第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

I.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見的現(xiàn)象。

2.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。

3.知道原子可以結(jié)合成分子、同??元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

考點(diǎn)一：分子和原子

1.分子

（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子。

“最小粒子”是指構(gòu)成這種物質(zhì)的最小粒子，而不是粒子最小。分子還可以分成屋工，原子還可以再分。

（2）分子的特點(diǎn)：

①分子的質(zhì)量、體積都很小。

②分子總是在不停的運(yùn)動(dòng),溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快。

③分子之間有間隔,溫度越高，間隔越之。物質(zhì)的熱脹冷縮是間隔變化引起的,微粒自身人小不變。一般

地，同種物質(zhì)不同狀態(tài)的分子間間隔大?。簹鈶B(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。

2.原子

（I）原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

“最小粒子”是指原子在化學(xué)變化中不能再分。

（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子。

（3）分子與原子的比較

分子原子

概念保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子化學(xué)變叱中最小的粒子

特點(diǎn)體積、質(zhì)量都很小;總是在不停的運(yùn)動(dòng);分子間、原子間有間隔

主要區(qū)別在化學(xué)變化中分子還可以再分,原子不可再分

相互聯(lián)系分子是由亞構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，分子分裂成屋壬，原子重新組合成新的分子

【易錯(cuò)警示】

分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持其物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)是由大量分子聚集表現(xiàn)出來(lái)的，單

個(gè)分子不能表現(xiàn)其物理性質(zhì)。

典型例題1：（2022來(lái)賓）民謠“粽子香，香廚房；艾葉香，香滿堂”。“香廚房”“香滿堂”說(shuō)明（）

A.分子的質(zhì)量很小B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.分子的體積很小D.分子之間有間隔

【答案】B

【解析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的

分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷?！棒兆酉?，香廚房；艾葉香，香滿堂二

“香廚房”、“香滿堂”說(shuō)明分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的，使人們聞到香味。

典型例題2：（2022包頭）2022色北京冬奧會(huì)在世界上首次采用CO?跨臨界直冷制冰技術(shù)，其原理是將液

態(tài)CQ蒸發(fā)吸熱，使水變成冰實(shí)現(xiàn)制冷。其中C0?由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程中，從微觀角度分析發(fā)生改變的

是（）

A.分子的種類B.分子間的間隔

C.分子的質(zhì)量D.分子的大小

【答案】B

【解析】CO2由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過(guò)程中，二氧化碳分子間的間隔變大。

典型例題3：（2022齊齊哈爾）下列對(duì)于宏觀事實(shí)的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同一一分子構(gòu)成不同

B.當(dāng)溫度降低到0℃以下，水結(jié)成冰不能流動(dòng)一一分子不再運(yùn)動(dòng)

C.50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL----分子間有間隔

D.蔗糖溶液不導(dǎo)電一一其水溶液中不存在大量自由移動(dòng)的帶電粒子

【答案】B

【解析】A、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不

同，故選項(xiàng)正確；

B、當(dāng)溫度降低到0℃以下，水結(jié)成冰不能流動(dòng)，水分子仍是在小斷運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、50mL水和5（）加.酒精混合，總體積小于10（）mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互

相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)正確；

D、蔗糖溶液不導(dǎo)電，是因?yàn)檎崽鞘怯烧崽欠肿訕?gòu)成的，其水溶液中不存在大量自由移動(dòng)的帶電粒子，故

選項(xiàng)正確。

【鞏固提升】

1.（2022邵陽(yáng)）邵陽(yáng)武岡是“中國(guó)鹵菜之都”，這里的鹵菜味道鮮美、香味撲鼻，深受人們的喜愛。能夠

聞到鹵菜的香氣是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.分子可以再分

B.分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.分子之間有間隔

D.分子的質(zhì)量和體枳都很小

【答案】B

【蟀析】鹵菜味道鮮美、香味撲肆，深受人們的喜愛，能夠聞到鹵菜的香氣，是因?yàn)辂u菜中含有的分子是

在不斷運(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到鹵菜的香氣。

2.（2022益陽(yáng)）水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，這一事實(shí)說(shuō)明（）

A.水分子間的間隔變大B.水分子的體積變大

C.水分子的數(shù)目增多D.水分子的質(zhì)量增加

【答案】A

【解析】根據(jù)分子的基本特征；分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種的

分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷。水蒸發(fā)為水蒸氣后所占體積變大，是因

為溫度升高，水分子間的間隔變大。

3.（2022青海）下列宏觀事實(shí)的微觀解釋不合理的是（）

A.蔗糖溶解在水中一一蔗糖分子消失

B.干冰升華一一分子間間隔增大

C.酒香不怕巷子深一一分子在不斷運(yùn)動(dòng)著

D.金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大一一碳原子排列方式不同

【答案】A

【解析】A、蔗糖溶解在水中，是因?yàn)檎崽欠肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，運(yùn)動(dòng)到水分子中間去了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、干冰升華，是因?yàn)槎趸挤肿娱g的間隔變大，故選項(xiàng)正確；

C、酒香不怕巷子深，是因?yàn)榫凭泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到酒香，故選項(xiàng)

正確;

D、金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)正確。

4.（2022遼寧）一定質(zhì)量的由分子構(gòu)成的氣體液化后，發(fā)生改變的是（）

A.分子的數(shù)目B.分子的間隔C.分子的體積D.分子的質(zhì)量

【答案】B

【解析】一定質(zhì)量的由分子構(gòu)成的氣體液化后，分子間的間隔變小，分子的數(shù)目、分子的體積、分子的質(zhì)

量均不變。

5.12022廣州）如圖所示，檢查裝置氣密性時(shí)觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，對(duì)此現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（）

A.裝置內(nèi)氣體分子的數(shù)目增多

B.裝置內(nèi)氣體分子的間隔變大

C.裝置內(nèi)氣體分子的種類發(fā)生變化

D.裝置內(nèi)氣體分子的大小發(fā)生變化

【答案】B

【蟀析】檢查裝置氣密性時(shí)觀察到導(dǎo)管U有氣泡冒出，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大。

6.（2022衡陽(yáng)）下列現(xiàn)象從微觀粒子的角度解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)現(xiàn)象解釋

A路過(guò)梨花園，聞到梨花香分子在不停運(yùn)動(dòng)

B100mL水與100mL酒精混合后體積小于200mL分子之間有間隔

C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動(dòng)的鈉離子、氫氧根離子

溫度計(jì)水銀球受熱體積膨脹溫度升高汞原子體積變大

A.AB.BC.CI）.D

【答案】D

【辭析】A、路過(guò)梨花園，聞到梨花香，是因?yàn)槔婊ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使

人們聞到梨花花香，故選項(xiàng)正確；

B、100mL水與100mL酒精混合后體枳小于200mL,是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互

相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)正確；

C、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的鈉離子、氫氧根離子，故選項(xiàng)正確；

【）、溫度計(jì)水銀球受熱體積膨脹，是因?yàn)闇囟壬?，汞原子間的間隔變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2022河北）如圖所示，封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的（）

A.個(gè)數(shù)減少B.質(zhì)量減小D.種類減少

【答案】C

【解析】封閉在注射器中的空氣被壓縮后，氣體分子的間隔減小，氣體分子的個(gè)數(shù)、質(zhì)量、種類都不變。

8.（2022成都）西嶺雪山是著名旅游勝地，下列對(duì)其景色的微觀解釋錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)景色解釋

A春天花香四溢分子在不斷運(yùn)動(dòng)

B夏天云消霧散水分子間隔發(fā)生了變化

C秋天層林盡染分子種類不同性質(zhì)不同

D冬天白雪皚皚水分子種類發(fā)生了變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、春天花香四溢，能聞到花的香味，是因?yàn)楣鸹ɑㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)

散，使人們聞到桂花花香，故選項(xiàng)正確：

B、夏天云消霧散，是因?yàn)樗肿娱g隔發(fā)生了變化，故選項(xiàng)正確；

C、秋天層林盡染，是因?yàn)榉肿臃N類不同性質(zhì)不同，故選項(xiàng)正確；

D、冬天白雪皚皚，只是水分子間的間隔發(fā)生改變，水分子種類沒(méi)有發(fā)生變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.（2022河南）從分子的角度解釋下列生活中的現(xiàn)象。

<1）墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香。

（2）一壺水燒開后，壺蓋會(huì)被頂開。

【答案】（1）分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的（2）溫度升高，水分子間的間隔變大

【解析】（1）墻內(nèi)開花墻外可以聞到花香，從分子的角度解釋，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，

向西周擴(kuò)散，使人們聞到花香；

（2）一壺水燒開后，壺蓋會(huì)被頂開，從分子的角度解釋，是因?yàn)闇囟壬撸肿娱g的間隔變大。

10.（2022溫州）“原子一分子”學(xué)說(shuō)的建立經(jīng)歷了曲折的過(guò)程。

材料一：1803年，道爾頓在原子論中提出：元素由微小的不可分的原子組成；不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目

比例形成不可再分的原子一一“復(fù)雜原子”。

材料二：1809年，蓋―呂薩克認(rèn)同道爾頓的原子論，并提出自己的假說(shuō)：在同溫同壓下，相同體積的不同

氣體中含有相同數(shù)目的原子（包括“復(fù)雜原子”）。道爾頓反對(duì)蓋一呂薩克的假說(shuō)，他認(rèn)為若該假說(shuō)成立，

解釋化學(xué)反應(yīng)時(shí)，有些反應(yīng)會(huì)推導(dǎo)出“半個(gè)原子”，與原子論矛盾。

材料三：1811年，阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，解決了道爾頓和看―呂薩克的矛盾。隨后科學(xué)家們確立并逐

步完善了“原子一分子”學(xué)說(shuō)。

（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的,否定了“原子不可再分”的觀點(diǎn)。

（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”構(gòu)成的物質(zhì)，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的o

（3）依據(jù)道爾頓的原子論和蓋一呂薩克的假說(shuō)，下列反應(yīng)能推導(dǎo)出“半個(gè)原子”的是。（可多選）

A.1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體

B.2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣

C.木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳

D.木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳

E.端與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體

【答案】（1）電子（2）化合物（3）ABD

【解析】（1）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論：

（2）道爾頓原子論中“復(fù)雜原子”一一不同元素的原子以簡(jiǎn)單數(shù)目比例形成不可再分的原子，即為不同

原子構(gòu)成的分子，按現(xiàn)在物質(zhì)的組成分類，屬于純凈物中的化合物；

（3）A、1升氫氣和1升氯氣化合成2升氯化氫氣體，在同溫同壓下，相同體積的不同氣體中含有相同數(shù)

目的原子（包括“復(fù)雜原子”），（由于在當(dāng)時(shí)還沒(méi)有提出分子概念）則每一個(gè)氯化氫“原子”（在此實(shí)為

分子，而道爾頓稱它為“復(fù)雜原子”）中就應(yīng)只含有半個(gè)氯“原子”和半個(gè)氫“原子”，即“半個(gè)原子”，

故選項(xiàng)正確；

B、2升氫氣和1升氧氣化合成2升水蒸氣，則每一個(gè)水“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)氧“原子”和一個(gè)氫“原

子”，即“半個(gè)原子”，故選項(xiàng)正確；

C、木炭與1升氧氣化合成1升二氧化碳，則每一個(gè)二氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有一個(gè)靠“原子”，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、木炭與1升二氧化碳化合成2升一氧化碳，則每一個(gè)一氧化碳“原子”中就應(yīng)只含有半個(gè)二氧化碳“原

子”，即“半個(gè)原子”，故選項(xiàng)正確；

E、硫與1升氫氣化合成1升硫化氫氣體，則每一個(gè)氯化氫“原子”中就應(yīng)只含有一個(gè)氫“原子”，故選

項(xiàng)錯(cuò)?誤。

考點(diǎn)二：原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

1.原子核（帶正電）

（I）原子（不顯電性）空工（不帶電）

核外電子（1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）

并不是所有的原子都有生壬（氫原子沒(méi)有蚯）

（2）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

2.在含有多個(gè)電子的原子中，核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低,離核越遠(yuǎn)的電子能

量越腐。離核最近的電子層為第二層，次之為第三層，以此類推為三到七層。離核最遠(yuǎn)的叫最外層電子。

元素的原子核外電子最少的只有二層，最多的有七層,最外層電子數(shù)不超過(guò)區(qū)個(gè)（只有一層的，電子數(shù)不

超過(guò)2個(gè)。）

118號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，同一列的規(guī)律是最外層電子數(shù)相同;同一行的規(guī)律是電子層數(shù)相同。

3離子是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電的原子叫陽(yáng)離子;帶負(fù)電的原子叫陰離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒

子，

離子的表示方法是在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電量和電性（電量為1的省略）

4.相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的豆絲_的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比值。相

對(duì)原子質(zhì)量:質(zhì)子數(shù)+中了?數(shù)。

5.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系

分子原子離子

區(qū)化學(xué)變化中可以再分不能再分原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可以能

別電性不顯電性不顯電性陽(yáng)離子帶正電,陰離子帶負(fù)電

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子;（2）質(zhì)量和體積都很小;

相同點(diǎn)（3）粒子之間都有一定的間隔;（4）都在不停地運(yùn)動(dòng);

聯(lián)系分子分裂成為原壬，原壬結(jié)合成為分子：原子得失電子成為離子,離子得失電子成為原子

【易錯(cuò)警示】

1.元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子數(shù)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù);

元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向

稀有氣體元素8個(gè)（He氮為2個(gè)）不易得失、相對(duì)穩(wěn)定

金屬元素一般小于4個(gè)易失去最外層電子、不穩(wěn)定

非金屬元素一般大于4個(gè)易得到電子、不穩(wěn)定

2.核外有10個(gè)電子的粒子有：

分子：Ne、HF、H20>NH3、CH,；

陰離子:N\02>F、OH；

陽(yáng)離子:Mg2\Na\Al3\NH"；

3.化學(xué)符號(hào)周圍數(shù)字的意義

（1）符號(hào)前面的數(shù)字。在符號(hào)前面的數(shù)字通常表示這種符號(hào)所代表的微粒的個(gè)數(shù)。

（2）符號(hào)右下角的數(shù)字。符號(hào)右下角的數(shù)字通常表示一個(gè)分子或一個(gè)原子團(tuán)中含有某種原子的個(gè)數(shù)。

（3）元素符號(hào)右上角的數(shù)字和符號(hào)。表示該離子或根所帶的電荷數(shù)和電性（當(dāng)電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”

不寫出）。

（4）元素符號(hào)正上方的數(shù)字和符號(hào)。表示該元素或根的化合價(jià)數(shù)和價(jià)性。

典型例題4：（2022揚(yáng)州）下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.氮?dú)釨.硝酸鈉C.二氧化碳D.金剛石

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體等由原子構(gòu)成；有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，氣態(tài)的

非金屬單質(zhì)和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，一般是含有金

屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可。

A、氮?dú)鈱儆跉鈶B(tài)非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、硝酸鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，故選項(xiàng)正確；

C、二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

典型例題5：（2022賀州）某元素X的原子序數(shù)為a,能夠形成F一,另一元素Y能夠形成與X「具有相同電

子層結(jié)構(gòu)的丫…，則Y元素的質(zhì)子數(shù)是（）

A.a+m-nB.a+m+nC.a-m-nD.a-m+n

【答案】B

【解析】某元素X的原子序數(shù)為e,能夠形成X",另?元素Y能夠形成與Xn-具有相同電子層結(jié)構(gòu)的、明

設(shè)Y元素的質(zhì)子數(shù)為x,則：a+n=x-m

x=a+m+no

典型例題6：（2022益陽(yáng)）以下為幾種常見元素的原了?結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合你所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題。

（1）筑元素與氯元素在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）1個(gè)電子：

（2）寫出元素周期表中第8號(hào)和第12號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式:

（3）元素周期表中鎂元素與氯元素排在同一周期（橫行）的理由是o

【答案】（1）得到（2）MgO（3）原子的核外電子層數(shù)相同

【解析】（1）氟元素與氯元素的原子的最外層電子數(shù)是7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子；

（2）第8號(hào)和第12號(hào)元素分別是氟元素和鎂元素，鎂元素顯+2價(jià)，氟元素顯-2價(jià)，鎂和氯組成化合物

的化學(xué)式為MgO；

（3）周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，元素周期表中鎂元素與氯元素排在同一周期（橫行）的理由是它們?cè)?/p>

子的核外電子層數(shù)相同。

【鞏固提升】

1.（2022威海）下列認(rèn)識(shí)不正確的是（）

A.微粒的運(yùn)動(dòng)和變化是導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生變化的原因

B.原子雖小，既有質(zhì)量也有能量

C.繁多復(fù)雜的物質(zhì)是由種類有限的元素組成的

D.離子帶電，所以不能構(gòu)成物質(zhì)

【答案】D

【解析】A、微粒的運(yùn)動(dòng)和變化，微粒間的間隔、微粒的構(gòu)成發(fā)生了變化，是導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生變化的原因,

故選項(xiàng)正確；

B、原子雖小，是在不斷運(yùn)動(dòng)的，既有質(zhì)量也有能量，故選項(xiàng)正確；

C、物質(zhì)是由元素組成的，繁多復(fù)雜的物質(zhì)是由種類有限的元素組成的，故選項(xiàng)正確；

D、離子帶電，能構(gòu)成物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2022赤峰）分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（）

A.石墨B.水銀C.五氧化二磷D.氯化鈉

【答案】D

【解析】A、石墨屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、水銀是金屬汞的俗稱，屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、五氟化二磷是由非金屬元素組成的化合物，是由五氧化二磷分子構(gòu)成的，不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，符合題意，故選

項(xiàng)正確。

3.（2022恩施州）下列是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其中表示陽(yáng)離子的是（）

①②③④

A.①B.②C.③D.@

【答案】B

【解析】A、①質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、②質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確;

C、③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12,為原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、④質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.（2022湖北）如圖是三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.①和②化學(xué)性質(zhì)相似B.它們表示三種元素

C.表示穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是②和③D.表示陽(yáng)離子的是②

【答案】C

【辭析】A、①和②的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①②核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屈于同一種元素，圖中共表示2種元

素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、②和③的最外層為電子數(shù)均為8,均屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)正確：

D、②質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2022瀘州）”結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鈉原子次外層有8個(gè)電子

B.一個(gè)鈉原子變成鈉離子失去1個(gè)電子

C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

D.鈉呈+］價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)

【答案】C

【廨析】A、鈉原子的原子核外電子數(shù)為11,核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)

電子，最外層上有1個(gè)電子，鈉原子次外層有8個(gè)電子，故選項(xiàng)正確；

B、鈉原子的最外層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)正確；

C、鈉原子的原子核外電子數(shù)為11,核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最

外層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，圖中是鈉原子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

I）、鈉原子的最外層上有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，化

合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，鈉呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子有關(guān)，故選項(xiàng)正確。

6.（2022邵陽(yáng)）地殼中含有豐富的鋁元素.結(jié)合如圖分析,關(guān)于鋁的說(shuō)法TF確的是（）

B.鋁元素屬于非金屬元素

C.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D.鋁元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98g

【答案】A

【解析】As根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為13；根據(jù)

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋁原子中的質(zhì)子數(shù)為13,故選項(xiàng)正確；

B、鋁帶“車”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、最外層電子數(shù)是3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

I）、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98,

相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.（2022湘西）用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義填空。

（I）2個(gè)碳原子；

（2）］個(gè)鈉離子；

（3）S0：,中“3”的意義是o

【答案】（1）2C（2）Na'（3）1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子

【解析】（1）在元素符號(hào)前加數(shù)字表示原子個(gè)數(shù)，2個(gè)碳原子表示為2C；

（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正

負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，1個(gè)鈉離子表示為Na，；

（3）SO：,中“3”的意義是1個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子。

8.（2022濟(jì)寧）如表是三種原子的基本構(gòu)成，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：

名稱符號(hào)質(zhì)子數(shù)中于數(shù)最外層電子數(shù)

碳?12C-12664

碳?13C-13674

碳-14C-14684

（1）這三種原子都屬于（填名稱）；

（2）決定元素種類的是,決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（填序號(hào)）。

①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

④最外層電子數(shù)

【答案】（1）碳元素（2）①④

【解析】（1）這三種原子的質(zhì)子數(shù)相同，均為6,這三種原子都屬于碳元素；

（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）；

元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層

電子數(shù)。

9.（2022日照）近年來(lái)，我國(guó)航空航天事業(yè)成果顯著，“北斗三號(hào)”導(dǎo)航衛(wèi)星搭載了精密計(jì)時(shí)的釧（Rb）

原子鐘。如圖為鋤元素在元素周期表中的信息和鋤的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖1）。回答下列問(wèn)題：

發(fā)/④為⑥7)))

BCD

圖1圖2

（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.m=379n=18

B.珈是金屬元素

C.枷的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47

D.珈原子有5個(gè)電子層，最外層芍1個(gè)電子

（2）Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量（填“低”或"高

（3）如圖2中A?D所示粒子共表示種元素，枷元素原子的化學(xué)性質(zhì)與如圖中（填標(biāo)號(hào)）

的化學(xué)性質(zhì)相似；Rb的硫酸鹽的化學(xué)式為。

【答案】（1）A（2）低（3）三DRb2soi

【解析】A、由鋤元素在元素周期表中的信息可知，其原子序數(shù)為37,則m=37,在原子中，質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)，所以n=37?2?8?1=8,該選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鋤元素屬于金屬元素，該選項(xiàng)正確；

C、鋤的相對(duì)原子質(zhì)量是85.47,該選項(xiàng)正確；

D、由圖不可知翎原子有5個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，該選項(xiàng)正確；

（2）離核越近的電子能量越低，故Rb原子第一電子層上電子的能量比最外層上電子的能量低；

（3）A—D中，B和C兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，所以屬于同種元素的粒子，A—D中共表示三種元素；由圖

示可知，A—D粒子中D粒子的最外層有1個(gè)電子，與枷元素原子的最外層電子數(shù)相同，故二者的化學(xué)性質(zhì)

相似；鋤原子最外層有1個(gè)電子，故化合價(jià)為+1價(jià)，硫酸根化合價(jià)為-2價(jià)，故Rb的硫酸鹽的化學(xué)式為

Rb：S0]o

10.（2022懷化）根據(jù)如圖回答問(wèn)題。

6.80）281832182

汞原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）汞原子的核電荷數(shù)為_______,汞元素屬于_______（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子變成_______（填“陽(yáng)”或“陰”）離

子，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_____

（3）與硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是.

A@少6B.

【答案】(1)80金屬陰32.06(3)A

【解析】(1)由汞原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，汞原子的質(zhì)子數(shù)為80,質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此汞原子的核電荷

數(shù)為8(),汞元素屬于金屬元素；

(2)硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、笫二層上有8個(gè)電子，最外層

上有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/o硫原子的最外層有6個(gè)電子，多于4個(gè)，在化學(xué)反

應(yīng)中易得到電子形成陰離子，由元素周期表的信息可知，硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.06；

(3)原子的最外層甩子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，硫原子的最外層有6個(gè)電子，因此與硫元素的化學(xué)性質(zhì)

相似的是Ao

考點(diǎn)三：元素

1.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的?類原子的總稱。在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，

元素也不會(huì)改變。地殼中元會(huì)含量由多到少的順序是氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂氫。

2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

含義質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

區(qū)別只講種類,不講個(gè)數(shù)既講種類,又講個(gè)數(shù)

適用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成用于描述分子或某些微粒的微觀的匝

聯(lián)系元素和原子是總住和念隹的關(guān)系，元素是一類原子的總稱

3.元素符號(hào)是國(guó)際上統(tǒng)?采用元素拉丁文名稱的第?個(gè)字母(天寫)來(lái)表示，如果第-個(gè)字母相同，就附

加一個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。

(1)元素符號(hào)的意義①表示一種兀塞；②表示這種元素的二③表示一種單質(zhì)。

(2)常用元素符號(hào)：

氫小氮心、鋰口_、被蟲、硼小碳g氮小氧。、氟￡、加上、鈉地、鎂返、鋁以、硅豆、磷上、硫

S、氯豆、僦“、鉀上鈣魚、鎰?lì)}、鐵丑、銅魚、鋅交、果/、銀囪、金及、鉛生、汞也、碘』

4.1869年，俄國(guó)化學(xué)家L幽去發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周

期表。元素周期表共有二個(gè)橫行，退個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)

周期,每一個(gè)縱行叫做一個(gè)施（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族〉。

在元素名稱中金屬元素“魚”部首（金、汞除外）；固態(tài)非金屬“五”

部首、液態(tài)非金屬部首、氣態(tài)非金屬“氣”部首。在元素周期表中，元素位置越靠近，性質(zhì)越相似。

【易錯(cuò)警示】

1.司種元素的原子可以是不同種原子。碳元素有三種不同中子數(shù)的原子：C12C13C14

2.用元素、分子、原子、離子描述物質(zhì)的方法

（I）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有4種描述方法（以水為例）：

①水由氫元素和氯元素組成；

②水是由水分子構(gòu)成的：

③分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；

@1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。

（2）由原子或離子構(gòu)成的物質(zhì)，有2種描述方法（以汞、食鹽為例）：

①東是由汞元素組成的；食鹽是由鈉元素和氯元素組成的；

②汞是由汞原子構(gòu)成的；食鹽是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

典型例題7：（2022東營(yíng)）神舟十三號(hào)載人飛船使用的是目前世界上最先進(jìn)的伸化像太陽(yáng)能電池。碎（As）、

錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖和鐵元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

礎(chǔ)（As）傀（Ga）

A.神和錢元素位于同一周期

B.弱化錢的化學(xué)式為GaaAss

C.鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72

D.鋁原子的最外層電子數(shù)為3,鋁能與鹽酸反應(yīng)，故錢也可能與鹽酸反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，像元素和神元素的原子核外均有4個(gè)電子層，像元素和珅元素

位于同一周期，故選項(xiàng)正確；

B、種元素最外層5個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個(gè)電子，因此在化合物中顯-3價(jià)，鐵元素最外層3

個(gè)曲子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個(gè)申，子，在化合物中顯+3價(jià).形成的化合物的化學(xué)式為GaAs,故選項(xiàng)

錯(cuò)誤：

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，像的相對(duì)原子質(zhì)量為59.72,故選

項(xiàng)正確；

D、鋁原子的最外層電子數(shù)為3,橡原子的最外層電子數(shù)為3,它們的化學(xué)性質(zhì)相似，鋁能與鹽酸反應(yīng)，故

錢也可能與鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

典型例題8：（2022南寧）如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

甲

7N10Ne

氮Z丙

14.0120.18

A.甲元素的符號(hào)是HeB.原子序數(shù)：乙＞丙＞甲

C.氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01D.筑原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】B

【解析】A、甲元素是金元素，符號(hào)是He,故選項(xiàng)正確；

B、周期數(shù)越大，原子序數(shù)越大，同周期元素的原子序數(shù)從左往右依次增大，則原子序數(shù)丙＞乙＞甲，故

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、元素周期表一格中，漢字下面的數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量，則氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量是14.01,故選項(xiàng)正確;

D、頰原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖正確，故選項(xiàng)正確。

典型例題9：（2022郴州）如圖為元素周期表的部分結(jié)構(gòu)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

①

②

③④⑤⑥

（1）元素③屬于元素（填“金屬”或“非金屬”）；

（2）元素②的元素符號(hào)是；在①?⑥六種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填序號(hào)）;

（3）元素①和元素⑤形成的化合物與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

【答案】（1）金屬（2）0③（3）NaOH+HCl=NaCl+H2。

【解析】（1）元素③是13號(hào)元素一一鋁元素，屬于金屬元素；

（2）元素②是8號(hào)元素一一氧元素，其元素符號(hào)為0；⑥處的元素是氫元素，氫原子的最外層有8個(gè)電子，

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：

（3）元素①是1號(hào)元素一一氫元素，元素⑤是17號(hào)元素一一氯元素，二者可組成氯化氫，氯化氫溶于水

形成鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+HX）。

【鞏固提升】

1.12022益陽(yáng)）人體內(nèi)缺鋅會(huì)引起多種疾病。鋅元素是人體內(nèi)必需的微量元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

I30ZnI

A.鋅的原子序數(shù)為30

B.鋅屬于非金屬元素

C.鋅原子的核外電子數(shù)為35

I）.鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38g

【答案】A

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為30,故選

項(xiàng)正確；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋅，帶“車”字旁，屬于

金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3（）；根據(jù)原子中原

子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為30,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為65.38,

相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2022樂(lè)山）下表是生物細(xì)胞中的部分元素及其組成，其中屬于金屬元素的是（）

選項(xiàng)元素符號(hào)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

AN3%

BP1%

CK0.35%

DS0.25%

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】除金屬汞以外，凡是帶專字旁的為金屬元素。

A、N是氮元素的元素符號(hào)，氮元素屬于非金屬元素?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、P是磷元素的元素符號(hào)，磷元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、K是鉀元素的元素符號(hào)，餌元素帶個(gè)字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確；

D、S是硫元素的元素符號(hào)，硫元素屬于非金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.12022海南）均衡膳食,有助于維持人體內(nèi)各元素之間的相對(duì)平衡。缺鐵會(huì)引起貧血，“鐵”指的是（）

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】缺鐵會(huì)引起貧血，這里的“鐵”等不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵”是強(qiáng)

調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)＜

4.（2022廣東）我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了一種基于二氧化鋼的“冷熱雙吸”材料，有望助力實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。

鋼元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.帆為金屬元素

B.帆原子核外電子數(shù)為23

C.帆的相對(duì)原子質(zhì)量為50.94g

D.二氧化鋼的化學(xué)式為

【答案】C

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是銳，帶“?！弊?/p>

旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確；

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為23；根據(jù)原子中原

子字?jǐn)?shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為23,故選項(xiàng)正確；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)最為50.94,

相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號(hào)，鋼元素的元素符號(hào)為V,二氧化帆的化學(xué)

式為故選項(xiàng)正確。

5.（2022重慶）“含僦牙膏”中的氟元素在周期表中的信息及氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確

的是（）

A.氟屬于非金屬元素

B.氟的原子序數(shù)是9

C.氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00

D.氨原子失去1個(gè)電子變成筑成子

【答案】D

【解析】A、由元素名稱的偏旁“氣”字可知，氟屬于非金屬元素，故選項(xiàng)正確；

B、由元素周期表的信息可知，氟的原子序數(shù)是9,故選項(xiàng)正確：

C、由元素周期表的信息可知，籟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00,故選項(xiàng)正確;

D、由氟原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氟原子的最外層有7個(gè)電子，多于4個(gè)，因此氟原子易得到1個(gè)電子形成

氟離子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.（2022畢節(jié)）測(cè)體溫，防疫情。某額溫計(jì)的紅外溫度傳感器所用材料含有鈕酸鋰（LiTaO：）其中鋰元

素（Li）的化合價(jià)為+1、鋁元素（Ta）在周期表中的信息如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素鋰、留均屬于金屬元素

B.粗酸根離子可表示成TaO,

C.留的相對(duì)原子質(zhì)量為180.9g

D.鋁原子的核外電子數(shù)為73

【答案】C

【解析】A、鋰、也，帶“車”字旁，均屬于金屬元素，故選項(xiàng)正確；

B、鋁酸鋰（LiTa。,），其中鋰元素（Li）的化合價(jià)為+1,則粗酸根顯-1價(jià)；化合價(jià)的數(shù)值等于離子所帶

電荷的數(shù)值，且符號(hào)一致，則鋁酸根離子可表示成TaO：,,故選項(xiàng)正確；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為180.9,

相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為73；根據(jù)原子中原

子字?jǐn)?shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為73,故選項(xiàng)正確。

7.（2022佳木斯）中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了錮等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。為相對(duì)?原子質(zhì)

量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。鋼元素在元素周期表中的相關(guān)信息及其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

114.8|//

A.鋼屬于金屬元素

B.X=18

C.錮元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g

D.錮元素位于元素周期表第五底期

【答案