《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表復(fù)習(xí)課》課時對點練12345678910題組一原子構(gòu)成、核素、同位素1.關(guān)于微粒

，下列說法正確的是A.該微粒的中子數(shù)為17B.該微粒的核外電子數(shù)為17C.該微粒的中子數(shù)為20D.該微粒的質(zhì)子數(shù)為37√A組

基礎(chǔ)對點練2.(2019·北京101中學(xué)高一期末)聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”，我國的劉莊教授為汞元素的代言人。下列關(guān)于

的說法中正確的是A.質(zhì)子數(shù)為198B.中子數(shù)為118C.質(zhì)量數(shù)為278D.中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為80√12345678910解析表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為80，選項A錯誤；中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)為198－80＝118，選項B正確；質(zhì)量數(shù)為198,選項C錯誤；質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，因此核外電子數(shù)為80，中子數(shù)為118，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為38，選項D錯誤。123456789103.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A.①②③互為同位素B.①②③互為同素異形體C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)√123456789104.有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，另一種原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子，則它們不相同的是A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.電子層數(shù) D.原子的質(zhì)量數(shù)12345678910√解析由題意可知，這兩種碳原子分別為

，它們的核電荷數(shù)均為6，核外電子數(shù)均為6，電子層數(shù)均為2，但其質(zhì)量數(shù)分別為12和13。5.下列說法正確的是A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D.的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素√12345678910解析A選項中的各核素屬于同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確；B選項描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氕原子()的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，錯誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子，C錯誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，D錯誤。12345678910123456789106.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得了諾貝爾化學(xué)獎。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是A.15N與14N互為同位素B.13C與C60互為同素異形體C.13C、15N具有相同的中子數(shù)D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同√12345678910解析15N與14N質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A項正確；13C是核素，C60是單質(zhì)，二者不互為同素異形體，B項錯誤；13C中子數(shù)為7,15N中子數(shù)為8，C項錯誤；15N核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，二者不相等，D項錯誤。題組二原子結(jié)構(gòu)、元素周期表與元素性質(zhì)7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的元素屬于ⅦA族的是A. B.C. D.√12345678910解析A項為F原子，B項為O2－，C項為Ne原子，D項為Na原子。8.下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是12345678910√解析依據(jù)“稀有氣體定位法”先寫出各周期中稀有氣體原子序數(shù)：2、10、18、36、54、86、118；其次根據(jù)第五周期有18種元素，即可確定元素X(35號)應(yīng)為D中位置。解析若該元素位于ⅡA族，則其原子最外層電子數(shù)為2，A項中元素原子最外層電子數(shù)可能為2或8；B項中元素最外層電子數(shù)為4；C項中元素可能是He，位于0族；D項中，元素有三個電子層，其最外層電子數(shù)一定為2。9.具有下列結(jié)構(gòu)的原子，其元素一定屬于ⅡA族的是A.最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子B.K層電子數(shù)為M層電子數(shù)一半的原子C.最外層有2個電子的原子D.M層電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)之和的

的原子√1234567891010.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號及其在元素周期表中的位置。符號：________

________

________

________位置：_______________

______________

______________

______________(2)第三周期ⅣA族的元素原子序數(shù)是____。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是______。12345678910ONa＋ClCl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族ⅦA族143、19第三周期(4)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：____________(填元素符號，下同)。(5)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有：______。(6)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：____。12345678910H、Be、AlC、SLi1.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16O與18O互為同素異形體B.16O與18O核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA個氧原子B組綜合強化練12345678√解析16O與18O是氧元素的不同核素，二者互為同位素，A錯誤；16O與18O具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，故核外電子排布方式相同，B錯誤；16O與18O僅中子數(shù)不同，二者相互轉(zhuǎn)化是原子核發(fā)生變化，不能通過化學(xué)變化實現(xiàn)，C錯誤；16O2和18O2均為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L16O2和11.2L18O2的物質(zhì)的量均為0.5mol，均含NA個氧原子，D正確。123456782.下列關(guān)于元素的敘述正確的是A.最外層電子數(shù)相同的元素都在同一主族B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D.目前使用的元素周期表中，最長的族含有7種元素√1234567812345解析最外層電子數(shù)為2的元素有的在0族，還有很多在副族，故A錯誤；電中性微粒中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，如原子、分子等，故B錯誤；目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，故C正確；目前使用的元素周期表中，ⅢB族中存在鑭系(15種)、錒系(15種)，包含元素種類最多，故D錯誤。678解析根據(jù)Xn－可得X的氫化物的化學(xué)式為HnX，因X的質(zhì)量數(shù)為A，則HnX的摩爾質(zhì)量為(A＋n)g·mol－1，agX的氫化物的物質(zhì)的量為

每個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A－N＋n，則agX的氫化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為3.已知Xn－含N個中子，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是√123456784.(2019·渭南高一檢測)某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R的單核離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R的敘述錯誤的是A.R位于第四周期ⅥA族B.R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD.R的陰離子具有強還原性12345678√解析由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，含有45個中子，所以質(zhì)子數(shù)為79－45＝34，由于R的單核離子含有45個中子和36個電子，所以該原子有4個電子層，最外層是6個電子，所以R位于第四周期ⅥA族；由于R的最高正價是＋6價，所以R最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2RO4，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，R的陰離子失電子能力較強，所以具有強還原性。123456785.(2019·銀川高一檢測)X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來12345√678解析A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B選項中Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，則沸點HF>HCl，非金屬性：F>Cl，B錯誤；C選項中比較的是氫化物的穩(wěn)定性，X的氫化物比Y的穩(wěn)定，說明X的非金屬性比Y的強，C正確；D選項中Y單質(zhì)能夠?qū)從其鹽溶液中置換出來，說明Y的非金屬性強于X，與題干相反，D錯誤。123456786.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則符合A、B、C的一組元素是A.Be、Na、Al B.B、Mg、SiC.O、P、Cl D.C、Al、P12345678√解析解答本題首先確定三種元素在元素周期表中的相對位置，再根據(jù)元素周期表中結(jié)構(gòu)的關(guān)系列式求解。由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的位置看，A只能處在第二周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為x＋8－1＝x＋7，C的原子序數(shù)為x＋8＋1＝x＋9，則x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對應(yīng)的元素分別為O、P、Cl，代入族序數(shù)關(guān)系：5＋7＝2×6成立。123456787.有X、Y、Z三種元素：(1)X元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為____，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為_____，中子數(shù)為9的核素表示為______。123456788解析核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)＝10，某核素中子數(shù)是9，則質(zhì)量數(shù)是17，可表示為

10(2)Y元素的一價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為____。1234567821解析Y元素原子的質(zhì)子數(shù)是18＋1＝19，質(zhì)量數(shù)為40，則該元素原子核內(nèi)中子數(shù)為40－19＝21。(3)中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則Z的相對原子質(zhì)量為___。1234567832解析多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。

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