專題08離子反應(yīng)

三年考情概覽：解讀近三年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)巾真題考查情況。

典型真題精析：代表性真題分類精講并點(diǎn)評(píng)命題規(guī)律，設(shè)置仿照題目O

近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢(shì)。

易錯(cuò)易錯(cuò)速記：歸納串聯(lián)解題必備知識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)易混點(diǎn)。

高考模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。

I三年考情概覽

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)

2025?江西卷T3

2025?全國(guó)卷T1

分析近三年的高考試卷可知，離子反應(yīng)的考查題考向一電解質(zhì)及其電離2025?廣東卷T12

型較為穩(wěn)定，主要以選擇題和填空題為主。在選擇題中，2025?云南卷T2

常涉及離子共存問(wèn)題，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷，離子2024?浙江卷TI

檢臉等知識(shí)點(diǎn)，在非選擇題中，常與氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)2025?浙江1月卷T8

的量，化學(xué)計(jì)算,元素及化合物知識(shí)相結(jié)合。在2026年2025?重慶卷T3

的高考中，離子反應(yīng)的考查力度可能會(huì)有所上升，命題考向二離子反應(yīng)和離子2024?全國(guó)甲卷T8

形式也會(huì)更加多樣化。除了傳統(tǒng)的離子方程式正誤判方程式2024?新課標(biāo)卷T4

斷，離子共存判斷等題型外，離子的檢險(xiǎn)與推斷可能會(huì)2023?重慶卷T5

更多地出現(xiàn)。離子反應(yīng)可能會(huì)與環(huán)境污染治理,化工生2023?湖南卷T4

產(chǎn)等實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，考查考生運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)解2025?安徽卷T8

決實(shí)際問(wèn)題的能力，如污水中離子的矢理，化工流程中考向三離子共存的判斷2024?重慶卷T2

離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等。由于離子反應(yīng)是叱學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)2024?浙江2月卷T5

主干知識(shí),在非選擇題中，可能會(huì)與氧化還原反應(yīng)，化學(xué)2025?江西卷T11

工藝流程題，酸堿中和湎定實(shí)險(xiǎn)等進(jìn)一步融合，考查考2025?湖南卷T4

考向四離子的檢驗(yàn)與推

生的綜合應(yīng)用能力。2024?江西卷TI4

斷

2024?全國(guó)甲卷T10

2023?湖南卷T7

i典型真題精析」

考向一電解質(zhì)及其電離

【典題1］（2024?浙江卷）下列物質(zhì)下,干電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【仿照題】（2025?浙江-三模）分子式為C2H6。的物質(zhì)屬于

A.堿B.氧化物C.有機(jī)物D.電解質(zhì)

【典題2】（2025?廣東卷）CuCl微溶于水，但在C「濃度較高的溶液中因形成［CuClJ和［CuClJ而溶解。將適量CuCl

完全溶于鹽酸,得到含[Cu。2[和[CuClJ-的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，[CuCLt濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固體，[Cu。?」?jié)舛纫欢ㄉ仙?/p>

++

C.川。1。2】的電離方程式為：H[CuCl2]=H+Cu+2Cr

++-2_

1).體系中,c(Cu)4-c(H)=c(Cr)+cf[CuCI2])+c([CuCI3])+c(OH)

【仿照題2】(2025?湖北?一模)液氮能像H?O(1)一樣發(fā)生電離：2NH3(1).^NH；+NH；O下列反應(yīng)與NH；的電

離無(wú)關(guān)的是

A.8NH3+3C12=6NH4C1+N,

B.4NH;,+COC1,=CO(NH2)2+2NH,,C1

C.4NH,+SOC12=SO(NH2)2+2NH4C1

D.2NH;+HgCl2=Hg(NH2)CII+NH4CI

考向二離子反應(yīng)和離子方程式

【典題1】(2025?浙江卷)下列離子方程式正確的是

A.HCO；的水解反應(yīng)：HCO；+HqiHQ++CO；

+2+

B.CaCO]與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2+

C.FeO與硝酸反應(yīng)：FcO+2H*=Fe+H2O

O'OH

D.苯酚鈉水溶液中通入少量COz氣體：，仆八、

||1+H2O+CO2^[|J+HCO；

【仿照題】(2025?浙江易興?一模)卜列方程式止確的是

--

A.Ca(0H)2溶液中通入少量50之氣體：2OH+SO2=SO3+H20

B.K2cr0,溶液中加ILzSO,后變色：2CrO：(黃色)+2卜「."橫；(橙紅色)+HQ

水浴

C.甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCH0+2[Ag(NH3)』0Hf2Agl+HCOONH4+3NH3+HQ

D.SiCL水解：SiCL+2H2=SiOzI+4HC1

【典題2】(2025?四川卷)解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式錯(cuò)誤的是

A.CuCl2濃溶液稀釋，綠色溶液變藍(lán)：[CuCl4「+4H20=[01(凡0)『+45

2++

B.ZnCb溶液中通入H?S,析出白色沉淀：Zn+H2S=ZnSi+2H

C.H?SO；溶液中滴加Na?S,出現(xiàn)淺黃色渾濁：2s2-+SO；-+6H+=3S"3Hq

+

D.KzCrO,溶液中滴加H2sO,，黃色溶液變?yōu)槌壬?CrOj-+2H^Cr2O;-+H2O

【仿照題2】(2025?四川廣安?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是

2+

A.向Mg(HCOj?溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg+2HCO；+2OH-=MgCO34+CO：+2H?O

2+3+

B.向含有0.2molFelM溶液中通入0.3molCI2；2Fe+2Br-+2C1,=2Fe+Br2+4CP

2+

C.向NH4Al(SOJ溶液中滴入Ba(OH)2，使SO：反應(yīng)完全：2Ba+4OFT+Al"+2sO；=2BaSO4+[A1(OH)J

1).含氟牙膏可以防幽齒：Ca5(PO4)3OH(s)+F(aq)P*Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)

考向三離子共存的判斷

【典題1](2025?安徽卷)下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液中，可能大量存在的粒子組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)粒子組

A稀硝酸與銅片制NOH二Cu2\NO；、NO

B70%硫酸與Na2sO3制SO?HHNa\SO：、HSO-

C濃鹽酸與KMnO4制Cl?H\K\Mir\CP

2

D雙氧水與FeCl、溶液制。2H\Fe\Cl\H2O2

A.AB.BC.CD.D

【仿照題】(2025?河北衡水-二模)實(shí)驗(yàn)室制備卜.列氣體的過(guò)程中際生各組粒子能大量共存的是

選項(xiàng)制備氣體及試劑粒子組

2

A用鹽酸和CaCO,制備CO2Ca\CO；、Cl\CO2

用Na2sO,和75%硫酸制備

BNa\H\HSO,、SO--

SO]

2

C用Ca(ClO)2和濃鹽酸制備Ca\Cl2>H\CP

用生石灰和濃氨水制備2

DNH\Ca\NH；、OH\NHrH2O

A.AB.BC.CD.D

【典題2】(2024?重慶卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.氨水中：K\Na\SO：、NO,B,稀硫酸中：Na\Ba"、NO3.HCO,

2

C.KMnO4溶液中：Fe\H\Cl、BrD.NaAlO?溶液中：NH：、Fe，Cl\SO；

【仿照題2](2025?江西?模擬預(yù)測(cè))常溫下，下列溶液中一定不能大量共存的離子組是

A.c(NaOH)=0.01mollJ的溶液中：Na\NOPCl\SO；

B.c(FcC13)=0.1molH的溶液中：NH：、A產(chǎn)、NO；、SO：

C.《HFOjW.lmoLlJ的溶液中：Na\Fe2\Cl\NO"

D.c(H。水電忘=10"mol-L”的溶液中：Na\K\[AI(OH)4]\SO：

考向四離子的檢驗(yàn)與推斷

【典題1](2025?江西卷)X,Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物,溶于水后混合,溶液轉(zhuǎn)變成紫色,得

到溶液Z,用pH試紙檢測(cè)顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄為：

序號(hào)加入試劑現(xiàn)象

1耳。2溶液產(chǎn)生大量氣泡,溶液紫色褪去

2AgNOi溶液產(chǎn)生白色沉淀

3溟水產(chǎn)生白色沉淀

關(guān)于溶液Z,下列說(shuō)法正確的是

A.含F(xiàn)e"B.含MnO；C,可能含H*D.不含C「

【仿照題】(2025?青海西寧?模擬預(yù)測(cè))粉末X可能由A"SOJ,Ca(HCO3)2,KI,Ba(NO3)2,K2sO3中的兩種或多

種組成,為了確定其組成,分別取少量X,加入足量下列試劑,實(shí)驗(yàn)記錄如表：

實(shí)驗(yàn)加入試劑現(xiàn)象

①蒸饋水無(wú)明顯現(xiàn)象

②稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽攸S色且產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可知X

A.一定含Na2sO；B.一定不含Ca(HCO)

C.一定含KI和Ba(NOJD.可能含Ak(SOJ和Ca(HCOJ

【典題2】(2024?全國(guó)甲卷)四瓶無(wú)色溶液NH,NCVNa2co3、Ba(OH)rAICI3,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。其

中a,b,c,d代表四種溶液,e和g為無(wú)色氣體,f為白色沉淀。下列敘述正確的是

f

C

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過(guò)量的b中

C.c中通入過(guò)量的e可得到無(wú)色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【仿照題2】(2025?寧夏石嘴山?三模)四瓶無(wú)色溶液NaOH、A1CIV(NH4)2COVAgN(%它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所

示。其中a,b,c,d分別代表這四種溶液中的一種,e和f為無(wú)色氣體,g,h為白色沉淀。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.c呈酸性B.g,h均能溶于e的水溶液中

C.a可與f反應(yīng)D.只用CuCk溶液就可以鑒別這四種溶液

i近年真題精選

考向一電解質(zhì)及其電離

1.（2025?江西卷）實(shí)驗(yàn)安全是科學(xué)探究的前提。下列實(shí)驗(yàn)要求笛送的是

A.NaCl溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),禁止?jié)袷植僮?/p>

B.焰色試驗(yàn)，應(yīng)開(kāi)啟排風(fēng)管道或排風(fēng)扇

C.鈉在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn),需佩戴護(hù)目鏡才能近距離俯視增期

1）.比較NaQOMNaHCOs的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn),應(yīng)束好長(zhǎng)發(fā),系緊寬松衣物

2.（2025?全國(guó)卷）化學(xué)與人類生活密切相關(guān).下列敘述IF確的是

A.硫酸銅具有殺菌作用，可用作飲用水消毒劑

B.小蘇打遇酸能產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑

C.碳化桂抗氧化且耐而溫，可用作固體電解質(zhì)

D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕,可用作食品包裝

3.（2025-云南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.NH,的VSEPR模型：

B.Na2s的電子式：Na；［：S『

C.Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：frl7^288

）

D.Al?（SO）溶于水的電離方程式：AlJSOju2Al3++3SO：

考向二離子反應(yīng)和離子方程式

4.（2025?重慶卷）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是

2

A.Ca（0H）2溶液滴入NaHSOs溶液中:SOf+Ca*=CaSO5J

B.Na,0,加入水中：2Na、O,+2HQ=4Na++4OH-+O、T

~~LLLL

C.NC)2通入水中：3NO2+H2O=2H"+2NO；+NO

D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br-=Br2+2CP

5.（2025?河南卷）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

磷酸二氫鈉水解：

A.H2PO;+H2O^H,PO,+OH-

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Agq+2H+=2Ag，Hq

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO+H+=HC1O

2+

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H++SO：+Ba+HCO；=BaSO4J+CO2T+H2O

6.（2024?廣西卷）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用Na2c溶液處理水垢中的CaSO/CaSO/sHCO：（叫）.Ca8Ks）+SO；（aq）

3+

B.明州用于凈水：A1+3H2O/A1（OH）3」+3H+

C.抗酸藥中的Mg（0H）2可治療胃酸過(guò)多：OH-+H+=H<）

D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10；：10；+「+2H+=I?+H20

7.（2024?貴州卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H+4F=Si^T+2H2O

B.用綠磯（FcSO』々凡。）處理酸性廢水中的5O；-：6Fe2++50：+14H+=6Fe'++2C/++7也O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：A產(chǎn)+3HCO；=A1（OH）3J+3co2T

電解

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2C1-+2H,O=2OH+H2f+C12T

8.（2024?浙江卷）下列離子方程式正確的是

2+:

A.用CuSO4溶液除H2s氣體：Cu+S=CuS4<

2++

B.H?SO、溶液中滴加Ba（NO）溶液：H2SO3+Ba=BaSO34<+2H

C.NaHCO,溶液中通入少量C*2HCO；+C1?=2CO2+C1+C1O+H3O

D.用FeCh溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2+

9.（2024?全國(guó)甲卷卷）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO-MF+bH^SiF.t+SHp

B.用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe"+3Cu=3Ci產(chǎn)+2Fe

+

C.用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O^+2CI2+3H2O=2SOr+4Cr+6H

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CQ-=CaCO3+SO；-

10.（2024?新課標(biāo)卷）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B._E業(yè)廢水中的Pb2"用FeS去除：Pb2++S2-=PbSJ

+

C.海水提浪過(guò)程中將浪吹入SO/吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br~+SO；'+4H

2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高缽酸鉀溶液的濃度：2MnO：+5Cq：+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

11.（2023?重慶卷）下列離子方程式中，帶集的是

k

A.NO2通入水中：3NO,+H2O=2H4-2NO；+NO

B.Cl2通入石灰乳中：Cl,+2OH-=CIO+cr+H,O

C.Al放入NaOH溶液中：2AI+2OH+2H2O=2A1O-+3H,T

3+2

I）.Pb放入Fe2（SOj,溶液中：Pb+SO；~+2Fe=2Fe*+PbSO4

12.（2023?北京卷）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.C1?制備84消毒液（主要成分是NaCIO）：Cl2+2OH-=CP+C1O+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCO”CaCO3+2H=Ca+H2O+CO,T

C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu”

D.Na?S去除廢水中的Hg2+：Hg2++/=HgSJ

考向三離子共存的判斷

13.（2024?天津卷）卜列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.NH；、Na\0H\N03B.A產(chǎn)、H*、C「、S20；-

C.Mg2\K\I、SO：D.C/、Fe?+、CO：、Br

14.(2024?浙江卷)在溶液中能大量共存的離子組是

A.H+、「、Ba2\NO-B.eF3\K\CN\Cl-

C.Na\SiO：、Br\Ca2+I).NH：、SO：、CH3coO、HCO；

考向四離子的檢驗(yàn)與推斷

15.(2025?湖南卷)只用一種試齊%將Na2so4、(NHJCO；、Al。,、KNO、四種物質(zhì)的溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑是

A.NaOH溶液B.AgNO.溶液C.溶液D.Ba(OH)2溶液

16.(2024?江西卷)白色固體樣品X,可能含有AgNO.bNH.,N03,BaCl2,KC1,Na2S0；b岫能,AI2O3之中的幾種或全部。在三

個(gè)燒杯中各加入適量Xo分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)記錄為：

編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲(chǔ)水白色無(wú)色,有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無(wú)色,無(wú)味

IIINaOH溶液無(wú)不溶物無(wú)色,有刺激性氣味

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法正確的是

A.可能含AI2O3B.含BaCLC.含Na2sO3D.不含KC1

I易錯(cuò)易混速--

一，電解質(zhì)及其電離的一些易錯(cuò)歸納

1.概念理解方面

(1)混淆電解質(zhì)與非電解質(zhì)：錯(cuò)誤地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)，比如金屬單質(zhì)能導(dǎo)電，但它不是化合物，不屬于電解

質(zhì)范疇，同理，像二氧化碳，二氧化硫等非金屬氧化物，雖然它們的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了新的電

解質(zhì)(如碳酸，亞硫酸)，其本身不能電嚼出離子，屬于非電解質(zhì)，常被誤判為電解質(zhì)。如有人會(huì)覺(jué)得銅是電解質(zhì)，因?yàn)樗?/p>

能導(dǎo)電，這就是沒(méi)準(zhǔn)確把握電解質(zhì)必須是化合物這一關(guān)鍵條件。

(2)分不清強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：對(duì)一些常見(jiàn)物質(zhì)的電離程度判斷不準(zhǔn)確。認(rèn)為醋酸鉛是強(qiáng)電解質(zhì)，實(shí)際上它雖然是鹽,

但在水溶液中是部分電離的，屬于弱電解質(zhì)，還有像氫氧化鈣，很多人會(huì)一概而論認(rèn)為它是強(qiáng)電解質(zhì)，其實(shí)在澄清石灰水

中它完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，而在石灰乳這種濁液狀態(tài)下，主耍以木溶解的固體和少量溶解后電離的離子存在，情況較為

復(fù)雜，容易判斷錯(cuò)誤。例如，如果說(shuō)只要是鹽類物質(zhì)就都是強(qiáng)電解質(zhì)，按照這樣的思路去判斷醋酸鉛就會(huì)出錯(cuò)了。

2.電離方程式書(shū)寫(xiě)方面

(1)化學(xué)式拆分錯(cuò)誤：在書(shū)寫(xiě)電離?方程式時(shí)，不清楚哪些物質(zhì)該拆寫(xiě)成離子形式,哪曲不能拆。碳酸鈣是難溶物,在書(shū)寫(xiě)

電離方程式時(shí)不能拆寫(xiě)成離子形式，但很多同學(xué)會(huì)誤拆寫(xiě)成鈣離子和碳酸根離子,還有濃硫酸,主要以分子形式存在，在

離子方程式中不能拆寫(xiě)成離子，常出現(xiàn)錯(cuò)誤拆分的情況。比如,書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的離子方程式時(shí),若把碳酸鈣寫(xiě)

成"Ca2』C0.f"就是錯(cuò)誤的拆分了。

(2)多元弱酸，弱堿的電離書(shū)寫(xiě)問(wèn)題：多元弱酸是分步電離的，必須分步書(shū)寫(xiě)電離方程式，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二

步，第一步等,很多同學(xué)會(huì)寫(xiě)成一步電離的形式，而對(duì)于多元弱堿,雖然也是分步電離,但通常寫(xiě)成一步電離的形式，這里

容易混淆兩者的書(shū)寫(xiě)規(guī)則。例如碳酸的電離方程式寫(xiě)成“HSOxU^H'+CO：”就是錯(cuò)誤的,正確的應(yīng)該是“H2co.

H'+HCO；,HCO；=^]I'+CO產(chǎn)”,而氫氧化鐵電離寫(xiě)成分步形式也是不符合書(shū)寫(xiě)規(guī)范的,通常寫(xiě)成“Fe(OH)30H

(一步形式)”才正確。

3.電離平衡影響因素方面

(1)溫度影響判斷錯(cuò)誤：對(duì)于電離是吸熱過(guò)程掌握不牢，錯(cuò)誤判斷溫度變化對(duì)電離平衡的影響，升高溫度，會(huì)認(rèn)為弱電解

質(zhì)的電離程度減小,而實(shí)際上升高溫度會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，使電離平衡正向移動(dòng)。例如,在研究醋酸的電離平衡時(shí)，

若說(shuō)升高溫度，醋酸的電離程度反而降低就是錯(cuò)誤的理解了。

(2)濃度影響分析不準(zhǔn)：對(duì)稀釋溶液時(shí)電離平衡移動(dòng)方向及離子濃度變化分析有誤。比如,稀釋醋酸溶液，很多同學(xué)只認(rèn)

為氫離子濃度會(huì)一直減小,忽略了電離平衡正向移動(dòng)會(huì)補(bǔ)充一部分氫離子,導(dǎo)致對(duì)最終離子濃度變化情況判斷錯(cuò)誤。如

把一定濃度的醋酸溶液稀釋10倍后，簡(jiǎn)單認(rèn)為氫離子濃度也變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一，沒(méi)有考慮到電離平衡移動(dòng)的影響，

這就是沒(méi)有準(zhǔn)確分析濃度對(duì)電離平衡的影響。

二，有關(guān)離子反應(yīng)的易錯(cuò)點(diǎn)再提醒

1.書(shū)寫(xiě)離子方程式關(guān)鍵是"拆〃，要"拆〃得合理。①熟記可"拆〃的強(qiáng)酸,強(qiáng)堿和易溶鹽。下面的有關(guān)鹽的溶解性口訣可幫助你

記憶：鉀鈉錢(qián)鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)蹤影，硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氯化銀。②不能拆成離子的物質(zhì)：難溶的物質(zhì)，

弱酸，弱堿和水(難電離的)汽體，單質(zhì)，氧化物,多元弱酸的酸式酸根(HS07除外)。③對(duì)微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應(yīng)物且為

澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca?+和OK的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫(xiě)成離了?，應(yīng)保留化學(xué)式Ca(OH)2。

2.判斷離子方程式正誤要抓住兩易，兩等，兩查。①兩易：易溶,易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示，非電解質(zhì)，

弱電解質(zhì)，難溶物,氣體等物質(zhì)用化學(xué)式表示。②兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)，電荷總數(shù)均應(yīng)相等。③兩

查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù),若有必須約去，檢查是否漏寫(xiě)有的反應(yīng)及必要反應(yīng)條件。

3.判斷離子方程式正誤還要注意離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化

性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成以,忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，"=”使用是否正確以

及反應(yīng)條件等。

4.在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看面子反應(yīng)是否符合該量。

三，離子共存的常見(jiàn)陷阱再現(xiàn)

1.警惕“顏色陷阱”：①若限定溶液無(wú)色，則Cu2+,Fe3+,Fe2+,CrO：Mn()；等有色離子不能大量存在。②“透明溶液”并

不代表無(wú)色,也可以有色。

2.警惕溶液的酸堿性陷阱：(1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液①常溫下,pHV7的溶液，②使pH試紙變紅的溶液，③使甲基橙*

紅色的溶液，④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液，⑤常溫下，。(0『)VIXIO"mol?的溶液。

⑵常見(jiàn)表示呈堿性的溶液①常溫下,pH>7的溶液,②使pH試紙變藍(lán)的溶液,③使酚微溶液變紅的溶液,④常溫下，。(H’)

<1X1O-7mol?1廠的溶液。

⑶常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液,②常溫下水電離出的c(0H-)=lX10-12

mol-的溶液，③與NH,HCl反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

3.警惕特定情況下的隱含因素陷阱：充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對(duì)溶液酸堿性,氧化性和還原性的影響，如：①含有大量

Fe”的溶液，隱含溶液呈酸性,并具有較強(qiáng)氧化性。②含有大量N0；的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。③含有大量S2

■,sar,A10「的溶液，陷含溶液呈堿性。

4.警惕關(guān)鍵詞“一定”還是“可能”陷阱：①抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)：解答離子共存類試卷要審清題目要求的關(guān)鍵詞語(yǔ),如“一

定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。②理解兩大條件：若溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性時(shí)，”可

能大量共存”的含義是在兩種條件下只要有一種能大量共存即符合題目要求?！耙欢ù罅抗泊妗钡暮x是兩種條件下

離子均能大量共存才符合題目要求。

「高考模i以探源.

1.（2025?云南昆明?模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是

A.電。分子的空間結(jié)構(gòu)模型：

B.NHQ的電子式：NH；［：。：］-

C.1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHCH2

D.NaHCOi溶于水的電離方程式：NaHC（）3=Na++H'+CO：

2.（2025?廣東?二模）“硬核科技”為新質(zhì)生產(chǎn)力的發(fā)展賦能。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨烯涂料具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，石墨烯屬于電解質(zhì)

B.“華龍一號(hào)”的核反應(yīng)堆以為燃料,23汨與具有不同的化學(xué)性質(zhì)

C.“雪龍二號(hào)”雷達(dá)系統(tǒng)使用碳化硅材料，碳化硅屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.我國(guó)光量子芯片使用銀酸鋰（LiNbOj晶體調(diào)控光子,LiNbOs是共價(jià)晶體

3.（2025?廣東惠州-一模）堅(jiān)定文化自信，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是

A.《舌尖上的中國(guó)》中美食烹飪用到食醋，食醋是電解質(zhì)

B.《夢(mèng)溪筆談》中“熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了分解反立

C.《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身,蓮藕中的纖維素可以水解成葡荀糖

D.DcepSoek標(biāo)志著我國(guó)AI領(lǐng)域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO?制成

4.（2025?廣西南寧?一模）將Na2s轉(zhuǎn)化為Na2so4的一種方法如下。下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是

Na;S—SfNa,SO,->Na2sO,

A.Na2s溶液顯堿性：S2-+2H。=H2s+2OH

2-

B.S轉(zhuǎn)化為Na2so、：3S+6OH-=2S+SO^+3H2O

+

C.向Na2sO3溶液中通入少量。2：SO；-+Cl2+H2O=SO；'+2C1~+2H

2+

D.工業(yè)上利用Na2so4和石灰乳反應(yīng)制備石膏：SOj-+Ca=CaSOj

5.（2025?浙江-模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)操作不能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)目的或?qū)?yīng)反應(yīng)方程式不?正?確?的是

A.實(shí)驗(yàn)克利用SbCL,制取Sb2。,：2SbCI3+3H2OSb2O3+6HCI

+

B.把NH,.H2O滴入AgNO.溶液來(lái)制取銀氨溶液：Ag'+2NH3H2O=［Ag（NH3）J+2H,O

C.Fe（0H）3利用電解法制備消毒劑Na2FeO,：Fe（OH）3-3e+5OH-=FeO；+4H2O

D.強(qiáng)酸性物質(zhì)能使牙齒的釉質(zhì)層［主要成分為Ca-JPOjOH］逐漸溶解（HF。」的K&I=6.9x10-3,心=6.2x10',

2+

心=4.8x1on）:Ca.（poJOH+4H=5Ca+3HPO；+H2O

6.（2025?江西-模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.將Na加入MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

B.將少量Cl2通入Fe（溶液中:2r+Cl2=I2+2Cr

C.用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在IO；：IO；+5「+6H-=3l2+3H2。

D.將少量Na2cO3溶液加入稀鹽酸中：CO1-+H+=HCO；

7.（2025?河南南陽(yáng)-模擬預(yù)測(cè)）下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.用Na2sQi除去水中余氯：S2O^+^Cl2+5H2O=2SO；'+8C1~+10H

B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH?]OHAHCOONH4+2Ag+3NH3+H2O

C.IC1與NaOH溶液反應(yīng)：IC1+2OH=F+CIO+H,O

D.向銀氨溶液中通入H2s:2Ag++H,S=AgSJ+2H'

8.（2025?遼寧沈陽(yáng)-一模）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag2O+2H^=2Ag^4-H2O

B.用C11SO4溶液除去乙塊中的H2S：Cu2++S2=CuSi

C.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H'+NO；=Ag'+NO2t+H2O

2+

D.用5%Na2sO,溶液能有效除去誤食的Ba2+：SOj+Ba=BaSO4

9.（2025?遼寧沈陽(yáng)?一模）下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是

A.NH；、SO；、CHCOO、HCO；B.Fe3\K\CN\Cl-

C.H\I\Ba2\NO?D.Na\Ag\S2\NO；

10.（2025?四川南充-三模）常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2+

A.O.lmol/LKNQ溶液中：Cu,NH4,CP,SOf

B.澄清透明的溶液中:Fe*,[Cu（NHJ廣，SO]C「

c.使酚歆變紅色的溶液中:Ba2+,AI3+,CIO;,cr

D.水電離的c（OH-）=lxl（）T2moi/L的溶液中：Na+,K+,T,HCO；

11.（2025?甘肅白銀?三模）下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是

A.KNO；溶液中：H\Fe2\SCN\SO：

B.NaOH溶液中:K\Cl\CIO-

C.Fe?（SOJ溶液中：Cu2\NO；、Ca2+

D.Imol?”的氨水中：NH；、Ag\NO；.SO；

12.（2025?河南-三模）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無(wú)色透明的水溶液：K\Na\Cr。-、H*

B.使甲基橙變紅的溶液:Na\I\SO：、NO；

C.常溫下-I*。”的溶液:S'、S2O=SO：、K

D.c（Fe"）=lmolL"的溶液：K\H\[Fe（CN）J^.MnO4

13.（2025?江西萍鄉(xiāng)?三模）白色固體樣品X可能含有NHJJOTKC1.K2COrAl^SOj、脂2（3。1之中的一種或

幾種?現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作及相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

①取部分樣品X溶于水,有白色沉淀和無(wú)色,無(wú)味氣體生成,②用潔凈的鈉絲蘸?、僦猩蠈忧逡涸诰凭珶艋鹧嫔献茻?透

過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，看到火焰呈紫色，③向①的懸濁液中加入濃NaOH溶液,加熱，白色沉淀溶解,并有無(wú)色，有刺激性氣味的氣

體放出。

依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可能含Na2cojB.一定不含KC1

C.一定含A12（S0jD.一定含NHTNO、

32

14.（2025?江西景德鎮(zhèn)?三模）某無(wú)色溶液Y中可能含有Na+、Fe\Ba\NH；、Cl\SO：、HCOrHSO；中的幾種

離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H?。?的分解）。下

列說(shuō)法正確的是

氣體l（224mL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

L氣體2（0.17g）

足量的HO2溶液次加過(guò)量:Ba（OH%溶液-

溶液Y鹽酸直化溶液-----近苗-------?沉淀（1.165g）

—?溶液2

沉淀（2.33g）

A.溶液Y中不一定存在SO：-

B.溶液Y中一定含有C「，且n（Cl）=0.01mol

C.溶液Y中肯定存在HC。；、HSQ；、Cl\從產(chǎn)NH「

D.濾液Y中可能存在Na*,若存在Na*,則Na*數(shù)目大于CI

15.（2025?江西?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能含有H+,Al3+,Fe2+,Feu,Cu2+,HCO；,NO；,SO：中的一種或幾種，取該

溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)記錄如下:

步

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果

驟

I用pH計(jì)測(cè)量溶液的酸堿性測(cè)得pH=0

取100mL原溶液并滴加過(guò)量產(chǎn)生0.224L無(wú)色氣體A+溶液

11

Ba（NOj2溶液B+27.96g沉淀C

產(chǎn)生5.35g沉淀D（不溶于NaOH溶液）+

III向溶液B中滴入過(guò)量氨水

溶液E

依據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），判斷下列關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是

A.一定不含有HCO；,NO；,Fe”B.可能含有A產(chǎn)

C.一定含有電+,Fe3+,SO：,Q?+I）.含有NO；

22

16.（2025?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè)）某廢液中可能含有如下離子中的若干種：Ba\NH：、Fc\Cl、N0rSO；\CO：,且

各離子濃度相等。某興趣小組設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)探究,得出的結(jié)論正確的是

L'（偉B

金屋L幽叫L氣體E

\aOHyAgNOvHMh

1-吊衣A-才:&C------;------白色沉淀「

A.廢液中一定含有NO；B.氣體B是CO

c.廢液中一定含有NH：D.廢液中可能存在Ba"

專題08離子反應(yīng)

三年考情概覽：解讀近三年命題思路和內(nèi)容要求，統(tǒng)巾真題考查情況。

典型真題精析：代表性真題分類精講并點(diǎn)評(píng)命題規(guī)律，設(shè)置仿照題目O

近年真題精選：分類精選近年真題，把握命題趨勢(shì)。

易錯(cuò)易錯(cuò)速記：歸納串聯(lián)解題必備知識(shí)，總結(jié)易錯(cuò)易混點(diǎn)。

高考模擬探源：精選適量最新模擬題，發(fā)掘高考命題之源。

I三年考情概覽

命題解讀考向近三年考查統(tǒng)計(jì)

2025?江西卷T3

2025?全國(guó)卷T1

分析近三年的高考試卷可知，離子反應(yīng)的考查題考向一電解質(zhì)及其電離2025?廣東卷T12

型較為穩(wěn)定，主要以選擇題和填空題為主。在選擇題中，2025?云南卷T2

常涉及離子共存問(wèn)題，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷，離子2024?浙江卷TI

檢臉等知識(shí)點(diǎn)，在非選擇題中，常與氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)2025?浙江1月卷T8

的量，化學(xué)計(jì)算,元素及化合物知識(shí)相結(jié)合。在2026年2025?重慶卷T3

的高考中，離子反應(yīng)的考查力度可能會(huì)有所上升，命題考向二離子反應(yīng)和離子2024?全國(guó)甲卷T8

形式也會(huì)更加多樣化。除了傳統(tǒng)的離子方程式正誤判方程式2024?新課標(biāo)卷T4

斷，離子共存判斷等題型外，離子的檢險(xiǎn)與推斷可能會(huì)2023?重慶卷T5

更多地出現(xiàn)。離子反應(yīng)可能會(huì)與環(huán)境污染治理,化工生2023?湖南卷T4

產(chǎn)等實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，考查考生運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)解2025?安徽卷T8

決實(shí)際問(wèn)題的能力，如污水中離子的矢理，化工流程中考向三離子共存的判斷2024?重慶卷T2

離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)等。由于離子反應(yīng)是叱學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)2024?浙江2月卷T5

主干知識(shí),在非選擇題中，可能會(huì)與氧化還原反應(yīng)，化學(xué)2025?江西卷T11

工藝流程題，酸堿中和湎定實(shí)險(xiǎn)等進(jìn)一步融合，考查考2025?湖南卷T4

考向四離子的檢驗(yàn)與推

生的綜合應(yīng)用能力。2024?江西卷TI4

斷

2024?全國(guó)甲卷T10

2023?湖南卷T7

i典型真題精析」

考向一電解質(zhì)及其電離

【典題1]（2024?浙江卷）下列物質(zhì)下,干電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

【答案】A

【解析】A.C0一,在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì),A符合題意,B.HC1溶于水電離

出離了?導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),B不符合題意,C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),C不符合題

意,1).BaSO；在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì),1)不符合題意,故選A.

?一句話點(diǎn)評(píng)：試卷聚焦電解質(zhì)基本概念，以常見(jiàn)物質(zhì)為載體，題目簡(jiǎn)潔明了，能有效考查學(xué)生對(duì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念的

理解與辨析能力，屬于基礎(chǔ)性考查題目。

【仿照題】(2025?浙江-三模)分子式為CJL.0的物質(zhì)屬于

A.堿B.氧化物C.有機(jī)物D.電解質(zhì)

【答案】C

【分析】分子式為C2Ko的物質(zhì)可能是乙醇CJlsOH,也可能是二甲醛CH-O-CH；.,然后根據(jù)問(wèn)題分析解答。

【解析】A.堿是能解離出陰離子全部是(M,陽(yáng)離子全部是金屬陽(yáng)離子或錢(qián)根離子的化合物。分子式為C2H#的物質(zhì)可

能乙醇或二甲醛，它們都不能解離的0H；因此不屬于堿,A錯(cuò)誤,B.氧化物僅由氧和另外一種元素組成的化合物,C,H60中

含有C,H,0三種元素，因此分子式為C凡0的物質(zhì)不屬于氧化物,B錯(cuò)誤,C.分子式為C2H60的物質(zhì)可能是乙醇也可能是

二甲醛,它們均為含碳元素的化合物,相應(yīng)的物質(zhì)屬于有機(jī)物,C正確,D.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕?/p>

合物，乙靜和甲醛在水和熔融狀態(tài)下都大能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此二者均為非電解質(zhì),D錯(cuò)誤,故合理選項(xiàng)是Co

【典題2](2025?廣東卷)CuCl微溶于水，但在C「濃度較高的溶液中因形成[CuCl2「和[CuClJ而溶解。將適量CuCl

完全溶于鹽酸,得到含[CuClJ和[CuCl『的溶液,下列敘述正確的是

A.加水稀釋，[CuClJ?-濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固體，[CuOj濃度?定上升

++

C.H[CuClJ的電離方程式為：H[CuCl2]=H+Cu+2Cr

++2

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cl)+ci[CuCI2]j+c([CuCl3]j+c(OH-)

【答案】A

【解析】A.加水稀釋,溶液體積變大，[CuCb廣濃度一定下降,A正確,B.加入NaCl會(huì)增加Cl濃度，可能促使[CuJ]

轉(zhuǎn)化為[CuClj",[CuCl]「濃度不一定上升,B錯(cuò)誤,C.HlCuCL]應(yīng)電離為M和[CuQj,而非分解為Cu,和C「,電離方程

式錯(cuò)誤,c錯(cuò)誤,【).電荷守恒未考慮[Qi?3r的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為

C(CIT)+C(H+)=C(C「)+C([CUCI2])+2c([CuChr)+c(OH)D錯(cuò)誤,故選A。

?一句話點(diǎn)評(píng)：試卷結(jié)合CuCl在高濃度C「溶液中的溶解情況，綜合考查離子平衡，電離方程式及弓荷守恒等知識(shí)，對(duì)

學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用與分析能力要求較高，具有較強(qiáng)的綜合性與思維深度。

【仿照題2】(2025?湖北?一模)液氮能像也。⑴一樣發(fā)生電離：2NH5(1)^NH；+NH；O下列反應(yīng)與NH,的電

離無(wú)關(guān)的是

A.8NH?+3C12=6NH4C1+N2

B.4NH5+COCI,=CO(NH2),+2NH4CI

C.4NH;+SOC