福建省南安市柳城中學2026屆化學高二第一學期期末經(jīng)典模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中△H>0,△S>0的是A．2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)B．低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C．高溫下能自發(fā)進行的反應：Si02(s)+2C(s)=Si(s)+2C0(g)D．任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H202(1)=2H20(1)+02(g)2、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫3、用下列實驗裝置進行相應實驗，裝置及操作正確、且能達到實驗目的的是A．甲：鐵制品表面鍍鋅 B．乙：驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕C．丙：量取20.00mL鹽酸 D．丁：設計銅鋅原電池4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NAB．100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NAD．標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA5、下列關于金屬腐蝕的說法正確的是()A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質(zhì)是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M－ne－=Mn＋，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕6、用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后向，c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是()A．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅B．d極為陰極C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO42-(aq)＋2e－=PbSO4(s)＋2H2O(l)D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況下)7、下列關于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯誤的是()A．一般用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C．若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時應用右手順時針方向旋搖錐形瓶8、向某恒溫恒容密閉容器中充入0.2molX，發(fā)生如下反應：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是A．增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小B．當混合氣體的密度不再變化時，該反應達到化學平衡狀態(tài)C．達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收0.1akJ的熱量D．若平衡后再向反應器中充入0.2molX，達平衡后，X的轉(zhuǎn)化率減小9、已知T℃時AgCl的Ksp＝2×10?10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時Ag2CrO4的Ksp＝2×10?12B．向同濃度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol?L-1AgNO3溶液，先生成橙紅色沉淀C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點到X點D．濃度均為2×10?5mol?L﹣1AgNO3與NaCl溶液等體積混合無沉淀生成10、反應A+B→C+Q分兩步進行①A+B→X-Q；②X→C+Q。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是ABCDA．A B．B C．C D．D11、A、B、C、D四種金屬，將AB用導線連接后，浸在稀硫酸中，在A上有氫氣放出，而B溶解；當活潑金屬浸在含有A和C兩種金屬離子可溶性鹽溶液里時，在活潑金屬上先析出C，把D放入B的硝酸鹽溶液中，則D表面有B析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是A．A>B>C>D B．D>B>A>C C．D>C>B>A D．D>B>C>A12、下列有關化學實驗說法正確的是()A．加入過量金屬鈉并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通過加入溴水除雜C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷D．將乙炔與硫化氫的混合氣體通過氫氧化鈉溶液能夠得到純凈的乙炔氣體13、己知某溫度下，0.1mol/LNaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+)<c(OH-)，則下列關系或說法一定不正確的是A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC．無法確定水的離子積常數(shù)D．c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)14、用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結(jié)論不正確的是實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe===3Fe2+B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應?H>0A．A B．B C．C D．D15、常溫下，下列說法不正確的是（）A．pH＝2與pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比為1∶10B．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H+)為1×10-13mol·L-1C．等體積pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等體積pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=216、下列關于新型有機高分子材料的說法，不正確的是()A．高分子分離膜應用于食品工業(yè)中，可用于濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等B．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強體C．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥作用，難以達到生物相容的程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫能是重要的新能源，儲氫技術的開發(fā)對于氫能源的推廣應用是一個非常關鍵的技術。其中有一種方法是借助有機物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機物，且涉及到有機物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標產(chǎn)物的電極反應式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）18、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見元素。其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等YM層上有2對成對電子ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應的水化物可反應生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外層共有______種不同運動狀態(tài)的電子；W的基態(tài)原子核外電子排布式是____，W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是______；元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______；a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多Y、Z兩元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是______（用化學式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強弱HZO______HZO3。19、和的一些物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點密度水溶性－10℃212℃1.1622g/mL不溶于水54℃238℃1.1581g/mL不溶于水①分離這兩種物質(zhì)混合物可采用的方法是__。（填序號）A．過濾B．分液C．蒸發(fā)D．分餾②實驗需要用到的主要玻璃儀器是___。酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請根據(jù)要求回答下列問題：欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___、___等。若用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為___、___。此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成___、__問題。目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）同一反應時間同一反應溫度反應溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）反應時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列___（填字母）為該反應的最佳條件。A．120℃，4hB．80℃，2hC．60℃，4hD．40℃，3h20、DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內(nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)21、已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：回答下列問題：寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：Ka1____________________。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的五種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaCNe.NaSCNpH由大到小的順序為____________________________（用編號填寫）。25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若測得pH=8，則溶液中c(Na+)－c(CN-)=________________mol·L-1（填帶入數(shù)據(jù)后的計算式，不必算出具體數(shù)值）。向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。25℃時，0.18mol·L-1醋酸鈉溶液的pH約為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、B4、D5、B6、A7、B8、D9、D10、D11、B12、B13、A14、C15、B16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、負極C6H6+6H++6e-=C6H12H2、環(huán)己烷(C6H12)12mol64.3%18、三VIA71s22s22p63s23p63d104s1ClcdHClO4＜19、D冷凝管、蒸餾燒瓶、溫度計、牛角管、錐形瓶、酒精燈增大乙醇的濃度移去生成物原料來不及反應就被蒸出溫度過高，發(fā)生了副反應或