甘農(nóng)大普化期末考試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.酒精2.決定原子軌道形狀的量子數(shù)是（）A.主量子數(shù)nB.角量子數(shù)lC.磁量子數(shù)mD.自旋量子數(shù)ms3.下列反應(yīng)中，熵變大于零的是（）A.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)B.N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)C.CaCO?(s)=CaO(s)+CO?(g)D.HCl(g)+NH?(g)=NH?Cl(s)4.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（）A.H?OB.H?SC.H?SeD.H?Te5.已知反應(yīng)A+B=C的速率方程為v=kc(A)c(B)，則該反應(yīng)（）A.一定是基元反應(yīng)B.一定不是基元反應(yīng)C.不一定是基元反應(yīng)D.是一級(jí)反應(yīng)6.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??7.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.HClB.H?OC.CO?D.NH?8.某反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變?chǔ)??=10kJ/mol，則該反應(yīng)（）A.在298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行B.在298K時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行C.升高溫度能自發(fā)進(jìn)行D.降低溫度能自發(fā)進(jìn)行9.下列物質(zhì)中，不能作為配體的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.CN?10.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：1.C2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.C10.A二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題，20分）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.內(nèi)能UB.焓HC.功WD.熱QE.吉布斯自由能G2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)體系的壓力E.反應(yīng)物的性質(zhì)3.下列分子中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.BF?B.CH?C.CCl?D.H?OE.CO?4.下列離子在水溶液中能發(fā)生水解的有（）A.Na?B.NH??C.Cl?D.CO?2?E.SO?2?5.下列物質(zhì)中，屬于共軛酸堿對(duì)的有（）A.H?CO?-HCO??B.NH??-NH?C.H?O?-OH?D.HAc-Ac?E.H?O-OH?6.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)被還原B.氧化還原反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是氧化劑C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移D.元素的氧化數(shù)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)E.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化數(shù)降低7.下列晶體類型中，屬于離子晶體的有（）A.NaClB.SiO?C.CsClD.CO?E.MgO8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.平衡常數(shù)K與溫度無(wú)關(guān)C.改變反應(yīng)物濃度會(huì)影響平衡常數(shù)KD.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)E.增大壓力，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)9.下列配離子中，屬于內(nèi)軌型配合物的有（）A.[Fe(CN)?]3?B.[FeF?]3?C.[Co(NH?)?]3?D.[Ni(NH?)?]2?E.[Cu(NH?)?]2?10.下列元素中，屬于過(guò)渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.KE.Ca答案：1.ABE2.ABCE3.ABCE4.BD5.ABDE6.ACDE7.ACE8.ADE9.AC10.ABC三、判斷題（每題2分，共10題，20分）1.反應(yīng)的焓變?chǔ)就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）2.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越快，其平衡常數(shù)越大。（）3.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性。（）4.某元素原子的外層電子構(gòu)型為3d?4s2，則該元素位于周期表中的第四周期VIIB族。（）5.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗档土朔磻?yīng)的活化能。（）6.所有的分子晶體中都存在范德華力和氫鍵。（）7.緩沖溶液的緩沖能力與緩沖溶液的總濃度和緩沖比有關(guān)。（）8.氧化還原反應(yīng)中，電極電勢(shì)高的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)氧化能力強(qiáng)。（）9.配合物的中心離子的配位數(shù)等于配位體的數(shù)目。（）10.元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)。（）答案：1.×2.×3.√4.√5.√6.×7.√8.√9.×10.√四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題，20分）1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.簡(jiǎn)述共價(jià)鍵的形成條件。答案：成鍵原子的原子軌道發(fā)生重疊，且重疊部分電子云密度增大，體系能量降低。成鍵原子有自旋相反的未成對(duì)電子。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及影響方式。答案：濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快速率；反應(yīng)物性質(zhì)也影響速率，本性活潑反應(yīng)快。4.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池由兩個(gè)電極和電解質(zhì)溶液組成。電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而產(chǎn)生電流。五、討論題（每題5分，共4題，20分）1.討論如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。答案：可通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后溶液溫度變化判斷。用溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)前體系溫度，反應(yīng)中觀察溫度變化，升溫是放熱反應(yīng)，降溫是吸熱反應(yīng)。也可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，如某些需要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)。2.討論分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。答案：分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等性質(zhì)。分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高。在相似相溶原理中，溶質(zhì)與溶劑分子間作用力相近時(shí)，溶解度較大。對(duì)物質(zhì)的硬度、揮發(fā)性等也有一定影響。3.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：日常生活中，金屬的腐蝕與防護(hù)是氧化還原反應(yīng)。電池利用氧化還原反應(yīng)供電。工業(yè)上，金屬的冶煉如煉鐵是將