豐臺二中高二化學(xué)年級統(tǒng)一月考相對原子質(zhì)量：O-16第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.S(單斜)和S(正交)是硫兩種同素異形體。已知：①②③下列說法正確的是A.B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.正交硫儲存的能量大于單斜硫D.，正交硫比單斜硫穩(wěn)定2.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.鋅筒發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.反應(yīng)中每生成1molMnOOH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023C.電池工作時，MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動3.下列說法正確的是A.構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬B.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.右圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極D.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)4.某實(shí)驗(yàn)小組用鹽酸與溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料作用是減少熱量散失B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得(中和熱)偏大C.實(shí)驗(yàn)中改用鹽酸與溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等D.用硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值不變5.鋅銅原電池裝置如圖，下列說法不正確的是A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.電子從鋅片經(jīng)電流計流向銅片C.鹽橋中Cl-向正極移動 D.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu6.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：有關(guān)該電池的說法正確的是A.放電時電解質(zhì)溶液中的向正極移動B.放電時負(fù)極附近溶液的pH不變C.充電時Cd與外電源的正極相連D.充電時陽極反應(yīng)：7.用如圖所示裝置可以進(jìn)行電鍍，下列說法不正確的是A.電鍍時待鍍的金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極B.用含有鍍層金屬離子的溶液做電鍍液C.將待鍍鐵件改為粗銅板，即可進(jìn)行銅精煉D.電鍍廢水排放前必須經(jīng)過處理8.已知：，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.破壞1H-O鍵需要的能量是463.4C.H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固D.9.金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是(已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e-=NiB.電解后，Cu和Pt沉降在電解槽底部陽極泥中C.電解后，溶液中存在的離子只有Fe2+和Zn2+D.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等10.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移D.11.常溫常壓下，電解法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.a極代表電源的負(fù)極B.b極相連的電極反應(yīng)式為C.電極表面放電會導(dǎo)致氨的產(chǎn)量降低D.該方法合成氨的化學(xué)方程式為12.用電解溶液(圖1)后的石墨電極1、2探究氫氧燃料電池，重新取溶液并用圖2裝置按i→iv順序依次完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)電極I電極Ⅱ電壓/V關(guān)系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d下列分析不正確的是A.，說明實(shí)驗(yàn)i中形成原電池，反應(yīng)為B.，是因?yàn)閕i中電極Ⅱ上缺少作為還原劑C.，說明iii中電極I上有發(fā)生反應(yīng)D.，是因?yàn)殡姌OI上吸附的量：iv>iii13.我國科學(xué)家研究出一種新型水系Zn?C2H2電池(裝置如圖甲所示)，既能實(shí)現(xiàn)乙炔加氫又能發(fā)電；同時開發(fā)新型催化劑，實(shí)現(xiàn)CO2電催化加氫制備C3H6(裝置如圖乙所示)。下列說法錯誤的是A.甲、乙兩裝置相互連接時，a口應(yīng)接c口B.離子交換膜M與N不能選擇相同的交換膜C.a極的電極反應(yīng)式為C2H2+2e?+2H2O=C2H4+2OH?D.甲、乙兩裝置相互連接時，理論上每消耗1molCO2，b極質(zhì)量增大48g14.利用光能可以將轉(zhuǎn)化為重要的化工原料(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)，同時可為制備次磷酸()提供電能，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.W極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電解一段時間后M室pH降低，N室pH升高C.a、b、c為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜D.W極的電極反應(yīng)式為第二部分本部分共4題，共58分。15.甲醇作為燃料，在化石能源和可再生能源時期均有廣泛的應(yīng)用前景。（1）以和為原料合成甲醇，已知：；。則合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_______。（2）Me-CO2電池捕集CO2圖是一種基于Na超離子導(dǎo)體固體電解質(zhì)的鈉-二氧化碳電池，該電池以飽和氯化鈉溶液作為水系電解液，以氮摻雜單壁碳納米角(N-SWCNH)為催化劑，其主要放電產(chǎn)物為NaHCO3和C。①A極為該電池的_______極(填“正”或“負(fù)”)。②鈉離子移動方向_______(填“移向非水系”或“移向水系”)。③B極的電極反應(yīng)為_______。16.將氫氧燃料電池應(yīng)用于氯堿工業(yè)，其裝置示意圖如下：（1）a為_______極。（2）b極的電極反應(yīng)式為：_______。（3）b極附近pH_______(填“增大”、“不變”、“減小”)（4）氣體X是_______。（5）寫出氯堿工業(yè)原理總反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出，結(jié)合化學(xué)用語解釋NaOH在此區(qū)域生成的原因_______。17.鉛酸電池是用途廣泛并不斷發(fā)展的化學(xué)電源。已知：轉(zhuǎn)移1mol電子所產(chǎn)生的電量為96500庫侖（1）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。（2）放電時，溶液的pH_______(填“增大”、“不變”、“減小”)。（3）放電時，產(chǎn)生a庫侖電量，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_______mol。（4）鉛酸電池使用過程中，負(fù)極因生成導(dǎo)電性差的大顆粒PbSO4導(dǎo)致電極逐漸失活。通過向負(fù)極添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高鉛酸電池的性能。碳材料的作用有_______(填字母序號)。a．增強(qiáng)負(fù)極導(dǎo)電性b．增大負(fù)極材料比表面積，利于生成小顆粒PbSO4c．碳材料作還原劑，使PbO2被還原（5）鉛酸電池儲存過程中，存在化學(xué)能的緩慢消耗：PbO2電極在H2SO4作用下產(chǎn)生的O2可將Pb電極氧化。O2氧化Pb發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（6）回收廢舊鉛酸電池可以制備高純PbO，將PbO溶于NaOH溶液可制備NaHPbO2，反應(yīng)：。制備高純鉛的原電池原理示意圖如下圖所示。①獲得高純鉛的電極是_______填“正極”或“負(fù)極”)。②電池的總反應(yīng)的離子方程式是_______。③從物質(zhì)和能量利用的角度說明該工藝的優(yōu)點(diǎn)：_______。18.化學(xué)變化是有條件的。資料顯示，同濃度的稀溶液中氧化性：。某小組同學(xué)探究與上述金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象編號溶液XI0.1mol/L，pH≈1溶液黃色立即加深，30s后溶液變?yōu)楹稚?，無渾濁Ⅱ和，其中c（）＝0.3mol/L，pH≈11小時內(nèi)溶液顏色始終保持無色Ⅲ0.1mol/L迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色（經(jīng)檢測無），固體為黃色（AgI）IV0.1mol/L5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色（經(jīng)檢測有），固體為白色（CuI）（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ回答下列問題。①由“黃色立即加深”初步判斷有生成，選擇______（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了。②寫出與反應(yīng)的離子方程式______，該條件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中與反應(yīng)的離子方程式是______，甲同學(xué)得出氧化性：。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)該有生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實(shí)驗(yàn)Ⅳ中的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：，并用下圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷和的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入______（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：______（填“＞”、“＜”）。（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒有發(fā)生的原因是：和生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了反應(yīng)可以發(fā)生。請描述具體的方案（或裝置，注明試劑）、操作及現(xiàn)象______。小組同學(xué)得出反思實(shí)驗(yàn)，在反應(yīng)體系中，反應(yīng)微粒的種類、濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定影響。

豐臺二中高二化學(xué)年級統(tǒng)一月考相對原子質(zhì)量：O-16第一部分本部分共14題，共42分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】B【3題答案】【答案】D【4題答案】【答案】C【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】D【7題答案】【答案】C【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】B【10題答案】【答案】C【11題答案】【答案】A【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】A【14題答案】【答案】C第二部分本部分共4題，共58分。【15題答案】【答案】（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)-49kJ/mol（2）①.負(fù)②.移向水系③.5CO2+4Na++2H2O+4e-=4NaHCO3+C【16題答案】【答案】（1）負(fù)（2）O2+4e-+2H2O=4OH-（3）增大（4）Cl2（5）2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（6）c與燃料電池正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，d與電源負(fù)極相連，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解質(zhì)中的Na+由陽極區(qū)進(jìn)入陰極區(qū)，故較濃NaOH溶液從d口導(dǎo)出【17題答案】【答案】（1）Pb-2e-+=PbSO4（2）增大（3）（4）ab（5）2Pb+O2+2H2S