2026屆高考一輪10月檢測卷化學(xué)分值：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、N—14、O—16、F—19、K—39、Ca—40、Ti—48、Cr—52、Fe—56一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會的發(fā)展。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合金的是()A.公路防撞護(hù)欄（鋁鎂合金）B.下水道井蓋（生鐵）C.航母甲板（鋼）D.汽車輪胎（橡膠）2.下列實(shí)驗(yàn)事故處理方法不正確的是()A.不慎將濃硫酸沾到手上，先用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液B.若誤服氯化鋇溶液，可立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清后及時(shí)就醫(yī)C.不慎將酒精灑在實(shí)驗(yàn)桌上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅D.電器起火，應(yīng)先切斷電源再進(jìn)行滅火3.下列有關(guān)高分子化合物的敘述正確的是()A.高分子化合物的特點(diǎn)之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量大B.高分子鏈之間靠分子間作用力結(jié)合，因此分子間作用弱，高分子材料強(qiáng)度較小C.高分子均為長鏈狀分子D.高分子化合物均為混合物4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.25℃、101kPa時(shí)，中含有的原子數(shù)為NAB.2L1mol/L溶液中數(shù)目為4NAC.與反應(yīng)生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.加熱含4molHCl的濃鹽酸與足量的混合物，使其充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA5.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是()A.NaCl的電子式為B.的VSEPR模型為C.電子云圖為D.基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為6.具有抗病毒作用的化合物M可由Heck反應(yīng)合成。下列說法錯誤的是()A.P、Q、M中所有原子均可能共平面B.M的同分異構(gòu)體中，均不含有手性碳C.P、Q、M中碳原子的雜化方式相同D.P、Q、M苯環(huán)上一氯代物的數(shù)目之比為3:2:5（不含立體異構(gòu)）7.能用如圖所示裝置完成氣體制備、尾氣處理（加熱和夾持等裝置略去）的是()選項(xiàng)氣體制備試劑燒杯中試劑A銅與濃硝酸溶液B與稀硝酸石灰水C電石與水水D與濃鹽酸飽和溶液8.下列事實(shí)與解釋不對應(yīng)的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A第一電離能：與K位于同一主族，原子半徑：，原子核對外層電子的吸引能力：B晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個(gè)）冰（4個(gè)）冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合C分子的極性：鍵的極性大于鍵的極性D熔點(diǎn)：屬于離子晶體，屬于分子晶體9.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)周期。Y、Z、W同周期且相鄰，其最外層電子數(shù)之和為18，Q與Z同主族。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：B.第一電離能：C.與空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形D.上述五種元素的基態(tài)原子中Y的未成對電子數(shù)最多10.自由基因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基（）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池-電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法錯誤的是()A.該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極a→電極bB.當(dāng)電極a上有1mol生成時(shí)，c極區(qū)溶液仍為中性C.電極d的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電極b上有0.3mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.常用于制備磁芯、磁盤和傳感器等，它的晶胞（如圖）屬于等軸（立方）晶系。下列敘述錯誤的是()已知：晶胞參數(shù)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值。A.Fe的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為B.O構(gòu)成正八面體形C.Fe和Ti之間的最近距離為pmD.晶體密度為12.我國科研人員研制出雙溫區(qū)催化劑，催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。已知①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生。下列說法錯誤的是()A.①為反應(yīng)的決速步B.③~④表示N由Fe區(qū)域到區(qū)域傳遞C.在高溫區(qū)加快反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高氨的產(chǎn)率D.使用雙溫區(qū)催化合成氨，不改變合成氨的反應(yīng)熱13.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成說明具有強(qiáng)氧化性B向2mL濃度均為的NaBr與混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成說明比AgBr更難溶C取4mL乙醇，加入12mL濃硫酸及少量沸石，迅速升溫至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中，溴水褪色說明乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物為乙烯D向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置，向上層清液滴加溴水，溴水褪色說明丙烯醛中含有碳碳雙鍵14.為某鄰苯二酚類配體，其。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)—溶液體系，其中。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)，已知1g2≈0.30，1g3≈0.48。下列說法正確的是()A.當(dāng)pH=1時(shí)，體系中B.pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為C.的平衡常數(shù)的約為14D.當(dāng)pH=10時(shí)，參與配位的二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.（14分）亞硝酸鈣廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑，其為白色粉末，易潮解、易溶于水。實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置，用干燥的NO與過氧化鈣反應(yīng)制取。（1）儀器A的名稱是__________，裝置Ⅰ中試劑名稱是__________。（2）裝置的連接順序是c→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____（填字母）。（3）滴入稀硝酸前需要通入一段時(shí)間，待反應(yīng)結(jié)束后還需繼續(xù)通一會兒，繼續(xù)通的目的是_____________________________________________________。（4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。（5）裝置Ⅴ的作用是__________________。（6）裝置Ⅵ中氮元素被氧化成+5價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（7）測定所得亞硝酸鈣產(chǎn)品中硝酸鈣的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①除去時(shí)，需要煮沸3min，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。②滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則所得產(chǎn)品中硝酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。16.（14分）現(xiàn)以鉛蓄電池的填充物鉛膏（主要含和少量FeO）為原料，可生產(chǎn)三鹽基硫酸鉛（）和副產(chǎn)品，其工藝流程如下：已知：，，具有兩性，有強(qiáng)氧化性。（1）鉛和碳同主族，與Cs同周期，則鉛的外圍電子軌道表示式為_____________。（2）“轉(zhuǎn)化”后的難溶物質(zhì)和少量，則轉(zhuǎn)化為的離子方程式為______________________________________，濾液1中和的濃度之比為_____________。（3）在50～60℃“合成”三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式為____________________________________?！昂铣伞毙杩刂迫芤旱膒H不能大于10的原因?yàn)開________________________________________。（4）根據(jù)圖2所示的溶解度隨溫度的變化曲線，由“濾液1”和“濾液2”獲得晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后蒸發(fā)濃縮、________，洗滌后干燥（5）大型客機(jī)燃油用四乙基鉛作抗震添加劑，但皮膚長期接觸對身體有害。是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于________晶體。已知晶體的堆積方式如圖3，則其在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是________。17.（15分）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：【儲氫材料】利用可逆反應(yīng)進(jìn)行氫能源的儲存和釋放。我國部分地區(qū)建起氨分解制氫加能站，采用制、儲、加、運(yùn)一體化模式：液態(tài)氨（儲氨罐）→氨分解（制氫艙）→氫氮分離→加氫槍→氫能源汽車。（1）已知：。制備的反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示。中H—H鍵的鍵能為____，_______。（2）通過熱分解可使中儲存的氫釋放出來，在1197℃、100kPa條件下，在3個(gè)不同的密閉容器中，加入不同比例的、Ar混合氣體，分別為4、1、，分解制氫反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示。對應(yīng)的曲線是________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”），原因是___________________________；時(shí)，0~3s之間，用的分壓變化表示的平均反應(yīng)速率為________（保留3位有效數(shù)字）。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)的速率方程為。已知為速率常數(shù)，則中β=_____。【環(huán)境保護(hù)】催化劑作用下，將氮的氧化物（如NO）還原為N2：。（4）去除NO需參與。在恒溫恒容密閉容器中，充入2molNO和1mol，初始壓強(qiáng)為300kPa，發(fā)生反應(yīng)，。達(dá)到平衡時(shí)，測得NO、的轉(zhuǎn)化率分別為0.9、0.4，則的壓強(qiáng)平衡常數(shù)_________（不考慮與的轉(zhuǎn)化）。18.（15分）化合物G是合成液晶材料的中間體，以苯的同系物A、乙酸為原料合成G的路線如下。已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）由A和B生成C的反應(yīng)類型為__________。（3）E中含有的官能團(tuán)為_____________。（4）寫出F生成G的化學(xué)方程式：_________________________________________。（5）芳香族化合物M是C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的M共有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上僅有3個(gè)取代基②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜峰面積之比為1:6:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_______________________。（6）設(shè)計(jì)以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線。參考答案1.答案：D解析：公路防撞護(hù)欄使用的材料是鋁鎂合金，A不符合題意；下水道井蓋使用的材料是生鐵，航母甲板使用的材料是鋼，生鐵和鋼都是鐵碳合金，B、C均不符合題意；汽車輪胎使用的材料是橡膠，不屬于合金，D符合題意。2.答案：A解析：少量濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，A錯誤；誤服重金屬鹽，立即喝大量鮮牛奶或雞蛋清，使其中的蛋白質(zhì)與重金屬鹽反應(yīng)，減少對人體的傷害，B正確；灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲蓋，可以有效的隔絕空氣，而達(dá)到滅火的目的，C正確；電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，防止觸電或電器發(fā)生爆炸傷人，D正確。3.答案：D解析：在通常狀況下，高分子化合物的結(jié)構(gòu)并不復(fù)雜，它們是由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)連接而成的，A錯誤；雖然高分子鏈之間靠分子間作用力結(jié)合，分子間作用力弱，但高分子長鏈?zhǔn)怯晒矁r(jià)鍵結(jié)合的，結(jié)合較牢固，故高分子材料的強(qiáng)度一般都較大，B錯誤；一般地，線型結(jié)構(gòu)的高分子是長鏈狀的，體型結(jié)構(gòu)的高分子是網(wǎng)狀的，C錯誤；高分子化合物是由聚合度（n）不同的高分子組成的，故高分子化合物均為混合物，D正確。4.答案：B解析：25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2L氫氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；溶液中含有數(shù)目為，B正確；與發(fā)生反應(yīng)：，生成1個(gè)時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L（即0.5mol）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯誤；濃鹽酸在反應(yīng)過程中會變稀，變稀后不再和二氧化錳反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2，D錯誤。5.答案：C解析：NaCl為離子化合物，由Na+和Cl-構(gòu)成，電子式為，A不正確；NH3分子中，N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，有一個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，B不正確；表示2p軌道的電子云以z軸為對稱軸，則其電子云圖為，C正確；基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，則其價(jià)層電子軌道表示式為，D不正確。6.答案：B解析：苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可旋轉(zhuǎn)推知，P、Q、M中所有原子均可能共平面，A正確；M的同分異構(gòu)體中存在含有手性碳的結(jié)構(gòu)，如（標(biāo)*的為手性碳原子），B錯誤；P、Q、M中碳原子的雜化方式均為雜化，C正確；P的苯環(huán)上一氯代物有3種：、Q的有2種：、M的有5種：，D正確。7.答案：A解析：銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、和水，采用排空氣法收集后，尾氣可以利用液吸收，A正確；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫不選用和稀硝酸，因?yàn)橄【哂醒趸詴⒀趸?，生成S單質(zhì)和NO，應(yīng)該選用稀鹽酸和反應(yīng)，B錯誤；電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，乙炔與水不反應(yīng)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液吸收處理，C錯誤；氯氣與飽和溶液不反應(yīng)，不能用飽和溶液吸收尾氣，應(yīng)該選用溶液吸收，D錯誤。8.答案：C解析：Na與K位于同一主族，原子半徑：Na<K，原子核對外層電子的吸引能力：Na>K，K更容易失去電子，所以第一電離能：Na>K，A正確；冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合，為面心立方堆積，所以晶體中每個(gè)分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體（12個(gè)）>冰（4個(gè)），B正確；氨氣為三角錐形，沒有對稱中心為極性分子，甲烷為正四面體，有對稱中心，為非極性分子，所以分子的極性：，而分子的極性與共價(jià)鍵的極性大小無關(guān)，C錯誤；屬于離子晶體，屬于分子晶體，離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，所以熔點(diǎn)：（1040℃）>（178℃），D正確。9.答案：D解析：X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)周期，則應(yīng)存在第一周期元素，X是氫，Y、Z、W同周期且相鄰，應(yīng)為第二周期元素，其最外層電子數(shù)之和為18，設(shè)最外層電子數(shù)分別為x、x+1、x+2，則有x+x+1+x+2=18，解得x=5，所以Y是氮元素、Z是氧元素、W是氟元素,Q與Z同主族，Q是硫元素，據(jù)此解答。Z為O元素，Y為N元素，在常溫下呈液態(tài)，在常溫下呈氣態(tài)，簡單氫化物的沸點(diǎn)：，A錯誤；同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但是第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：，B錯誤；中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C錯誤；H原子的未成對電子數(shù)為1，N原子的未成對電子數(shù)為3，O原子的未成對電子數(shù)為2，F(xiàn)原子的未成對電子數(shù)為1，S原子的未成對電子數(shù)為2，N的未成對電子數(shù)最多，D正確。10.答案：D解析：根據(jù)裝置圖，左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a處Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極。苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，d為電解池陽極，c為電解池陰極，據(jù)此分析解題。根據(jù)分析，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→a極，隨后電流再由電極a→電極b，A正確；a極每產(chǎn)生1mol轉(zhuǎn)移3mol電子，則c極區(qū)消耗3mol，由電荷守恒可知，有3mol從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液仍為中性，B正確；d極區(qū)為陽極區(qū)，電極反應(yīng)為，C正確；電極b的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電極b上有0.3mol生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1.4mol，電極c上有0.7mol生成，電極d上有0.3mol生成，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯誤。11.答案：C解析：根據(jù)圖中已知的兩個(gè)Ti的坐標(biāo)（0，0，0）和（1，1，1）可知，體心位置的Fe的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；晶胞屬于立方晶系，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，O構(gòu)成正八面體形，B正確；Fe和Ti之間的最近距離為體對角線長的，即為nm，C錯誤；根據(jù)均攤法，晶胞中Fe個(gè)數(shù)為1，O個(gè)數(shù)為，Ti的個(gè)數(shù)為，晶胞中含1個(gè)，晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體密度，D正確。12.答案：A解析：活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；①為初始反應(yīng)物，不是反應(yīng)的決速步，A錯誤；③~④為轉(zhuǎn)化為，表示N由Fe區(qū)域到區(qū)域傳遞，B正確；升高溫度可提高反應(yīng)速率，所以高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，但合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以低溫區(qū)可提高氨的產(chǎn)率，④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進(jìn)行，C正確；催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D正確。13.答案：B解析：溶有的溶液顯酸性，向其中加入溶液，均能將氧化為，不能說明具有強(qiáng)氧化性，A錯誤；將2mL濃度均為的與混合溶液中滴加2滴的溶液，只有黑色沉淀生成，說明比更難溶，B正確；乙烯的消去反應(yīng)中，有副產(chǎn)物產(chǎn)生，乙烯和都能使溴水褪色，不能證明產(chǎn)物為乙烯，C錯誤；向丙烯醛中加入足量新制氫氧化銅懸濁液，加熱至不再生成磚紅色沉淀，靜置后上層清液呈堿性，溴水能與堿溶液反應(yīng)，因此溴水褪色不能證明丙烯醛中碳碳雙鍵與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，D錯誤。14.答案：C解析：當(dāng)時(shí)，則，即，，則，所以，A錯誤；，則，當(dāng)pH在9.5~10.5之間時(shí)，的值在之間，即，故pH在9.5~10.5之間時(shí)，含L的物種主要為，B錯誤；由題圖可知，當(dāng)時(shí)，，，則解得，又因?yàn)?，所以?dāng)pH=4時(shí)，，的平衡常數(shù)，，C正確；由題圖可知，當(dāng)時(shí)，，則參與配位的的總濃度為，D錯誤。15.答案：（1）三頸燒瓶（1分）；無水氯化鈣（或堿石灰、五氧化二磷固體）（1分）（2）f；g；a；b；d；e；h（共2分）（3）將裝置內(nèi)的NO全部趕入Ⅵ中除去（1分）（4）銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片不斷變小，溶液變藍(lán)（2分）（5）防止VI中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ中（1分）（6）（2分）（7）①（2分）②[]（2分）解析：實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣氧化一氧化氮，裝置Ⅱ中銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮，隨后通入氮?dú)鈱⒎磻?yīng)生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，裝置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的揮發(fā)出的硝酸蒸氣和二氧化氮，裝置Ⅰ中盛有的無水氯化鈣用于干燥一氧化氮，裝置Ⅲ中一氧化氮與過氧化鈣共熱反應(yīng)制備亞硝酸鈣，裝置V中盛有的酸性重鉻酸鉀溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空氣，裝置V盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)。（1）由圖可知，儀器A的名稱是三頸燒瓶，裝置I為U形管，應(yīng)盛裝固體干燥劑，可以是無水氯化鈣、堿石灰、五氧化二磷固體等。（2）6個(gè)裝置（從Ⅰ到Ⅵ）的作用分別是干燥NO、制備NO、制取、除去NO中的雜質(zhì)、干燥氣體、尾氣處理裝置，所以連接順序?yàn)閏→f→g→a→b→d→e→h。（4）裝置Ⅱ中滴入稀硝酸后，與A中銅片發(fā)生反應(yīng)，可以觀察到銅片表面有氣泡產(chǎn)生（產(chǎn)生NO），銅片不斷變小，溶液變藍(lán)（產(chǎn)生硝酸銅）。（5）由信息可知，亞硝酸鈣易潮解、易溶于水，故裝置Ⅴ的作用是防止裝置Ⅵ中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅲ中。（6）已知裝置Ⅵ中氮元素被氧化成+5價(jià)，則NO進(jìn)入裝置Ⅵ中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可書寫離子方程式。（7）①由圖可知除去時(shí)加入足量后產(chǎn)生，結(jié)合得失電子守恒、質(zhì)量守恒可書寫化學(xué)方程式。②還原的反應(yīng)為，滴定的反應(yīng)為，結(jié)合離子方程式可知，，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[或]16.答案：（1）（1分）（2）（2分）；（2分）（3）（2分）；具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率（2分）（4）趁熱過濾（1分）（5）分子（2分）；6（2分）解析：向鉛膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)中加入過量的亞硫酸鈉、碳酸鈉溶液得到PbCO3和少量PbSO4及FeO，加入稀硝酸轉(zhuǎn)化成Pb(NO3)2，同時(shí)將FeO轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3，則混合氣體X為CO2和NO的混合氣體，NaOH調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，則濾渣主要成分為Fe(OH)3，濾液中加稀H2SO4將Pb(NO3)2轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀和硝酸，因此HNO3可循環(huán)利用，即物質(zhì)Y為HNO3，PbSO4中加入氫氧化鈉控制溫度在50~60℃合成得到三鹽基硫酸鉛和硫酸鈉溶液，最后經(jīng)過濾、洗滌和干燥得到較純的三鹽基硫酸鉛，以此分析解答。（1）鉛和碳同主族，與Cs同周期，即位于第6周期第ⅣA族，根據(jù)最高能層序數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，則鉛的外圍電子軌道表示式為：，故答案為：；（2）轉(zhuǎn)化為的離子方程式是，濾液1中和的濃度比為====，故答案為：；；（3）依據(jù)流程可知，硫酸鉛中加入氫氧化鈉生成三鹽，結(jié)合原子守恒可知方程式為：；由題干信息可知，具有兩性，則pH大于10時(shí)，會轉(zhuǎn)化為或者可溶的、等，降低了三鹽的產(chǎn)率，故答案為：；具有兩性，pH過高導(dǎo)致其溶解，降低了三鹽基硫酸鉛的產(chǎn)率；（4）由圖可知，溫度低于45℃左右時(shí)得到晶體，高于45℃時(shí)得到晶體，且溫度升高的溶解度減小，故由“濾液1”和“濾液2”獲得晶體的操作為將“濾液”調(diào)節(jié)pH為7，然后蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌后干燥，故答案為：趁熱過濾；（5）是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類型為分子晶體，其堆積方式為六方最密，平面的