桐城中學(xué)2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題一、單選題1．下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程2．下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的圖標(biāo)對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A．護(hù)目鏡B．腐蝕C．熱燙D．排風(fēng)A．A B．B C．C D．D3．下列說法中正確的有①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體③某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化④根據(jù)酸分子中氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等⑤非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金屬氧化物⑥金剛石、石墨和互為同素異形體，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化⑦溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸⑧堿石灰屬于混合物，而、純堿均屬于純凈物A．2個 B．3個 C．4個 D．5個4．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．常溫下的溶液中：、、、C．使酚酞試液變紅的溶液：、、、D．含有的溶液中：、、、5．下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液反應(yīng)：B．溶液中通入少量：C．少量碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．溶液與稀硝酸反應(yīng)：6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化中，不能一步實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．7．下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-B．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-C．加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定有Cl-D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．A點(diǎn)溶液中的微粒只有和B．B點(diǎn)表示溶液與稀硫酸恰好完全中和C．B→C的過程中，溶液中能夠自由移動的離子數(shù)目增多D．A→C的過程中，只發(fā)生一種屬于基本反應(yīng)類型的反應(yīng)9．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B．消耗1個還原劑微粒，轉(zhuǎn)移6個電子C．NH被ClO-氧化成N2D．反應(yīng)后溶液的堿性增強(qiáng)10．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是①2OH-＋CO2=CO＋H2O②Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③CH3COOH＋NH3?H2O=CH3COO-＋NH＋H2O④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋CuA．①③ B．②④ C．②③ D．③11．已知有如下反應(yīng)：①

②

③根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是A．在反應(yīng)①中作還原劑B．在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性的由強(qiáng)到弱的順序：D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：12．已知難溶性碳酸鹽均易受熱分解為對應(yīng)氧化物和，甲、乙、丙、丁、戊五種化合物中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。由此推斷下列說法錯誤的是A．和均屬于電解質(zhì)B．甲的物質(zhì)類別為堿性氧化物或酸性氧化物C．乙溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為D．丁可能為13．用粗鹽(含、、及少量泥沙等雜質(zhì))制備精鹽的流程如下。下列說法正確的是A．只有步驟⑤、⑦中需用到玻璃棒 B．步驟②、④可以互換C．步驟④生成的沉淀是 D．步驟⑥發(fā)生的離子反應(yīng)有2個14．堿式氯化銅制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．上述轉(zhuǎn)化過程中與個數(shù)比B．圖中M、N分別為、C．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：二、填空題15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①

②

③

④膠體

⑤酒精

⑥

⑦稀硫酸

⑧氫氧化鋇固體

⑨熔融的

⑩溶液(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是。(2)寫出⑨中的電離方程式：。(3)向④中逐滴滴加⑦直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(4)寫出將⑧的溶液滴加到⑨的溶液中，恰好使溶液中完全沉淀時的離子方程式：。(5)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)的離子方程式均可表示為，請從上述物質(zhì)中選擇反應(yīng)物，舉個例子反駁上述觀點(diǎn)(用化學(xué)方程式表示)：。(6)磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種酸。已知：。據(jù)此可推出屬于(選填“酸式鹽”、“正鹽”或“堿式鹽”)。16．氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)室、日常生活中都有廣泛的用途。Ⅰ.飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出：在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學(xué)方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑。(1)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。Ⅱ.過氧化氫(H2O2)的俗名為雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。(2)雙氧水能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣?KI)試紙變藍(lán)(已知碘單質(zhì)遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色)，此時雙氧水表現(xiàn)出性。(3)將雙氧水加入H2S溶液中，溶液出現(xiàn)黃色沉淀(生成了S單質(zhì))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅲ.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2。(4)氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為。(5)若消耗3gNO得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為g。Ⅳ.釩性能優(yōu)良、用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(6)將廢釩催化劑(主要成分為V2O3)與稀硫酸、亞硫酸鉀(K2SO3)溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子(溶液中僅含有一種陰離子)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(7)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和Cl2(黃綠色氣體)，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則該實(shí)驗(yàn)條件下、Cl-、VO2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。三、解答題17．Ⅰ．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，會對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。(1)已知中鐵元素是+2價，則其中鉻元素是價。已知能夠與酸、堿反應(yīng)均只生成鹽和水，則從性質(zhì)的角度分析屬于氧化物(選填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。(2)明膠的水溶液和溶液共同具備的性質(zhì)是(填寫字母)。a．都不穩(wěn)定，密封放置會產(chǎn)生沉淀

b．分散質(zhì)粒子均可透過濾紙c．二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)室常向煮沸的蒸餾水中滴加飽和溶液制備膠體，證明有膠體生成的最常用的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。Ⅱ．鈰及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分為)提取的一種工藝流程如圖所示(部分條件省略)?；卮鹣铝袉栴}：(4)第Ⅰ步“焙燒”過程中生成固體產(chǎn)物和，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)第Ⅱ步酸浸后需要進(jìn)行的分離操作名稱為；該操作所需要的玻璃儀器有。(6)酸浸過程中可用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸，避免造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、雙氧水與反應(yīng)生成的離子方程式為：。18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：Ⅰ．將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色；②取少量原溶液滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；③另取少量原溶液先滴加過量硝酸再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④再取少量原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(1)根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是。(2)若原溶液中各種離子的數(shù)目相等，則判斷溶液中有無，并說明判斷依據(jù)：。Ⅱ．當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，向KOH、混合溶液中通入足量的氣體，隨的不斷通入，生成的沉淀質(zhì)量如圖所示：(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的離子方程式：。(4)根據(jù)圖像可知，隨著通入KOH、混合溶液中，反應(yīng)分多個階段，AB階段先后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：、。(5)隨著的通入，(不考慮在溶液中的溶解，忽略溶液體積的微小變化)混合溶液的導(dǎo)電性會發(fā)生一些變化，導(dǎo)電性：0點(diǎn)D點(diǎn)(填“>”、“≈”或“<”)。(6)0A段和BD段消耗用量的數(shù)量關(guān)系：(用a、b和c表示)。

題號12345678910答案DBCACCBACD題號11121314答案CBDA15．(1)④⑦⑩①③⑧⑨(2)(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黃色(4)(5)+(6)正鹽16．(1)(2)氧化(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓(4)15：14(