《硫、二氧化硫》教案《硫、二氧化硫》教案知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航課前引入在印度尼西亞東部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著稱，為著名的旅游勝地，每年都吸引大量游客慕名前來參觀。然而，這些硫磺被稱為“惡魔的黃金”。這個(gè)火山礦每天生產(chǎn)14噸硫磺，當(dāng)?shù)睾芏嗲鄩涯昴凶用半U(xiǎn)去火山口采硫磺礦謀生。要采硫磺，要先用金屬桿攻擊大的硫磺，令其破碎成小塊，然后用漏斗裝著大概150磅-200磅的硫磺返回，這一趟大概收入只有5美元。硫燃燒產(chǎn)生毒煙，這些毒煙甚至能夠融化人類的牙齒。而這些采硫人只有少數(shù)人有防毒面具，更多人依靠濕巾或抹布覆蓋他們的嘴巴，以阻止喉嚨和肺部吸入腐蝕性氣體。近40年來，已經(jīng)有超過200名礦工死于硫磺礦內(nèi)所產(chǎn)生的有毒氣體，可是為了生活，他們只能繼續(xù)這樣堅(jiān)持到底。而因?yàn)榱蚧侨紵龤怏w的有毒性，多數(shù)礦工的壽命都不超過50歲。模塊一硫模塊一硫知識(shí)精講知識(shí)精講一、硫元素的“位——構(gòu)——性”元素位置原子結(jié)構(gòu)元素性質(zhì)第____周期第______族容易得到2個(gè)電子，非金屬性：S___Cl主要化合價(jià)：_______________________二、硫元素的存在形式三、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗名顏色狀態(tài)溶解性硫黃____色晶體，易研成粉末不溶于水，微溶于酒精，易溶于______資料卡片——二硫化碳二硫化碳是一種無機(jī)物，化學(xué)式為二硫化碳是一種無機(jī)物，化學(xué)式為CS?，常見溶劑，無色液體，可溶解硫單質(zhì)。二硫化碳用于制造人造絲、殺蟲劑、促進(jìn)劑等，也用作溶劑。四、硫的化學(xué)性質(zhì)（1）當(dāng)銀飾所處的環(huán)境空氣質(zhì)量不佳（含有一些酸性氣體如硫化氫）或使用硫磺皂時(shí)，銀會(huì)和空氣中的硫元素（或硫單質(zhì)）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生硫化銀，也就是我們常說的銀垢。（2）汞有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落汞（或打破水銀溫度計(jì)），可撒上硫粉進(jìn)行處理。（3）FeS、Cu2S均為不溶于水的黑色固體。思考與交流（1）從氧化還原角度分析，（1）從氧化還原角度分析，硫與金屬單質(zhì)，非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)分別體現(xiàn)什么性質(zhì)？（2）對(duì)比金屬單質(zhì)與氯氣，硫反應(yīng)的產(chǎn)物，可以得出什么結(jié)論？（3）類比Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)，試著寫出S與NaOH溶液加熱時(shí)的反應(yīng)。（4）從氧化還原的角度，試著寫出S和濃硫酸在加熱時(shí)的反應(yīng)。五、硫的用途用于制造硫酸和硫磺、硫化天然橡膠，還被用來殺真菌，用做化肥，也可用于制藥和黑火藥。資料卡片——黑火藥黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑）明辨是非（1）（1）在自然界中有游離態(tài)的硫存在（）（2）試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱堿液或CS2除去（）（3）硫與金屬反應(yīng)，生成金屬的低價(jià)態(tài)化合物（）（4）硫的氧化性比氯氣強(qiáng)（）（5）硫是一種黃色的能溶于水的晶體（）（6）硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里（）（7）硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫（）（8）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是以硫黃等為原料配制而成的（）對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：硫的存在與性質(zhì)【例1】下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一【變1-1】硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動(dòng)植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SO和SO2【變1-2】下列說法中正確的是A．根據(jù)化合價(jià)可知，S在化學(xué)反應(yīng)中只能作還原劑B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用CS2清洗C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化劑D．硫只以化合態(tài)存在于自然界中【例2】在空氣中加熱硫粉和鐵粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：(1)有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體；(2)混合物變紅，放出熱量，最后變成黑色固體；(3)不時(shí)有火星從混合物中射出。請(qǐng)分別寫出產(chǎn)生以上三種現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、___________________、______________________?！咀?】黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑，反應(yīng)中的氧化劑是__________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移____mol電子。分離黑火藥中三種成分的方法是將黑火藥溶于水，過濾，蒸發(fā)濾液得________________；將濾紙上的物質(zhì)溶于__________，過濾，濾紙上留下的物質(zhì)是_________?！纠?】下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是____________①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2模塊二二氧化硫模塊二二氧化硫知識(shí)精講知識(shí)精講實(shí)驗(yàn)探究——SO2溶于水實(shí)驗(yàn)操作把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論_______________________一、二氧化硫的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性沸點(diǎn)無色刺激性氣體比空氣大易溶于水，1體積水能溶解40體積SO2較低，易液化資料卡片——可逆反應(yīng)11．定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．表示：書寫可逆反應(yīng)的方程式不用“”，而用“”連接。3．特點(diǎn)：（1）雙向性：正反應(yīng)和逆反應(yīng)； （2）雙同性：同一條件，同時(shí)進(jìn)行； （3）共存性：反應(yīng)物與生成物共存。二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)1．具有酸性氧化物的通性（與CO2類似）（1）與水反應(yīng)（可逆反應(yīng)）：________________________________________________（2）與堿性氧化物反應(yīng)（如CaO）：__________________________________________思考與交流（1）C（1）CO2通入澄清石灰水，現(xiàn)象是？如果通入過量CO2呢？（2）SO2通入澄清石灰水至過量，現(xiàn)象是？（3）與堿反應(yīng)：a.少量SO2+澄清石灰水：_________________________________（現(xiàn)象：________）b.過量SO2+澄清石灰水：_________________________________（現(xiàn)象：________）2．SO2的還原性（強(qiáng)）與氧化性（弱）實(shí)驗(yàn)探究——SO2的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用試管取2mLSO2的水溶液，向其中滴入1～2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風(fēng)，再觀察溶液的變化。3．SO2的漂白性品紅溶無色物質(zhì)，加熱（或見光、長久放置）后，不穩(wěn)定的無色物質(zhì)又會(huì)發(fā)生分解，恢復(fù)到原來的顏色。我們學(xué)過的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？歸納總結(jié)——常見物質(zhì)的漂白原理漂白類型實(shí)例漂白原理特點(diǎn)氧化型HClO、NaClO、Na2O2、H2O2將有色物質(zhì)氧化使其失去原有的顏色不可逆加合型SO2使品紅溶液褪色與有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)可逆吸附型活性炭、Al(OH)3、Fe(OH)3膠體疏松多孔，表面積較大，可以吸附一些有色物質(zhì)物理變化，部分吸附劑可重復(fù)使用三、二氧化硫的用途1.工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿、毛、絲等；2.SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑。資料卡片——食品添加劑SO2SOSO2作為食品添加劑有多種用途，如在食糖制備過程中作漂白劑，葡萄酒、干果制作中添加適量SO2作防腐劑、抗氧化劑，但SO2作為食品添加劑應(yīng)嚴(yán)格控制用量。歸納總結(jié)——SO2的性質(zhì)思考與交流（1）（1）如何鑒別SO2與CO2？（2）SO2通入BaCl2溶液，能否產(chǎn)生白色沉淀？為什么？（3）若想在（2）中產(chǎn)生白色沉淀，可以如何操作？對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型二：二氧化硫的漂白性【例4】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(

)①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥【變4-1】下列有色溶液褪色原理相同的是①使品紅溶液褪色②使品紅溶液褪色③將加入含酚酞的水溶液中，溶液先變紅后褪色④使酸性溶液褪色A．④② B．②④ C．②③ D．①④【變4-2】Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現(xiàn)沉淀④不出現(xiàn)沉淀A．①② B．①③ C．②③ D．②④題型三：二氧化硫的沉淀問題【例5】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是①O2 ②Cl2③NH3 ④H2S⑤CO2A．②③④ B．⑤ C．①⑤ D．①②⑤【變5】將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入或加入另一種物質(zhì)仍無沉淀產(chǎn)生，則通入或加入的物質(zhì)不可能是A．氨水 B．CO2 C．過氧化氫溶液 D．SO3題型四：二氧化硫的性質(zhì)綜合【例6】下列有關(guān)SO2的說法錯(cuò)誤的是A．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2有還原性C．SO2通入H2S溶液中有淺黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性D．SO2氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性【變6-1】下列離子方程式正確的是()A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2＋OH－===B．向新制氯水中通入少量的SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋C．將SO2通入飽和NaHCO3溶液：2H＋＋===H2O＋CO2↑D．將SO2通入BaCl2溶液：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋【變6-2】少量的SO2通入下列物質(zhì)中，能發(fā)生反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（）①溴水②Ba(OH)2溶液③澄清石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥H2S溶液⑦Na2SO3溶液A．僅① B．僅①④⑤C．僅④⑥⑦ D．僅①④⑦【例7】除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體，不可選用的試劑是（）A．飽和碳酸鈉溶液 B．高錳酸鉀溶液C．溴水 D．飽和碳酸氫鈉溶液【變7】已知混合氣體中可能含有SO2或CO2中的一種或兩種，設(shè)計(jì)成以下裝置進(jìn)行鑒別：（1）B中應(yīng)該裝下列________（填編號(hào)）試劑。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．鹽酸 D．澄清石灰水（2）A中品紅溶液的作用是：______________________________________________；C中品紅溶液的作用是：______________________________________________。（3）D中澄清石灰水的作用是：____________________________________________。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷氣體成分：題序裝置A現(xiàn)象裝置C現(xiàn)象裝置D現(xiàn)象氣體成分①褪色不褪色不變渾濁②不褪色不褪色變渾濁③褪色不褪色變渾濁【例8】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2－76.1℃，SO316.8℃；沸點(diǎn)：SO2－10℃，SO345℃)①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性【變8-1】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________。(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______?！咀?-2】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)現(xiàn)采用與70%的硫酸為原料制取SO2，采用和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2.在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是___________；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的___________(填序號(hào))。(2)裝置D中主要反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④品紅溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，再加入___________(填一個(gè)序號(hào))。產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有___________(填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________?！纠?】向100mlNaOH溶液中通入一定量的SO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生SO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHSO3)：n(Na2SO3)=1：1B．通入SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mLC．通入SO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2SO3)=1：3D．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L【例10】SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中加石灰石，可使燃煤中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)方程式是________________________。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)∶V(NaOH)＝______________________。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是_________________________________________________。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②_____________________________________________________________________。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其他現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是_____________________________________。④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是_________________________________________________。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑【練2】下列關(guān)于硫的說法不正確的是A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧氣中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫【練3】下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液A．①④ B．②③ C．②③④ D．①②③【練4】下列物質(zhì)中,不能由單質(zhì)直接化合生成的是①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部【練5】下列關(guān)于二氧化硫的說法不正確的是()A．能使某些有色物質(zhì)褪色 B．無色、有刺激性氣味、無毒C．既有氧化性、又有還原性 D．既可溶于水、又可與水反應(yīng)【練6】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性A．A B．B C．C D．D【練7】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是（）A．二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加B．氯氣和二氧化硫都有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條，可以觀察到有色布條先褪色，后復(fù)原C．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀是BaSO3D．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性【練8】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．向澄清石灰水中通入少量SO2氣體：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－=C．SO2氣體通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋D．向氫硫酸中通入氯氣：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－【練9】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）寫出儀器A的名稱___________，寫出此實(shí)驗(yàn)中制備SO2化學(xué)方程式___________________。（2）C中的現(xiàn)象是___________________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是___氣體。（3）D中的反應(yīng)現(xiàn)象證明SO2有___性；F中的現(xiàn)象是_________________________，G中SO2與碘水反應(yīng)的方程式：_______。（4）H中的試劑是氫氧化鈉溶液，用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；反應(yīng)的離子方程式為___?！揪?0】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O)請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。(2)反應(yīng)后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；裝置D中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：____________。(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．下列有關(guān)硫的說法中，不正確的是()A．硫有多種同素異形體B．硫的化學(xué)性質(zhì)與氧氣相同C．硫在空氣中燃燒時(shí)，火焰呈淡藍(lán)色；在氧氣中燃燒時(shí)，火焰呈藍(lán)紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金屬單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，但不完全相同。2．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧ B．①④⑥C．③④⑦ D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe直接氧化為FeCl3。3．對(duì)于反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3的敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．化學(xué)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行C．1molO2與2molSO2混合反應(yīng)，可生成2molSO3D．在該反應(yīng)中SO2做還原劑【答案】C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1molO2和2molSO2反應(yīng)，不可能生成2molSO3。4．當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時(shí)，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量SO2。下列關(guān)于SO2的說法正確的是()A．SO2屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中B．SO2具有還原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化變質(zhì)C．SO2可用堿石灰干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性【答案】B【解析】葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫?qū)θ梭w是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯(cuò)誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫椋?價(jià)，有還原性，可以抗氧化，B正確；堿石灰成分是CaO和NaOH的混合物，不能用堿石灰干燥SO2，C錯(cuò)誤；二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，D錯(cuò)誤。5．(2017·江蘇卷)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)①②③④A．①制取SO2 B．②驗(yàn)證漂白性C．③收集SO2 D．④尾氣處理【答案】B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；SO2能夠使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性，氣體應(yīng)從長管進(jìn)短管出，B正確；SO2的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；SO2在飽和NaHSO3溶液中的溶解度很小，不能達(dá)到吸收尾氣的目的，D錯(cuò)誤。6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則()A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3與水發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。7．A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體，將A氣體通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將B氣體通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變?yōu)榧t色；將B氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。將A氣體和B氣體按1∶1的體積比充分混合，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。試回答下列問題：(1)寫出A、B的化學(xué)式：A________，B________。(2)寫出A與NaOH(aq)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________或_______________________________。(3)寫出B與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(4)加熱通入A氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是__________________；加熱通入B氣體后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______________________?！敬鸢浮?1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2(少量)=Na2SO3＋H2ONaOH＋SO2(過量)=NaHSO3(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液變?yōu)榧t色溶液無明顯變化【解析】具有漂白性，能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之變紅，所以A為SO2；B氣體能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，所以B為Cl2；如果將Cl2與SO2等體積混合，通入溶液中，則發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用，但它們能使紫色石蕊溶液變紅。8．已知Na2SO3固體與70%硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液________，證明SO2是________氣體。(2)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅試液________，證明SO2有________性。(3)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性。(4)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________，證明SO2有________性?！敬鸢浮?1)變紅酸性(2)褪色漂白(3)溶液變渾濁(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫紅色褪去還原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性。B組·能力提升9．類推法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是()A．鈉與氧氣、水等反應(yīng)均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬單質(zhì)均作還原劑B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C．碳在少量氧氣中燃燒生成CO，在過量的氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2，在過量氧氣中燃燒生成SO3D．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，則硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3【答案】A【解析】金屬無負(fù)價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中均做還原劑，A正確；鈉很活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，B錯(cuò)誤；硫在過量氧氣中燃燒也只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；硫與鐵化合時(shí)生成FeS，D錯(cuò)誤。10．(2017·北京卷改編)已知硅酸(H2SiO3)是一種膠狀、難溶于水的酸。根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2與Fe3＋反應(yīng)時(shí)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋與生成的SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成BaSO4沉淀，體現(xiàn)SO2的還原性，A正確；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，SO2作為氧化劑，B正確；SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2還原為Mn2＋，說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)為Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸原理可知酸性H2SO3>H2SiO3，D正確。11．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()【答案】C【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊試液顯紅色；b中通入品紅溶液中，品紅褪色；c中SO2被氯水氧化為SOeq\o\al(2－,4)，再生成硫酸鋇白色沉淀，同時(shí)因Cl2的消耗，溶液變無色；d中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。12．如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMn