河北省承德市隆化縣2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期高考第三次模擬考試化學(xué)試卷及答案考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)中電子排布的描述，正確的是：A.1s軌道最多可容納2個電子B.2p軌道最多可容納6個電子C.3d軌道最多可容納10個電子D.4f軌道最多可容納14個電子2.下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是：A.氯化鈉B.氧氣C.氫氣D.氯化氫3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物表面積無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比4.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是：A.酸堿中和反應(yīng)一定放熱B.酸堿中和反應(yīng)一定吸熱C.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是水D.酸堿中和反應(yīng)的生成物一定是鹽5.下列關(guān)于電解質(zhì)的描述，正確的是：A.電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電B.非電解質(zhì)在水溶液中一定能導(dǎo)電C.電解質(zhì)在水溶液中不一定能導(dǎo)電D.非電解質(zhì)在水溶液中不一定能導(dǎo)電6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡的描述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度相等B.化學(xué)反應(yīng)平衡時反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等C.化學(xué)反應(yīng)平衡時反應(yīng)速率相等D.化學(xué)反應(yīng)平衡時反應(yīng)速率不相等7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的描述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1D.氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:38.下列關(guān)于有機(jī)化合物的描述，正確的是：A.有機(jī)化合物只含碳和氫元素B.有機(jī)化合物只含碳和氧元素C.有機(jī)化合物只含碳和氮元素D.有機(jī)化合物只含碳和硫元素9.下列關(guān)于生物大分子的描述，正確的是：A.蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成的B.脂質(zhì)是由脂肪酸和甘油通過酯鍵連接而成的C.糖類是由葡萄糖分子通過糖苷鍵連接而成的D.核酸是由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接而成的10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是：A.實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)藥品的取用要遵循“少量、過量、準(zhǔn)確”的原則B.實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)藥品的取用要遵循“過量、少量、準(zhǔn)確”的原則C.實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)藥品的取用要遵循“少量、準(zhǔn)確、過量”的原則D.實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)藥品的取用要遵循“準(zhǔn)確、少量、過量”的原則二、填空題1.在原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)等于原子的__________。2.下列元素中，屬于金屬元素的是__________。3.下列化合物中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________。4.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________。5.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)化合物的是__________。6.下列生物大分子中，屬于蛋白質(zhì)的是__________。7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是__________。8.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________。9.下列有機(jī)化合物中，屬于烷烴的是__________。10.下列生物大分子中，屬于核酸的是__________。三、計(jì)算題1.某一溫度下，1L0.2mol/L的HCl溶液與1L0.1mol/L的NaOH溶液混合，求反應(yīng)后溶液的pH值。2.計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)K：2A(g)+B(g)?A2B(g)起始濃度：[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L，[A2B]=0.05mol/L平衡濃度：[A]=0.05mol/L，[B]=0.05mol/L，[A2B]=0.1mol/L四、簡答題1.簡述化學(xué)鍵的形成原理。2.解釋什么是化學(xué)平衡，并說明影響化學(xué)平衡的因素。3.簡要說明酸堿中和反應(yīng)的基本原理。4.解釋氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的作用。5.簡述有機(jī)化合物中烷烴、烯烴和炔烴的區(qū)別。6.解釋什么是同分異構(gòu)體，并舉例說明。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w？2.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并檢驗(yàn)氧氣氣體？3.實(shí)驗(yàn)室中如何制備并檢驗(yàn)氯氣氣體？4.實(shí)驗(yàn)室中如何測定某溶液的pH值？5.實(shí)驗(yàn)室中如何測定某物質(zhì)的熔點(diǎn)？6.實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)？六、論述題1.論述化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等因素的關(guān)系。2.論述氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3.論述有機(jī)化合物在生活中的應(yīng)用。4.論述生物大分子在生命活動中的作用。5.論述化學(xué)實(shí)驗(yàn)在科學(xué)研究中的重要性。6.論述化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：3d軌道最多可容納10個電子，根據(jù)電子排布原理，d軌道最多容納10個電子。2.A解析：離子晶體是由正負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的，氯化鈉是典型的離子晶體。3.D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，即濃度越高，反應(yīng)速率越快。4.A解析：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中會釋放出熱量。5.C解析：電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電，而非電解質(zhì)在水溶液中不能導(dǎo)電。6.C解析：化學(xué)反應(yīng)平衡時反應(yīng)速率相等，這是化學(xué)平衡的基本特征。7.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，物質(zhì)的量之比為1:3。8.D解析：有機(jī)化合物含有碳元素，烷烴、烯烴和炔烴都是有機(jī)化合物。9.A解析：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成的，這是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)。10.D解析：實(shí)驗(yàn)室中，化學(xué)藥品的取用要遵循“準(zhǔn)確、少量、過量”的原則，以保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。二、填空題1.原子序數(shù)解析：原子結(jié)構(gòu)中，電子層數(shù)等于原子的原子序數(shù)。2.金屬元素解析：金屬元素通常具有正電性，容易失去電子。3.強(qiáng)電解質(zhì)解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，如氯化鈉。4.放熱反應(yīng)解析：放熱反應(yīng)在反應(yīng)過程中釋放出熱量。5.有機(jī)化合物解析：有機(jī)化合物含有碳元素，如烷烴、烯烴和炔烴。6.蛋白質(zhì)解析：蛋白質(zhì)是由氨基酸通過肽鍵連接而成的生物大分子。7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)遵循實(shí)驗(yàn)規(guī)范，確保實(shí)驗(yàn)安全。8.氧化還原反應(yīng)解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。9.烷烴解析：烷烴是飽和烴，分子中只含碳碳單鍵。10.核酸解析：核酸是由核苷酸通過磷酸二酯鍵連接而成的生物大分子。三、計(jì)算題1.pH值=1解析：HCl與NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH→H2O+NaCl。根據(jù)化學(xué)計(jì)量學(xué)，反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1mol/L，pH=-log[H+]=1。2.K=1解析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[A2B]/([A]^2[B])，代入平衡濃度計(jì)算得K=(0.1)/((0.05)^2*0.05)=1。四、簡答題1.化學(xué)鍵的形成原理是原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用力。2.化學(xué)平衡是指在封閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。3.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)過程中釋放出熱量。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，氧化劑和還原劑的作用是相互轉(zhuǎn)化的。5.烷烴是飽和烴，分子中只含碳碳單鍵；烯烴是含有一個或多個碳碳雙鍵的不飽和烴；炔烴是含有一個或多個碳碳三鍵的不飽和烴。6.同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。五、實(shí)驗(yàn)題1.制備二氧化碳?xì)怏w：將大理石（CaCO3）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。2.制備氧氣氣體：加熱高錳酸鉀（KMnO4）或過氧化氫（H2O2）與二氧化錳（MnO2）混合物，生成氧氣氣體。檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入帶火星的木條，觀察是否復(fù)燃。3.制備氯氣氣體：將濃鹽酸（HCl）與二氧化錳（MnO2）反應(yīng)，生成氯氣氣體。檢驗(yàn)方法：將生成的氣體通入濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察是否變藍(lán)。4.測定pH值：使用pH試紙或pH計(jì)測定溶液的pH值。5.測定熔點(diǎn)：將物質(zhì)放入試管中，加熱并觀察熔化點(diǎn)。6.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：使用酸式滴定管和堿式滴定管，逐滴加入酸或堿溶液，直至反應(yīng)完全，記錄加入的溶液體積。六、論述題1.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度、催化劑等因素的關(guān)系：溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑能降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率。2.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)在冶金、化工、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如金屬冶煉、合成氨、電解水等。3.有機(jī)化合物在生活中的應(yīng)用：有機(jī)化合物在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、化工、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如制藥、農(nóng)