2025年河北省宣化第一中學(xué)高二上化學(xué)期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）A．a(chǎn)和b都屬于芳香族化合物B．a(chǎn)和c分子中所有碳原子均處于同一平面上C．a(chǎn)、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀2、將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的△H>0B．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10?3.638C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的3、下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)4、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確是（）A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl>C>SiD．同主族元素上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高5、為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣B溴乙烷(Br2)苯分液C乙醇(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾A．A B．B C．C D．D6、鹽類水解的過程中，下例說法錯(cuò)誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)7、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，環(huán)境問題，造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）。A．白色污染，二氧化硅 B．溫室效應(yīng)，二氧化碳C．酸雨，二氧化硫 D．光化學(xué)煙霧，二氧化氮8、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)使用的試劑主要操作A乙醇(水)金屬鈉蒸餾B乙酸乙酯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C苯(苯酚)濃溴水過濾D乙烷(乙烯)溴水洗氣A．A B．B C．C D．D9、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/molC．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/molD．1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=+285.8kJ/mol10、在密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下圖。下列敘述正確的是A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體11、將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列說法中不正確的是A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1＞T2C．K1、K2的關(guān)系：K2＞K1D．實(shí)驗(yàn)1在前6min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－112、利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（

）A．a(chǎn)電極反應(yīng)式是B．消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為C．若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)D．整個(gè)裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少13、[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整14、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線，如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)=20.00B．滴定過程中，不可能存在：C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定D．若將鹽酸換成同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a>20.0015、化學(xué)用語表示的是A．置換反應(yīng) B．電離過程 C．中和反應(yīng) D．水解反應(yīng)16、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥17、稱取兩份鋁粉，第一份加入足量濃氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，如要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：318、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示，電極為惰性電極。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等離子。下列敘述中正確的是()A．A膜是陽離子交換膜B．通電后，海水中陰離子往b電極處移動(dòng)C．通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀D．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O19、下列說法正確的是()A．原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似B．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C．基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:D．基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:20、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是()A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)21、下列情況與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．CaCO3難溶于水，但易溶于鹽酸溶液B．升溫能使醋酸溶液中c(H+)增大C．用KClO3制O2時(shí)常加入少量MnO2D．在NaHS溶液中加入NaOH固體能使c(S2-)增大22、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()A．①②③ B．①③⑥C．②④⑥ D．①②③⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的年產(chǎn)量，是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志。這充分說明乙烯在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。下圖是我們?cè)谥袑W(xué)學(xué)習(xí)中與乙烯有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知：A和D都是溴代烷烴，下述反應(yīng)中①和⑧反應(yīng)類型相同，⑥和⑦反應(yīng)的反應(yīng)類型和條件都相同，且反應(yīng)物用量比相同。請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：①______________________________________，類型____________：③______________________________________，類型____________：④______________________________________，類型____________：⑥______________________________________，類型____________。24、（12分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請(qǐng)回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____25、（12分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。為了證明溴乙烷中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整：_______。②溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。①完成下表：官能團(tuán)檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式—OHFeCl3溶液溶液呈紫色—COOH_______有無色氣泡產(chǎn)生_______②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。26、（10分）按要求填空：寫出碳酸第一步電離的離子方程式：_____________________________寫出氯化銨溶液水解的離子方程式：____________________________實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空:首先，配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制過程中，請(qǐng)計(jì)算需要稱量_____g氫氧化鈉固體。然后，取20.00mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2-3次,記錄數(shù)據(jù)如下。編號(hào)NaOH溶液的濃度mol/L滴定消耗NaOH溶液的體積mL待測(cè)鹽酸的體積mL10.1022.0220.0020.1021.9820.0030.1023.9820.00②下列滴定操作的順序正確的是（_____）a.檢查滴定管是否漏水b.用蒸餾水洗滌玻璃儀器c.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管d.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并排出氣泡調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))e.取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中并滴加適量指示劑f.滴定A．a(chǎn)cbdefB．a(chǎn)bcdefC．bcadefD．deabcf③滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________________。④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度為________。⑤造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（_____）A．振蕩錐形瓶時(shí)，部分未知液濺出液體B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液27、（12分）為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠袷荈eCl2溶液，一位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案加以證明。方案：向一只裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)血紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液?；卮鹨韵聠栴}：你認(rèn)為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗(yàn)Fe2＋應(yīng)如何操作________________________(若填“合理”，則此空可不答)?，F(xiàn)向一只裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學(xué)方程式為______________，__________________。實(shí)驗(yàn)室在保存FeCl2溶液時(shí)為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________。28、（14分）異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為：副反應(yīng)為裂解反應(yīng)：已知：化學(xué)鍵鍵能412348612436試計(jì)算異丁烷脫氫反應(yīng)的______不同壓強(qiáng)條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。A．主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)B．開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性C．由圖1可知，范圍內(nèi)，溫度不變，壓強(qiáng)增大，異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低D．選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)的表達(dá)式中平衡濃度可以用平衡時(shí)各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓強(qiáng)。圖1中，A點(diǎn)狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______保留兩位有效數(shù)字。常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請(qǐng)解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因：______。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出溫度為，其他條件不變時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，以和為原料，熔融為電解質(zhì)，納米作催化劑，在和常壓下可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進(jìn)行，請(qǐng)補(bǔ)充完整。電極反應(yīng)式：______和。29、（10分）日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=-akJ/mol②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH=+bkJ/mol③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

ΔH=-ckJ/mol回答下列問題:CO的燃燒熱為____________________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況，控制一定條件，讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，用傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表:時(shí)間/s012345c(NO)/(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(N2)=_________________________________。②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C．氣體密度不變D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變③當(dāng)NO與CO濃度相等時(shí)，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。則NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________圖中壓強(qiáng)(P1、P2、P3)的大小順序?yàn)開____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C2、C3、C4、B5、D6、A7、A8、D9、C10、C11、A12、D13、C14、A15、B16、C17、C18、C19、B20、A21、C22、B二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O消去反應(yīng)CH3CH2Br+NaOHCH