《反應(yīng)熱焓變》目標(biāo)素養(yǎng)1.認(rèn)識化學(xué)能可以與熱能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化,能量的轉(zhuǎn)化遵守能量守恒定律。知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。2.了解反應(yīng)熱的概念,通過教材中的“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗,掌握反應(yīng)熱的測定方法。3.了解反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系,能從微觀角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,能進(jìn)行ΔH的有關(guān)計算。4.認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。5.理解燃燒熱的定義,掌握表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫。知識概覽自主預(yù)習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)與特征1.實質(zhì)。反應(yīng)物中化學(xué)鍵

斷裂

和生成物中化學(xué)鍵

形成

。

2.特征。既有

物質(zhì)

變化,又伴有

能量

變化;能量轉(zhuǎn)化主要表現(xiàn)為

熱量

的變化。

微思考1化學(xué)反應(yīng)是否一定有能量變化?有能量變化的過程是否一定是化學(xué)變化?提示:化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化;但有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化,如液態(tài)水吸收熱量變?yōu)樗魵?有能量變化但不屬于化學(xué)變化。二、反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱。(1)定義:等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量,稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),簡稱

反應(yīng)熱

。

(2)單位:

kJ·mol-1

。

2.焓與焓變。3.反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。

微思考2反應(yīng)熱指的是化學(xué)反應(yīng)過程中放出的熱量,這句話對嗎?提示:不對?；瘜W(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱。三、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)1.圖示。2.結(jié)論。當(dāng)反應(yīng)體系放熱時其焓

減小

,ΔH

<

0;當(dāng)反應(yīng)體系吸熱時其焓

增大

,ΔH

>

0。

3.常見的放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有的燃燒反應(yīng)②大多數(shù)化合反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)③C與CO2或H2O(g)的反應(yīng)微思考3放熱反應(yīng)不需要加熱,吸熱反應(yīng)必須加熱。這種說法正確嗎?提示:不正確。放熱反應(yīng)很多是需要加熱的,如燃燒;有些吸熱反應(yīng)不需要加熱,如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng);即化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。預(yù)習(xí)檢測1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一定是化學(xué)反應(yīng)的焓變。(

)(2)任何反應(yīng)的反應(yīng)熱都可通過實驗直接測定。(

)(3)焓是一個物理量,與內(nèi)能有關(guān)。(

)××√2.下列說法正確的是(

)。A.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化就是熱能的變化B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱,可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小判斷D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生答案:C解析:A項,化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能和電能等;B項,放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生,如C(s)與O2(g)在點燃條件下才能發(fā)生;D項,吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生,如Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl的反應(yīng)。3.下列過程中伴隨的能量變化屬于反應(yīng)熱的是(

)。A.形成1molH—Cl放出的能量B.石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C.Na變成Na+吸收的能量D.水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量答案:B解析:反應(yīng)熱指反應(yīng)過程中能量的變化。A項和C項不屬于化學(xué)反應(yīng);B項,石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)反應(yīng);D項,狀態(tài)的改變屬于物理變化。4.在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D,其能量變化如下圖:若E1>E2,反應(yīng)體系的總能量

(填“升高”或“降低”),為

(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其原因是

。答案:降低放熱反應(yīng)物的部分內(nèi)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能釋放到環(huán)境中解析:對于放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,反應(yīng)過程中部分熱能釋放到環(huán)境中,使反應(yīng)體系總能量降低。1.下列說法中不正確的是(

)。A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.放熱反應(yīng)的過程,可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等被釋放出來的過程答案:C解析:空氣足量,若燃料與空氣接觸不充分,也不能充分燃燒。2.已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說法中正確的是(

)。A.在相同的條件下,紅磷比白磷能量高B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃答案:C解析:由題意知,相同條件下,白磷能量高,紅磷能量低,紅磷比白磷穩(wěn)定。3.下列化學(xué)反應(yīng)的ΔH>0的是(

)。

答案:B解析:選項B中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),其ΔH>0。選項A、C、D中的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),其ΔH<0。4.下列說法正確的是(

)。A.體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時,反應(yīng)放出的熱量使體系溫度升高B.當(dāng)反應(yīng)放熱時,體系內(nèi)能增大C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng),體系的焓均增大D.一個化學(xué)反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時,其ΔH為負(fù)值答案:A解析:體系與環(huán)境不進(jìn)行能量傳遞時,反應(yīng)放出的熱量留在體系中,體系的溫度會升高,用量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時就是利用了這一原理,A項正確。反應(yīng)放熱時,能量從體系傳遞給環(huán)境,體系內(nèi)能減小,B項錯誤。體系焓的變化取決于反應(yīng)物和生成物的總焓的相對大小,與反應(yīng)條件無關(guān),C項錯誤。當(dāng)反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時,體系的焓增加,其ΔH為正值,D項錯誤。5.已知弱酸電離時會吸收能量。在“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”實驗中,下列說法正確的是(

)。A.使用玻璃攪拌器勻速攪拌是為了使酸與堿充分反應(yīng),提高測定結(jié)果的準(zhǔn)確度B.為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度,實驗中要用溫度計攪拌混合溶液C.若用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸反應(yīng),當(dāng)所取的溶液體積相等時,測得的反應(yīng)熱數(shù)值相同D.在“中和反應(yīng)反