河北省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)題庫及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是（）A.甲烷B.乙醇C.氯化鈉D.乙酸2.下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（）A.元素周期表中，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多B.元素周期表中，同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大C.元素周期表中，同一主族內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小D.元素周期表中，同一周期內(nèi)，金屬性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的平衡D.反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)速率越快4.下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量越大B.溶液的濃度越高，溶劑的質(zhì)量越大C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和越大D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大5.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是（）A.電解質(zhì)在溶液中完全電離B.電解質(zhì)在溶液中部分電離C.非電解質(zhì)在溶液中完全電離D.非電解質(zhì)在溶液中部分電離6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化，還原劑被還原C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被氧化D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)被還原7.下列關(guān)于酸堿鹽的敘述，正確的是（）A.酸堿鹽都是電解質(zhì)B.酸堿鹽都是非電解質(zhì)C.酸堿鹽都是弱電解質(zhì)D.酸堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)8.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.化學(xué)鍵的形成與原子核之間的距離有關(guān)B.化學(xué)鍵的形成與原子核之間的電荷有關(guān)C.化學(xué)鍵的形成與原子核之間的質(zhì)量有關(guān)D.化學(xué)鍵的形成與原子核之間的電子云有關(guān)9.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（）A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)步驟C.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)條件D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以隨意更改實(shí)驗(yàn)儀器10.下列關(guān)于化學(xué)方程式的敘述，正確的是（）A.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的摩爾比B.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的分子比C.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的原子比D.化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的電子比二、填空題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。請(qǐng)將正確答案填寫在橫線上。11.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲烷______，乙醇______，氯化鈉______。12.下列元素的原子序數(shù)分別為：氫______，氧______，鈉______。13.下列物質(zhì)的名稱分別為：CH4______，C2H5OH______，NaCl______。14.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氧化鐵______，硫酸______，碳酸鈉______。15.下列元素的名稱分別為：原子序數(shù)為1的元素______，原子序數(shù)為8的元素______，原子序數(shù)為11的元素______。16.下列物質(zhì)的名稱分別為：H2O______，CO2______，Na2SO4______。17.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈉______，鹽酸______，硫酸銅______。18.下列元素的名稱分別為：原子序數(shù)為3的元素______，原子序數(shù)為16的元素______，原子序數(shù)為20的元素______。19.下列物質(zhì)的名稱分別為：NaOH______，HCl______，CuSO4______。20.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈣______，硫酸鋅______，氯化鎂______。四、簡(jiǎn)答題要求：本題共5小題，每小題4分，共20分。請(qǐng)將答案簡(jiǎn)明扼要地填寫在橫線上。21.簡(jiǎn)述原子結(jié)構(gòu)的基本組成。22.解釋化學(xué)鍵的形成原理。23.說明酸堿鹽在溶液中的電離現(xiàn)象。24.描述氧化還原反應(yīng)的基本特征。25.解釋化學(xué)平衡的概念及其影響因素。五、計(jì)算題要求：本題共5小題，每小題5分，共25分。請(qǐng)將計(jì)算過程和結(jié)果填寫在橫線上。26.計(jì)算下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比：\[\text{2H}_2+\text{O}_2\rightarrow\text{2H}_2\text{O}\]27.已知某溶液中氫氧化鈉的濃度為0.1mol/L，計(jì)算該溶液中氫離子濃度為多少？28.計(jì)算下列混合物的質(zhì)量百分比：-混合物A：100g的鹽酸溶液中含有35g的HCl。-混合物B：200g的硫酸銅溶液中含有160g的CuSO4。29.計(jì)算下列反應(yīng)中生成物的摩爾數(shù)：\[\text{Fe}+\text{2HCl}\rightarrow\text{FeCl}_2+\text{H}_2\]已知反應(yīng)前Fe的質(zhì)量為5.6g。30.計(jì)算下列溶液的pH值：已知某溶液中氫離子的濃度為0.001mol/L。六、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共5小題，每小題5分，共25分。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填寫在橫線上。31.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氧氣？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。32.如何測(cè)定溶液的酸堿度？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。33.實(shí)驗(yàn)室中如何配制一定濃度的氯化鈉溶液？請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)。34.如何進(jìn)行金屬的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)舉例說明實(shí)驗(yàn)步驟和觀察現(xiàn)象。35.如何進(jìn)行有機(jī)物的分離和提純實(shí)驗(yàn)？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氯化鈉是一種無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)化合物。2.A解析：元素周期表中，原子序數(shù)越大，電子層數(shù)越多。3.B解析：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，反應(yīng)速率越快。4.C解析：溶液的濃度越高，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和越大。5.B解析：電解質(zhì)在溶液中部分電離。6.A解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化。7.A解析：酸堿鹽都是電解質(zhì)。8.B解析：化學(xué)鍵的形成與原子核之間的電荷有關(guān)。9.A解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，必須嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行。10.A解析：化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的摩爾比。二、填空題11.CH4，C2H5OH，NaCl解析：甲烷、乙醇、氯化鈉的化學(xué)式分別為CH4、C2H5OH、NaCl。12.1，8，11解析：氫、氧、鈉的原子序數(shù)分別為1、8、11。13.甲烷，乙醇，氯化鈉解析：CH4的名稱為甲烷，C2H5OH的名稱為乙醇，NaCl的名稱為氯化鈉。14.Fe2O3，H2SO4，Na2CO3解析：氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，硫酸的化學(xué)式為H2SO4，碳酸鈉的化學(xué)式為Na2CO3。15.氫，氧，鈉解析：原子序數(shù)為1的元素是氫，原子序數(shù)為8的元素是氧，原子序數(shù)為11的元素是鈉。16.水，二氧化碳，硫酸鈉解析：H2O的名稱為水，CO2的名稱為二氧化碳，Na2SO4的名稱為硫酸鈉。17.NaOH，HCl，CuSO4解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，鹽酸的化學(xué)式為HCl，硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4。18.氮，硫，鈣解析：原子序數(shù)為3的元素是氮，原子序數(shù)為16的元素是硫，原子序數(shù)為20的元素是鈣。19.氫氧化鈉，鹽酸，硫酸銅解析：NaOH的名稱為氫氧化鈉，HCl的名稱為鹽酸，CuSO4的名稱為硫酸銅。20.Ca(OH)2，ZnSO4，MgCl2解析：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2，硫酸鋅的化學(xué)式為ZnSO4，氯化鎂的化學(xué)式為MgCl2。四、簡(jiǎn)答題21.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。解析：原子結(jié)構(gòu)的基本組成包括原子核和核外電子，原子核由質(zhì)子和中子組成。22.化學(xué)鍵是原子間通過共用或轉(zhuǎn)移電子形成的相互作用力。解析：化學(xué)鍵的形成原理是通過原子間共用或轉(zhuǎn)移電子，形成穩(wěn)定的電子排布。23.酸堿鹽在溶液中電離成離子，如NaCl在水中電離成Na+和Cl-。解析：酸堿鹽在溶液中電離成離子，如氯化鈉在水中電離成鈉離子和氯離子。24.氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化。解析：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移是基本特征，氧化劑被還原，還原劑被氧化。25.化學(xué)平衡是指在一定條件下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。解析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。五、計(jì)算題26.2：1：2解析：化學(xué)計(jì)量數(shù)比是反應(yīng)物和生成物的摩爾比，根據(jù)化學(xué)方程式可知，2mol的氫氣和1mol的氧氣反應(yīng)生成2mol的水。27.10^-3mol/L解析：根據(jù)水的離子積Kw=10^-14，c(H+)=c(OH-)，c(H+)=10^-3mol/L。28.混合物A：35%，混合物B：80%解析：質(zhì)量百分比=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，計(jì)算可得混合物A的質(zhì)量百分比為35%，混合物B的質(zhì)量百分比為80%。29.0.2mol解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1mol的Fe與2mol的HCl反應(yīng)生成1mol的FeCl2，5.6g的Fe對(duì)應(yīng)0.2mol。30.pH=3解析：pH=-log[H+]，c(H+)=10^-3mol/L，pH=3。六、實(shí)驗(yàn)題31.實(shí)驗(yàn)步驟：1.將過氧化氫溶液倒入錐形瓶中，加入少量二氧化錳；2.用酒精燈加熱錐形瓶，收集生成的氧氣；注意事項(xiàng)：1.加熱時(shí)注意安全，防止?fàn)C傷；2.收集氧氣時(shí)，注意防止氧氣泄漏。解析：實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法是將過氧化氫溶液與二氧化錳混合加熱，生成氧氣。32.實(shí)驗(yàn)原理：使用pH試紙或pH計(jì)測(cè)定溶液的酸堿度；操作步驟：1.將pH試紙浸入溶液中；2.觀察pH試紙的顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；或使用pH計(jì)直接測(cè)定。解析：測(cè)定溶液的酸堿度可以使用pH試紙或pH計(jì)，通過觀察顏色變化或直接讀取數(shù)值來確定。33.實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱取一定量的氯化鈉固體；2.將氯化鈉固體溶解在一定量的水中；3.調(diào)整溶液的體積，使?jié)舛葹樗铦舛龋蛔⒁馐马?xiàng)：1.稱量時(shí)注意精確度；2.溶解時(shí)注意攪拌，使氯化鈉充分溶解。解析：配制氯化鈉溶液的方法是稱取一定量的氯化鈉固體，溶解在一定量的水中，調(diào)整體積至所需濃度。34.實(shí)驗(yàn)步驟：1.將金屬樣品放入試管中；2.加入適量的稀鹽酸或稀硫酸；3.觀察金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象，如產(chǎn)生氣泡、溶液變色等；注意事項(xiàng)：