)一定生成鹽和水C.酸堿中和反應(yīng)一定發(fā)生離子交換D.酸堿中和反應(yīng)一定需要催化劑15.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是A.物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量濃度越大，溶液越濃C.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的體積有關(guān)D.物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)的物理性質(zhì)二、填空題（本大題共5小題，每空2分，共30分。16.寫出下列化學(xué)式：（1）氫氧化鐵_______________（2）碳酸鈣_______________（3）氯化鈉_______________（4）氧氣_______________（5）氮氣_______________17.寫出下列化學(xué)方程式：（1）氫氣在氧氣中燃燒_______________（2）鐵在氧氣中燃燒_______________（3）碳酸鈣高溫分解_______________（4）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)_______________18.某原子的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為12，請回答：（1）該原子屬于哪種元素？_______________（2）該原子核外有多少個電子？_______________（3）該原子的相對原子質(zhì)量為_______________19.將下列物質(zhì)按要求分類：（1）屬于單質(zhì)的是_______________（填化學(xué)式）（2）屬于化合物的是_______________（填化學(xué)式）（3）屬于酸的是_______________（填化學(xué)式）（4）屬于堿的是_______________（填化學(xué)式）（5）屬于氧化物的是_______________（填化學(xué)式）20.現(xiàn)有100mL1mol/L的鹽酸，請回答：（1）該鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為_______________mol（2）該鹽酸中含有的氯化氫的質(zhì)量為_______________g（HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）三、簡答題（本大題共3小題，共25分。21.（7分）解釋下列現(xiàn)象：（1）濕衣服在晴天容易晾干，而在陰天則不容易晾干。_______________（2）硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。_______________（3）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，溫度會升高。_______________22.（8分）簡述實驗室制備氧氣的原理、步驟和注意事項。（1）原理：_______________________________________________________（2）步驟：_______________________________________________________（3）注意事項：_______________________________________________________23.（10分）某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-五種離子中的若干種。請根據(jù)以下實驗現(xiàn)象推斷原溶液中一定含有哪些離子，一定不含有哪些離子，可能含有哪些離子，并寫出相應(yīng)的離子方程式。（1）溶液呈無色透明；（2）向溶液中加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解；（4）向溶液中加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀部分溶解。（1）一定含有的離子：_________________________（2）一定不含有的離子：_________________________（3）可能含有的離子：_________________________（4）請寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：_________________________（5）請寫出沉淀部分溶解的離子方程式：_________________________四、計算題（本大題共2小題，共30分。24.（15分）現(xiàn)有11.2g鐵粉，與足量的稀硫酸反應(yīng)，求：（1）反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量是多少摩爾？（2）生成氫氣的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少克？（化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）25.（15分）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鈉溶液與100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的硫酸溶液混合（假設(shè)混合后溶液的密度為1g/mL），求：（1）混合前氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量是多少摩爾？（2）混合前硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？（3）混合后溶液中是否恰好完全反應(yīng)？若恰好完全反應(yīng)，請計算混合后溶液的pH值（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）。（NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，Kw=1.0×10^-14mol2/L2）試卷答案一、選擇題1.B2.B3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.C10.B11.A,B,C,D12.A13.A14.B15.B二、填空題16.（1）Fe(OH)3（2）CaCO3（3）NaCl（4）O2（5）N217.（1）2H2+O2=2H2O（2）3Fe+2O2=Fe3O4（3）CaCO3高溫=CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl=NaCl+H2O18.（1）鈉（2）11（3）2319.（1）O2（2）H2O（3）HCl（4）NaOH（5）CO220.（1）0.1（2）3.65三、簡答題21.（7分）（1）溫度越高，分子運動越快，蒸發(fā)越快。晴天溫度高，陰天溫度低。（2）氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，火焰顏色越明亮。（3）酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。22.（8分）（1）原理：利用過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成氧氣。2H2O2=2H2O+O2↑（2）步驟：①檢查裝置氣密性②加入固體催化劑（二氧化錳）③加入液體雙氧水④收集氧氣（排水法或向上排空氣法）⑤檢驗氧氣（3）注意事項：①試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流導(dǎo)致試管炸裂②收集氧氣時，待氣泡均勻冒出后再開始收集③實驗結(jié)束后，先撤導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸23.（10分）（1）一定含有的離子：SO42-（2）一定不含有的離子：Mg2+（3）可能含有的離子：Na+（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓（5）BaSO4+2H+=Ba2++SO2↑+H2O（或Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若考慮Al3+）四、計算題24.（15分）（1）n(Fe)=11.2g/56g/mol=0.2mol根據(jù)方程式，n(H2SO4)=n(Fe)=0.2mol（2）n(H2)=n(Fe)=0.2molV(H2)=0.2mol*22.4L/mol=4.48L（3）m(FeSO4)=n(FeSO4)*M(FeSO4)=0.2mol*152g/mol=30.4g25.（15分）（1）n(NaOH)=(20g*14%)/40g/mol=0.07mol（2）m(H2SO4)=100mL*1g/mL*7%=7gc(H2SO4)=(7g/98g/mol)/0.1L=0.7mol/L（3）n(H+)=2*c(H2S