《鐵鹽、亞鐵鹽》1.鐵鹽和亞鐵鹽的組成一、鐵鹽和亞鐵鹽

亞鐵鹽鐵鹽組成含有_____的鹽含有_____的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋Fe3＋2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液變___色反應(yīng)原理不反應(yīng)_________________________結(jié)論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗(yàn)Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究淺綠色黑色固體無(wú)明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，不含F(xiàn)e2＋(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(

)××判斷正誤×1.證明一個(gè)未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？深度思考2.Fe3O4中鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)，通過(guò)所學(xué)的知識(shí)，有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明兩種價(jià)態(tài)的存在，其方法為取少量固體溶于硫酸，將所得溶液分成兩份，其中一份加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液_______，說(shuō)明含有Fe3＋；將另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液___________，說(shuō)明含有Fe2＋，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中Fe2＋表現(xiàn)_____性。變紅色紫紅色褪去還原歸納總結(jié)1.檢驗(yàn)溶液含有Fe2＋、不含F(xiàn)e3＋的步驟返回2.Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗(yàn)Fe2＋的方法通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說(shuō)明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對(duì)Fe2＋有干擾)。1.Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強(qiáng)氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系還原Fe2＋＋H2↑2FeCl32.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強(qiáng)氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。3.Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2氧化3Fe2＋2Fe＋3CO21.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并寫(xiě)出離子方程式。深度思考提示向溶液中加入適量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.為什么在配制FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？提示Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。3.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑(HCl—FeCl3)，印刷銅制電路板的腐蝕液回收再利用一直是研究的熱點(diǎn)。思考解答下列問(wèn)題：(1)蝕刻銅板主要反應(yīng)的離子方程式為

，氧化劑是

。(2)腐蝕結(jié)束后，廢腐蝕液中含有的金屬陽(yáng)離子有

。(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3＋的方法是______________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋

取少量待測(cè)液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3＋；反之，則不含F(xiàn)e3＋(4)腐蝕結(jié)束后，通過(guò)以下兩步可分離出銅，并實(shí)現(xiàn)FeCl3溶液再生。①步驟Ⅰ所加試劑和操作分別為_(kāi)_____________________；有關(guān)離子方程式：_______________________________________________________________。②可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ轉(zhuǎn)化的物質(zhì)或方法是

(填一種即可)；有關(guān)離子方程式：______________________________________________________________。過(guò)量鐵粉和稀鹽酸，過(guò)濾2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑Cl2(或H2O2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)返回1.下列關(guān)于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯(cuò)誤的是A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀√123隨堂演練知識(shí)落實(shí)45解析常見(jiàn)水溶液有顏色的離子有Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、(紫色)，故A、B項(xiàng)正確；通常情況下，鐵的化合價(jià)有0價(jià)、＋2價(jià)、＋3價(jià)，F(xiàn)e2＋處于中間價(jià)態(tài)，既能得電子，又能失電子，所以既有氧化性，又有還原性，一般認(rèn)為Fe3＋處于最高價(jià)，因此具有氧化性，C項(xiàng)正確；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成紅色可溶性物質(zhì)，不是紅色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12345下列分析不合理的是A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B.實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D.氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋2.(2019·河北衡水月考)某化學(xué)小組為驗(yàn)證Fe3＋與Fe2＋能夠相互轉(zhuǎn)化，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。1234√實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉ⅰ.溶液由黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無(wú)明顯變化ⅲ.溶液變紅②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水5解析向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，A正確；先加氯水，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液變紅，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2＋，B錯(cuò)誤；滴入氯水后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，C正確；由反應(yīng)方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正確。12345解析檢驗(yàn)的原理是Fe3＋遇SCN－顯紅色，而Fe2＋遇SCN－不顯紅色。加入KSCN溶液不顯紅色證明無(wú)Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋則可被氧化為Fe3＋，遇SCN－顯紅色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋與SCN－的反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，因此不選用酸性KMnO4溶液。3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，有如下實(shí)驗(yàn)操作：①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液，則最佳順序是A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③√123454.鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，下列反應(yīng)中不涉及鐵元素價(jià)態(tài)變化的是A.用還原鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)B.鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽C.氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色D.氫氧化鐵受熱分解1234√解析氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變。其他選項(xiàng)都涉及氧化還原反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化。55.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑?1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，B

，D

，甲

，乙

，丙

。1234Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH(或KOH等)KSCN5解析E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3